Электропроводность коллоидо

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОЛЛОИДОВ. ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ [c.131]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КОЛЛОИДОВ. ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДОВ [c.131]

Та ким образом, в настоящее время отдается предпочтение предположению о том, что асфальтены стабилизируются главным образом вследствие сольватации, а не вследствие электрического заряда. Их электропроводность даже в очень полярных растворителях в несколько сот раз ниже электропроводности коллоидов, стабилизированных электрическим зарядом. Поэтому вероятно, что сольватация является основным стабилизирующим фактором для коллоидной частицы асфальтенов [73]. [c.15]

Уравнения (12), (13) и (14) дают лишь общее представление об электропроводности коллоидов необходимо, как это ранее показано, учитывать дополнительное влияние ряда величин диэлектрической постоянной и вязкости жидкости, потенциала и толщины двойного слоя, заряда и радиуса частиц. Тем не менее прямое измерение электропроводности позволяет судить о заряде мицеллы, количестве всех противоионов и, таким образом, о структуре двойного электрического слоя. [c.92]

Учение о коллоидах было выделено как самостоятельное направление научных исследований немногим более ста лет назад и развивалось на стыке физики и химии. По сути, предметом рассмотрения были дисперсные системы с определенными пределами размеров дисперсной фазы. Направлениями исследований коллоидных систем явились диффузия, сорбция, вязкость, электропроводность, оптические и поверхностные свойства, устойчивость против расслоения и многие другие. Важным разделом коллоидной химии считается коллоидная механика, преобразованная в физико-химическую механику дисперсных систем, изучающая структурообразование в дисперсных системах и их структурно-механические свойства. [c.13]

В качестве боковой жидкости часто применяют ультрафильтрат золя или дисперсионную среду, полученную коагуляцией коллоид-" ной системы путем замораживания. Однако если исследуют относительно концентрированные коллоидные растворы с небольшим содержанием электролитов, приготовленная таким способом боковая жидкость обладает все же несколько иной электропроводностью по сравнению с золем. В этом случае при вычислении скОт рости электрофореза необходимо вводить поправки на распределение напряженности в электрическом поле, что подчас бывает трудно. [c.208]

На первом Менделеевском съезде в Петербурге (1907 г.) А. В. Думанский доложил свои результаты оригинальных исследований о влиянии коллоидов на электропроводность электролитов, которые он выполнил в лаборатории Г. Фрейндлиха в Лейпциге. На основании данных работ по электропроводности и диффузии электролитов в золях и гелях желатины было- сформулировано правильное представление о геле как о системе, представляющей собой своеобразную пространственную сетку, состоящую из структурных непроводящих элементов, между которыми располагается дисперсионная среда. [c.4]

У коллоидных частиц мы имеем двойной слой, следовательно систему, аналогичную электролитам однако у коллоидов эта система сложнее, потому что электропроводность коллоидной системы складывается из проводимости как самих частиц, так и ионов третьего компонента, находящихся в дисперсионной среде в равновесии с частицами. С помощью ультрафильтрации удается отделить дисперсионную среду от дисперсной фазы и определить проводимость последней. Йз уравнения [c.213]

Кривая 2 изображает ход обменной адсорбции (см. гл. III). Здесь электропроводность вначале быстро растет, так как при обмене иона водорода диффузного слоя с катионом какой-либо соли электролита-коагулятора в раствор переходят более подвижные ионы водорода. Полное замещение ионов H+J например ионами К+, Ва++, происходит при эквивалентных соотношениях ионов, что отвечает точке а перегиба кривой. Дальнейший замедленный подъем кривой объясняется ростом концентрации менее подвижных, чем Н+, ионов электролита-коагулятора. Перелом обеих кривых 7 и 2 в эквивалентной точке а указывает на то, что здесь быстро завершается адсорбционно-химический процесс ионного обмена но полной коагуляции золя, как показывает опыт, не происходит. В этой второй стадии процесса для коагуляции коллоида требуется дальнейшее прибавление электролита. [c.116]

Кремнёвая кислота и органические вещества в виде коллоидов не оказывают влияния на величину электропроводности. [c.25]

Для амфотерных коллоидов измерение зависимости от pH позволяет определить изоэлектрическую точку. При изучении состава двойного слоя коллоидных частиц применяются также методы измерения электропроводности. [c.118]

Классический метод характеристики солесодержания по величине плотного остатка имеет два существенных недостатка. Во-первых, при фильтрации водных вытяжек в фильтраты часто переходят органические и минеральные коллоиды, освободиться от которых бывает очень трудно. Во-вторых, фильтрование и выпаривание требует значительных затрат времени и энергии. Более быстрый и надежный способ определения солесодержания в почве основан на измерении электропроводности. [c.171]

В состав сернокислых электролитов для лужения входит сернокислое олово, серная кислота, а также коллоиды и поверхностноактивные вещества. В некоторых случаях в электролит прибавляют сернокислый натрий, повышающий электропроводность раствора. Серную кислоту вводят в электролит для снижения гидролиза оловянных солей, а также с целью предотвратить окисление двухвалентного олова в четырехвалентное и образование шероховатых осадков. В отсутствие органических веществ в кислых электролитах невозможно получить приемлемые осадки олова из-за образования крупных кристаллов и усиленного роста дендритов на краях деталей. [c.254]

Как и в случае диффузии, процесс электропроводности усложняется явлениями адсорбции, влиянием pH среды. Сильно сказывается природа как электролита, так и лиофильного коллоида. [c.409]

Сухие вещества могут быть растворены в буферном растворе и применены без диализа при том условии, что их роль в общей ионной силе раствора незначительна. Если молекулы слишком малы и диализ непригоден, удельную электропроводность и pH коллоидного или буферного раствора можно довести до равных значений добавлением к одному из растворов соответствующей соли, основания или кислоты Следует опасаться аномалий границ раздела и появления ложных границ раздела [23]. Ложные границы раздела могут быть обнаружены благодаря тому, что они не обладают способностью изменяться непосредственно с изменением общей концентрации коллоида в различных опытах [23, 24]. Они быстро уменьшаются с уменьшением концентрации кол лоида (или возрастанием концентрации буферной соли) и обычно исчезают еще до того, как концентрация коллоида достигнет нулевого значения. [c.368]

Несмотря на то, что коагуляция уже давно и широко применяется для обработки воды с различными целями, еще не найден параметр, который мог бы в полной мере характеризовать процесс коагуляции. При введении в воду коагулянтов изменению подвергается целый ряд качественных показателей изменяется солевой состав воды и, в частности, содержание сульфатов и хлоридов, электропроводность, увеличивается мутность и др. Однако эти физико-химические показатели в отдельности в большинстве случаев не могут служить критериями для определения оптимальной дозы коагулянта, кроме того, не каждый из них может быть измерен. Из-за сложности измерения не используется наиболее объективный показатель коагуляции — -потенциал, которым обладают заряженные частицы взвеси и коллоидов. [c.20]

По сравнению с водными растворами, кривые электропроводности коллоидов в неводных растворителях намного сложнее по своей форме и поэтому объяснить их значительно труднее. Тем не менее Краус и Фуосс (см. ссылки 164 и 165) внесли ценный вклад в решение вопроса электропроводности неводных коллоидных растворов. При своих опытах названные исследователи пользовались не обычным моющим средством, а азотнокислым тетраизо-амиламмонием. Полученные ими кривые, которые изображены на рис. 43, имеют, на первый взгляд, довольно неустойчивый вид. [c.199]

Электропроводность коллоидов, образующихся перед конечной стадией разложения до окиси гоафита, была использована для получения с помощью электролиза зеркальных поверхностей графита. Под действием кислот эти коллоиды флоккулируют при этом роль пептизатора играет аммиак. Аморфный углерод образует суспензии окиси графита. Кристаллический графит после окисления образует очень вязкие растворы, в которых мицеллы заряжаютея отрицательно при [c.191]

На последней стадии нагревания происходит термическое старение кокса. Оно проявляется в том, что внешняя и внутренняя усадка постепенно уменьшаются, а пористость и пикнометрический удельный вес увеличиваются возрастают также прочность, твердость и электропроводность. Это обусловлено укрупнением микроэлементов структуры жокса, подобно старению коллоидов. [c.112]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дисперсоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (коагуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Фрейндлих и Кройт теорию кинетики коагуляции разработал Смолу-ховский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (1917, Лангмюр 1890, Рэлей и др.). В России в этот период важные работы провел Ду-манский (с 1903 г., измерения электропроводности в коллоидных растворах, в 1913 г. применение центрифуги для определения размеров частиц), который с 1912 г. начал читать первый курс коллоидной химии. Весьма важным явилось открытие хроматографии Цветом (1903), исследования поверхностного натяжения растворов Антоновым (1907) и Шишковским (1908), исследования по адсорбции Титова (1910), Шилова (1912) и Гурвича (1912), создание противогаза Зелинским (1916) и т. д. [c.10]

Физические свойства раствора обнаруживают подобное же влияние pH. На рис. 10 представлена найденная Лебом зависимость от pH вязкости растворов желатины одной и той же весовой концентрации. Кривая вязкости обнаруживает ясный минимум в изоэлектрической точке и растет при смешении коллоида с кислотой или основанием. Является ли причиной увеличения вязкости только возрастающая сольватация или же оказывает также влияние тормозящее действие противоионов, внешних по отношению к самим частицам желатины,— не совсем ясно. Рис. 11 и 12, также взятые у Леба, иллюстрируют соответствующее влияние pH на осмотическое давление (см. стр. 228) и электропроводность. На величину последней, очевидно, несколько влияет и подвижность ионов неорганического электролита, наличие которых необходимо, чтобы изменять pH. [c.223]

Электропроводность истинных растворов калия в этиламине колеблется в пределах 2,0—2,5-10 8 т. е. электропроводности золей и насыщенного истинного раствора очень близки. Судя по этим данным, мы имеем систему, весьма схожую с ацидоидными изомолекулярными гидрозолями, в которых вещество одновременно находится как в коллоидном, так и в истинно-растворенном состоянии. При разбавлении К-золя в этиламине чистым растворителем электропроводность его не изменяется, при разбавлении же истинного раствора электронроводность падает соответственно разбавлению. Подобная же картина наблюдалась раньше при разбавлении ВЮа- и УОз-золей, где pH (и электронроводность) золя нри последовательном разбавлении долгое время остаются постоянными вплоть до перехода всего коллоида в истинный раствор, после чего они изменяются пропорцио- [c.158]

Излагается курс физической и коллоидной химии для сельскохо-эяйст еиных вузов. Агрегатные, состояния вещества, современное учение о растворах, явления диффузии и осмоса тургора и плазмолиза, электропроводность растворов, основы химической термодинамики, и термохимии, вопросы химической кинетики и катализа и химических равновесий, электрохимия рассмотрены с точки зрения их приложения биологии и сельском хозяйстве. Рассмотрены также коллоидно-химические свойства белков, роль свободной воды в коллоидах, коллоидно-химические свойства протоплазмы, свойства коллоидов почвы. [c.2]

Приведенные скорости являются, однако, несомненно максимальными значениями. Из того, что заряд коллоидов можно у.меньшать или даже изменять его знак, следует, что должны встречаться и меньшие скорости. Сама электропроводность электролита в большей или меньшей мере меняется от прибавления коллоида. [c.104]

Для магниевых анодов применение засыпки имеет то преимущество, что, помимо увеличения электропроводности окружающей среды, она уменьшает сопротивление изолирующих пленок продуктов коррозии [например, Mg(0H)2l. Хорошими свойствами обладает засыпка, состоящая из 20% бентонита (неорганический коллоид для удерживания влаги), 75% гипса и 5% Na2S04. В некоторых случаях засыпку заранее укладывают в чехол для анода. При этом можно одновременно установить анод вместе с засыпкой. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология