Обезвоживание растворов и кристаллизация солей

Рис. 6.2. Аппарат для обезвоживания растворов, кристаллизации и грануляции солей в КС (с подачей раствора в основной КС)

ОБЕЗВОЖИВАНИЕ РАСТВОРОВ И КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ СОЛЕЙ [c.322]

Органические растворители могут применяться для обезвоживания растворов с целью кристаллизации из них солей. Растворители, полностью смешивающиеся с водой (например, метиловый, этиловый [c.322]

Растворители, имеющие ограниченную взаимную растворимость с водой, также могут применяться для обезвоживания раствора соли и ее кристаллизации. Они экстрагируют воду из солевого раствора, в результате чего соль кристаллизуется. Чем больше давление водяного пара над солевым раствором, тем больше экстрагирует из него воды данный растворитель (табл. 14.1). Поэтому регенерировать растворитель можно, вторично экстрагируя из него воду другим водным солевым раствором, имеющим давление водяного пара более низкое, чем обезвоживаемый, или обрабатывая его твердой солью, которая превращается в водный раствор, отслаивающийся от органической жидкости. [c.323]

Раствор имеет зеленый цвет. Кристаллизация соли из раствора протекает медленно. При продолжительном стоянии на воздухе квасцы теряют часть воды и покрываются налетом светло-сиреневого цвета. При нагревании полное обезвоживание наступает при температуре 400°. Безводная соль зеленого цвета, [c.86]

Органические растворители можно применять для обезвоживания растворов с целью кристаллизации из них солей. Растворители, полностью смешивающиеся с водой (например, метиловый, этиловый и другие спирты), при добавлении к водному раствору соли уменьшают ее растворимость, и соль выделяется в твердую фазу (высаливание). Из оставшегося раствора растворитель может быть регенерирован дистилляцией. [c.51]

Органические растворители можно применять для обезвоживания растворов с целью кристаллизации из них солей. Растворители, полностью смешивающиеся с водой (например, метиловый, этиловый и другие спирты), при добавлении к водному раствору соли уменьшают ее растворимость, и соль [c.47]

В точке Е раствор насыщается одновременно и солью С. Дальнейшее испарение воды из раствора приводит к одновременной кристаллизации солей В и С. При этом состав раствора остается неизменным в точке Е до полного обезвоживания комплекса, так как из него кристаллизуется твердая фаза с аналогичным соотношением солей В и С. Осадок постепенно обогащается солью С, поэтому точка его состава перемещается из точки В по стороне треугольника ВС. При полном испарении воды из комплекса фигуративные точки комплекса и твердой фазы совпадут в точке [c.33]

Для получения хлоридов стронция и бария углекислые соли этих металлов (карбонаты) растворяют в соляной кислоте и образовавшиеся хлориды затем очищают кристаллизацией. Безводные хлориды этих металлов могут быть получены осторожным обезвоживанием кристаллогидратов. [c.264]

Добыча и переработка растворимых природных солей (гал-лургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. [c.274]

Рассмотрим ход процесса изотермического испарения в том случае, если в системе возможно образование кристаллогидрата (рис. 91). При изотермическом испарении раствора т, расположенного в поле кристаллизации кристаллогидрата, вначале кристаллизуется кристаллогидрат соли В. По достижении фигуративной точкой кривой растворимости РЕ начнется обезвоживание кристаллогидрата. После обезвоживания кристаллогидрата фигуративная точка раствора движется не вдоль кривой РЕ, а переходит эту линию и следует вдоль пути, проведенного из вершины В через поле кристаллизации безводной соли до пересечения с кривой Е К в точке т . [c.197]

Табличные величины энтальпий водных растворов электролитов в интервале концентраций О—100% электролита, величины энтальпий сосуществующих твердых и жидких фаз, а также соответствующие диаграммы энтальпия—концентрация для ши роког диапазона температур являются крайне необходимыми при проведении термодинамических расчетов в промышленной практике обезвоживания и разбавления растворов, кристаллизации солей методами упаривания и охлаждения, плавке солей и их гранулировании. [c.35]

Добыча и переработка растворимых природных солей (галлургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. Научной основой галлургии служат работы Л. Г. Вант-Гоффа, Н. С. Курнакова п их школ по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.140]

При взаимодействии раствора, содержащего фосфат-ионы, с растворами солей рзэ в нейтральной или близкой ей среде образуются объемистые, желатинообразные осадки нормальных водных фосфатов состава ЬпРО -пНгО [1689]. При кипячении осадок значительно уплотняется, видимо, вследствие частичного обезвоживания и кристаллизации. [c.80]

Лучн кристаллизации в поле безводной соли В являются продолжением лучей кристаллизации в поле кристаллогидрата, так как исходят из одной вершины (полюса) В. При изотермическом испарении раствора с солевой массой т в осадок будет выделяться кристаллогидрат соли В. По достижении точкой раствора, при движении ее вдоль луча кристаллизации, точки начнется превращение выделившегося кристаллогидрата в безводную соль (растворение кристаллогидрата при одновременной кристаллизации безводной соли). До окончания обезвоживания кристаллогидрата точка солевого состава раствора останется неподвижной в гпу, затем, при дальнейшем испарении, к осадку обезвоженной соли В будет добавляться безводная соль В, кристаллизующаяся по мере перемещения точки солевого состава раствора от к т . По достижении начнется одновременная кристаллизация соли С, и точка солевого состава раствора двинется по т Е к точке Е, в которой будет происходить совместное выделение всех трех солей до полного высыхания раствора. [c.99]

Поглощение аммиака из коксового газа производится в скрубберах, орошаемых раствором сульфата аммония, содержащим 5—6% свободной серной кислоты. Из скрубберов насыщенный раствор сульфата аммония с температурой 47—55° С и концеитрацией 42—45% поступает на кристаллизацию в кристаллизаторы выпарного типа. Пульпа из кристаллизатора подается далее на центрифугу. Затем соль сушится, упаковывается и направляется на склад. Обезвоживание растворов сульфата аммония в аппарате с кипящим слоем впервые было осуществлено Медгени и Вансом [16]. [c.210]

При изотермическом испарении воды из растворов, в которых соотношение солей В и С больше, чем в двойной соли О (точка Г), процесс протекает так же, как при испарении раствора двойной соли (точка с). Однако к моменту полного удаления воды из комплекса в точке 1 соль В, выпавшая в осадок на участке испарения gh, не успевает полностью раствориться, и сухой остаток состоит из смеси солей В и О. При испарении воды из комплексов с меньшим, чем в соли О, соотношением солей В и С и лежащих в области с1Еь например точка ], процесс протекает на участке испарения ]п так же, как при испарении воды из комплекса с на участке однако к моменту, когда состав комплекса соответствует точке п, вся ранее выпавшая на участке испарения 1т соль В успевает раствориться, и в состав комплекса входят соль О и раствор, имеющий состав точки перехода Е]. Дальнейшее испарение воды, сопровождаемое кристаллизацией соли В, приводит к обеднению раствора солью В и изменению его состава в направлении к эвтонической точке Ег, в которой раствор становится насыщенным солями О и С. При дальнейшей совместной кристаллизации этих солей (участок испарения pq) состав эвтони-ческого раствора Ег не меняется до полного обезвоживания комплекса в точке Я- В этом случае сухой остаток состоит из солей [c.39]

Если кристаллогидрат претерпевает обезвоживание под действием солевого раствора, то на диаграмме растворимости появляется линия двунасыщения раствора безводной солью и кристаллогидратом. Положение этой линии на рис. 286 и 287 схематически обозначено прерывистыми кривыми аЬ. Она разделяет поля насыщения солей на два участка. Точки а и Ь нонвариантные. Области аЬРЕ и аЬЕ Е — поверхности кристаллизации безводной соли. Другие части поверхности насыщения аЕ е Е и ае е отвечают равновесию насыщенных растворов с кристаллогидратом. [c.470]

Допустим, что компонентом А является вода, а компонентом В — соль, и рассмотрим процесс изотермического испарения воды из рассола, состав которого характеризуется точкой Р (см. рис. 87). В точке I начнется осаждение кристаллогидрата (состав и температура твердой фазы определяются точкой si). При дальнейшем испарении (перемещение точки системы от I к s,) состав равновесных фаз остается неизменным (так как Р, Т — onst), а изменится лищь соотнощение между ними. Когда состав системы совпадает с составом соединения (точка Si), исчезнет последняя капелька насыщенного рассола состава I. Дальнейшее обезвоживание приведет к постепенному испарению кристаллизационной воды с образованием насыщенного раствора кристаллогидрата состава При этом доля жидкой фазы будет увеличиваться, и в тот момент, когда состав системы будет соответствовать точке U, вся фаза расплавится. Гомогенной система будет оставаться до тех пор, пока ее состав не примет значения, отвечающего точке I2. При этом составе раствор станет насыщенным и начнется кристаллизация безводной соли (при неизменном составе раствора). Количество ее ио мере испарения будет увеличиваться и, наконец, вода будет полностью удалена (точка S). [c.265]

Соответствующая натриевая сопь весьма растворима и можеть быть получена кристаллизацией только с большим трудом. Она кристаллизуется с тремя молекулами воды. Согласно Herz y J. Amer. hem. So ., 36, 912 [1914] , одна часть этой гидратированной соли растворяется в 0,47 частей воды при 15°. Кристаллы — блестящие, когда их вынимают из раствора, быстро выветриваются, мутнеют и рассыпаются. Сухая соль совершенно устойчива на воздухе и полностью растворяется в воде после нескольких дней выдержки. Даже после обезвоживания при 105° наблюдалось весьма малое разложение. [c.45]

В работе [114] описан способ получения смешанного коагулянта из сульфатов алюминия и железа. В этом коагулянте соотношение АЬОз/РегОз составляет 1/ (0,5- 3). Для получения смепганного коагулянта используют высокожелезистые гиббситовые бокситы. Боксит обрабатывают 60 %-ной серной кислотой в количестве 90 % стехиометрического. Процесс проводят при 100—150 °С в течение 1—2 ч. Полученную пульпу подвергают грануляционной сушке при 150—200 °С или кристаллизации с частичным обезвоживанием на столах-кристаллизаторах с получением кускового продукта. При переработке высокожелезистых бокситов с содержанием 40,8 % АЬОз, 27 % РегОз и 8,7 % ЗЮг извлечение алюминия и железа в раствор в виде сульфатных солей составляло 90 %. Полученный коагулянт содержал водорастворимых 15,7 % АЬОз и 10,4 % РегОз, а также 0,3 % свободной серной кислоты и 5,5 % нерастворимого остатка. [c.116]

Наконец, была сделана попытка объяснить своеобразную картину, наблюдающуюся при кристаллизации 1,10-фенантролина из хлороформа выпавшие в хлороформе блестящие кристаллические чешуйки ири фильтровании быстро блекли, теряли первоначальный чешуйчатый вид и превращались в белый кристаллический порошок сначала с поверхности, потом во всей массе. Конечный продукт, как было показано выше, являлся двойным соединением 1,10-фен-антролина с хлороформом. Вся картина исчезновения блестящих кристаллических чешуек отдаленно напоминала обезвоживание кристаллов сульфата железа (И) или кристаллического сульфата натрия при хранении их на воздухе, когда блестящие кристаллы правильной кристаллической формы покрывались белым налетом безводной соли и, спустя некоторое время, рассыпались и превращались в белый порошок. При дальнейшем изучении изменения кристаллической формы выделившегося из хлороформного раствора продукта было замечено, что разрушение кристаллической чешуйчатой структуры начинается сразу, как только чешуйки отделяются от маточника и соприкасаются с воздухом — в устойчивом состоянии они наблюдались только в хлороформном растворе или в атмосфере [c.71]

Безводный сульфит натрия получают путем расплавления кристаллического семиводного сульфита натрия при 80° С. Для этого сначала готовят кристаллическую семиводную соль взаимодействием бисульфита натрия с раствором соды (стр. 212). Кристаллизацию ЫагЗОз-УНгО ведут из кислого раствора сульфита натрия, содержащего около 3,5% сернистого ангидрида ЗОг, связанного в бисульфит. При этом примеси остаются в маточном растворе, а кристаллы получаются чистыми. Полученные кристаллы семиводного сульфита натрия загружают в обез-воживатель и расплавляют при 80° С с помощью парового барботера. Продолжительность обезвоживания 20—30 мин. Образуется суспензия, представляющая собой взвесь кристаллов безводного сульфита натрия в кристаллизационной воде. Процесс ведут с аращиванием кристаллов для получения более крупных. Для этого семиводную соль загружают на обезвоживание в два приема. Сначала загружают в аппарат от веса [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология