Соединения с галоге) нами

Большинство реакций галогенов является реакциями окисления — восстановления. Галогены настолько реакционноспособны, что в природе в свободном состоянии не встречаются. Галогены можно получать из их соединений (солей). Мы кратко рассмотрим получение этих элементов, а затем изучим некоторые х наиболее интересные свойства. [c.529]

Известно большое число лигандов, у которых свободная пара электронов атома галогена, кислорода, серы или азота связывает переходные металлы в классические координационные соединения. Здесь мы не будем их все перечислять, но отметим, что такие группы образуют связи с переходными металлами, находящимися как в низших, так и в высших степенях окисления. Например, лабильные координационные положения часто бывают заняты молекулами таких донорных растворителей, как ТГФ или метанол. Более полное обсуждение классических доноров можно найти в учебниках по неорганической химии [1]. [c.64]

Другие галогены образуют целый ряд кислородных соединений — окислов, кислот и солей некоторые свойства их мы рассмотрим в табл. 15 на примере соединений хлора. [c.64]

В качестве тренировки мы предлагаем читателю попытаться самостоятельно проанализировать элементы и соединения подгруппы галогенов. Если Вы сомневаетесь, или Вам необходимы какие-либо данные о физических свойствах образуемых ими соединений, загляните в Справочную часть (раздел Галогены ). Там Вы найдете необходимые данные и сможете проверить свой ответ При характеристике группы обычно руководствуются тем, что следует указать (план анализа) [c.88]

В дальнейшем мы встретимся еще со многими реакциями галогенпроизводных, основанными на замещении атома галогена и приводящими к органическим соединениям различных классов. [c.95]

Это группировка, не имеющая в функциональной группе подвижного водорода не имеющая кратных связей и, следовательно, не склонная к реакциям присоединения. Свободные электронные пары атома галогена хотя и создают возможность для присоединения, однако такие реакции редки (это образование органических соединений с многовалентными галогенами, которые мы рассматривать не будем). Галогены как элементы более электроотрицательные, чем углерод, создают па связанном с ними атоме углерода частичный положительный заряд. [c.142]

В данной книге, предназначенной для студентов старших курсов, аспирантов и химиков-исследователей, мы сделали попытку свести воедино главные методы синтеза основных типов органических соединений. Мы рассматриваем главным образом углеводороды и их производные с функциональными группами, содержащими углерод, водород, кислород, азот или галогены. Часто вопрос о том, что включать и что не включать книгу, решить было трудно. Мы рассматриваем и некоторые не совсем обычные методы, учитывая, что при более тщательном их изучении они могут оказаться важными и эффективными. [c.7]

Арилгалогенидами называют соединения, содержащие атом галогена, связанный непосредственно с ароматическим кольцом, общей формулы АгХ, где Аг — фенил, замещенный фенил или одна из других арильных групп, которые мы еще будем изучать (например, нафтил, гл. 35). [c.781]

Хотя электрофильный катализ и включает действие ионов металлов, этот вид катализа из-за особенностей химии металлов целесообразно рассматривать отдельно (гл. 9). Здесь же мы обсудим действие таких электрофильных катализаторов, как галогениды металлов, галогены и карбонильные соединения. Заметим, что никакой двусмысленности в понятиях электрофильного и общего кислотного катализа не существует, так как мы произвольно определяем электрофилы как кислоты Льюиса, а общие кислоты — как доноры протона. [c.180]

Курс химии, ориентированный на формирование и развитие системы понятий о химической реакции, совершенно непохож на описанные выше. Например, курс для колледжей, разработанный в США коллективом авторов во главе с Ж. С. Пимента-лем под редакцией Г. Т. Сиборга [17]. В нем после вводных глав, связанных с описанием общего подхода к научным исследованиям, идет глава, которая так и называется Химические реакции , затем рассматривается поведение газов, кинетическая теория с расчетами, энергетика химических реакций, их скорость, химическое равновесие, растворение как равновесный процесс и электролитическая диссоциация. Среди тем дважды встречается периодическая система элементов в связи со строением атома. Свойства элементов изучаются не по группам, а по периодам. Особо выделены только галогены, соединения углерода и щелочноземельные металлы. Это по-строение интересно тем, что, наряду с теоретическими химическими темами, рассматривается и химия элементов, в то время как нередко разработка такого курса сводится к тому, что мы называем общей химией. В отечественной школе, к сожалению, делается мало попыток для создания курса химии такого построения. [c.37]

Галогениды. Соединения, содержащие поливалентные ато мы галогена [c.8]

Если в соединении атом галогена и двойная связь расположены достаточно далеко друг от друга, каждая из функций реагирует независимо друг от друга. Поэтому мы рассмотрим лишь те случаи, когда близкое расположение обеих функций приводит к изменению их реакционной способности. [c.274]

До сих пор мы рассматривали органические соединения, содержащие в своем составе, кроме углерода, лишь водород, галогены, кислород и азот. Соединения, в которых углерод связан с другими элементами — металлами, бором, кремнием, фосфором — были названы элементорганическими. В металлорганических соединениях имеется связь углерод — металл. Если металлы А-групп периодической системы образуют металлорганические соединения с ст-связью между углеродом и металлом, то металлы В-групп (гл. И, стр. 85) образуют металлорганические соединения, в которых связь между углеродом и металлом осуществляется путем заполнения d-орбиталей металла электронами органической молекулы. [c.345]

Для осуществления такой замены существуют следующие возможности кипячение с водными щелочами или с суспензией окиси свинца или же обходный путь, состоящий в превращении галогенопроизводного путем обработки его щелочным ацетатом в соответствующий эфир с последующим омылением. Достоинства и недостатки этих методов описаны в каждом элементарном пособии при получении гликоля из бромистого этилена. Во многих случаях возможно применение способа, предложенного Буво [396], состоящего в обработке кислородом эфирных растворов гриньяровских соединений галогенопроизводных с последующим разложением водой в ароматическом ряду этот способ принципиально также вполне возможен. Вообще же редко представляется необходимость замены ароматически связанного галогена на гидроксильную группу. Поэтому мы ограничимся кратким описанием процесса на примере бензилового спирта. Бензилхлорид кипятят в течение 2 час. с трехкратным количеством свежеосажденной окиси свинца и десятикратным количеством воды [397]. В алифатическом ряду иодиды реагируют легче хлоридов. Флавицкий [398] получал изопропиловый спирт из иодистого изопропила с 10 частями воды и избытком окиси свинца, а последние следы йодида удалял влажной окисью серебра. Менье [399] кипятил в течение нескольких часов молекулярные количества хлористого бензила и поташа с 8—10 частями воды, пока на поверхности жидкости плавало масло. Выход бензилового спирта не указан [c.170]

Превращение хлорэтилового имидоэфира 104 в амид 105 происходит при 130° [89]. Столь низкая температура перехода указывает, что мы имеем дело не с обычной перегруппировкой Чапмана, а также не с диссоциацией на радикалы. Наиболее вероятно, что происходит внутримолекулярное замещение галогена, причем образуется изображенное ниже пятичленное промежуточное соединение. Нуклеофильная атака хлор-анионом приводит далее к амиду. [c.38]

Активные катализаторы очень чувствительны к отравлению молекулами посторонних веществ. Особенно сильными ядами являются молекулы со свободной парой электронов, которые могут участвовать в образовании ковалентных связей с поверхностью твердых веществ. В качестве примеров таких соединений можно привести аммиак, фосфины, арсины, окись углерода, двуокись серы и сероводород. Другие яды содержат водород, кислород, галогены и ртуть. Молекулы перечисленных веществ адсорбируются в порах катализатора и экранируют часть его активной новерхности, т. е. отравляют катализатор. При этом молекулы реагирующих веществ должны транспортироваться к неотравленной части поверхности, до того как произойдет реакция, следовательно, отравление приводит к увеличению среднего расстояния, которое, должны преодолеть молекулы реагента, диффундирующие через поры. Выведенное в разделе 4.5.2.2 уравнение применимо к отравленным поверхностям. Таким образом, мы различаем два типа отравления катализаторов а) однородную адсорбцию яда и б) селективное отравление. В первом случае молекулы яда равномерно распределяются по всей поверхности во втором — действию яда сначала подвергается наиболее активная часть наружной поверхности, а затем яд постепенно распространяется вдоль пор катализатора. [c.209]

Иную (более запутанную) картину мы наблюдаем при сопоставлении соединений галогенов, в которых галогены проявляют наивысшее значение валентности. [c.357]

Свойства хлор-, бром- и иод-замещенных веществ довольно близки. Они зависят также от числа атомов галогена, содержащихся в молекуле. Различают моно-, ди- и полигалогензамещенные соединения. Мы будем рассматривать, в основном, с1юйства моногалогенпроизводных. [c.199]

Ранее мы уже упоминали о кислородсодержащих кислотах галогенов, когда обсуждали номенклатуру, структуру и характер химической связи в соединениях этого типа, а также вопрос о силе кислородсодержащих кислот. В табл. 21.7 приведены формулы известных кислородсодержащих кислот галогенов, указаны принципы их номенклатуры и состояние окисления галогена в кислоте каждого типа . Кислородсо- [c.296]

Органические растворители также должны быть хорошо очищены и храниться в условиях, исключающих их окисление или разложение под действием света. Такую же чистоту должны иметь и вводимые в состав элюента соли н буферные смеси, хотя здесь ситуация несколько облегчается ввиду их обычно невысокой концентрации. Заметим, что следует избегать соединений, содержащих галогены, ввиду их высокой химической активности по отношению к стали, из которой изготавливают колонки, насосы и трубопроводы. К этой проблеме в ее биохимическом аспекте мы вернемся в гл. 7, посвященной понообменной хроматографии. [c.191]

Встречается большое число соедииений металлов, содержащих углеводородные радикалы или молекулы. В состав самых простых из них входят только металлы и углеводородные радикало (алкилы и арилы. металлов) или иеиусыщеттые углеводородные молекулы (например, Сг(СбНб)2), а более слон<ные соединения содержат и другие лиганды, например галогены или СО. Мы прежде всего рассмотрим соединения переходных металлов, содержащие ненасыщенные углеводороды и СО-лигаиды, так как они ближе всего к карбонилам металлов, а затем обратимся к алкилам непереходных металлов. Формулы больщинства простых соединений переходных металлов согласуются с теи представлением, что металл присоединяет следуюи1ее чис.ю электронов от лигандов [c.74]

Цирконий редко даже в разбавленных растворах присутствует в виде простого иона Zr + или цирко-нил-иона ZrO + в основном он находится в виде комплексных ионов или гидролизованном состоянии с преобладанием полимерных форм. Именно такие фор мы присущи сравнительно концентрированным растворам, которк- применяются для получения двуокиси циркония и фосфата циркония. Поэтому естественно, что строение этих продуктов пытаются объяснить исходя из строения тех ионов, из которых они образуются. Даже из данных по рН-титрованию очень разбавленных растворов и опытов по ультрацентрифугированию [41] следует, что цирконий существует в виде гидролизованных форм, таких, как ZrOOH+, в то время как в более концентрированных солянокислых растворах он находится в виде полимерных ионов, например [(ZrO)3(OH)3]3+ и-I(ZrO)4(OH)4] +. Другие данные, основанные на коагуляции отрицательно заряженных золен AgBr и Agi, также подтверждают существование высокозарядных гидролизованных полимеров, содержащих до трех атомов циркония в каждом ионе [42]. Результаты исследования водных растворов окси-галогенидных соединений циркония и гафния методом рассеяния рентгеновских лучей [43] непосредственно подтверждают существование соединении типа [Л 14(0Н)8(Н20),б]Ха, где М — ион циркония или гафния, а X — ион галогена, причем допускается, что их строение сходно с установленным для кристаллических оксигалогенидов [44] и что полимеры могут содержать даже более четырех ионов циркония. Существование в растворе полимеров с четырьмя центральными ионами согласуется с рентге- новскими исследованиями основных солей таких четырехвалентных металлов, как Ti, Zr и Th [45], синтезированных в гидротермальных условиях при 50—250°. Согласно этим исследованиям, цирконий образует полимерные цепочки типа [Ег4(0Н)бСг04] [c.131]

При проведении таких реакций следует, однако, учитывать восстановительные свойства водородных соединений. Покажем это на примере галогеноводородов. В 2 главы 7 мы отмечали, что чем сильнее окислительные свойства свободного галогена, тем слабее восстановительные свойства образуемого им элементарного иона. Сказанное относится и к галогеноводоро-дам. Так, -если свободный фтор является самым сильным окислителем пз галогенов, то фтороводород — самый слабый восстановитель из галогеноводородов. [c.182]

Поскольку введение атома галогена в молекулу биологически активного соединения обычно значительно сказывается на величине, а иногда и на характере проявляемой активности, мы поставили задачу получить 2-бромпроизводные некоторых ТГ. Наиболее распространенным методом восстановительного дезаминирования арил- и гетарнламинов является их диазотирование с последующим восстановлением спиртами [6, 7]. Мы превратили ТГ 3 в диазосоединение 4 (схема 1). Из испытанных нами этилового, пропилового и изопропилового спиртов наиболее подходящим для восстановления 4 оказался этанол, причем выход соединения 5 достигал 50%. Еще более удобным оказалось удаление диазогруппы под действием Н3РО2, получаемой in situ. В этом случае выход 5 достигал 65%. [c.375]

Существзшт ли аддукты в растворе Во всяком случае, в спектрах растворителей найдены полосы, которые можно отнести за их счет [59, 26]. Например, электронные спектры поглощения растворов перхлората серебра в бензоле, ксилоле и толуоле имеют каждый полосу поглощения между 2770 и 2900 А, принадлежащую соединениям Ag 104 состава 1 1с соответствующим углеводородом [26]. Мы не рассматриваем здесь огромного числа изученных в растворах и выделенных в свободном состоянии комплексов молекул неполярных жидкостей с неорганическими солями, заведомо содержащими ион-комплексообразователь. Однако, если принять предположение, что молекула растворителя может быть присоединена как катионом, так и анионом соли, особенно ионом галогена, то способными к образованию аддуктов в растворе можно будет считать почти все типичные электролиты, изучавшиеся в средах с низкими д. п. [c.295]

В последнее время были синтезированы соединения особого типа, а именно, ароматические комплексы металлов, в которых один атом связан одновременно со всей системой л-овязей молекулы. Это относится к так называемым сандвичевым молекулам типа ферроцена Ре ( 51 5)2, дибензолхрома (СеНб)Сг2 и др. В молекуле ферроцена атом железа связан с десятью углеродами, а в Сг(СбНе)2 хром взаимодействует со всеми я-связями бензольных колец. Эти соединения могут быть описаны в методе молекулярных орбит [9]. В литературе есть указания на МС хлора и иода с бензолом, в которых молекула галогена расположена по одну сторону кольца на линии, перпендикулярной к плоскости кольца и проходящей через его середину. Мы полагаем, что активный комплекс такого парашютного типа осуществляется во внутрнмолекулярной реакции превращения орто-толуолсульфокислоты в пара-изомер. Радио-хроматографическим методом при помощи радиоактивной серы и независимо спектрофотометрическим методом в нашей работе совместно с [c.236]

Несмотря на то что такие элементы, как сера и галогены, сравнительно часто входят в состав органических соединений, мы сочли возможным не включать их в рассмотрение, поскольку это повлекло бы за собой значительное увеличение размеров таблицы. Присутствие любого из этих элементов легко может -быть обнаружено благодаря необычно высокой относительной распространенности изотопов с массой (X-f 2), где X —масса основного изотопа. Интенсивность пиков ионов, содержащих изотопы, зависит от числа атомов присутствующих элементов. Эти ионы чрезвычайно характерны и легко могут быть обнаружены, что иллюстрируется приведенными ниже примерами, поэтому задача определения количества атомов серы, хлора или брома сравнительно проста. Если известно количество атомов серы или галогенов, то часть массы молекулы, приходящаяся на долю этих атомов, вычитается из измеренного значения массы, и число возможных комбинаций оставшихся атомов в молекуле обычно уменьшается до 2 или 3 путем сравнения оставшейся массы с соответствующими массовыми числами в таблице. Необходимо только рассчитать отношения распространенностей для небольшого числа комбинаций атомов, состоящих из соответствующего количества атомов углерода, водорода, кислорода и азота, которые затем добавляются к ранее установленным для атомов серы и галогенов. Такой расчет довольно сложен и трудоемок, но он может быть проведен на основе использования изотопных соотношений для углерода, водорода, кислорода и азота, представленных в приложении 1. Массы различных комбинаций атомов определяются простым арифметическим подсчетом. Значения масс основных изотопов элементов, используемых в таблице, следующие Щ = 1,008145 = 12,003844 = 14,007550. Эти величины были приведены Огата и Мацуда [1530], но могут быть в настоящее время уточнены наибольшее изменение имело место для (приложение 2). Использование старых цифр дает небольшую разницу при уровне точности, необходимом при химическом анализе, особенно если иметь в виду, что при измерении масс с использованием масс-спектрометра путем сравнения неизвестной массы с известной необходимо, чтобы разница между ними была возможно меньше, а числа углеродных атомов в сравниваемых ионах мало бы отличались одно от другого. [c.301]

В зависимости от типа алкилгалогенида можно ожидать большего илн меньшего различия в степени разрыва плн образования связей в переходном состоянии II. Так, метильная группа в метилгалогенндах не очень сильно способствует разрыву связи, потому что -1-/-эффекта единственной метильной группы в обш,ем недостаточно для вытеснения из молекулы атома галогена без одновременной помоши другой нуклеофильной молекулы с тыльной стороны. Такое присоединение может, од 1ако, происходить легко, так как метильная группа серьезно не усложняет пространственные соотношения. Согласно выводам, сделанным ранее (см. стр. 152), в случае высших первичных алкилгалогенидов соотношения аналогичны. Поэтому мы можем ожидать для этих соединений в значительной мере синхронные процессы диссоциации связи С—X и возникновения связи АгН—С, т. е. реакцию, аналогичную электрофильному бимолекулярному замещению. В качестве признаков этого мы по- [c.444]

Одной из этих групп обычно является водород. Элиминирование галогенов из 1,2-дигалогенидов и родственных соединений с помощью металлов или иодид-ионов не представляет практического интереса, так как дигалогениды почти всегда получаются присоединением галогена к олефннам. Настоящий обзор посвящен преимущественно механизмам р-элиминирования НХ и влиянию различных факторов на реакционную способность, хотя некоторое внимание будет уделено и препаративным приложениям. Эта обширная область изучалась в последние годы многими авторами [1—5]. Некоторые иа предложенных механизмов (они рассматриваются в последнем разделе этой главы) сомнительны. Большое же число реакций элиминирования протекает по одному из двух механизмов — Ei ш Е2. Как терминологией, так и фундаментальными представлениями о механизме этих реакций мы обязаны Хьюзу, Ингольду и их сотрудникам. [c.98]

ТИПОВ связи и механизма классических органических реакций — углеводородов и их производных, содержащих такие атомы, как азот, кислород и галогены,— можно провести на основе очень простой теории валентности, которая, примени мы ее к химии переходных металлов, едва бы оказалась полезной. В том, что дело обстоит именно так, мы можем убедиться, если попытаемся с помощью простых методов, которые успешно работают в случае галогенал-килов, кетонов, карбоксильных кислот и т. д., объяснить аналогичные реакции в химии боранов и их производных или даже металлоорганических соединений, таких, как ферроцен и другие я-производные. Отсутствие разнообразия и своего рода консерватизм углерода, который проявляется в одинаковой природе его связей с другими атомами, отражается и на типах его реакций. Легких путей осуществления реакций у углеродного атома не существует. Все пути для таких реакций энергетически крайне неблагоприятны — одни в большей, другие в меньшей степени. В результате скорость реакции у тетраэдрического атома углерода при нормальных условиях гораздо меньше, чем скорость, с которой вступают в контакт молекулы реагирующих веществ. Кроме того, скорости первых реакций чрезвычайно сильно зависят не только от природы уходящей группы, но также и от природы других атомов и групп, связанных с реакционным центром, и от природы входящей группы, если реакции активированы ассоциативно. Это сочетание кинетической инертности с высокой специфичностью скорости реакции, вероятно, и объясняет уникальность химии углерода и возможность существования огромного количества органических и биохимических соединений. [c.45]

Акцепторы электронов (кислоты) Мулликен разделяет на я-акцепторы, например полинитроароматические соединения, которые обладают ярко выраженной склонностью присоединять я-основания (и которые мы почти не будем рассматривать), на ионные ( ) кислоты, например протон, и на кислоты с вакантными орбиталями (и), например электрононенасыщенные галогениды металлов типа катализаторов реакции Фриделя — Крафтса, которые имеют особую склонность присоединяться к м-основаниям. Галогены, так же как и галогеноводороды, могут присоединяться как к я-, так и к я-основаниям. Движущей силой взаимодействия в обоих случаях является высокая электроотрицательность атома галогена. Для того чтобы атом галогена мог принять отрицательный заряд передаваемого ему электрона, он должен ослабить свою уже имеющуюся ковалентную связь с другим атомом галогена или с водородом, что приводит, когда это возможно, к диссоциации. Хотя галогеноводороды и являются довольно слабыми кислотами Льюиса, в тех случаях, когда неблагоприятное окружение препятствует диссоциации, они могут стать очень сильными кислотами Брен-стеда, если имеются подходящие условия сольватации и диэлектрическая проницаемость растворителя достаточно высока. [c.201]

Большинство органических соединений состоит преимущественно из углерода и водорода. Уже знакомые нам углеводороды содержат только эти два элемента. В остальных же органических соединениях, со многими йз которых мы познакомимся позн е, содержатся еще один или несколько других элементов, чаще всего кислород, галогены (хлор, бром, иод), азот и сера. [c.140]

Подвижность галогена в предельных соединениях позволяет применять иной вариант превращения первичных спиртов во вторичные или третичные н в данном случае мы имеем дело с переходом через стадию соответствующих по скелету непредельных соединений. Этот вариант особенно применим в тех случаях, когда образовавшиеся непредельные соединения при взаимодействии с серной кислотой склонны к побочным процессам, в частности— к полимеризации, В этих случаях из спирта, переходя через галогенопроизводное, получают непреде-1ьное соединение, которое обрабатывают какой-либо галогеноводородной кислотой. В соответствии с правилом. Марковникова, атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода. Из получившегося галогенопроизводного при обработке водными щелочами получают искомый спирт. Так, например, превращение пер- [c.166]

Атомы галогенов отличаются от соответствующих благородных газов всего одной единицей заряда ядра или одним электроном, но обладают значительно большей активностью, образуя наиболее реакциониоспссобную группу химических элементов. Действительно, ни один нз галогенов не обнаруживается в природе в свободном состоянии. Как уже было показано (рис. 5.3), галогены находят в морской воде (в виде хлорид- и бромид-110Н0в), в первичных океанических отложениях, в том числе в виде продуктов окисленпя воздухом (иодат-ионы), а также в виде фторида кальция, который очень мало растворим в воде. Как мы уже отмечали, соединения фтора и хлора настолько устойчивы, что эти элементы получают нз них электролизом, а бром и иод можно выделить 1 3 минералов действием химических реагентов. [c.383]

На рис. 15.3 показано, какими структурам1И обладают эти соединения согласно экспериментальным данным. Мы сможем разобраться во всех этих структурах, если предположим, что каждый из периферийных атомов галогенов удерживает восемь электронов с помощью набора 5/7 -орбиталей и перекрывается одной из р-орбиталей с центральным атомом галогена. Каждый из центральных атомов галогенов должен при этом удерживать на своих орбиталях все остальные валентные электроны, а также электроны, находящиеся на перекрывающихся орбиталях, а если имеется больше одного центрального атома галогена, то электроны, расположенные на перекрывающихся орбиталях, следует равномерно распределить по всем центральным атомам. Объяснить строение двухатомных молекул настолько просто, что мы уделим внимание лишь многоатомным. [c.442]

При изучении химических свойств элементов выявилось одно очень важное явление — они образуют естественные группы. Действительно, сравнивая свойства фтора, хлора, брома и иода, мы видели, что эти элементы обладают близкими свойствами все они образуют соединения с водородом типа HR, где R — один из представителей этой группы они непосредственно реагируют с металлами, образуя при этом типичные соли, например, NaF, Na l, NaBr и KJ. Они образуют соли кислородсодержащих кислот, которые обладают сильными окислительными свойствами КСЮ, КВгО и KJO. Можно было бы указать еще ряд их общих свойств. При изучении строения их атомов было установлено, что у всех этих элементов, и только у них, внешний электронный слой состоит из 7 электронов. Все это дало право объединить их в одну группу и дать общее название — галогены. [c.271]

Анион-галоидаатами мы называем комплексные соединения типа Ме(Г Г " Г "), где Ме — катион щелочного металла или однозарядный катион органического основания, а Г, Г", Г " — различные галогены, составляющие комплексный однозарядный анион. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология