Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Термодинамические свойства ионов

    Термодинамические свойства ионов [c.447]

    Термодинамические свойства ионов относятся к ключевым величинам. Они важны тем, что определяют термодинамические свойства большой группы соединений. Р.сли g° (К, р-р Н О, станд. с.) и Й°(А, р-р Н О, станд. с) — термодинамические свойства (А Н°, А/Г, 5°, Ср и т. д.) соответственно катиона 2к и аниона гд в стандартном водном растворе, то свойство электролита Кгд Агк в этом растворе будет равно сумме  [c.447]


    Термодинамическими характеристиками сольватации называют изменение термодинамических свойств иона при переходе его из газообразного стандартного состояния в стандартный раствор при постоянных давлении и температуре. [c.451]

    Термодинамические свойства ионов относятся к ключевым величинам. Они важны тем, что определяют термодинамические свойства большой группы соединений. Р.сли g° (К, р-р Н О, станд. с.) и Й°(А, р-р НаО, станд. с) — термодинамические свойства А/3°, [c.447]

    Таким же путем может быть рассчитана стандартная энергия Гиббса образования СаС (к), его энтропия и т. п. Широко используются термодинамические свойства ионов и при проведении других термодинамических расчетов (констант равновесия, тепловых эффектов реакций и т. п.). Стандартные термодинамические свойства ионов, как и любых индивидуальных веществ, связаны соотношением [c.447]

    Значения АО и АН° можно получить, воспользовавшись термодинамическими свойствами ионов  [c.268]

    Для того чтобы установить, как изменяются термодинамические свойства ионов в связи с изменением концентрации, следует рассмотреть, как изменяется с концентрацией ионная атмосфера. Таким образом, первая задача состоит в том, чтобы объяснить изменение энергии, а вместе с тем и коэффициентов активности с концентрацией с помощью модели распределения зарядов вокруг иона. Вторая задача состоит в том, чтобы с помощью этой же модели объяснить влияние ионного облака на электропроводность. [c.71]

    Если для какого-то иона в стандартном состоянии произвольно принять численное значение изобарного потенциала, то изобарный потенциал всех остальных ионов (катионов и анионов) может быть рассчитан из величин, известных для электролита в целом. Это же остается справедливым и для других термодинамических свойств стандартного раствора электролита. Обычно за нуль принимают стандартные термодинамические свойства иона водорода. [c.121]

    Как можно видеть, толщина ионной атмосферы зависит от температуры, диэлектрической проницаемости растворителя, числа ионов и их заряда. Величина х имеет больщое значение в теории растворов электролитов, она непосредственно связана с термодинамическими свойствами ионов. [c.142]

    Стандартные термодинамические свойства ионов, как и любых индивидуальных веществ, связаны соотношением [c.180]

    Глава X. Основные термодинамические свойства ионов.  [c.319]

    Термодинамические характеристики ионов в растворах детально рассмотрены в работах [80, 173, 347, 228]. Большинство этих характеристик относится к водным растворам. Необходимо отметить, что достоверность экспериментальных термодинамических свойств ионных неводных растворов часто оставляет желать лучшего. [c.52]


    Связь термодинамических свойств ионов с их размерами [c.372]

    Из данных табл. 1 следует, что коэффициенты активности хлористого водорода зависят прежде всего от общей концентрации ионов. Это интересная особенность термодинамических свойств ионов. Энергия моля ионов зависит не столько от концентрации данного вида ионов, сколько от суммарной концентрации всех заряженных частиц в растворе. [c.81]

    Для того чтобы установить, как изменяются термодинамические свойства ионов в связи с изменением концентрации, следует рассмотреть, как изменяется с концентрацией ионная атмосфера. Таким образом, первая задача состоит в том, чтобы объяснить изменение энергии, а вместе с тем и коэффициентов активности с концентрацией с помощью модели + ) распределения зарядов вокруг иона. Вторая зада- [c.98]

    Небольшое видоизменение механизма, указанного в пункте 5, состоит в том, что сочетаются изменения в термодинамических свойствах иона металла со связыванием субстрата в активном центре. Хорошие примеры дают два фермента, содержащие железопорфирины. Связывание субстрата триптофан-2,3-диоксигеназой увеличивает константу образования комплекса с СМ ионом Ре примерно в 100 раз, а константу образования комплекса с СО ионом Ре примерно в 50 раз образование комплекса Ре Ог удается наблюдать только в присутствии субстрата [101]. Связывание камфоры камфора-5-монооксигеназой сопровождается изменением числа неспаренных электронов от одного до пяти (одновременно меняются спектры поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях и спектры ЭПР) и смещением окислительно-восстановительного потенциала от —0,38 до —0,17 В [221]. На этом может быть основан сложный механизм, способствующий образованию чрезвычайно реакционноспособного интермедиата только в присутствии субстрата. Другой пример такого рода дают реакции изомеризации координированных лигандов (разд. 10.2). [c.240]

    Не удалось установить значение константы равновесия, которое согласовывалось бы с наблюдаемыми свойствами. Кроме того, наблюдения показали, что спектры поглощения окрашенных солей, например сульфата меди, сохраняются одними и теми же в чрезвычайно широком интервале концентраций, от практически полной ионизации до очень малой. Примерно в 1904 г. была высказана мысль, что многие соли полностью ионизированы даже в концентрированном растворе, но при этом термодинамические свойства ионов в большой мере определяются их электростатическим взаимодействием. [c.417]

    ГИДРАТАЦИЯ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИОНОВ [c.11]

    Проблемы, которые предстоит рещить при построении плодотворной теории гидратации, далеко не просты. В теориях, которые основаны на модели непрерывного растворителя, приходится учитывать такие сложные факторы, как диэлектрическое насыщение, величины истинных радиусов ионов в растворе и отсутствие сферической симметрии вблизи поверхности ионов вследствие конечных размеров молекул воды. С другой стороны, в моделях, основанных на учете межмолекулярных взаимодействий, приходится принимать во внимание координационные числа и ориентацию молекул воды, а также ион-дииольные, ион-квадрупольные и диполь-дипольные взаимодействия. Поскольку большинство современных теорий гидратации исходит из термодинамических свойств ионов, более подробное рассмотрение этих теорий дано в разд. 11,3 этой главы. [c.25]

    Формулу (153.22) используют для расчетов термодинамических свойств растворов следующим образом. Парциальной стандартной энергии Гиббса 0° какого-либо иона, например М+, приписывают произвольное значение и по разности Смм определяют /Сд и, следовательно, 0°А- Затем по находят 0° для других ионов. Так же определяют и другие стандартные термодинамические свойства ионов. Обычно стандартные термодинамические свойства иона водорода принимают за нуль. [c.436]

    Описание термодинамических свойств ионов в растворах через активность и коэффициенты активности осушествляют в рамках теории Дебая—Хюккеля. В самом простом варианте теории будем считать все ионы точечными. [c.230]

    Ввиду непригодности уравнения Борна для интерпретации равновесия диссоциации и термодинамических свойств ионов были предприняты попытки определить эти свойства, исходя из ориентации молекул воды вокруг ионов. Основываясь на даниых о структуре жидкой воды и ориентации ее молекул вокруг ионов, Бернал и Фаулер [71] вычислили теплоты растворения ионо1з в воде. Эли и Эванс [72] дополнили эту теорию вычислениями энтропии ионов, сделанными на основании исследований Латимера [73]. Эверетт и Коульсон [66в] сделали попытку применить этот способ для вычисления [c.493]

    Для того чтобы установить, как изменяются термодинамические свойства ионов в связи с изменением концентрации, следует рассмотреть, как изменяется с концентрацией ионная атмосфера. Таким образом, первая задача состоит в том, чтобы объяснить изменение энергии, а вместе с тем и коэффициентов активности с концентрацией, с помощью указанной модели распределения зарядов вокруг иона. Вторая задача состоит в том, чтобы с помощью этой же модели объяснить влияние ионного облака на электропроводность. Качественно механизм влияния ионной атмосферы на электропроводность состоит в следующем центральный ион под влиянием приложенной разности потенциалов движется к противоположно заряженному электроду. Его движение тормозится действием противоположного заряда облака. Если бы облако мгновенно возникало и исчезало, то ион всегда был бы в центре ионного облака и ионное облако не вызеало бы торможения. Но на образование ионной атмосферы и на ее разрушение требуется определенное время — время релаксации. В этом случае, чем быстрее движется он, тем больше будет асимметрия (рис. 20) [c.163]


    Снижение подвижности ионов с кокцентрацибй объясняется на основании тех же представлений, с помощью которых были объяснены измензния термодинамических свойств ионов в связи с изменением концентрации, т. е. представлениями о том, что подвижно сть ионов измэняется вследствие наличия вокруг ионов ионной атмосферы, плотно сть которой изменяется с концентрацией. [c.196]

    После того как нами было выдвинуто предложение принять близкими друг другу величины химических теплот гидратации ионов и I" (стр. 69), некоторые авторы, в том числе А. Ф. Канустинский в более поздних работах, распространили этот способ разделения и на другие термодинамические свойства ионов, в частности на п. м. энтропии и теплоемкости. Против выбора в этих случаях Сз1 можно выдвинуть следующее возражение как энтропия, так и теплоемкость являются производными термодинамических функций по температуре. Из равенства интегральных величин (изменение энтальпии или изобарного потенциала) вовсе не вытекает равенство их изменений с температурой. [c.222]

    Первый вклад Д У , представляет изменение термодинамической функции У при переходе иона из газовой фазы в раствор и является характеристикой изменения термодинамических свойств иона при гидратации. Второй вклад Д, относится к растворителю (юде) и количественно характеризует изменение его термодинамических свойств при гидратации (ближней лижн и дальней Д ) альн) иона. Как и в случае благородных газов, для ионов можно записать, что [c.149]

    За исключением спектров ионов карбония даткных о других физических свойствах этих ионов не имеется. Франклин [4] провел расчет термодинамических свойств ионов карбония в растворе с целью применения этих данных для оценки скоростей химических реакпи и состава продуктов реакции. [c.112]

    Независимо от того, теория какого типа и уровня используетсяг для объяснения /-орбитального расщепления, наибольшее значение имеет сам факт, что это расщепление существует и оказывает влияние как на структурные, так и на термодинамические свойства ионов и их комплексов. [c.437]

    Вследствие различных величин ионных радиусов и термодинамических свойств ионов сю и 10J способность к ассоциации их с ионами К(1) неодинакова, поэтому при титровании смеси хлорат- и перхлорат-ионов на кривой титрования получается два перегиба. Это положено в основу анализа их смеси. Метод дает возможность определять СЮ и Ю в смесях при их соотношениях от 4 1 до 1 4. Небольшие количества хлоратов (- 0,1 мг) могут быть определены в присутствии перхлорат-, бромат-, иодат-, периодат-ионов путем измерения светопоглощения в инфракрасной области (20,4 мк) [798]. [c.74]

Смотреть страницы где упоминается термин Термодинамические свойства ионов: [c.440]    [c.440]    [c.439]    [c.281]    [c.28]   
Смотреть главы в:

Физическая химия -> Термодинамические свойства ионов

Физическая химия -> Термодинамические свойства ионов

Современные проблемы электрохимии  -> Термодинамические свойства ионов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Термодинамические ионов

Термодинамические свойства



© 2025 chem21.info Реклама на сайте