Нитриты, токсичность

Азотная, серная и хлороводородная кислоты в концентрированном виде представляют собой очень опасные КАВ. Азотная и хлороводородная кислоты "дымят", т. е. испускают токсичные пары. Серная кислота в виде олеума, который представляет собой раствор триоксида серы в серной кислоте, также выделяет токсичные пары. При проведении нитрования широко используется "нитрующая смесь" - смесь азотной и серной кислот. Травмирующее возд< йствие этих кислот, особенно азотной и серной, имеет значительную термическую компоненту, так как реакции этих кислот с тканями человеческого организма сильно экзотермичны. Это служит одной из причин, по которой места контакта кожи с кислотами следует сразу обрабатывать большим количеством воды. [c.447]

В процессах 1-й группы токсичные вещества могут участвовать в качестве исходных, конечных, промежуточных и побочных продуктов. Это значит, что токсичными веществами могут являться исходные и конечные продукты реакции, они могут получаться по ходу основной реакции, которая идет в несколько стадий, и, наконец, могут получаться в результате прохождения побочных реакций. В последнем случае имеют место два варианта побочные реакции или всегда сопутствуют основной или же возникают только при отклонениях от нормального режима работы, т. е. при возникновении аварийной ситуации. Например, в процессах нитрования основным нитрующим агентом является азотная кислота, пары которой обладают токсическим действием. В то же время нитрующие агенты одновременно являются сильными окислителями. Эта двойственная природа нитрующих агентов делает возможным возникновение множества побочных реакций при нарушениях нормального режима. Одним из продуктов побочных реакций являются окислы азота, обладающие сильными токсическими свойствами. [c.13]

Токсикология. Загрязненный нитрил уксусной кислоты может быть значительно более токсичным, чем чистый препарат [472]. Предполагается, что максимально допустимая концентрация ацетонитрила в воздухе составляет 0,002% [1445]. Нитрил УКСУСНОЙ кислоты обладает, очевидно, более слабой токсичностью [c.420]

В производстве азотной кислоты применяют, перерабатывают и получают взрывоопасные и токсичные вещества (аммиак, природный газ, оипслы азота, азотную кислоту, нитритные и нитратные соли). Поэтому нарущения технологического режима и правил техники безопасности могут привести к а) образованию взрывоопасной смеси аммиака с воздухом в контактных аппаратах, смесителях, коммуникациях и ее взрыву б) загазованности производственных помещений, территории предприятия аммиаком и окислами азота и интоксикации ими людей в) образованию взрывоопасной смеси природного газа с воздухом и взрыву ее в аппаратуре и производственных помещениях г) образованию и отложению нитрит-нитратных солей и их взрыву в нитрозных вентиляторах, турбокомпрессорах, в аппаратуре и коммуникациях узла розжига контактного аппарата и др. д) образованию взрывоопасной газо- или паровоздущной смеси в отделении концентрирования слабой азотной кислоты при подаче избыточного количества жидкого или газообразного топлива в топки концентраторов несвоевременное зажигание топлива может привести к взрыву в топке е) воспламенению замасленной поверхности и необезжиренной аппаратуры и коммуникаций при прорыве кислорода из системы получения кон-ценгрированной азотной кислоты прямым синтезом или при подаче его в загрязненную органическими веществами аппаратуру [c.40]

Стопперы полимеризации должны быть высокоэффективными, применяться в малых количествах, легко удаляться из каучука, не должны быть токсичными, окрашивать каучук и ухудшать его свойства. Весьма ценной является способность ингибитора одновременно обрывать процесс полимеризации и устранять свободные радикалы инициатора, разрушать имеющиеся перекисные соединения. К стопперам относятся соединения, реагирующие с полимерной цепью с большей скоростью, чем мономер гидрохинон, переходящий в бензохинон, тетраметилтиурамдисульфид, полисульфид натрия, нитрит натрия, диметилдитиокарбамат натрия и др. Иногда применяют смесь двух стоппезов, и она оказывается более эффективной, чем каждый в отдельности. [c.248]

Гелеобразные ПАА отечественного производства получают о> ылением нитрила акриловой кислоты технической серной кислотой с последующей нейтрализацией омыленного продукта аммиачной водой или известью и полимеризацией полученного раствора акриламида в щелочной среде с помощью окислительно-восстановительных инициаторов. Технические гелеобразные ПАА представляют собой водорастворимые высоковязкие реагенты с содержанием основного вещества не менее 6—7 %. ПАА, нейтрализованные известью,— бесцветные коллоиды либо имеют цвет от молочно-белого до желтого, а аммиачные ПАА — светло-желтый, голубой пли зеленый. Гелеобразные ПА. пожаробезопасны, а степень их токсичности зависит от содержания мономера, которое в соответствии с ТУ 6-01-1049—76 не дол- [c.108]

Предложены в качестве растворителей для депарафинизации различные смеси кетонов с пропаном или пропиленом дихлорме-тана или хлористого пропила с дихлорэтаном хлороформа, четы-)еххлористого углерода, пиридина, нитро- и хлорнитроалканов, -метилпирролидона и метилэтилкетона с толуолом р-хлорэфира с дихлоридами и др. [43, 44, 45, 51]. Несмотря на явные достоинства многих из этих растворителей пока отсутствует их крупно-тоннажное производство кроме того, многие из них токсичны и коррозионно-агрессивны. [c.145]

Для процессов нитрования характерны все вышеуказанные причины возникновения аварийной ситуации. Так, при увеличении скорости подачи азотной кислоты увеличивается скорость протекания реакции, увеличивается количество выделяющегося тепла, растет температура, начинают преобладать окислительные реакции, связанные с образованием окислов азота. В результате возможен выброс реакционной массы и токсичных газов через неплотности реактора и даже, если процесс протекает интенсивно, взрыв большой разрушитедънод силы. Эта ситуация моягет возндкнуть, если в результате отказа регулятора температуры регулирующий клапан на линии подачи нитрующего агента полностью откроется. Если осуществляется дозирование компонентов, к этому же приведет отказ дозатора. [c.15]

Автоматическая система сигнализации осуществляет световую сигнализацию (Д1) об отсечке нитрующей смеси и причинах, ее вызвавших, и световую и звуковую сигнализацию (Л. , Зв) о сбросе реакционной массы, причинах, вызвавших его, и превышении предельно допустимых концентраций взрывоопасных и токсичных паров и газов. Съем звуковой сигнализации осуществляется вручную (КнСС). [c.194]

Реакция с цианистыми и железосинеродистыми солями. Более удобным методом превращения сульфокислот в карбоновые кислоты по сравнению с рассмотренным выше методом сплавления с муравьинокислым натрием является перевод сульфокислот в цианиды и омыление последних. Выход цианидов колеблется, начиная со следов (в случае некоторых замещенных сульфокислот) и кончая приблизительно 50% (для нафталинсульфокислот). Большинство авторов, применивших в этой реакций как цианистые соли щелочных металлов, так и железосинеродистый калий, предпочитают последний ввиду полученных с ним более высоких выходов и его малой токсичности. Для успеха реакции необходимо, чтобы реагирующие вещества были хорошо высушены и тщательно перемешаны и чтобы реакция проводилась в таком сосуде, который позволял бы прогревание всей смеси до высокой температуры. Хорошие результаты получены в железной трубе, снабженной необходимой арматурой. Целесообразно применение не менее чем 100%-пого избытка цианида. Получение бензонитрила путем нагревания калиевой соли бензолсульфокислоты с цианистым [434] или с железосинеродистым калием [435] упоминается в литературе, но подробно не исследовано. 3-Хлор [436] и 3-бромбензол-сульфокислоты [437] дают низкие выходы нитрила изофталевой кислоты, тогда как из лара-изомеров [438] получается до 20% нитрила терефталевой кислоты, если перегонять реакционную смесь порциями по 10 г. При нагревании с обратным холодильником калиевой соли. и-нитробензолсульфокислоты [439] с водным раствором цианистого калия образуется сложная смесь сульфированных карбоновых кислот. [c.249]

ФЕНИЛЕНДИАМИНЫ eHi (NH ) , — известны три изомера все они бесцветные кристаллы, темнеющие на свету и на воздухе, хорошо растворяются в спирте, эфире, хлороформе, горячей воде. Получают о-Ф. восстановлением о-нит-роанилина м-Ф. восстановлением л-ди-нитробензола п-Ф. восстановлением и-нитроанилина или л-аминоазобензола. Ф. широко применяют в производстве красителей, для синтезов и в аналитической химии. Так, о-Ф. служит реактивом на дикетоны, карбоновые кислоты, альдегиды м-Ф,— реактив на нитрит-ион м-Ф. и п-Ф. применяют для синтеза красителей. Все Ф. токсичны, действуют на центральную нервную систему, расширяют сосуды слизистых оболочек, действуют на кровь, превращая оксигемоглобин в feтгeмoглoбин, вызывают сильное раздражение кожи. [c.260]

Нитрил муравьиной кислоты, циановодород (H N), — чрезвычайно токсичная летучая жидкость с запахом, несколько напоминающим запах горького миндаля. Применяется как фумигант (препарат для окуривания) в целях дезинсекции, а также для получения акрилатов и акрилонитрила. В теле млекопитающих циановодород ингибирует фермент цитохромоксида-зу, что приводит к блокированию дыхания клеток один глубокий вдох может вызвать смерть. [c.271]

Изониазид (30) синтезируют по следующей схеме. Методом Чичибабина получают 4-пиколин и окисляют его в изоникоти-новую кислоту или в ее нитрил. Затем действием гидразина превращают ее эфир или нитрил в целевой гидразид (30). Конденсацией ванилина с изониазидом получают еще один противотуберкулезный препарат - фтивазид (31), обладающий меньшей токсичностью, чем его предшественник [c.119]

Физические свойства нитро- и аминосоединений ароматического ряда весьма разнообразны, а общим является их малая летучесть. Они представляют собой либо высококипящие жидкости, либо кристаллические вещества. Это чрезвычайно важно для понимания возможностей отравления этими веществами. Малая летучесть их часто сочетается с высокой токсичностью и, следовательно, отравления через кожу являются более вероятными, чем отравления путем вдыхания паров. В этом отношении большой интерес представляют данные Л. К- Хоця-нова (1946), относящиеся к санитарно-гигиеническим условиям труда на заводах по снаряжению боеприпасов, где отмечался контакт рабочих с тринитротолуолом. По расчетам автора, при умеренной физической работе во время плавки и выполнения наиболее пыльных операций общее поступление тринитротолуола через органы дыхания за 8-часовый рабочий день колеблется от 75 до 100 мг, а при большинстве трудовых процессов не превышает 15—20 мг. Через неповрежденную кожу при нормальном потоотделении может поступить около 200 мг тринитротолуола в сутки, а при повышенном — 400—600 мг и более. Путем заглатывания пыли в организм поступает не более 2— 2,5 мг тринитротолуола. Отсюда следует, что основным путем поступления яда в организм в условиях этого производства является кожа. [c.44]

По данным Е. Н. Буркацкой (1974), токсичность динитрофенолов при нанесении на кожу различна. Наименее токсичен при этом пути поступления динитроортокрезол доза 500 мг/кг не вызывала гибели крыс, а при аппликации 1135 мг/кг отмечалась гибель 50% животных (кролики), взятых в опыт. ЛД50 динитрофенола для крыс составила 540 мг/кг. Наиболее токсичными, по данным автора, являются динитропропилфенол и ди-нитро-фтор-бутилфенол. Эти вещества при нанесении на кожу в дозах 300—500 мг/кг вызывали гибель большинства подопытных животных. Полученные данные были сопоставимыми, так [c.47]

ГЛИКОЛЕВОЙ КИСЛОТЫ НИТРИЛ HO H2 N, in, —67 °С, 183 °С (с разл.) d[ 1,1039, п 1,4118 легко раств. в воде, сп., эф. В отсутствии ингибитора (Н3РО4) разлаг. с выделением H N. Получ. в виде 50—70%-ных р-ров действием H N на формалин. Примен. в произ-ве аминокислот, нитрилотриуксусной к-ты. По токсичности близок к ацетонциангидрину. [c.136]

Азотная кислота HNO3, негорючая бесцветная едкая жидкость, сильный окислитель. Мол. вес. 63,01 плотн. 1502 кг/м т. пл. —42° С т. кип. 83,8° С неограниченно растворима в воде. В определенных условиях нитрует материалы, резко повышая их пожарную опасность. При контакте с многими горючими материалами вызывает RX самовозгорание. Продукты термического разложения кислоты очень токсичны, поэтому при тушении пожаров независимо от степени задымления необходимо работать только в противогазе, [c.32]

Акрнлоннтрил, нитрил акриловой кислоты, цианистый винил СНг=СНСЫ, бесцветная легковоспламеняющаяся токсичная жидкость. Мол. вес 53,06 плотн. [c.33]

Цианистый водород, синильная кислота, нитрил муравьиной кислоты H N, легковоспламеняющаяся бесцветная чрезвычайно токсичная жидкость со слабым запахом Горького миндаля. Мол. вес 27,03 плотн. 687,6 кг/м т. пл. —14° С при 131,16 мм рт. ст. т. кип. 25,6° С плотн. пара по воздуху 0,9359 растворимость в воде не ограничена. Т. всп. —18° С т. самовоспл. 538° С область воспл. 5,6—40% объемн. темп, пределы воспл.5 нижн. —31, верхн. 3°С. При зажигании горит на воздухе светлым фиолетовым пламенем. [c.285]

Нитрил акриловой кислоты (НАК, акрилонитрил) Hj= HON при атмосферном давлении — бесцветная, токсичная, легковоспламеняющаяся жидкость с характерным запахом, способная полимеризоваться. Ниже приведены основные физические свойства НАК [c.135]

Установлено, чтб динитрилы обладают физиологическим действием так, например, нитрил лерфторадипи-новой кислоты в малых дозах является токсичным для белых крыс и отличается тем, что Суживает сосуды он вызывает заметную одышку и покраснение лица после сколько-нибудь значительной экспозиции. [c.201]

Однако токсичность у ннх слишком велика, чтобы можно было их рассматривать как химиотерапевтические средства. Так, у 4-нитро-З-метилфуроксана средняя смертельная доза LD ) составляет 200 мг/кг при пероральном введении мышам. Дозы от 1 до 100 мг/кг вызывают уменьшение потребления кислорода у крыс, а дозы от 70 до 100 мг/кг приводят к смертельному исходу [499]. [c.373]

Этот краситель находит широкое применение для высокотемпературного и термозольного методов крашения полиэфира. Необходимый для получения красителя 1,5-дигидрокси-4,8-диаминоантра-хинон получают из 1,5-дисульфокислоты антрахинона так, как это описано выше для изомерного 1,8-дигидрокси-4,5-диаминоан-трахинона. Однако более перспективен следующий путь синтеза, позЬоляющий отказаться от применения токсичной ртути при получении 1,5- и 1,8-антрахинондисульфокислот и исключить тяжелый процесс щелочной плавки. Антрахинон нитруют азотной кислотой (или смесью азотной и серной) и получают смесь динитроан-трахинонов, содержащую преимущественно 1,5- и 1,8-изомеры (70-80%) [c.383]

Позднее было высказано предположение, что активным промежуточным продуктом при действии нитро- и аминосоединений я вляется р-фенилгидроксиламин, который под влиянием оксигемо-глобина окисляется в азоксибензол. При этом кислород активируется и превращает гемоглобин в метгемоглобин. Различная чувствительность у людей зависит вероятно также и от весьма сильных индивидуальных колебаний газообмена. На основании этой теории, например, различие в токсичности динитробензолов объясняется различной скоростью, с которой они подвергаются восстановлению в организме. Точно так же сравнительно незначительная токсичность тринитробензола и особенно симметричного тринитротолуола объясняется трудностью восстановления их в тканях. [c.109]

Существенное влияние на токсичность смешанных эфиров фосфорной кислоты оказывает не только характер заместителя в ароматическом радикале, но и его положение. Наиболее сильно повышается инсектицидность при введении в ароматический радикал нитро- и метилтиогрупп. Инсектицидная активность 0,0-диалкил-0-арилфосфатов, замещенных в положении 4, больше, чем активность соединений с заместителями в положениях 2 и 3. [c.405]

При введении второго заместителя в ароматический радикал токсичность соединения для млекопитающих несколько снижается без значительного изменения инсектицидной активности. Весьма существенное значение для активности имеет положение заместителей. Так, введение алкильной группы или галогена в положение 3 исходного 4-нитро- или 4-метил-1-гидрокси-фенилсульфида понижает токсичность для млекопитающих и не изменяет инсектицидность соединения, тогда как введение этих заместителей в положение 2 уменьшает биологическую активность препарата. [c.418]

Наоборот, присутствие азота в виде нитрогруппы — NOg или нитрозогруппы — N0 часто весьма повышает токсичность соединения и в случае одновременного наличия других групп, напр., галоидов, может дать настоящие О. В. Сущность действия вещества этого рода заключается в легкой восстановляемости NO-и NOg-групп в организме, при чем освобождающийся кислород in statu nas endi окисляет гемоглобин крови до метгемоглобина. Таким образом, все нитро и нитрозо-соеди. нения являются в большей или меньшей степени кровяными ядами, действуя иногда и на дыхательный центр. Будучи соединены с ради- [c.25]

Зато заметное влияние на токсические свойства молекулы оказывает введение других ауксо-групп, именно нитро группы (в бензольное ядро) и циан-группы (в боковую цепь). Нитро-группа — N02 сильно увеличивает токсичность галоидных бензилов, особенно, будучи введена в орто-положение к боковой цепи. Так, и хлористый орто нитробензил (V, темп. пл. 48°), и его бромистый аналог, получающиеся обычно галоидированием нитротолуола или нитрованием галоидных бензилов — по силе лакримогенного действия в несколько раз превосходят соответствующие галоидные бензилы. Кроме того, галоидные нитробензилы обладают, даже в твердом состоянии, сильным кожным действием, вызывая зуд и пузыри. Благодаря этим качествам, хлористый о-нитробензил (с примесью пара-изомера) применялся в качестве боевого О. В. [c.42]

Нитро-группа является столь энергичным ауксотоксом, что даже некоторые ароматические галоидо-нитросоединения с галоидом в ядре оказываются весьма токсичными и сильно действующими на кожу. Таковы, например, различные изомерные хлор-динитробензолы ) С Н,С1(М0,),. [c.42]

Соединения, содержащ,ие циан-группу нормального строения, связанную с углеродом — нитрилы, К-СЫ, сравнительно мало токсичны. Это объясняется тем, что циан-группа при углероде обычно связана с ним весьма прочно и при воздействии реагентов (и в животном организме) лишь с большим трудом может быть отщеплена с образованием синильной кислоты. Токсичность нитрилов обусловлена исключительно наличием тройной связи — непредельностью молекулы поэтому она уступает по силе токсичности соединений с С (синильная кислота) и имеет совершенно иной характер. Нитрилы, в отличие от соединений с С", не действуют на дыхательный центр. Лишь в некоторых случаях, когда циан-группа может легко отщепиться — соответствующие нитрилы оказываются весьма токсичными. Например, некоторые оксинитрилы — хлоральциангидрин и нитрил миндальной кислоты — по степени и характеру токсичности приближаются к синильной кислоте. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология