Калия цинка

Известняк Карбонат кальция, загряз нен глиной, оксидами железа, диоксидом кремния и другими веществами Сырье для производства извести, цемента стекла и карбида каль ция флюс при произ водстве стали удобрение вспомогательное вещество при получении целлюлозы [c.243]

Сыры содержат 15...30% белка, 10...32%жира, 30... 80% влаги, около 1 %каль-ция и 0,8 % фосфора. Энергетическая ценность 100 г голландского брускового сыра составляет 1510 кДж, советского — 1674 кДж. [c.200]

При газофазной гидратации ацетилена на кадмий-каль-ций-фосфатном катализатора при 400 °С за -один проход из [c.128]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

При действии необходимого количества серной кислоты на 620 кг природного фосфорнокислого каль ция (фосфорита) получили 390 кг фосфорной кислоты Вычислить процентное содержание фосфорнокислого каль ция Сэз(Р04)2 в исходном фосфорите. [c.89]

При взаимодействии 20 г неизвестного металла, согласно условию задачи, образуются гидроксид мета-лла(П) и 11,2л Нг (0,5 моля). На основании этих данных и уравнения 2 можно рассчитать массу 1 моля металла, она равна 40 г, т. е. неизвестный металл — кальций, и при взаимодействии его с водой образуется 0,5 моля гидроксида каль-ция(П). [c.129]

Примеры 1. Нужно определить содержание каль- ция в известняке, который состоит в основном из карбоната, кальция СаСОз. Осаждение проводят оксалатом аммония (NH4)2 204 в виде оксалата кальция СаС204—осадок кристаллический, весовая форма — оксид кальция СаО, коли- чество весовой формы — 0,5 г. 1 [c.116]

Реакции активных металлов — натрия, калия,, каль ция, алюминия— с растворами щелочей, как уже отмечалось, ка самом деле являются реакциями металлов с водой. Щелочи могут реагировать в растворах с некоторыми неметаллами — галогенами, белым фосфором, кремнием, бором, причем в этих случаях происходят окислительно-восстановительные реакции [c.232]

Однако при титровании ионов каль-ция интервал изменения цвета в преде- 8 лы скачка не помещается и эриохром черный Т поэтому в качестве индикатора непригоден. Введение в титруемый раствор небольшого количества комплексоната магния приводит к образованию более устойчивого комплексоната кальция и высвобождению стехиометрического количества ионов магния [c.229]

Продолжительность анализа зависит от содержания воды в масле, однако во всех случаях время с момента засыпки гидрида каль-. ция в масло до последнего отсчета должно быть не менее 60 мин. [c.212]

Другим направлением окислительного дегидрирования углеводорода является проведение процесса на промышленных цинк-железо-хромовых или каль-ций-никель-фосфатных катализаторах в присутствии кислорода. При добавлении небольших количеств О2 механизм процесса в сущности не меняется, т. е. включает стадию образования молекулярного водорода. Однако скорость брутто-реакции возрастает за счет частичного сгорания последнего, а также в результате уменьшения перепада температур в зоне реакции и частичной регенерации и активации катализатора. В то же время селективность процесса несколько снижается из-за глуф сого окисления (сгорания) некоторого количества целевых углеводородов, В цМЗм эффект от применения указанного приема, по-видимому, [c.358]

Хлористый барий (яо не хлористый стронций или кал ций), а также нитрат серебра выделяют желтые осадки, которое становятся белыми пря стоянии или при агревании, [c.631]

Наиболее эффективно увеличивают эмиссию кальция 1-пентен, изопропиловый эфир, толуол, гептан и циклопентан [818]. Хорошие результаты получены при использовании ацетона. Часто в водный раствор для увеличения чувствительности при определении каль ция добавляют этанол [913, 1566], метанол, изопропанол, бутанол [787] и другие спирты. Рационально применение не индивидуальных растворителей, а смесей различного состава при анализе биологических объектов наиболее эффективной считается смесь ацетона с уксусной кислотой, при определении следовых количеств кальция в хлориде лития рекомендуют смесь метанола, бутанола и воды [873]. [c.138]

Осушка хлорируемых углеводородов. При небольшой производительности системы может осуществляться в стальных футерованных аппаратах с коническим днищем и мешалкой. Для осушки жидкого сырья применяют гранулированный или плавленный хлорид и оксид кальция, едкий натр и едкое кали. В коническую часть аппарата загружают безводный хлорид каль-ция заливают орошаемое вещество и включают мешалку. После непродолжительного перемешивания (1—2 ч) суспензии дают отстояться, осушаемый продукт сливают через боковой штуцер, а отработанный хлорид кальция через нижний. Хлорид кальция может поглощать влагу в количестве, равном своей массе, что соответствует образованию СаСЬ-бНгО. Практически загрузку хлорида кальция рассчитывают на поглощение 30—50% влаги от его массы. [c.81]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе мсР" лорастворимого электролита представляет собой величину постоянную при данной температуре. Она называется произведением растворимости и обозначается символом ПР. Для карбоната каль ция эта величина определяется выражением [Са ] [СО3 ] = =ПРсасо, и составляет 4,8 10 . [c.119]

В сахарной промышленности иониты применяю для очистки диффузионного сока от электролитов —. патокообразователей, что позволяет повысить выход сахара и уменьшить количество менее ценной пато- ки. В молочной промышленности катиониты испольч зуют для частичного удаления из молока ионов каль ция и магния с заменой их на ионы калия и натрия/ Такое ионитное молоко предназначено для пита- ния детей. Иониты можно использовать и для удале- ния из молока радиоактивных веществ. Анионитной обработкой можно удалить из фруктовых соков киС. лоты, имеющие неприятный вкус, например яблоч- ную, и замершть их другими. [c.175]

Достаточного снижения скорости коррозии в проточных и застойных зонах распределительной системы, а также значительного уменьшения коррозии систем горячего водоснабжения можно добиться, увеличив индекс насыщения. При такой обработке в воду добавляют известь a(OH)j или смесь извести с каль-ци нированной содой Naa Og в количествах, необходимых для [c.278]

Для осушки газов используют колонки, заполненные хлористым каль цием, твердыми щелочами, силикагелем, окисью алюминия и кальция. Иногда газы пропускают через промывные склянки с концентрированной серкой кислотой. [c.35]

Образование К22пз[Ре(С )б]г — гексацианоферрата (II) калия-цинка. К 2—3 каплям испытуемого раствора, который должен быть нейтральным или слабокислым, добавляют столько же раство- [c.267]

Во второй части книги мы уже рассматривали кинетическую модель процесса и моделирование реактора дегидрирования н-бутилена в бутадиен с учетом протекания побочной реакции разложения бутадиена ниже мы проанализируем известные кинетические модели процесса получения изопрена на катализаторах КНФ (каль-ций-хром-никельфосфатный) и ИМ-2206 (алюмохромовый). [c.125]

Ар- гон Аг 38 Калий К 39,15 Каль- ций Са 40,1 Скан- дий 8с 44,1 Титлн XI 48,1 Вана- дий V 51,2 Хром Сг 52,1 Мар- ганец Мп 55,0 Же- лезо Ре .56,9 Ко- бальт Со 59 Ни- кель N1 (Си) 59 [c.77]

В промышлен1юсти ацетальдегид получают по способу Кучерова. Рассчитайте массу ацетальдегида, которы-й мож о получить из технического карбида каль> ция массой 500 кг, массовая доля примесей в котором составляет 10,4%. Выход ацетальдегида 75%. [c.217]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

Какой растворимостью характеризуются фосфаты Напишите графические формулы 4 осфатов и гндрофосфа-юв калия, цинка и алюминия [c.300]

Кальцт"[ при указанной температуре остается в твердом состо-яппи реакция осуществляется путем диффузии водорода в металл. Если кал-. ций для реакции взят в виде крупных кусочков, время гидрирования пужпо пемиого уве.чичить. При более высоких температурах происходит разложение гидрида. Так, при 750 С давление водорода над гидридом кальция вследствие диссоциации равно уже 100. мм рт. ст. [c.169]

Рекомендуется пользоваться высушенным эфиром, так как обыкновенный эфир содержит спирт, благодаря чему может образоваться небольшое количество моноэтилового эфира. Обыкновенный эфир, постоявший в течение двух дней над хлористым каль цием, вполне удовлетворителен. [c.319]

При переработке апатитового концентрата на I т PaOs в кн лоте образуется 3,7—4,23 т кристаллогидратов сульфата кал ЦИЯ- Храпспие фосфогипса в отвалах связано с большими кап тальными и эксплуатационными затратами, осложняет эксплу тацию предприятий, ухудшает санитарное состояние территор1 завода. [c.240]

Хорошо известно, что ионы кальция поступают в цитоплазму в ответ на нервную стимуляцию и что именно они вызывают различные ответные реакции в организме, такие, например, как мышечное сокращение. Весьма вероятно, что в результате присоединения ионов Са- к специфическим центрам связывания (как это имеет место, например, в каль-ций-связывающем белке карпа) в молекуле происходят конформационные изменения, инициирующие биологические ответные реакции. Кальций-связывающий белок содержит интересную систему внутренних полярных групп, связанных между собой специфическим образом с помощью водородных связей (рис. 4-5, ). Присоединение ионов кальция может вызывать перестройку этих внутренних связей (гл. 2, разд. Б.7) и изменять тем самым характер взаимодействия этого белка (функция которого точно не известна) с другим белком (ср., например, с действием тропонина С, разд. Е.1). В других кальций-связывающих центрах в белках содержатся остатки у-карбоксиглутаминовой кислоты, способной образовывать хелатные комплексы (дополнение 10-Г). [c.270]

Из специфических загрязнений на кости встречаются карбонат каль ция (археологические предметы), оксиды и соли железа и меди. Соли других металлов (например, серебра) встречаются достаточно редко, и их удаление следует проводить по методикам очистки соответствующих металлов с учетом особенностей кости как органо-минерального обра зования. [c.256]

Рис. 32. Хромато- смеси пиридина, этанола и 1,5 iV GH3 OOH грамма на бумаге ще- (40 40 20), при этом различие в значениях л очно земельных ме- д калия к натоия составляет 40%, каль-ция - 14% [4451.

При изучении равновесия этой реакции установлено, что на ее изотермах с повышением концентрации хлористого кальция наблюдается перелом, после которого растворимость углекислогс марганца в ходе двойного обмена с хлористым кальцием резке возрастает. Это объясняется изменением активности хлористогс кальция при высоких концентрациях его в растворе, обусловлен ным сольватацией. Применяя крепкие растворы хлористого каль ция, можно достичь достаточно большой концентрации марганш при растворении его карбоната. Из раствора марганец осаждаю гидроксидом кальция, при этом одновременно регенерируется хло ристый кальций. [c.96]

Это вещество — гидроксид кальция Са(0Н)2 Его прозрачный водный раствор называют известковой водой, а суспензию (взвесь) в во де — известковым молоком Если в известковую воду попадает выды хаемый воздух, содержащий диоксид углерода Og, происходит обмен ная реакция с выделением осадка труднорастворимого карбоната каль ция СаСОд [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология