Окисление этилена использование

При прямом гомогенном окислении этилена кислородом - образуется ряд ценных продуктов окись этилена, формальдегид, органические кислоты. Долгое время внимание исследователей было сосредоточено на процессе окисления этилена до формальдегида. Действительно, получение формальдегида при окислении этилена кислородом при 400 или 600 °С одновременно с окисью этилена и другими кислородсодержащими соединениями в относительно простой аппаратуре, без применения дорогого катализатора представляет большой интерес. Не менее заманчивым является путь синтеза окиси этилена гомогенным окислением этилена в газовой фазе, так как для этого процесса не требуется затрат ни дорогого катализатора, ни хлора. Кроме того, прн этом способе получения окиси этилена не требуются этилен и воздух такой высокой степени очистки, как при каталитическом окислении этилена. К недостаткам этого метода относятся многообразие образующихся продуктов и низкая селективность, что объясняется цепной природой происходящих превращений и высокой температурой. Однако развитие теории цепных процессов открывает новые пути совершенствования реакций газофазного окисления этилена, поэтому можно надеяться, что этот процесс, находящийся пока в стадии лабораторно-модельных исследований, будет использован в промышленности для синтеза окисей олефинов. [c.187]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Производства винилацетата окислением этилена в присутствии уксусной кислоты как для парофазного, так и для жидкофазного процессов имеют некоторые общие черты с точки зрения реализации в них принципов создания безотходных (малоотходных) технологий. Эти технологии характеризуются одностадийностью по химической составляющей и непрерывностью. Невысокие конверсии исходных реагентов за один проход приводят к необходимости использования рециркуляции для полного превращения сырья. Например, для жидкофазной технологии рециклы по этилену охватывают аппараты 1-3-4-1 1-3-4-6-7-1 1-3(4)-5-9-10-12-13-1 а по уксусной кислоте 1-3(4)-5-9-10 (рис. 14.5). Исходное сырье цля получения винилацетата доступно, поскольку этилен, технический кислород и уксусная кислота являются относительно де-щевыми многотоннажными продуктами. Обе технологии позволяют получать высокие (до 95 %) выходы винилацетата и, следовательно, могут быть отнесены к высокоэффективным процессам, хотя конверсии реагентов за один проход нельзя считать достаточными. В полной мере в рассмотренных технологических реще- [c.496]

Несколько отличаются от описанных технологические схемы на основе отходов производства ацетилена (синтез-газ). Этот газ содержит водород и окись углерода в соотношении, близком к двум,, однако присутствуют до 5,5 объемн. % СН4, 2—3 объемн. % N2, ацетилен и его производные, этилен и соединения азота. Это затрудняет использование газа без предварительной подготовки. Имеется несколько способов переработки синтез-газа в метанол. Обычно его подвергают паро-кислородной, паро-углекислотной или высокотемпературной конверсии. Одновременно с окислением метана конвертируется и большинство присутствующих в газе органических примесей. Существуют схемы, в которых компоненты газовой смеси разделяются на установках глубокого холода или метан выделяется промывкой жидким азотом. После конверсии газ очищает- [c.87]

Процесс ведут при 170—180 °С и 0,5—1 МПа, пропуская паро-газовую смесь реагентов через гетерогенный катализатор. Чтобы избежать образования взрывоопасных смесей, применяют избыток этилена и уксусной кислоты. При этом непревращенный этилен возвращают на окисление, что делает обязательным использование в качестве окислителя не воздуха, а кислорода. Исходная смесь состоит из этилена, паров уксусной кислоты и кислорода в объемном отношении 8 4 1. Степень конверсии их за один проход через реактор составляет соответственно 10, 20 и 60—70%. Селективность по винилацетату достигает 91—92%, а основным побочным продуктом является СО2 с образованием только 1 % других веществ (этилацетат, этилидендиацетат). [c.452]

В промышленных условиях используют гомогенные газовые реакции, имеющие достаточно высокую скорость. При температурах <600—800° С скорость реакции между газами обычно очень мала. При высокой температуре скорость таких реакций становится большой (превышает скорость обычной каталитической реакции), поэтому промышленное их использование экономически выгодно. Например, широкое применение в промышленности имеют следующие реакции, протекающие в гомогенной газовой фазе при высокой температуре синтез соляной кислоты из элементов крекинг метана в ацетилен или сажу крекинг углеводородов (пропан, бензин) в этилен и пропилен окисление, хлорирование и нитрование углеводородов. [c.53]

В недавнем обзоре [27] по окислению этилена цитируется большое число исследований хемосорбции (см. табл. 5 и 6). Почти все результаты получены методами, связанными с использованием либо очень низких давлений вплоть до вакуума, либо низких температур, или того и другого вместе, что весьма далеко от условий промышленного окисления этилена. Хотя все эти исследования внесли значительный вклад в наше понимание свойств системы серебро — кислород и ее взаимодействия с этиленом и продуктами окисления, необходимо крайне осторожно использовать полученные результаты для объяснения механизма процесса окисления, происходящего в совершенно других условиях. [c.228]

По второму способу [31] получение щавелевой кислоты осуществляется путем окисления этилена разбавленной азотной кислотой в присутствии катализатора - соли палладия или соли ртути. Концент- рация азотной кислоты поддерживается около 20%, для чего в случае необходимости добавляется небольшое количество окиси азота. Процесс ведут при температуре 30-60°. Образовавшуюся щавелевую кислоту выделяют из продуктов окисления путем упаривания и осажде-ния при охлаждении. Выход щавелевой кислоты достигает 53%. Не-прореагировавший этилен используется повторно. Катализатор после регенерации его из маточника также подается для повторного использования. Схема процесса представлена на рис. 7. [c.24]

Второе направление в использовании низших парафиновых углеводородов, отличное от применения их в качестве сырья для пиролиза в этилен, является окисление этих газов воздухом. В результате окисления образуются разнообразные кислородсодержащие вещества с 1—3 атомами углерода, которые можно также получать из метана, этилена и пропилена. [c.406]

Часто определяют окислительно-восстановительные реакций как реакции, которые протекают с изменением валентности реагирующих атомов. Но это не является общим определением. Известны окислительновосстановительные реакции, при протекании которых валентности реагирующих атомов не изменяются, а происходит лишь перераспределение электронных связей. К таким реакциям можно отнести присоединение водорода к непредельным углеводородам — ацетилену, этилену и дру гим. Перераспределение электронных связей происходит при взаимодей ствии водорода с хлором с образованием полярного соединения НС1 Поэтому распространять положение об изменении валентности реагирую щих атомов на все окислительно-восстановительные реакции нельзя Выход из этого положения — использование условного представления о степени окисления атомов. Кстати, это позволило применить идею о перемещении электронов ко многим веществам. [c.88]

Продолжительность жизни катализатора имеет большое значение при использовании его в производстве. Однако серебряный катализатор оказывается очень чувствительным к таким соединениям, как сернистые, галоидные, мышьяковые, фосфорные, ацетилен и др. Уже следы этих веществ способны отравить катализатор, а ацетилен, кроме того, представляет еще и опасность с точки зрения возможности образования взрывоопасного ацетиленида серебра. Поэтому необходимо обеспечить полное отсутствие указанных соединений как в этилене, так и в воздухе, поступающих на окисление. [c.294]

Окислением метана может быть получен формальдегид — главнейшее сырье для получения различных формальдегидных полимеров, достаточно широко применяемых в строительной технике и других отраслях. Большой экономический интерес представляет крекинг метана для получения ацетилена. Ацетилен наряду с этиленом, пропиленом, бутиленом является ведущим видом исходного сырья, на котором базируется значительная часть современной химии полимеров (поливинилхлорид, хлоропрен), имеющих ведущее значение для строительной техники. Следует отметить, что ацетилен до последнего времени производился из карбида кальция. Этот процесс очень громоздок, с большим расходом электроэнергии, высокими капиталовложениями и эксплуатационными расходами. Вот почему получение ацетилена из углеводородного сырья при наличии дешевой и доступной сырьевой базы и комплексном использовании побочных продуктов процесса может быть организовано весьма эффективно и экономически, и технически. [c.9]

Установлено, например, что малые количества метана и этана оказывают синергетическое действие при использовании дихлорэтана в качестве промотора для повышения селективности процесса окисления этилена в окись этилена . По-видимому, требуются дополнительные исследования для выяснения предельно допустимого или желательного содержания примесей метана и этана в этилене. [c.226]

Более старая технология окисления этилена воздухом не позволяет достичь той же эффективности, что кислородный процесс, и обеспечивает общий выход оксида этилена 60 % по этилену при средней селективности 65 % и суммарной конверсии этилена 90 %. В отличие от кислородного варианта, где необходимые концентрации реагентов поддерживаются в основном за счет хемосорбции СО, и циркулирующих газов, большое количество инертов, поступающих с воздухом на стадию окисления, делает этот прием экономически неэффективным. Простая сдувка при одностадийном окислении приводит к значительным потерям этилена, а если отводить эту смесь на разделение — к большим энергозатратам на низкотемпературную ректификацию. Поэтому для полного использования этилена в воздушной технологии применен метод многоступенчатого окисления при все более и более жестких условиях (рис. 8.15). [c.332]

Способ совместного получения фталевых кислот и хлороформа, разработанный ранее в Научно-исследовательском институте синтетических спиртов и органических продуктов, также основан па окислении диэтил-бензола [1, 2], но обладает рядом преимуществ по сравнению с известными методами. Исходное сырье — диэтилбензол — образуется попутно с этил-бензолом при алкилировании бензола этиленом в присутствии хлористого алюминия в количестве 25—35% от веса этилбензола. Алкилирование в присутствии хлористого алюминия является равновесным, обратимым процессом, поэтому возврат диэтилбензола в зону реакции исключает образование новых его количеств. При использовании диэтилбензола в качестве сырья для получения фталевых кислот он может быть выведен из цикла с большим экономическим эффектом без снижения производительности по этилбензолу. [c.184]

Первые установки для производства окиси этилена работали на довольно грязном этилене. С ростом производства полиэтилена возросли требования к чистоте этилена. Хотя для полимеризации нужен более чистый этилен, чем для окисления, в обоих процессах удобнее было применять этилен одинакового качества, особенно при оптовой поставке этилена по трубопроводам. Использование на установках по производству окиси этилена сырья более высокого качества показало его значительные преимущества, и это более чистое сырье стало стандартным. [c.243]

Этилен является одним из важнейших полупродуктов для промышленности органического синтеза. Многие вещества, получаемые непосредственно из этилена хлорированием, гидрохлорированием, гидратацией, окислением имеют сами практическое применение, а также используются для дальнейших синтезов. Важнейшие направления технического использования этилена приведены в схеме 1 [c.78]

Процесс ведут при соотношении компонентов, близком к сте-хиометрическому, температуре не выше 270 °С и малом времени контакта. При небольших избытках этилена степень его конверсии составляет 98%, а степень конверсии НС1 99%. Выход дихлорэтана достигает 93% в расчете на этилен (97% в -расчете на НС1). Близкие результаты получены при использовании небольших избытков НС1. В обоих случаях процесс протекает селективно, и деструктивному окислению подвергается менее 2% этилена. Дл.ительность работы катализатора составляла 1 год. Принятая система очистки позволяла получать 98,5%-ный [c.176]

Новые разработки в области использования сырья для нефтехимических процессов ведутся сейчас в следующих направлениях внедрение новых видов сырья обеспечение комплексной переработки, значительно улучшающей экономику производства получение сложных мономеров и полупродуктов из дешевых и простых видов сырья изыскание возможностей замены одних видов сырья другими, более дешевыми (например, замена бензола в производстве ряда продуктов толуолом, замена в синтезах ацетальдегида и хлорвинила ацетилена этиленом и др.) изыскание возможностей повышения эффективности процесса при использовании одного и того же вида сырья (например, переход от парофазного окисления к жидкофазному, использование кислорода вместо воздуха и т. д.). [c.11]

Кроме спиртов, исследованных Фрицем и Шенком (см. табл. 1.2), авторы этой книги с успехом определяли этилен- и пропиленгликоль, бутандиол-1,4, октадеканол, додеканол, бутанол, октиловый, изооктиловый и аллиловый спирты. Было найдено, что этот метод неприменим для анализа эфиров полиэтилен-и полипропиленгликолей типа Н(0СНКСН2).х 0Н (где К — метил или водород), а также К(ОСН2СН2) сОН (где К — алифатический остаток или остаток алкилфенола). При анализе этих соединений получались завышенные результаты, возможно, вследствие окисления цепи хлорной кислотой с образованием гидроксильных или альдегидных групп. Некаталитический метод с использованием уксусного ангидрида также дает завышенные результаты анализа этих эфиров, однако это превышение небольшое, результаты воспроизводимы. Для определения эфиров полигликолей рекомендуется пиромеллитовый диангидрид (ПМДА). Пригоден и фталевый ангидрид, но для полноты реакции с ним необходимо 2 ч, тогда как с ПМДА требуется 30 мин и менее. [c.25]

С увеличением степени превращения этилена селективность процесса снижается и увеличивается выделение тепла. Поэтому процесс ведут при низкой степени превращения с рециркуляцией непревращенного этилена. При использовании в качестве окислителя воздуха часть циркулирующего газа приходится сбрасывать с целью удаления накапливающихся в нем инертных компонентов. Чтобы полнее использовать этилен, окисление чаще всего ведут в две ступени с абсорбцией этиленоксида после каждой ступени контактирования и со сбросом инертных примесей после второй ступени абсорбции. Часть газа, не поглощенного на первой ступени абсорбции, возвращают на первую ступень контактирования, а остальное направляют на вторую ступень контактирования. В некоторых современных схемах используют трехступенчатое контактирование этилена с целью более полного его использования. [c.199]

По схеме 4.2 воздух поступает на прием компрессора 1, куда поступает также циркулирующий газ из абсорбера 7. Смесь проходит очиститель воздуха 2, смешивается с этиленом, нагревается в теплообменнике 6 и направляется в основной реактор 4, где идет реакция окисления с образованием этиленоксида и некоторого количества диоксида углерода и воды. Тепло реакции отводится циркулирующим в межтрубном пространстве высококипящим органическим теплоносителем, который затем отдает свое тепло в котле-утилизаторе 3, где генерируется водяной пар. Контактный газ из реактора 4 проходит теплообменник 6, охлаждается и поступает в абсорбционную колонну первой ступени 7, орошаемую водой (или раствором этиленгликоля). Непоглощенный газ из колонны 7 делится на два потока. Один поток направляется в виде рецикла иа прием компрессора 1. Второй поток (меньшая часть газа) направляется на конечную ступень контактирования поскольку в систему поступает азот, а при окислении образуется СО2, эти инертные примеси необходимо вывести из системы однако подлежащий отдувке газ содержит непревращенный этилен, который нельзя сбрасывать. Поэтому эта часть газа (второй поток) направляется на конечную ступень контактирования с целью использования содержащегося в ней этилена. Газ проходит теплообменник, реактор 8, после чего продукты реакции через тот же теплообменник направляются в абсорбер 9. Непоглощенный газ из абсорбера сбрасывается. [c.201]

Этилен можно также хлорировать в присутствии кислорода. Хлорирующими веществами служат либо хлор, либо хлористый водород. При высокой температуре получается смесь высокохлорированных этиленов. В данном случае кислород окисляет в хлоо хлористый водород, присутствовавший в исходной смеси или выделившийся в начальной стадии хлорирования таким образом достигается высокая степень использования хлора. Дня облегчения згой реакции следует применять катализатор окисления [5]. Так, например, если смесь этилена, хлора и кислорода, взятых в молярном отношении 1 2 1, пропускать при 375—425° над окисью меди на носителе, основными продуктами реакции являются трихлорэтилен и перхлор-этилен СС1г=СС12. Возвращая низшие хлорэтилены в процесс, можно получить 75—80%-ный выход пер хлорэтилена, считая на этилен. [c.166]

Так как концентрация этилена в газовой смеси но условиям взрывоопасности не должна превышать 3%, то при проведении процесса в одну стадию (по проточной схеме) и при учете, что этилен окисляется примерно лишь на 40—45% в окись этилена, концентрация последней в выходящем из реактора газе будет весьма низкой (—1,2%), что вызывает определенные трудности при ее выделении и требует повышенных затрат на эту часть процесса. Чтобы повысить концентрацию окиси этилена в реакционных газах, окисление можно вести с соблюдением условий взрывобезопасности в нескольких последовательно установленных реакторах путем ступенчатого окисления этилена с нитанием последовательно установленных контактных аппаратов этиленом таким образом, чтобы в каждом аппарате сумма концентраций этилена и получаемой окиси этилена не превышала нижнего предела воспламенения смеси. Таким образом, на выходе получают более высокие концентрации, причем одновременно повышается и использование этилена. [c.295]

Газы, выходящие из скруббера 5 и содержащие непрореагировавший этилен, возвращаются для повторного использования последнего в контактный аппарат 1. Чтобы избежать накопления в возвратном газе азота и углекислоты, этот газ частично сбрасывают. Сбрасываемый газ, содержащий еще достаточно большое количество этилепа, пройдя теплообменнпк 6, где он подогревается за счет горячих газов, поступает во второй контактный аппарат 7, в котором происходит полное окисление этилена. Контактные газы из аппарата 7 направляются для извлечения из них окиси этилена через тенлообменник 6 и водяной холодильник 8 в скруббер второй стадии 9. [c.297]

В литературе имеются указания о возможности получения а-окисей при окислении соответствующих олефинов кислородом воздуха в среде инертного растворителя . Смесь олефинов (этилен, пропилен, бутилен-1) или один из этих олефинов взаимодействует с кислородом при 170—250 °С и атмосферном давлении. Реакция проводится в растворителе. Лучшие результаты получены при использовании в качестве растворителя дибутилфтала-та. При пропускании смеси этилена (80%) с кислородом (20%) через реактор, заполненный дибутилфталатом, селективность окисления в окись этилена составляет 55—60% при конверсии этилена за проход 2—5%. Повышение температуры процесса и увеличение содержания кислорода в газовой смеси способствуют повышению конверсии олефина. Добавка порошкообразного серебра в растворитель не влияет на результаты процесса. При пропускании газовой смеси через два последовательно установленных реактора конверсия этилена составляет 6,7—7,0%. [c.150]

На заводах синтетического этилового спирта, работающих сернокислотным способом, возможно использование этилена в виде этан-этиленовой фракции с относительно широким интервалом концентрации этилена (35—95%). После извлечения этилена серной кислотой этан возвращается на пиролиз. В этом случае применяется одна колонна с небольшим числом тарелок для отгонки этан-этиленовой фракции, а кубовый продукт, содержащий этан, пропан, пропилен и высшие, возвращается на пиролиз. При получении синтетического этилового спирта. методом прямой гидратации требуется применение фракции Сг с содержанием этилена 1не менее 95%об. В ряде других производств (алкилирова-ние бензола с целью получения этилбензола, прямое окисление в окись этилена, получение хлорпроизводных) достаточно иметь газ с 90—95% содержанием этилена. На полимеразицию под высоким давлением и другими методами направляется этилен с концентрацией 99,9%. Применение высококонцептрированного этилена, выделение которого требует значительных затрат, в ряде случаев выгодно с технологической точки зрения, т. к. облегчается освобождение от других примесей, являющихся ядами катализаторов, отпадает необходимость ректификации при рециркуляции непрореагировавшего этилена. [c.68]

Приводились [177, 178] и более низкие величины энергии активации, близкие к 10—12 ккал/моль. Обычно считают, что углекислота, образующаяся одновременно с окисью этилена, частично получается в результате окисления последней, а частично независимым путем из этилена [177]. Это подтверждается при использовании в этилене [179]. Имеется сообщение [180], что углекислота может уменьшать скорость образования окиси этилена, тогда как ацетальдегид или хлорированные этилены [174, 181] увеличивают ее выход. На окисях меди и хрома окись этилена окисляется очень быстро подобные же результаты получены [182] для смеси окись магния — окись хрома. Куммер нашел [183], что на различных гранях монокристаллов серебра реакция протекает с различными начальными скоростями, однако спустя некоторое время эти скорости на различных гранях снова уравниваются, так как наблюдается некоторый процесс спекания (синтеринг). Кроме того, оказывается, что скорость реакции одинакова и на пленках, на поверхности которых первоначально находились различные грани [184]. Твигг [177] исследовал хемосорбцию реагентов на серебре и нашел, что этилен едва ли хемосорбируется, а хемосорбция кислорода — медленная и активированная. Он изучил также скорость реакции между этиленом и хемосорбированным кислородом и показал, что скорость образования окиси этилена пропорциональна доле 0о поверхности, покрытой кислородом, а скорость образования углекислоты пропорциональна 0 он считает, что скорость реакции определяется взаимодействием между хемосорбированным кислородом и молекулой этилена из физически адсорбированного слоя. Как и другие, Твигг полагает, что при нормальном окислении смеси этилена с кислородом скорость реакции лимитируется скоростью хемосорбцин кислорода. Любарский [185] измерил электропроводность пленок серебра на стеклянных нитях и показал, что хемосорбция кислорода вызывает переход электронов от серебра к хемосорбированным частицам, так что электропроводность пленки уменьшается. Однако в условиях реакции, приводящей к образованию окиси этилена, электропроводность близка к наблюдаемой для восстановленной пленки это подтверждает, что хемосорбция кислорода является медленной стадией. Наконец, некоторые изме- [c.334]

Наряду с расширением производства олефинов и потребления их в таких хорошо оовоенных отраслях промышленности, как производство этилового спирта, полиэтилена, окиси этилена, ацетона, полипропилена, дивинила и других, появляются новые оригинальные пути использования этого ценного углеводородного сырья. За последние годы, например, интенсивно исследуются и уже внедряются в промышленность такие процессы, как получение этилен-пропиленового каучука, прямой синтез акри-лонитрила совместным окислением пропилена и аммиака, хлорирование этилена с получением хлористого винила, полимеризация а-бутилена и а -амиленов с получением высококачественных смол и ряд других. [c.4]

Побочно получаются дихлорэтан и р,р -дихлордиэтиловый эфир. Преимуществами хлоргидринного метода являются высокий выход окиси этилена (85%, считая на этилен) и сравнительно небольшие капитальные затраты на строительство установки. Од1 ако из-за значительного расхода хлора (2 т/т окиси этилена) этот метод в настоящее время все более вытесняется прямым окислением этилена, чему дополнительно способствует возможность использования установок, работающих по хлоргидринному методу, для получения окиси пропилена. К середине 1969 г. приблизительно 90% мощностей по производству окиси этилена в США работало по методу прямого окисления этилена . [c.100]

В промышленных условиях используют гомогенные газовые реакции, имеющие достаточно высокую скорость. При температурах <600 °С скорость реакции между 1азами обычно мала. При высокой температуре скорость таких реакций становится большой (превышает скорость обычной каталитической реакции), поэтому их промышленное использование экономически выгодно. Области применения реакций, протекающих в гомо-гешюй газовой фазе при высокой температуре синтез соляной кислоты, крекинг метана в ацетилен или кре-киш у1 леводородов в этилен и нронилен, окисление, хлорирование, нитрование углеводородов, получение фосфорсодержащих углеводородов и большое число ДРЗТИХ пиролитических процессов. [c.581]

При каталитическом окислении бутана получают уксусную кислоту и малеиновый ангидрид (пока это практически единственные примеры промышленного использования предельных углеводородов в качестве сырья для прямого получения химических продуктов), а при его пиролизе — этилен и пропилен. При дегидрировании бутана получаются к-бутилены, применяемые в качестве промежуточного сырья для получения бутадиена, полиизопрена, метилакрилата, полиизобутиленов, бутилкаучу-ков и др. Бутадиен применяют в синтезе полибута-диенстирольного каучука, нитрильных, поли-г -бутадиеновых, хлоропреновьгх и других каучуков. [c.588]

Использование алюминийорганического метода получения спиртов дает возможность получать, с одной стороны, ценные и труднодоступные препараты (первичный терпинеол из лимонена, первичный камфенгидрат из камфена [90,328], гидратроповый спирт из а-метилстирола [327]), а с другой стороны, многотоннажные продукты (первичные алифатические спирты нормального строения, широко используемые в производстве синтетических моющих средств, получаются окислением смеси алюминийтриалкилов, образующейся при взаимодействии триэтилалю миния с этиленом [90, 91, 325, 326, 329, 489]). [c.246]

Перспективно использование коксового газа по схеме, предложенной Литвиненко и Носалевичем. Коксовый газ подвергают глубокому охлаждению и ректификации водород используют для синтеза аммиака. Последний применяют преимущественно в производстве карбамйда. Требуемую для этого двуокись углерода вымывают из коксового газа и продуктов горения. Метановую фракцию подвергают неполному окислению, получая ацетилен. Часть метана не окисляют, а получают из нее синильную кислоту путем совместного сжигания с аммиаком. Синильную кислоту и ацетилен используют в производстве акрилонитрила. Остаточный газ после получения ацетилена — хорошее сырье для синтеза метанола. Последний далее проводят в формальдегид, необходимый в производстве амино-пластов и фенопластов. Этилен коксового газа может быть использован для получения эталона, дихлорэтана, этилбензола и полиэтилена. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология