Железо сернокислая соль закиси

При коагулировании солями железа значение pH воды после ввода коагулянта должно быть не ниже 8,2—8,5, т. е. в этом случае высокое значение pH, а также низкая температура воды не задерживают коагуляции, а способствуют протеканию процесса. При применении железного купороса для коагулирования воды сернокислая закись железа должна быть переведена в окисную форму, для чего в обрабатываемую воду одновременно вводят хлор и известь (в последнем случае окисление происходит растворенным в воде кислородом). [c.205]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Для определения окиси азота некоторые исследователи рекомендуют применять раствор сернокислого железа. Этот реагент приготовляют, растворяя одну часть сернокислой соли железа в двух частях воды и слегка подкисляя раствор серной кислотой. Приготовленный раствор помещают в обычную газовую пипетку. Этот метод определенная окиси азота не может дать точных результатов, если в газе присутствует закись азота, главным образом вследствие большой растворимости закиси азота в воде и разнообразных водных растворах. [c.198]

Иногда закись-окись железа употребляют вместо гидрата окиси железа, так как процесс ее изготовления проще и расход окислителя меньше. Для получения же закись-окиси железа сернокислое железо подвергают частичному окислению в сернокислую соль окиси железа, добавляя для этого соответствующее количество серной кислоты и окислителя (бертолетовой соли). К смеси сернокислых солей закиси и окиси железа добавляют при нагревании раствор соды, в результате чего осаждаются гидраты закиси и окиси железа, которые вступают между собою во взаимодействие с образованием закись-окиси железа [c.357]

Сера соединяется с марганце.м непосредственно для получения сульфида МпЗ был применен ряд методов, главным образом, обменные реакции между сероводородом и окислами и углекислыми солями марганца восстановление углеродом сернокислой соли и т. д. До сих пор температура плавления сернистого марганца установлена неточно известно лишь, что она лежит ниже температуры плавлеиия сернистого железа При нагревании на воздухе сернистый марганец горит пары воды медленно разлагают сернистый марганец, образуя закись-окись марганца и смесь водорода и сероводорода. [c.549]

Желтый гидрат окиси железа можно получать также окислением металлического железа кислородом воздуха. Для этого нужно продувать воздух очень сильной струей через раствор электролита, в котором находится металлическое железо. В качестве электролита в этом случае применяют только соли закиси железа, преимущественно сернокислое железо. Окисление производится при 60—70° и продолжается несколько суток. При окислении железа кислородом воздуха обычно образуется только гидрат окиси железа другие же окислы железа, как закись-окись, окись и гидратированная окись, при этом не получаются [62—65]. [c.426]

В мокрые периоды элемент железо раствор сернокислого закисного железа гидрат окиси железа будет восстанавливать гидрат окиси железа (ржавчину) до магнетита, который в дальнейшем в сухие периоды снова окисляется до гидрата окиси железа. Таким образом, все большее и большее количество железа превраш,ается в рыхлую ржавчину на участках, где присутствует сернокислая закись железа, чем и объясняется быстрое отслаивание лака. Для протекания электрохимической реакции необходима соль, увеличивающая электропроводность воды. Нет сомнения в том, что металлическое железо может реагировать химически с нижним слоем окисной ржавчины и образовывать магнетит, но на дальнейшее преобразование сказывается то обстоятельство, что магнетит — электронный проводник, а раствор сернокислой закиси железа — ионный проводник. Это позволяет гидроокиси трехвалентного железа способствовать за счет катодной реакции. переходу железа в раствор и превращению в магнетит до тех пор, пока вся ржавчина не перейдет в черный магнетит. Другие соли (хлориды и т. п.) могут, несомненно, реагировать таким же путем, объясняя тем самым тот факт (стр. 464), что ржавчина, содержащая следы хлоридов, стимулирует последующее ржавление, тогда как чистая ржавчина не обладает таким свойством. Этот механизм невозможен для цинка, чем и объясняется тот факт, что цинк в условиях полного или частичного погружения в солевые растворы корродирует с большей скоростью, чем железо, тогда как в атмосферных условиях с меньшей скоростью, чем железо, за исключением случаев, когда среда очень кислая (например в ж.-д. туннелях). [c.447]

Следует отметить, что часто за изменением одного типа следует изменение иного характера. Так, в случае железа в серной кислоте образуется непроводящее соединение (почти с полной уверенностью можно сказать, что это — сернокислая закись железа) в виде центров кристаллизации, которое растет вширь в виде слоя почти постоянной толщины тем же способом, как это рассматривал Мюллер. Толщина слоя может зависеть от природы соли. По достижении достаточно высокого потенциала в небольших несплошностях, остающихся в слое, при котором может образовываться окись, слой сульфата исчезает (быстро при сильном перемешивании, высокой температуре и низкой концентрации кислоты и медленно в концентрированном растворе, в котором растворимость сернокислого закисного железа мала). Окись является электронным проводником, так что вторая часть процесса (образование невидимой пленки, обеспечивающей истинную пассивность) подчиняется иным законам. [c.756]

В качестве нерастворимых анодов при электролизе сернокислых солей обычно применяют свинец, при электролизе хлористых солей — графит или уголь. Если раствор содерлшт одновременно ионы СГ и S0 , то выбор нерастворимых анодов затруднен применяют плавленую закись-окись железа (магнетит), некоторые кремниевые сплавы (например, при получении меди — медно-кремниевый сплав). В щелочных растворах, не содержащих ионов СГ и 80 , применимы никелевые или железные аноды. [c.412]

Ацетальдегид и сернокислая закись - окись железа - - Н2504+СОЛИ рту-ти- -металлическая ртуть (производство альдегида) [c.196]

К неорганическим препаратам принадлежат две большие группы фунгицидов медьсодержащие (бордоская и бургундская жидкости, хлорокись меди, закись меди, основная сернокислая соль меди и др.) серусодержащие (смачивающаяся сера, молотая сера, ИСО и др.). К ним относятся также соединения ртути (сулема, каломель), никеля (сернокислый никель, хлористый никель), железа (железный купорос), марганца и калия. [c.17]

Состав и свойства огарка. В колчеданном огарке всегда содержатся и окись железа и закись-окись железа. На свалках часть окиси железа переходит в гидрат окиси железа. Сера в огарке остается в виде сернистых соединений железа (главным образом, односернистого железа) и меди, а также в виде сернокислого кальция (еслп соединения кальцпя содержались в руде). Сернокислые соли железа и меди в свежеполз ченном огарке присутствуют в незначительных количествах. В огарке находятся также, силикаты — кварцит и фаялит, а также другие примеси. [c.106]

Фуллерова земля применяется как адсорбирующее вещество, к которому добавляют соли металлов (реагирующие с сернистыми соединениями с образованием сульфидов) можно применять, например, окись меди, хлорную медь, азотнокислую медь, хлорную ртуть, хлорное железо, окисное сернокислое железо закись меди, хлористое железо, закисное сернокислое железо, хлористый кобальт, хлористый кадмий, окисную азотнокислую ртуть, за-кисную азотнокислую ртуть, гидрат окиси меди, углекислую медь, уксуснокислую медь, окись магния, гидрат окиси магния к твер- [c.400]

Для приготовления исходного раствора сернокислого марганца пиролюзит восстанавливают в смеси с углем в герметической стальной реторте но (темно-зеленой) закиси марганца МпО при 800° можно вести восстанов-денйе генераторным газом в непрерывно вращающихся печах. Горячая закись марганца охлаждается без доступа воздуха и затем идет на выщелачи-зание отработанным электролитом. Раствор сернокислого марганца под-зергается очистке от железа и алюминия путем гидролиза их солей при полной нейтрализации кислоты, затем фильтруется, снова подкисляется и идет ia электролиз. Примесь железа к раствору недопустима, даже в количестве 50 ме/л. [c.125]

Если нужно определить только один свинец, то можно поступать следующим образом. Навеску в 1—5 г тонкоизмельченного шлака обрабатывают в платиновой чашке смесью плавиковой и серной кислот, вторичным выпариванием удаляют всю плавиковую кислоту, остаток извлекают водой, отфильтровывают нечистый сернокислый свинец, очищают его уксуснокислым аммонием и определяют любым методом. При полном анализе к 1—5 г измельченного в агатовой ступке материала прибавляют концентрированной соляной кислоты (плотн. 1Д9), дважды выпаривают досуха, чтэбы перевести кремнекислоту в нерастворимое состояние, затем извлекают водой, фильтруют и промывают горячей водой до удаления свинца. В фильтрате осаждают свинец, медь и т. д. сероводорэдом и полученный осадок, при желании, исследуют дальше. В фильтрате кипячением удаляют сероводород, окисляют перекисью водорода, точно нейтрализуют и в охлажденном растворе известным образом осаждают железо и алюминий в виде основных уксуснокислых солей. Осадок отфильтровывают, прокаливают и взвешивают в виде окисей. В уксуснокислом или слабокислом растворе минегальной кислоты осаждают цинк сероводородом в виде сернистого цинка и после фильтрования определяют его отдельно (см. стр. 556). В фильтрате, после удаления сероводорода кипячением и окисления бромной водой, осаждают аммиаком и щавелевокислым аммонием кальций и марганец, фильтруют и прокаливают. В фильтрате еще остается определить магний. Отделение окиси кальция от закись-окиси марганца достигается растворением окислов в соляной кислоте и осаждением марганца сернистым аммонием в слабоаммиачном растворе. После прокаливания осажденного и отфильтрованного серии- [c.307]

Вс ли нет бромистоводородного гидразина, можно взять какую-либо другую его соль, но в этом случае прибавляют ере 1 г бромистого калия Взамен гидразина можно взять также 1 г КВг и пирогаллол и, в крайнем случае, сернокислую закись железа (около 10 г), но в последнем случае необходимо провести 2—3 отгонки, прибавляя перед новыми перегонками свежве порции чистой соляной кислоты]. [c.304]

Готовят смесь из твердых солей сернокислого аммония и азотнокислого натрия, взятых в молярном отношении 1 2. Смесь помещают в реторту 1 (рис. 48), которую укрепляют на штативе таким образом, чтобы ее шейка была сильно наклонена вниз (почему ). В тубус реторты помещают термометр. Шейку соединяют с осушительной колонкой 2, заполненной натронной известью. В три промывные склянки 3, 4, 5 наливают соответственно растворы гидрата окиси калия, сульфата двухвалентного железа и перманганата далия. От каких примесей очищается закись азота с помощью этих веществ Конец газо- [c.126]

Виланд, перенося свою теорию в область биологических окислительных процессов, представляет себе все реакции окисления и восстановления, совершающиеся в клетке, как процессы дегидрирования, и определенно признает тождество окислительных ферментов. Оксигеназы, по его мнению, не активируют молекулярный кислород с образованием перекисей, а ослабляют связь водорода в гидратах и сообщают ему способность к непосредственному соединению с молекулярным кислородом. Подобным же образом роль пероксидазы сводится будто бы не к перенесению перекис ного кислорода на окисляемое вещество, а к подготовлению водорода в гидрате к окислению перекисью водорода. Так как нельзя отрицать глубокой аналогии между системой пероксидаза — перекись водорода и системой сернокислая закись железа — перекись водорода , то по смыслу теории дегидрирования следовало бы также и для соли железа допустить способность активировать водород. Этого шага Виланд, однако, не делает и признает, что металлические соли и перекись водорода соединяются, образуя неустойчивые перекиси металлов, содержащие кислород с высоким потенциалом. Последние действуют, как истинные окислители. [c.303]