Равновесие кристаллы — жидкость и жидкость — жидкость

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛЫ — ЖИДКОСТЬ И ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ [c.154]

Глава 9 Равновесие кристаллы — жидкость и жидкость — жидкость ] 54 [c.380]

Рис. 48. Равновесие кристаллы — жидкость (схема)

Применим уравнение Клапейрона -- Клаузиуса к равновесию между двумя конденсированными фазами. Для равновесия кристаллы жидкость уравнение Клапейрона — Клаузиуса принимает вид [c.327]

Б. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем. Для изучения равновесия кристаллы — жидкость широко применяются диаграммы плавкости, выражающие зависимость температур плавления [c.403]

При плавлении вещества устанавливается равновесие кристалл, = жидкость. Вычислите температуру плавления алюминия, если при плавлении поглощается Д//,и,= 10,7 кДж/моль теплоты, а энтропия увеличивается на д5 л=П,5 Дж/(К-моль). [c.131]

Поскольку равновесие кристалл — жидкость может регулироваться также химическими процессами, то-действие последних может оказывать влияние на соотношения силы, длины и температуры в одноосноориентированных системах. Формальный анализ этой проблемы аналогичен проведенному для нереакционно способной системы с [c.189]

Как уже отмечалось выше, равновесие кристалл — жидкость в общем виде может управляться также химическими процессами. Таким образом, плавление и сопутствующее сокращение могут происходить в изотермических условиях. Коль скоро был установлен общий принцип, согласно которому в основе процессов сокращения лежит плавление, необходимо делать различие между собственно механизмом сокращения и тем процессом или химической реакцией, которые вызывают или регулируют фазовый переход. [c.198]

К концу XIX столетия физико-химикам казалось, что все многообразие фазовых равновесий исчерпано в следующих типах равновесий кристалл — кристалл, кристалл — жидкость, кристалл — газ, жидкость — жидкость и жидкость — газ. [c.7]

Мольный объем пара-водорода и нормального водорода на линии равновесия кристалл — жидкость описывается уравнением [143] [c.74]

О Значения р и и на линии равновесия кристалл — жидкость погрешность V на линии равновесия составляет 0.2 %. при максимальном удалении ог линии равновесия достигает 1 %. [c.74]

Вычислить мольный объем нормального водорода на линии равновесия кристалл — жидкость для Т = 16,43 К. [c.76]

Предложено [2Х] эмпирическое выражение для температурной зависимости 1/ в м /кмоль) на линии равновесия кристалл - жидкость [c.17]

ТОГО конца цилиндра перемещается к холодному, и, не доходя до него, кристаллизуется (как более чистая) при более высокой температуре, при этом образуются еще более чистые кристаллы в жидкости. Кристаллы под действием силового поля снова увлекаются к нагретому концу и снова плавятся при еще более высокой температуре. Так процесс повторяется много раз до тех пор, пока уменьщение концентрации примеси при кристаллизации жидкости не компенсируется выравниванием концентрации диффузией примеси в жидкости. При этом устанавливается динамическое равновесие и очистка прекращается. Если в таком состоянии все вещество в цилиндре закристаллизовать и отделить части, прилегающие к обоим его концам, то один конец будет значительно чище, а другой — значительно грязнее исходного. При коэффициенте распределения, меньшем единицы, более чистым будет нагретый конец. [c.247]

Если существуют какие-либо сомнения в определении части кривой, соответствующей равновесию твердой и жидкой фаз, то Тейлор и Россини применяют следующий крите рий для нахождения этого участка. Примерно на середине части кривой, которая принимается за соответствующую равновесию кристаллов и жидкости, выбирается произвольная точка (Т Z ) и на всей кривой охлаждения любые другие [c.28]

Некоторые из рассмотренных выше методов были использованы для расчетов коэффициента распределения при фазовом равновесии кристалл—жидкость [73, 74]. [c.21]

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛ-ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМЕ 51014-ДИОКСАН [188] [c.97]

РАВНОВЕСИЕ КРИСТАЛЛ- -ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМЕ ЗЮЦ—НАФТАЛИН [191] [c.97]

А. Равновесия кристаллы — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости в воде двух солей, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим диаграмму растворимости Б воде двух солей с общим анионом. Примером таких систем может служить система КС — МаС —НдО, треугольная и прямоугольная диаграммы растворимости которой приведены на рис. 155. На этих диаграммах точка D характеризует насыщенный раствор КС1 в воде, а точка F — насыщенный раствор Na I в воде. Точки, лежащие на кривой DE, выражают составы водных растворов, содержащих КС1 и Na I и насыщенных по отношению к КС1. Кривая [c.419]

ОА — равновесие жидкость — пар (в каждой точке (3 = С ) ОО — равсювесие кристалл — пар ((3 = Сг ) ОС — равновесие кристалл — жидкость = С ) с1В — равноиесие раствор — пар (СР = (3 ) О — равновесие кристалл — жидкость — пар (С = 0 — 0 ) — равновесие кристалл — раствор — пар (С = сР = [c.167]

Рассмотренные выше принципы относятся только к размерам получаемых кристаллов влияние же различных условий на состав получаемых кристаллов практически почти не изучено. В частности, в литературе опубликована лишь одна работа для органической системы [37], ири которой бинарную испытуемую смесь пропускали по охлажденной трубе и определяли скорость кристаллизации и состав твердой фазы. Для удобства количественной оценки разделительной способности стадии образования кристаллов применяли систему, образующую твердые растворы, а именно нафталин — р-нафтол. Было установлено, что низкие скорости кристаллизации благоприятствуют повышению эффективности единичной ступени, т. е. с уменьшением скорости кристаллизации до нуля достигается большая степень приближения к равновесию между твердой и жидкой фазами. Увеличение турбулентности жидко11 фазы также повышает эффективность е .1 ничной ступени кристаллизации. Например, при скорости кристаллизации 50 кг час на 1 м поверхности охлаждения и числах Рейнольдса 59 600 и 4910 эффективность единичной ступени составляла соответственно 70 и 15%. С увеличением скорости кристаллизации в 10 раз эффективность стунени снизилась приблизительно до 10% независимо от числа Рейнольдса. При скорости кристаллизации 5 кг час на 1 и числе Рейнольдса 59 600 эффективность стунени составляла около 90%. Попытки установить зависимость между скоростями кристаллизации, с одной стороны, и коэффициентами мас-сообмеиа и данными фазового равновесия пар — жидкость, с другой стороны, подтверждают влияние числа Рейнольдса. В отношении других параметров четких зависимостей выявить не удалось. [c.70]

В первом из этих случаев комнлексообразовапие будет сдвигать равновесие кристалл — жидкость в сторону, благоприятствующую плавлению, а во втором — изменит температуру плавления в ту или иную сторону до значения, характерного для новой кристаллической структуры. Возмол<ен такн<е вариант, когда лишь часть звеньев полимерной цепи претерпит структурные изменения (при малой концентрации комплексообразующего агента). Тогда гомополимер превратится в сополимер, кристаллизация и плавление которого подчиняются совсем иным закономерностям (см. гл. 4). [c.76]

При кристаллизации с использованием равновесия между жидкостью и твердой фазой процесс роста может быть как консервативным, так и неконсервативным. К выращиванию из раствора можно приспособить большую часть консервативных способов, показанных на фиг. 2.4. Однако в процессе роста из раствора часто приходится понижать температуру, чтобы поддерживать пересыщение ), потому что основная задача при выращивании из раствора сводится к помещению отдельных участков системы в зону, где раствор будет пересыщенным, и потому что температура насыщения в процессе кристаллизации меняется с изменением концентрации растворенного вещества. Поскольку из раствора кристаллизуется чистое растворенное вещество, состав раствора и температура изменяются, что нередко делает уравнения, выведенные для распределения примеси при консервативном выращивании, неприменимыми. Если нет неограниченной растворимости в твердой фазе растворенного вещества в растворителе (диаграмма фиг. 2.3, а), то раствор рано или поздно достигнет той области составов, где образуются эвтектика или какие-то другие фазы и где нельзя выкристаллизовывать только одно растворенное вещество. Однако выращивать небольшие кристаллы из большой массы раствора можно по методикам, показанным на фиг. 2.4 (с заменой на этом графике слова жидкость словом раствор ), медленно понижая температуру фронта кристаллизации. При этом уравнения, описывающие распределение примеси при консервативном процессе выращивания, часто могут служить хорошими приближениями. Нельзя забывать, что диффузия, связанная с ростом кз поликомпонентой системы, создает дополнительные трудности (гл. 3) и обычно заставляет вести процесс с пониженными скоростями роста. Конечно, расчеты распределения примеси более просты, если рост происходит на единственной границе раздела между твердой и жидкой фазами, т. е. если процесс в многокомпонент- [c.86]

Типичная диаграмма состояния системы из двух НЖК приведена на рис. 5.5. Фазовые поля а и принадлежат твердым растворам на основе каждого из компонентов, образующим эвтектику. Плавление твердых растворов сопровождается образованием нематического раствора, переходящего при дальнейшем повышении температуры в изотропный. Фазовые поля N и I разделены узкой областью ограниченной смешиваемости нематического и изотропного растворов. Вид диаграммы состояния аналогичен диаграмме типа I по Розебому для равновесия кристаллы — изотропная жидкость с эв-тектоидным распадом непрерывного твердого раствора [8, с. 455]. [c.119]

При моделировании кристаллов и жидкости принимают, что атомные ядра, которые перемещаются значительно медленнее электронов, постоянно находятся в квазиравновесном электронном окружении, не могут непрерывно двигаться поступательно и совершают малые колебания около определенных (узловых) положений, а иногда скачкообразно перемещаются в соседнее узловое положение или участвуют во вращательном движении группы ядер. При моделировании пара принимают, что электроны и ядра атомов в молекулах взаимодействуют значительно сильнее, чем молекулы друг с другом. Модели выбирают так, чтобы они соответствовали экспериментальным данным о свойствах кристаллов и паров кристаллизанта и примеси. Наиболее разработаны модели молекулярных и ионных кристаллов, которые находятся в равновесии с разреженным парол . Модели систем твердое тело — жидкость разработаны слабо. Поэтому при анализе сокристаллизации из жидких растворов ограничиваются расчетом парциональной энергии Гибба переноса иа собственных кристаллов в твердый раствор, а величину вычис- [c.217]

Равновесию кристалл — жидкость — газ посвящены исследования [5669—5674], Так, в [5670] оно было установлено в системе меламин—МНз—СОг, в [5674] в системе ОаАз— А1Аз. Сосуществованию трех жидких фаз посвящена дискуссионная статья [5676]. [c.52]

Автоматическую запись можно использовать и для более точных измерений. Дгтре и Андрюс [61] в 1958 г. изучали температуры равновесия кристаллов и жидкости различных многокомпонентных систем органических веществ и парал- [c.47]

Автоматическую запись можно использовать и для более точных измерений. Детре и Андрюс [69] в 1958 г. изучали температуры равновесия кристаллов и жидкости различных многокомпонентных систем органических веществ и параллельно определяли их чистоту точность записи доведена до 0,002°. [c.42]

Аналогичным образом можно применить формулу (4) и к тройным системам при постоянном давлении и постоянной температуре. На рис. 9 области кристаллов А, В и С представлены точками, но эти точки, как и отрезки Аа и ВЬ а рис. 5, следует рассматривать как очень ограниченные участки плоскости. Тогда число однофазных областей на рис. 9 0 = А три области кристаллов и одна область жидкой фазы Ь. Двухфаз1ных областей также 4 три области равновесия кристаллов с жидкостью (заштрихованные поля) и область равновесия кристаллов А и В (сторона треугольника АВ). Кроме того, имеется тройная точка кристаллов А и В и жидкости Е (треугольник АЕВ). Формула (4) дает для этого случая [c.25]

Далее, из этой же формулы (27) следует, что при температуре тройной точки удельная энтропия кристалла должна быть меньше, чем удельная энтропия жидкости поэтому на горизонтали тройной точки кристаллы должны быть расположены левее жидкости 0. От конноды тройной точки ОгВф начинается двойная кривая равновесия кристаллов и жидкости (кривая плавления) 0 Р — 02 2- Из сравнения с рис. 1 можно заключить, что эта двойная кривая должна идти от тройной точки к более высоким давлениям, аналогично кривой ОР на рис. 1. Кривая возгонки ОК на рис. 1 располагается ниже тройной точки таким же образом на рис. 24 двойная кривая возгонки ОК — О2К2 идет от тройной точки к более низким давлениям. [c.35]