Внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гиббса

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Термодинамические потенциалы внутренняя энерги, энтальпия, энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал), энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. Энергия Гельмгольца Р и энергия Гиббса О [c.78]

В заключение укажем, что основные термодинамические функции внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и др. отражают в совокупности влияние всех особенностей внутреннего строения вещества и условий его существования. [c.220]

В каких случаях некомпенсированная теплота Клаузиуса оказывается равной изменению внутренней энергии, энтальпии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса (стр. 28) [c.7]

Внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гиббса [c.115]

В термодинамике необратимых процессов можно выделить самопроизвольные (спонтанно протекающие) процессы и несамопроизвольно протекающие процессы. На основе аналитических выражений 1-го и 2-го законов термодинамики получены такие функции, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гельмгольца и Гиббса. Эти функции используются для расчета максимальной и максимально полезной работы химического процесса, которые характеризуют химическое сродство вещества друг к другу (мера химического сродства). [c.6]

Система характеризуется совокупностью так называемых термодинамических параметров к ним относятся давление р, объем V, температура Т, для растворов — концентрация веществ с , с ,. .., С , внутренняя энергия /, энтальпия Н, теплоемкость С (в частности, изохорная Су и изобарная Ср), энтропия 5, энергия Гиббса С и др. Те параметры (давление и температура), численное значение которых не зависит от массы системы, называются интенсивными свойствами параметры же, численное значение которых зависит от массы, т. е. пропорциональны ей, называются экстенсивными свойствами к последним относятся объем, теплоемкость, энтропия и энергия Гиббса. Естественно, что экстенсивные свойства, будучи отнесены к единице массы, становятся интенсивными (мольный объем, удельная теплоемкость и т. д.). [c.79]

Состояние системы (вещества или совокупности веществ) описывают с помощью ряда параметров — температуры, давления, объема, массы. Для характеристики состояния системы и происходящих в ней изменений важно знать также изменение таких свойств системы, как ее внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 5, энергия Гиббса С. По изменению этих свойств системы можно судить, в частности, об энергетике процессов. [c.158]

Таким образом, нулевая энергия имеет двоякое истолкование с одной стороны, она является энергией систем при наименьших значениях квантовых чисел, с другой стороны, она является энергией системы при Г = 0. К этому состоянию с нулевой энергией Ед и следует относить значения внутренней энергии, энтальпии, энергии Гельмгольца и энергии Гиббса данного индивидуального вещества, указывая вместе с тем и способ отсчета энергии Ео. [c.301]

Вначале рассмотрим соотношения, определяющие концентрацию дефектов по Френкелю. Будем полагать, что в кристалле имеются только катионные вакансии. Введем следующие обозначения N — число правильных мест для катионов А/ — число междоузельных мест, доступных для катионов А/р — число дефектов по Френкелю, равное числу вакансий (числу занятых междоузлий) gp — изменение термодинамического потенциала Гиббса в результате переноса произвольно выбранного иона из правильного положения в решетке в некоторое произвольно заданное междоузельное положение при постоянстве р и Т ар, ир, Нр и — изменения соответственно объема, внутренней энергии, энтальпии и энтропии при указанном, процессе . Параметры решетки считаем постоянными поэтому Гр = О и [c.335]

К важнейшим величинам, характеризующим хи-. мические системы, относятся внутренняя энергия /, энтальпия Я, энтропия 5 и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) О. Все эти величины представляют собой функции состояния, т. е. зависят только от состояния системы, но не от способа, которым это состояние достигнуто. [c.73]

К калорическим свойствам относят внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию, энергии Гиббса и Гельмгольца, теплоемкость. [c.433]

Рассчитайте мольные энтропию, внутреннюю энергию, энтальпию, энергии Гельмгольца и Гиббса газообразного аргона при Т- 298 К и давлении 1 атм. [c.166]

Важнейшие Т. п. внутренняя энергия и (естественные переменные 5, У, и,) энтальпия Я=17 —(—рР) (естественные переменные 5, р, и,) энергия Гельмгольца (свободная энергия Гельмгольца, ф-ция Гельмгольца) f = = и—Т8 (естественные переменные К Т, л.) энергия Гиббса (своб. энергия Гиббса, ф-ция Гиббса) 0=1 — [c.540]

Наряду с характеристическими функциями в термодинамике используются частные производные внутренней энергии, энтальпии, энергий Гельмгольца и Гиббса по числу молен -го компонента, участвующих в химическом процессе, так называемые химические потенциалы, которые характеризуют запас энергии отдельных компонентов системы (раствора). Через величину химического потенциала (jij) может быть выражена максимальная полезная работа химической реакции [c.35]

Для расчета изменений внутренней энергии И, энергии Гельмгольца F и энергии Гиббса G в ходе химической реакции при постоянных Тир, вообще говоря, достаточно сведений об изменениях при тех же условиях объема системы V, энтропии S и энтальпии Я. Действительно, в согласии с уравнениями связи между характеристическими функциями (2.5.9), (2.5.10) и (2.5.12) имеем [c.188]

Сопоставление показывает, что некомпенсированная теплота равна полезной работе (т. е. максимальной работе процесса за вычетом работы расширения). Это значит, что некомпенсированная теплота представляет собой ту полезную работу, которую мог бы совершить процесс, если бы он протекал обратимо. Поэтому для некомпенсированной теплоты справедливы те же соотношения, что и для полезной работы принимая постоянными пары переменных S и v, S и р, V и Т, р и Т, видим, что некомпенсированная теплота может быть выражена как убыль функции соответственно внутренней энергии, энтальпии, энергии Гельмгольца (изохорного потенциала) или энергии Гиббса (изобарного потенциала) 6Q = —(dU)s,v= =—(dN)s,p=—(dF) ,T = — (dG)p,T. [c.108]

П. состояния. Любые измеримые макроскопические характеристики состояния термодинамической системы (объём, давление, температура, плотность, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца и др.). экстенсивные П. состояния. Параметры состояния, пропор- [c.304]

Из приведенных примеров ясно, что свободные энергии Гиббса и Гельмгольца — удобные характеристики именно потому, что у них своими аргументами являются легко измеряемые Т и Р (или Т и Г) в противоположность внутренней энергии и и энтальпии Н, которые определяются через неудобные аргументы 8, Г и 8, Р соответственно. [c.30]

Оба рассмотренных фактора, а также результат их совместного действия можно выразить количественно. Величины, с помощью которых это делается, изучаются в разделе физики — термодинамике и называются термодинамическими величинами. К ним относятся, в частности, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса. [c.187]

Исследование термодинамического поведения рассматриваемых в настоящей книге систем позволяет ограничиться только тремя характеристическими функциями — внутренней энергией, энтальпией и изобарным потенциалом (потенциал Гиббса, или энергия Гиббса). Приведем здесь краткие сведения об этих характеристических функциях. [c.25]

Методами статистической термодинамики было показано значение энергетических барьеров внутреннего вращения, а также числа симметрии (ст) молекулы для энтропии и энергии Гиббса (но не для энтальпии и теплоемкости). [c.215]

Метод групповых уравнений применим для расчета энтальпии (Яг — Яо), функции энтальпии (Яг — Яо)/Г, теплоемкости (Ср), энтропии (5г), функции энергии Гиббса (Gr — Яо)/г и связанных с ними величин. При расчете последних двух функций необходимо учитывать различие степени симметрии сопоставляемых веществ. Для повышения точности результатов вносят также поправку, отражающую влияние различия энергетических барьеров внутреннего вращения, если для этого имеются необходимые данные . [c.268]

Экстенсивные свойства и термодинамические параметры, их определяющие, пропорциональны массе системы, и их можно суммировать. Такими свойствами системы обладают объем (V), внутренняя энергия Щ, энтальпия (Я), энтропия (5), энергия Гельмгольца А) и энергия Гиббса (О) и другие. [c.8]

Формулы (94.3), (94.6), (94.8), (94.10)—(94.12) являются достаточно общими. При применении данных соотношений нужно задать состояние, от которого отсчитывается энергия. От такого способа отсчета будут зависеть числовые значения внутренней энергии и, энтальпии Н, энергии Гельмгольца А и энергии Гиббса О. Полагая в (94.1) [c.301]

Количество теплоты Внутренняя энергия Энтальпия Энергия Гиббса Теплоемкость Энтропня системы Число протонов, атомн номер Число нейтронов Массовое число Марса атома Магнетон Бора [c.206]

Параметрами состояния называются физические величины, характеризующие макроскопические свойства среды,— плотность, давление, температуру, объем. Они, как правило, связаны уравнением состояния (например, для идеального газа, это уравнение (1.21)), потому для определения макроскопического состояния достаточно задавать не все параметры состояния, а лишь некоторые из них. Функциями состояния называются такие физические характеристики, изменение которых нри переходе системы из одного состояния в другое зависит лишь от параметров состояния (начального и конечного), а не от пути перехода (т. е. особенностей кинетики процесса). Функции состояния, посредством котбрых (или их производных) могут быть в явном виде выражены термодинамические свойства системы, называются характеристическими. Важнейшими из них являются внутренняя энергия и, энтальпия Н, энтропия 8, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гиббса О, равновесная свободная энергия (или потенциал) Гельмгольца Р. Если же значение функции за- [c.22]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический потенциал Р) и свободная энергия при постоянных давлении и температуре (нзобарно-изотерми-ческир по генциал О — энергия Гиббса). Убыль термодинамических потенциалов в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и у, 5 и р, Г и у, Г и р), равна максимальной работе, произведенной системой. При постоянных Т я V согласно (П.45) [c.60]

Л—дебай, единица динольио-го момента молекулы (Д=1 единиц СГС) Е—внутренняя энергия Р-- заряд протона е— основание натурального логарифма, с = 2,71828 ЭЛ. ед.— электростатическая единица заряда эн. ед.— единица измерения энтропии, кал/(моль °С) эм. с. ед.—электромагнитная система единиц О— свободная энергия Гиббса g— корреляционный параметр Кирквуда Н— энтальпия Н— ностоя1П1ая Плапка /— мо.меит инерции к— постоянная Больцмана. Разлнчт.ш константы силы [c.6]

Пользуясь этими понятиями, можно установить для таких смесей следующий закон. Парциальные мольные значения внутренней энергии, энтальпии, энтропии и энергии Гиббса или Гельмгольца данного идеального газа а смеси при поётоян-— ной температуре и постоянном парциальном давлении его не зависят от вида и количества других компонентов смеси. Они равны значениям соответственно внутренней энергии, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса или Гельмгольца -этвев -------- [c.347]

Другая особенность ) заключается в том, что это величина интенсивная (в самом общелг случае свойства интенсивности могут не сохраняться). Эта особенность диктует выбор термодинамического потенциала для построения конкретного вида химического потенциала. Потенциал Гельмгольца не подходит, поскольку пе сохраняет свойства интенсивности, а энтальпия Н не обладает экстремальными свойствами. Что же касается внутренней энергии и, то она и не экстремальна и не сохраняет свойства интенсивности. Используем свободную энергию Гиббса. Кохмбинируя уравнение состояния (1.21) с первой производной из (1.40), в расчете на 1 моль получим [c.40]

Это позволяет создавать методы расчета предельных (равновесных) состояний системы, в которых могут протекать любые процессы с любым рабочим телом. С помощью термодинамических методов рассчитывают изменения таких термодинамических функций, как внутреняя энергия is.ll, энтальпия АЯ, энтропия А5, энергии Гельмгольца и Гиббса АЛ и АС. Изменения термодинамических функций сравнивают с измеренными вели- [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология