Основные свойства катализаторов

Кислотно-основные свойства катализаторов. Сведения о кислотности часто необходимы при оценке свойств катализаторов. Активность и селективность катализаторов в реакциях крекинга органических соединений, изомеризации, полимеризации, дегидратации и других находятся в непосредственной связи с их кислотными свойствами. В настоящее время общепризнанным является принцип родственности механизмов гомогенного и гетерогенного кислотного катализа. Поэтому, по аналогии с гомогенным катализом, в гетерогенном катализе используются такие понятия, как кислота Бренстеда , кислота Льюиса и, соответственно, бренстедовские и льюисовские кислотные центры. Однако вопросы структуры кислотных точек на поверхности катализаторов, возможность перехода одного типа кислотных центров в другой, а также их влияние на поведение катализатора в процессе все еще остаются дискуссионными. [c.381]

Известно, что на реакции гетерогенно-каталитического окисления оказывают влияние кислотно-основные свойства катализаторов [4]. Однако определение кислотности твердофазных катализаторов является сложной проблемой, [5]. Использовать известные методы определения кислотности катализаторов, содержащих в своем составе оксиды металлов переменной валентности, мы не могли по ряду причин. Так, в работах [6, 7] за меру кислотности принимали количество необратимо сорбированного основания (аммиака в статическом методе и пиперидина в импульсном газохроматографическом методе). При этом на стадии сорбции и десорбции не указывалось парциальное давление кислорода, а при вакуумировании или продувке реактора гелием происходит не только десорбция основания, но и восстановление входящих в состав катализатора оксидов металлов переменной валентности (Ре Мо ) до низших валентностей, что изменяет кислотные свойства. [c.113]

Исследования и усовершенствования катализаторов, по-видимому,—непрекращающийся и бесконечный процесс. Даже незначительное снижение рабочей температуры или давления, или увеличение выхода продукта и улучшение его качества могут дать крупный экономический эффект в промышленном масштабе. Основные свойства катализаторов и некоторые принципы, которыми руководствуются в настоящее время при выборе катализаторов для конкретных химических реакций, были рассмотрены выше. Хотя ценность руководящих научных принципов все возрастает, однако до сих пор эффективный катализатор является в большой мере произведением искусства и значительная часть вдохновляющих идей должна черпаться из данных практики. [c.323]

Под термином катализ обычно понимают явление ускорения химической реакции в результате действия какого-либо вещества (или веществ) — катализатора, количество которого практически не изменяется в ходе реакции. Следует подчеркнуть, что основным свойством катализаторов является способность вызывать реакции, не протекающие с заметной скоростью без их участия. [c.5]

Важными свойствами являются каталитическая активность (или температура начала реакции), падение давления, твердость (устойчивость к истиранию и дроблению), срок службы, химический состав, устойчивость к отравлению, размер и форма таблеток, масса единицы объема, пористость, удельная поверхность и термостойкость. В статьях [74, 75, 97, 112—114] основные свойства катализаторов обсуждаются с точки зрения потребителя. [c.258]

Основные свойства катализаторов и факторы, [c.162]

Основные свойства катализаторов и факторы, влияющие на ка [c.404]

Основные свойства катализаторов. Важным свойством катализаторов является отсутствие их влияния на величину константы равновесия реакции. В связи с этим катализатор может только изменять скорость достижения равновесия, но не смещать его, а поэтому при наличии катализатора не удается получить в равновесной системе большего количества продуктов реакции, чем в его отсутствие. [c.99]

Основные свойства катализаторов [c.121]

Ясно, что если кислотно-основные свойства катализаторов на основе соединений переходных металлов так сильно влияют на их активность [c.126]

Кислотно-основные свойства катализаторов [c.154]

Катализаторами окисления НС1, как видно из изложенного выше материала, могут быть соединения как переходных (Си, Fe, Сг и др.), так и непереходных (Mg и др.) металлов. Поэтому можно предполагать, что для протекания этого процесса необходимой предпосылкой является активация молекулы НС1, которая происходит путем ее координационного связывания с катализатором. Поэтому кислотно-основные свойства катализаторов, обусловливающие их способность образовывать с НС1 соединения координационного типа, являются, очевидно, обязательным условием проявления активности контактов в рассматриваемой реакции. Хлорная медь, как уже отмечалось, и, по-видимому, в меньшей мере, хлориды других элементов, обладают такой способностью. У окиси хрома склонность к координационному связыванию НС1 резко увеличивается после адсорбции кислорода, создающей на поверхности ионы Сг +. [c.280]

Промотирующие добавки могут изменять электронные и кислотно-основные свойства катализаторов. [c.21]

На этом основании и на основании наблюдений о влиянии на ход каталитического процесса соотношения кислотных и основных свойств катализаторов авторы пришли к выводам, что направление разложения спиртов в основном определяется электронными и кислотно-основными свойствами и в меньшей степени зависит от фазового состояния катализаторов. При этом рентгенографические и электронографические исследования в сопоставлении с термодинамическими характеристиками [78] показали, что фазовые изменения катализаторов вызыва- [c.217]

Регулируют кислотно-основные свойства катализатора путем изменения содержания протонов и гидроксильных групп на поверхности твердого тела и другими путями Изменяют формы огранения кристаллов и постоянную решетки активного материала [c.235]

Зависимость направления процесса разложения спиртов от характера, структуры ш параметров кристаллической решетки катализаторов была установлена многими авторами. В некоторых работах частные выводы не совпадали с выводами Рубинштейна. Например, Эйкен и сотрудники [91] находили случаи, когда с увеличением параметра решетки возрастала дегидрогенизация. Однако из всей совокупности исследований, направленных на выяснение механизма разложения спиртов как на металлах, так и на окислах, неизменно следовал один общий вывод о том, что существуют такие промежуточные формы хемосорбции, которые зависят от фазового состояния твердого катализатора, от геометрии его решетки, от пространственных факторов, связанных со структурой реагента. Этот вывод, разумеется, вовсе не противопоставлялся тезису об определяющей роли химического состава катализатора. Дополнения в этом направлении были внесены школой Рогинского. Во-первых, было показано, что размеры параметров решетки, так же как и вообще фазовые изменения катализаторов, зависят от электронной структуры твердого тела, в частности от примесей в полупроводниках. Во-вторых, и это главное, было установлено (см. о работах Крылова, Рогинского и Фокиной стр. 217, 237), что направление разложения спиртов в основном определяется электронными и кислотно-основными свойствами катализаторов [c.288]

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА КАТАЛИЗАТОРОВ [c.14]

Рассмотрим более детально все эти основные свойства катализаторов. [c.15]

В лабораторных условиях решался вопрос воспроизводства основных свойств катализатора 3076 насыпного веса, механической прочности, ак- [c.403]

Основные свойства катализаторов и значение их для проведения каталитических процессов. Активность. Стабильность. Прочностъ. Термостойкость. Пористая структура. Однородность свойств. [c.14]

В других случаях промоторы предохраняют основной компонент катализатора от рекристаллизации. Так, промотор — окись алюминия, введенный в железные катализаторы синтеза аммиака, образует как бы межкристаллические прослойки, препятствующие укрупнению криста.тлов. Промотирующие добавки могут изменять электронные и кислотно-основные свойства катализаторов. [c.210]

Кислотные и основные свойства катализаторов [c.84]

Основное свойство катализаторов состоит в том, что после участия в реакции они остаются, как правило, химически неизменными. Подтверждением этого может служить, например, синтез аммиака из азота и водорода. Если смешать азот и водород, то никакими усилиями — ни повышением давления до 1000 ат, ни применением высоких температур — не удается получить заметного количества аммиака. Но этот процесс стал возможным благодаря использованию в качестве катализатора обычного железа с небольшими добавками окислов калия, алюминия, кальция, кремния, называемых промоторами или активаторами. [c.38]

Одно из основных свойств катализаторов — их высокая специфичность. Для каждого процесса подбирается соответствующий катализатор с учетом его избирательности, в результате в промышленность внедряются самые разнообразные катализаторы. [c.37]

Подобно цеолитам, содержащим катионы непереходных элементов, соединения щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, г.е. катализаторы киспотноюсновного типа, также проявляют активность не только в реакциях гидрирования—дегидрирования, но и в реакциях с участием кислорода в окислении и окислительном дегидрировании углеводородов. В этой связи следует отметить, что в случае катализаторов, содержащих соединения переходных металлов, их ки-слотноюсновные свойства также оказывают существенное влияние на поведение катализаторов в окислительных реакциях [357]. Такой взгляд на роль кислотно-основных свойств катализаторов в этих процессах последовательно развивался в работах Ли [358-364]. Было показано, что активность и селективность катализатора в окислительных реакциях зависят от соотношения кислотно-основных свойств исходных веществ, продуктов реакции и поверхности катализатора. Эти вопросы подробно обсуждаются в обзоре [365]. [c.126]

Роль катализатора сводится к поляризации и протонизациа молекулы H I. По приведенным данным, для дегидрохлорирования хлорстильбена и хлорбутана трудно сделать какие-либо выводы о связи каталитической активности с диэлектрической проницаемостью или с кислотно-основными свойствами катализатора, которая могла быть в случае справедливости схемы (75). [c.174]

Основное свойство катализатора—его сгюсобност., инициировать цепи, т. е. создавать в зоне реакци , свободные радикалы. Кроме того, известны случаи, когда действие катализатора может быть сведено начальному толчку цепного разветвленного процесса после которого дальнейшее пребывание его в зоне реакции становится ненужным. Катализаторы такж-способны не только инициировать, но и обрывать цепк. Наконец, весьма распространены случаи, когда изме нение свойств катализатора и потеря им своей акти ности приводит к уменьшению скорости реакции. Наб людается также не только инициирую цая, но и регулирующая роль катализатора, которая выражается г. том, что присутствие его влияет на состав продуктов окисления. [c.95]

С фенилхинолином или диметиланилином) , также имеет место ускорение, но в этом случае речь идет лишь об очень слабых катализаторах. Сильное ускорение может быть достигнуто только с такими основаниями, для которых определение молекулярного веса указывает на реакцию с дифенилкетеном. Таким образом, эти катализаторы в определенном смысле являются промежуточными между основными и главновалент1ными катализаторами, подобно тому, что мы далее обнаружим для катализаторов, используемых при альдегидных конденсациях. Меньшую часть действия можно приписать основным свойствам катализаторов, а главную часть действия — способности образовывать соединения главной валентности с субстратами . Итак, мы сможем представить катализ, в сущности, следующим уравнением [c.22]

Таким образом, проведенные исследования показывают, что состав продуктов нревратцення окиси олефина на различных катализаторах зависит от кислотно-основных свойств их иоверхности. С возрастанием кислотности катализатора наблюдается увеличение выхода кетона и снижение выхода непредельного спирта (табл. 2). Увеличение основных свойств катализатора приводит к обратным результатам. Дегидратация в диеновые углеводороды наиболее селективно протекает на контактах, обладающих средними по силе кислотными и основными центрами. [c.50]

Влияние кислотно-основных свойств катализаторов на состав продуктов превращения 1-мети л-1,2-эпоксициклопентана [c.50]

Дегидрохлорирование 1,1,2-трихлорэтана катализируется окислами щелочноземельных металлов [130]. Окисные катализаторы СаО и А1 О3 имеют близкую активность в случае 1,2-дихлор-2,2-Дифенилэта-на[131] и 2,3-Дихлорбутана [132]. Корреляция активности в дегидрога-логенировании и основных свойств катализаторов будет обсуждена ниже. [c.157]

Исследование кинетики указанными выше методами позво-.ляет определить константы О и зВо, характеризующие основные -свойства катализаторов. Константа О может рассматриваться как мера способности катализатора к хемосорбции реагента, а величина константы кзВо определяет способность катализатора вызьввать крекинг хемосорбированных молекул. [c.362]