Калия сульфид-ионов

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона. Например, калий-иона К +1, барий-иона Ва +2, железо (III)-иона 4-3, сульфид-иона 8 2 и т. д. [c.56]

Другие реакции сульфид-иона. Сульфид-ион вступает в многочисленные реакции с различными веществами. Так, он образует малорастворимые сульфиды с катионами ряда металлов (см. выше), обесцвечивает кислый раствор перманганата калия и раствор иода с выделением серы — и т. д. [c.464]

Соли меди. Косвенный вариант определения сульфид-ионов основан на поглощении его щелочной суспензией гидроокиси меди, избыток которой оттитровывают ферроцианидом калия после растворения Си(0Н)2 в серной кислоте [625]. [c.68]

Перйодат калия окисляет сульфид-ион в присутствии сульфит-, гидросульфит-, дитионат- и тиосульфат-ионов. [c.71]

В неконсервированной пробе обычно протекают различные биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов или планктона. Эти процессы протекают в отобранной пробе иначе, чем в первоначальной среде, и ведут к окислению или восстановлению некоторых компонентов пробы нитраты восстанавливаются до нитритов или до аммония, сульфаты — до сульфидов, расходуется кислород или, наоборот, происходит окисление сульфидов, сульфитов, железа (II), цианидов и т. д. Влияние различных факторов на изменение компонентов, содержащихся в воде, может быть непосредственным или косвенным. Органолептические свойства воды, например запах и вкус, а также цвет, мутность и прозрачность воды, могут измениться. Некоторые компоненты (железо, медь, кадмий алюминий, марганец, хром, цинк, фосфаты и т. п.) могут адсорбироваться на стенках бутыли или выщелачиваться из стекла или пластмассы-бутыли (бор, кремний, натрий, калий, различные ионы, адсорбированные полиэтиленом при предшествующем использовании бутыли). [c.21]

Ингибиторы для азотной кислоты были изучены также в работе [132]. По данным авторов, замедляют коррозию перманганат калия, бихромат калия, галогенид-ионы, сульфид-, сульфит-и тиосульфат-ионы, тиокарбамид. [c.213]

Для повышения степени регенерации раствора в смесь можно добавить сильные окислители, например бихромат нат-рия или калия. Это приводит к уменьшению сульфид-иона в растворе и окислению двухвалентного железа до трехвалентного. Последний легко регенерируется. [c.161]

Для количественного открытия серы высущенную нефть или нефтепродукт нагревают с металлическим калием или натрием [3, 4]. При этом как свободная, так и связанная сера минерализуется. После охлаждения металл с образовавшимся сульфидом осторожно обрабатывают водой и после фильтрования в водном слое открывают сульфид-ион при помощи реакций, обычно применяемых в качественном анализе [5—7 . Для этой цели можно воспользоваться реакцией с подкисленным раствором молибдата и роданида аммония [8] или катализируемой сульфидами реакцией между азидом натрия и иодом [9—11] [c.14]

Ион лития Ион натрия Ион калия Ион магния Ион кальция Ион бария Ион алюминия Оксид-ион Сульфид-ион Фторид-ион Хлорид-ион Бромид-ион Иодид-ион Ион серебра Ион цинка Ион меди (I) [c.44]

Открытие тиосульфат-иона в присутствии сульфид-иона может быть произведено также посредством раствора хлорида ртути(II) в концентрированном растворе хлорида калия. В присутствии тиосульфат-ионов раствор приобретает кислую реакцию. Кислотность обусловлена образованием серной кислоты согласно уравнению [c.228]

Реакция с окислителями. Сульфид-ион — сильный восстановитель, поэтому окислители (хлорная вода, перекись водорода, перманганат калия и др.) окисляют его до элементарной серы. При окислении сульфид- [c.149]

Обнаружение роданид- и сульфид-ионов. В колонку вносят 1—3 капли раствора смеси роданида и сульфида калия, каплю воды и 3 капли Ре(КОз). Вверху образуется темно-красная зона, переходящая в оранжевую (роданид-ионы), внизу — черная зона сульфид-ионов [c.186]

Сульфидную серу (S - Hoh) определяют при помощи ацетата кадмия [31, 32], нитрата ртути (II) [33], сульфата цинка [34] и нитрата серебра [35], с которыми сульфид-ион образует малорастворимые осадки в нейтральных и щелочных растворах. Определение проводят или путем прямого титрования 5 -иона раствором соли металла [31, 33—35], или путем осаждения 5 -иона избытком титрованного раствора ацетата кадмия и обратного титрования его раствором ферроцианида калия [32]. Сульфидную серу можно окислять бромной водой до сульфат-иона и последний титровать раствором нитрата свинца [36]. Иодометрический метод определения сульфида применен для анализа малых количеств сероводорода в воздухе [37]. [c.251]

При разложении органического образца по способу Лассеня с металлическим калием сульфид-ион обнаруживают прямо на кружке фильтровальной бумаги, добавляя каплю 10%-ного раствора нитропруссида натрия. Появляющееся при этом яр.ко-красное окрашивание через несколько минут ослабевает и затем исчезает. Если пропитанную раствором фильтровальную бумагу поместить на чистую серебряную пластинку и оставить на несколько минут, то на поверхности пластинки появится черное (или коричневое) пятно сульфида серебра. [c.44]

Найдите остаточную молярную концентрацию (моль/л) катионов pe6pa(I) в 0,01 М растворе дици-аноаргентата (I) калия при 25° С, если избыточная концентрация K N составляет 0,1 моль/л. Будет ли (да, нет) выпадать осадок, если в этом растворе создать концентрацию сульфид-ионов, равную 0,01 мо.тть/л [c.269]

Когда продуктом окислительно-восстановительного процесса является не осадок, а растворимое соединение, и объем, в котором оно заключено, ограничен, также может наблюдаться изменение высоты зоны от концентрации хроматографируемого иона. Примером может служить хроматограмма ионов на биохромате калия. После диффузии раствора сульфида натрия сразу образуется в верхней части хроматограммы белая узкая полоска 5 , которая постепенно перемещается вниз по колонке, увеличиваясь в размерах. В то же время выше этой зоны образуется серая зона восстановленных ионов Сг (III). Величина этой зоны изменяется в соответствии с изменением концентрации сульфид-ионов. Поскольку зона ионов Сг (III) ограничена снизу зоной 8 , можно говорить о зависимости ее величины от концентрации ионов Сг (III), которая эквивалентна концентрации хроматографируемых сульфид-ионов. [c.224]

В качестве проявителей обычно используют групповые реагенты — иодид, хромат, гексациано-(П1)феррат калия, сульфид натрия, дитизон, ализарин-С, арсеназо и другие вещества, образующие с Определенными группами ионов окрашенные в различные цвета соединения. В некоторых случаях целесообразно применять смесь проявителей или обрабатывать осадочную хроматограмму последоватеяьно несколькими проявителями. [c.232]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

При добавлении сульфида к смеси водных солянокислых растворов молибдата аммония и роданида калия возникает красная окраска молибденроданидного комплекса, неустойчивого во времени. Для ее стабилизации рекомендовано извлечение комплекса в слой органического растворителя. Бабко [1463] объясняет причину неустойчивости окраски этих растворов ступенчатой диссоциацией образующегося комплекса в водных растворах с образованием нескольких соединений с различным соотношением Mo(V) S N" аналитическое значение имеет комплекс с соотношением 1 5. Извлечение комплекса в органический растворитель, а также добавление этанола, ацетона подавляют диссоциацию и стабилизируют окраску молибденроданидного комплекса [323]. Сульфид-ион в состав комплекса не входит ж служит для восстановления молибдена до пятивалентного состояния. [c.23]

Соли кадми я(П). Предложено прямое титрование сульфид-иона раствором ацетата кадмия с биамперометрической индикацией КТТ [980, 981] в присутствии сульфит-, сульфат-, хлорид-и нитрат-ионов. Возможно оттитровывание избытка d + после осаждения ими сульфидов ферроцианидом калия, комплексоном III с эриохромчерным Т [1378] или прямое гетерофазное титрование в присутствии дитизона [1374]. [c.67]

Реакция ацетилена с сульфид-ионом, приводящая к ДВС, первоначально осуществлена в среде диметилсульфоксида (ДМСО) в автоклаве при температуре 100—110 под давлением (начальнгое давление ацетилена до 20 ати). Когда поставщиком сульфид-ионов служил сульфид натрия, выход ДВС составил 60%, в случае использования сульфида калия — 82% [41—43] [c.10]

Причиной отсутствия винилтиоацетата в реакционной смеси могло быть и разложение тиоацетата калия [361] до сульфида калия с последующим присоединением образующихся сульфид-ионов к ацетилену. Однако специальные исследования щелочного гид-юлиза тиоацетата-калия в системе Д СО—КОН—HjO показали 353], что заметного его разложения в, условиях реакции не происходит, [c.127]

В первоначальной форме метод Тамеле и Риланда [13] заключался в потенциометрическом титровании раствора пробы в спирте, содержавшем 0,1 М раствор ацетата натрия в качестве буферного раствора, спиртовым раствором нитрата серебра и с использованием серебряного индикаторного электрода и ртутного электрода сравнения. Позже в качестве электрода сравнения использовали стеклянный электрод. Успешно применяли также внешний каломельный электрод, который соединялся с анализируемым раствором агаровым мостиком, насыщенным нитратом калия (чтобы предотвратить загрязнение раствора хлорид-ионом из каломельной ячейки). Неправильная расшифровка кривой титрования для образца тиола, содержащего элементную серу или сероводород, может привести к ошибочным результатам. При наличии сероводорода первоначальный потенциал серебряного электрода в растворе приблизительно равен —0,7 В (рис. 18.6). По мере прибавления в титруемый раствор иона серебра выпадает сульфид серебра, и после того, как весь сульфид-ион прореагирует, потенциал электрода резко снижается до значения, характерного для исследуемого тиола. Этот потенциал в значительной степени определяется произведением растворимости тиолята в растворителе. Для бутантиола он равен приблизительно —0,35 В. При дальнейшем введении иона серебра в раствор начинает выделяться тиолят серебра. Наблюдается второй резкий [c.549]

Манганат. Было изучено применение в качестве титранта сравнительно устойчивых растворов манганата калия [1]. Растворы К2МПО4 применяют для определения мышьяка (III) [2, 3], сурьмы (III) [4], хрома (III) [5], теллура (IV) [2, 6], таллия (I) [7], перекиси водорода [8], марганца (II) [8], цианид-, роданид-, тиосульфат-, сульфит-и сульфид-ионов [9], муравьиной [10], молочной [9], винной[ 9, И], фумаровой [9, И], малеиновой [9, 11], яблочной [9, И], лимонной [11], гликолевой [9], пировиноградной [9] кислот, спиртов [2], формальдегида [9 , сахаров [9]. [c.282]

Коски [К89] обнаружил, что если обычный твердый хлористый калий, облученный нейтронами, растворить в воде, содержащей в качестве носителя ионы сульфата, сульфита и сульфида, то S полностью переходит в сульфатную фракцию. Если перед облучением хлористый калий прокаливался и обезгаживался, то около 85°/д активной серы оказывалось в сульфидной фракции. Коски не обнаружил активности в сульфитной фракции в присутствии сульфид-ионов в качестве носителя этот результат показывает, что не находится в кристаллах хлорида калия в виде S lg, S lg или других соединений, которые способны гидролизоваться с образованием сульфит-ионов. В отсутствие сульфидного носителя активность, которая при наличии всех трех носителей находилась в сульфидной фракции, обнаруживалась в сульфитной фракции если отсутствовали как сульфидный, так и сульфитный носители, то вся активность оказывалась в сульфатной фракции. [c.215]

К числу наиболее важных ионов (см. табл. IV. 10), определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, кальция, калия, фторид-, хлорид-, нитрит- и сульфид-ионы. Ионометрия позволяет также определять содержания растворенных в воде газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. В качестве примера рассмотрим методику определения в воде очень реакционноспособного фтора. Это определение по причине высокой агрессивности фтора трудно выполнить спектральным или хроматографическим методом. В последнем случае такое определение (см. главу I) возможно лищь после перевода этого газа в триметилфторсилан по реакции с триметилхорсиланом [6]. [c.354]

Нитропруссид натрия Na2[Fe( N)5NO] окрашивает нейтральные растворы сульфитов в розово-красный цвет. Добавление избытка ZnSOa усиливает окраску. При добавлении железистосинеродистого калия K4IFe( N)e] выделяется красный осадок. Химизм этой реакции не изучен. Подкисление раствора разрушает окраску. Сульфид-ион мешает реакции (см. 106, п. 3). Тиосульфат-ион не дает этой реакции. [c.288]

Термостатированные растворы смешивают в последовательности 2 мл раствора иодида калия, 0,5 мл раствора азида натрия, 0,5 мл раствора иода, буферный раствор, исследуемый раствор. При этом pH раствора должен быть 4,6. Реакцию проводят в термостате. По истечении 10 мин реакцию останавливают добавлением раствора хлорида кадмия и измеряют на фотометре оптическую плотность иодкрахмального раствора. Предварительно готовят серию стандартов с различным содержанием сульфид-иона (применяют раствор сульфида натрия в воде). Чувствительность реакции — 0,01 мкг1мл. Каталитическая активность зависит от способа приготовления раствора сульфида натрия. [c.175]

Высокая нуклеофильность сульфид-иона делает его пригодны.м для дегазации ОВ раздражающего типа, таких, как хлорацетофенон или мыщьяксодержащие вещества. В этом случае в качестве растворителя-для приготовления растворов используют спирты. Для дегазации чувствительных поверхностей кожи сульфид натрия не пригоден. Вместо сульфида натрия можно применять сульфид калия. [c.310]

Вопросами применения осадочной хроматографии в качественном полумикроанализе занимались А. И. Комлев и Л. И. Цимбалиста [20], разработавшие методики получения полумикроосадочных хроматограмм ионов хлорида, бромида и иодида, применив в качестве осадителя ионы серебра. Авторами также показана возможность обнаружения и катионов В1 +, Си +, С<1 +, РЬ +, 5п +, 5Ь +, А5 +, Hg2+ с такими осадителями, как иодид калия, сульфид натрия и аммония на окиси алюминия, кварце, силикагеле, асбесте, анионитах и катионитах. [c.66]

Л. Вычислите концентрацию цианида калия в молях на литр, которую необходимо создать в 0,01 М растворе тетрацианокупраата аммония, чтобы предотвратить осаждение сульфида меди (1) при наличии в литре раствора 10 молей сульфид-иона. [c.29]

Метод, основанный на образовании тиогерманата калия и последующем иодометрическом титровании сульфид-иона в уксуснокислой среде 15081, ненадежен, так как полностью удалить из раствора избыток сульфида невозможно. Сложен и, по-видимому, ненадежен также косвенный метод, основанный на образовании герма-нотартрата бария, переводе его в хромат и иодометрическом титровании последнего [583]. [c.311]

Для качественного определения серы вещество сплавляют с Калием так же, как и при определении азота, а к фильтрату добавляют реактив на сульфид-ион. Нужно показать учащимся приемы определения серы с помощью раствора нитропруссида натрия (метод Фоля) при налили серы раствор окрапшвается в фиолетовый цвет. Если в растворе содержится большое количество серы, он приобретает красную окраску. [c.176]

Метод основан на окислении сульфид-иона гексациа-ноферратом калия в щелочной среде (pH=9,4) [82, с. 798] в присутствии окислительно-восстановительного индикатора диметилглиоксимата железа (II) [102,, с. 115]. [c.247]

При этом сульфид олова (II) не растворяется в ЫагЗ и КгЗ. Поэтому разделение ионов IV и V групп при использовании сульфидов натрия или калия нечеткое — ионы ртути могут оказатьсй в растворе вместе с тиосолями мышьяка, сурьмы и олова (IV). [c.279]

Ион меди подобных комплексов не образует. Поэтому при пропускании сероводорода через раствор хлористого натрия или калия, содержащий ионы Си" " и [ d lJ--, в осадок будет выделяться только сульфид меди (СиЗ), так как комплексный ион [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология