Неорганическая химия галогены и их соединения

Галогены образуют бесчисленное множество органических соединений,. но методы получения органических фторидов и некоторые из их необычных свойств представляют интерес с точки зрения неорганической химии. Фторирование соединений других галогенов с помощью фторидов металлов обсуждалось в разд. 20.3. Эти методы дороги,, и для промышленного использования были предложены другие, более дешевые. [c.392]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

В результате было невозможно изучить при обычных температурах большинство двухатомных молекул в их газообразном состоянии и неорганическая химия превращалась в науку о труднолетучих кристаллических соединениях или о водных их растворах. В то же время в ряду случаев можно было предположить, что мимолетно существующие при более низких температурах, двухатомные молекулы служат промежуточными продуктами при протекании обычных химических реакций и, следовательно, представляют практический интерес, существенный для понимания кинетики многих химических процессов. Только небольшому числу двухатомных молекул удается избегнуть общей участи, т. е. гибели при обычных температурах, и их можно собрать в макроскопических количествах и хранить в виде газообразных веществ определенного состава. К числу таких исключений относятся Нг, N2, О2, СО, N0 и молекулы галогенов. Характерно, что среди названных веществ большинство построено из кайносимметричных атомов. [c.295]

Вторая часть книги, двадцать две ее главы (т. 2 и 3 в русском переводе), содержит систематическое описание строения молекул, молекулярных, олигомерных или бесконечно-полимер-ных ионов и кристаллов соединений разных химических классов. Очередность изложения материала можно назвать классической это именно тот порядок, который принят в большинстве учебников по неорганической химии. Просмотрев оглавление, читатель убедится, что автор движется по группам периодической таблицы Д. И. Менделеева последовательно рассматриваются соединения с участием водорода, галогенов, кислорода, серы и других халькогенов, азота, фосфора и их аналогов по группе и т. д. Такой порядок расположения материала делает монографию, с одной стороны, очень удобным и нужным дополнением к учебникам по неорганической химии (особенно полезным для аспирантов и соискателей степени кандидата наук), с другой стороны, хорошим источником сведений о структурных основах для научных работников — специалистов в той или иной области неорганической химии. Каждая глава (или группа глав) книги может служить фундаментом для разработки углубленных концепций о связи между реакционной способностью, строением и физико-химическими свойствами соответствующих классов соединений. [c.6]

Наиболее распространенными являются органические соединения углерода с водородом, кислородом, азотом, галогенами, а также фосфором и серой. Исследования последних десятилетий раздвинули рамки элементарного состава органических соединений, охватывающих уже сейчас почти всю периодическую систему элементов. Происходит стремительное увеличение числа и возрастание значения элементоорганических соединений с открытой цепью и циклических. Некоторые разделы химии элементоорганических соединений, занимающие пограничные области между органической и неорганической химией, развились в самостоятельные отрасли, например химия фтор- или кремнийорганических соединений. [c.8]

Разделы 8—11 представляют сердце неорганической химии— это теория кислотно-основного равновесия, химия растворителей и координационная химия. Последующие пять разделов книги совершенно независимы друг от друга. Они содержат обзор новейших достижений химии отдельных групп элементов (благородных газов, галогенов, переходных элементов, семейств лантаноидов и актиноидов), химии металлорганических соединений, неорганических цепных и циклических соединений, кластеров и др. [c.13]

Уверенность в существовании фтора и возможности его выделения опиралась на многочисленные случаи аналогии его соединений с соединениями трех других элементов из группы галогенов — хлора, брома и йода. На основании этого было предпринято бесчисленное количество попыток выделить фтор в свободном состоянии. Однако получение элементарного фтора оказалось одной из самых трудных задач неорганической химии прошлого века. На разрешение ее потребовалось 70 лет. [c.14]

В качестве реагентов для фторирования путем замещения галогенов было изучено большое число неорганических фторидов. В настоящее время многие из них только изредка применяются в химии органических соединений фтора здесь описываются лишь наиболее важные из них фтористый водород, фториды калия, сурьмы и ртути. [c.92]

Гей-Люссак значительно способствовал развитию неорганической химии своими ставшими классическими исследованиями галогенов, соединений фосфора, щелочных металлов, открытием бора (почти одновременно с Дэви в 1808 г.) треххлористого фосфора, перекисей натрия, калия, бария и кальция -. [c.178]

Сероуглерод—прочное соединение, несмотря на то, что оно эндотермическое (см. Неорганическую химию ). Он выдерживает нагревание однако пары его могут дать взрыв при детонировании гремучей ртутью. При обыкновенной температуре СЗ почти не изменяется от действия галогенов, но если на него действовать хлором или бромом в присутствии какого-нибудь переносчика галогена, то образуется четыреххлористый (бромистый) углерод. [c.350]

См. также главу Фториды галогенов в монографии И. Г. Р ы с с. Химия фтора и его неорганических соединений, Госхимиздат, 1956 (приведена исчерпывающая библиография по 1955 г.).—Доп. ред. [c.41]

Открытие галогенов, кислорода и металлов. Ввиду того, что галогены в органическом соединении не образуют ионов, общеупотребительную в аналитической химии реакцию с азотнокислым серебром нельзя непосредственно применить для открытия галогена в органическом соединении. Предварительно необходимо перевести галоген в неорганическое ионное соединение, например, в соли галогеноводородных кислот. Сделать это можно либо сплавляя вещество с металлическим натрием, либо обрабатывая вещество в спиртовом растворе металлическим натрием по методу А. В. Степанова . В последнем случае происходит отщепление галогена за счет водорода, выделяющегося при реакции металлического натрия со спиртом [c.27]

Поскольку висмут имеет стабильный изотоп, химия его растворов изз чена довольно подробно. Висмут склонен к комплексо-образованию с рядом неорганических и органических лигандов, особенно с ионами галогенов, а также образует ацидокомплексы. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Величина pH осаждения висмута в виде основной соли зависит от природы и концентрации аниона, концентрации нейтральных солей, присутствия комплексообразователей, от способа повышения pH раствора и т. п. Произведение растворимости свежей гидроокиси — Bi(OH)g равно 4.3 10 гидроокись заметно растворима в щелочах. [c.113]

Гей-Люссаку принадлежит открытие циана который, будучи соединением неорганическим, находится на границе между неорганической и органической химией. Поведение циана, подобное поведению элемента (сам Гей-Люссак открыл его аналогию с галогенами), способствовало не только изучению производных циана (самой цианистоводородной кислоты и цианидов), но также и развитию теории радикалов в органической химии. Гей-Люссак получил циан, нагревая докрасна совершенно сухой цианид ртути (Hg( N)2-> Hg - - N0). [c.180]

Учитывая взаимную химическую близость галогенов, мы рассматриваем в этой же группе смешанные полигалогениды, среди которых в неорганической химии известны соединения типа С8[1С1а], Сз[Вг12],С8 [ЗС ,], [c.670]

За последние годы развитие химии фторорганических соединений заметно усилилось. Фтор, некоторые его- кислоты — плавиковая, борфтористоводородная, фторсульфоновая, а также многие неорганические фториды — фтористое серебро, трехфтористый кобальт, фториды свинца, галогенов и др., являются фторирующими агентами и легко вступают в реакции с органическими соединениями, образуя фторорганические соединения. Ядовитость фторогани-ческих соединений еще недостаточно изучена, однако имеется достаточно оснований считать многие соединения этого класса высокотоксичными. Обширные исследования [15] последних лет показывают, что высокотоксичными являются соединения, содержащие группы [c.62]

Поскольку недавно опубликован всеобъемлющий обзор по неорганической химии бора [8], авторы сосредоточили свое внимание исключительно на вопросах органической химии бора. Так, карборапы полностью исключены вследствие незначительного их использования в органической химии. Кроме того, свойства этих соединений достаточно хорошо описаны в книге [8]. В то же время химии диборана и гидроборатов посвящена одна из самых больших глав в соответствии с их ролью в органическом синтезе. Несмотря на то, что неорганическая химия соединений, содержащих связи В—N, В—О и В—галоген, и в меньшей степени соединений, содержащих связи В—S, широко исследована, большинство этих веществ играет незначительную роль в органическом синтезе. Свойства этих соединений описаны в работах [8, 12, 13] и здесь не рассмотрены. В частности, большая часть многочисленных обменных реакций, приводящих к смешанным боранам BXYZ, обсуждается лишь в том случае, если представляет особый интерес для рассматриваемого вопроса, и такие интересные соединения, как боразолы и бороксины, описаны очень поверхностно. [c.235]

Ацетилениды меди благодаря простоте получения, гидролитической устойчивости, светостойкости и стабильности на воздухе при обычных температурах все больше входят в практику синтетической органической химии. Все исследованные до настояш,его времени реакции ацетиленидов меди ограничивались окислительной конденсацией и взаимодействием с галогенами и галогенпроизводпыми ароматических, гетероциклических, непредельных и некоторых алифатических углеводородов, а также гало-генпроизводными ряда неорганических и элементоорганических соединений. [c.45]

На современном научном уровне изложены основы учений о строении атома, химической связи и строении молекул, о реакционной способности веществ в кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессах, периодичности свойств элементов и их соединений. Рассмотрены химия неорганических веществ в водных и неводных растворах, химия комплексных соединений, переходных элементов, в том числе лантаноидов и актиноидов, мета.плорганических соединений, галогенов, благородных газов, модельных биологических систем и др. [c.4]

Как известно, способность к образованию комплексных соединений, т. е. соединений, содержащих прочно связанные группировки ато.мов, ионов или молекул, как физически, так и хи.мически различимые в качестве отдельных частиц в твердых фазах и в растворах, наиболее выражена у элементов, находящихся в определенных участках периодической системы. Исходя пз обычных данных курса неорганической химии, мы знаем, что образование комплексных соединений наиболее характерно для средних элементов периодической системы (Ре—7.П, Ни—С(1, Оз—Нд). Но более общее н более глубокое представление о комплексных соединениях показывает, что на самом деле способность к образованию комплексных соединений монотонно возрастает в периодах системы элементов слева направо, т. е. от щелочных металлов до галогенов, так как комплексными соединениями являются не только те аммиакаты (амминоком-нлексы), комплексные цианиды, тиоцианаты и т. д., которые обычно рассматривают при обзоре комплексных соединений, но и все сложные кислородсодержаш,ие анионы, как 50 , СЮ4, ЫОз и т. д. Это утверждение, как увидим далее, правильно по существу и согласуется с определением комплексного соединения, которое дано выше. В основе химической связи между комплексообра-зователем (центральный ион или атом) и лигандом (комплексующий, координируемый ион или молекула) лежит донорно-акцепторное и дативное взаимодействия, т. е. обобществление электронных пар, принадлежавших первоначально одному из атомов лиганда или (в случае дативной связи) комплексообразователю. При этом до-норно-акцепторная связь всегда является главной и определяющей в комплексе, а дативная проявляется лишь в некоторых случаях при наличии -электронных пар в электронной оболочке иона-комплексообразователя пе- [c.19]

В связи с исключительно высокой реакционной способностью галогенов и интергалогенов лишь очень небольшое число соединений при растворении в них не подвергается химическим превращениям, не считая образования ионов и сольватации. Большинство работ, посвященных галогенам и интергалогенам как растворителям, носит чисто качественный характер, а интерпретация полученных в некоторых работах количественных данных часто весьма спорна, т. е. эта область неорганической химйи — одна пз наименее изученных. [c.268]

Обусловливается взаимодействием большинства металлов и их соединений, кремния, серы элементарной и связанной (колчедана) и др. неорганических материалов с окислителями, а некоторых металлов — с галогенами. Материалы воспламеняются также в результате др. экзотермических процессов, напр, при взаимодействии некоторых металлов с азотом (с образованием нитридов) и с углеродсодержащими газами (с образованием карбидов). Ускорение хим. превращения, приводящее к воспламенению, происходит гл. обр. при разогреве реагирующих веществ теплотой реакции (тепловое воспламенение) при этом первоначально хим. система разогревается либо вследствие притока тепла извне, либо (при В. пирофорных металлов, см. Пирофорность) в результате выделения тепла в самой системе. Повышение т-ры может привести к тому, что выделение тепла превысит его отвод, в результате чего стационарное течение реакции станет невозможным начнется лавинообразный саморазгон реакции с очень быстрым возрастанием т-ры, т. е. произойдет воспламенение. Подразумевается, что при этом обеспечен контакт материала с окислителем (напр., созданием газовзвеси, содержащей частицы твердого материала подводом окислителя к порошку материала перемешиванием порошка материала с окислителем) . материал может быть также в виде [c.217]

Развитие химической пауки наглядно раскрывает диалектику анализа и синтеза, огромное гносеологическое значение этих методов исследования. На первом этапе развития химии основным ее практическим методом был анализ. Это совершенно естественно, ибо первоначально требовалось изучить свойства соединений, их состав, вывести эмпирическую формулу, прежде чем приступить к систематизации, установлению общих закономерностей, внутренних связей. Отсюда стремление разложить исходные соединения на простейшие составные части действием температуры, кислот и т. д. Этому способствовала выработка и внедрение в хкмию частного метода количественного исследования и разработка Лавуазье на этой основе элементарного анализа. Последний заключался в совокупности методов количественного определения содержания в органических соединениях С, Нг, N2, 5, Р, галогенов и других элементов. Разложение исследуемого органического соединения до простых неорганических веществ осуществлялось главным образом путем их окисления или восстановления. Получающиеся в результате этого СО2, N2, Н2О и т. д. улавливались и в специальных приборах производилось их количественное определение по весу или объему. Являясь теоретиком аналитического этапа в органической химии , Лавуазье определял последнюю как науку аналитическую. [c.303]

Охватить во всем объеме достижения синтетической химии в получении новых неорганических фторокислителей, не сводя дела к простому перечислению вновь полученных соединений, малоперспективное занятие. Помня, что сильными окислителями являются фториды азота и фториды галогенов, проиллюстрируем успехи химии ракетного топлива только на примере некоторых таких соединений. [c.174]

Химическое отделение Заведующий R. N. Haszeldine Направление научных исследований теория молекулярного строения применение рентгеновской дифракции для изучения молекулярного строения катализ и ингибирование реакций в газовой фазе электронный парамагнитный резонанс свободных радикалов в газовой фазе ЯМР высокого разрешения применение электронно-вычислительных машин для физико-химического анализа газожидкостная хроматография применение галогенов в аналитической химии гидриды металлов сильные неорганические кислоты химия фтора, висмута, фосфора, ванадия методы спектроскопического определения фтора в органических и металлорганических соединениях окисные катализаторы жидкофазное окисление углеводородов органические соединения азота использование полифосфорной кислоты в органическом синтезе кремний-, фосфор- и сераорганические соединения эмульсионные полимеры фторсодержащие полимеры фенол-форм альдегидные смолы силиконы, силоксаны, полисилоксаны масс-спектроскопическое изучение полимеров деструкция полимеров. [c.264]

Руководство рассчитано на 42 трехчасовых лабораторных занятия, из которых первые 17 охватывают теоретическую часть курса химии. Последуюп ие работы посвящены изучению свойств элементов и их соединений (от щелочных металлов к галогенам). В заключительной работе приведены описания синтезов неорганических веществ. [c.5]

До Бутлерова в органическоп химиш господствовала теория радикалов, а затемг геория типов. В первой четверти XIX века считал , что в молекулах органических соединений существуют постоянные и неизменные группы атомов — метил СНз, этил С2Н5 др., называемые радикалами, которые, как думали, грают в органической химии такую же роль, как атомы в неорганических соединениях. В дальнейшем представление о радикалах существенно изменилось оказалось, что хотя они способны без изменений переходить при многих химических реакциях из одного соединения в другое, но считать их совершенно неизменными нельзя, так как, например, атомы водорода в радикалах способны замещаться атомами галогенов. [c.30]