Взаимодействие натрия с кислородом

Взаимодействие натрия с кислородом [c.202]

Взаимодействуя с кислородом воздуха при комнатной температуре, натрий образует оксид, который под действием влаги переходит в гидроксид. [c.29]

Опыт .(Демонстрационный). Взаимодействие натрия (калия) с кислородом [c.7]

Для натрия образование перекисных соединений более характерно, чем ДJ я лития. Так, взаимодействуя с кислородом, он (в отличие от лития I образует не оксид, а пероксид [c.489]

Чем различается взаимодействие с кислородом лития и натрия Написать уравнения соответствующих реакций. [c.263]

Натрии, взаимодействуя с кислородом, образует окснд [c.138]

Натрий непосредственно взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором. При 350 °С натрий соединяется с водородом, образуя гидрид МаН водород проявляет в нем отрицательную степень окисления —1. Но гидрид натрия нестоек и легко разлагается водой [c.290]

С кислородом в зависимости от условий натрий и калий образуют оксиды Na20, К2О или пероксиды Na202, К2О0. Калий образует еще один оксид — надпероксид КО2. Взаимодействие натрия и калия с кислородом протекает очень бурно. С водородом натрий при 400 °С, а калий при 200 °С образуют солеобразные гидриды [c.144]

Пожары при больших протечках натрия происходят в две стадии. На первой стадии натрий вытекает из поврежденного участка в виде струи или брызг. При контакте с кислородом воздуха расплавленный натрий начинает гореть. В зависимости от давления, размеров повреждения и наличия задерживающих конструкций истечение натрия может происходить спокойно или сопровождаться разбрызгиванием и распылением. В последнем случае реакция его взаимодействия с кислородом воздуха носит бурный и часто взрывной характер. Обычно чем крупнее повреждение, тем больше вытекает натрия, но меньше образуется брызг. Вторая стадия — горение разлившегося натрия. [c.118]

Так как атом кислорода в алкоксигруппе сложного эфира имеет -ЬМ-эффект, атомы водорода в а-положении сложных эфиров обладают меньшей протонной подвижностью, чем в альдегидах и кетонах. Поэтому катализатором сложноэфирной конденсации является более сильно основный, чем щелочь, агент — алкоголят натрия, который первоначально генерируется при взаимодействии натрия со следами спирта [c.229]

Щелочные металлы активно взаимодействуют с кислородом на холоду, поэтому на воздухе литий, натрий и калий покрываются оксидной пленкой. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе. [c.242]

Пример 1. Скорость горения угля в воздухе (С + О2) может быть рассчитана как и = о Состояние поверхности раздела фаз, естественно, влияет на скорость реакции и учитывается значением константы скорости реакции. При избытке кислорода его концентрация остается практически постоянной, и тогда V = о - Такая реакция имеет нулевой порядок, т. е. скорость не зависит от концентрации реагентов, так как они постоянны. К реакции нулевого порядка можно отнести и взаимодействие натрия с водой, взятой в избытке [c.176]

Натрий, взаимодействуя с кислородом, образует оксид [c.163]

Опыт 1. Взаимодействие натрия с кислородом Ойыты с металлическим натрием следует проводить осторожно, не роняя кусочков натрия на одежду и т. д. и строго соблюдая методику опыта. [c.190]

Взаимодействие с кислотами, натрием, кислородом 53 [c.4]

При взаимодействии с кислородом воздуха литий превращается в оксид, натрий в пероксид [c.255]

Одним из давно известных методов химического удаления кислорода из воды является введение в ее состав сульфита натрия, который взаимодействует с кислородом по реакции [c.251]

Символ Ма серебристо-белый, очень мягкий металл, янергично взаимодействует с кислородом, быстро окисляясь на воздухе. Бурно реагирует с водой с выделением водорода и образованием гидроксида натрия [c.144]

Бензол является одним из наиболее стойких к окислению углеводородов, поэтому для его взаимодействия с кислородом требуются высокие температуры и катализатор. Обычно окисление проводят при 350—450 °С, давлении, близком к атмосферному, и продолжительности контактирования на катализаторе —о т 0,2 до 1,3 с. Большинство промышленных катализаторов готовится на основе смеси оксидов ванадия и молибдена с небольшими добавками оксидов кобальта [48, с. 24—28]. Для повышения активности и селективности катализаторов рекомендуются также добав(Ки оксидов бора, фосфора, натрия и других соединений. Срок службы катализатора составляет два года и более. [c.66]

Хлорорганическими соединениями загрязнен капролактам, получаемый методом фотохимического нитрозирования циклогексана, в связи с чем требуется сложная технология его очистки [9] Капролактам относится к числу термически нестойких продуктов Взаимодействие капролактама кислородом воздуха исследовано в работе [10] При повышенных температурах капролактам взаимодействует с кислородом, образуя гидроперекисное соединение, которое под влиянием ионов железа или кобальта превращается в адипамид, наконец, при взаимодействии со щелочью адипамид превращается в адипат натрия с выделением аммиака [c.182]

Из всех металлов только самые неакт1[вные (благородные металлы серебра, золото, платина и ее аналоги из УП1 группы) непосредственно не взаимодействуют с кислородом. Остальные металлы в тех или иных условиях реагируют с кислородом, прр[том тем быстрее и энергичнее, чем активнее металл. Так, щелочные металлы калий и натрий самопроизвольно возгораются на воздухе, образуя перекиси [c.113]

При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия ЫааОа белого цвета, хотя частично при этом получается также и оксид КааО. [c.226]

С акваионом Fe2+ aq желтая кровяная соль дает серый осадок, синеюш,ий во времени из-за окислительного взаимодействия с кислородом воздуха. С акваионом Fe + aq красная кровяная соль образует буро-зеленый раствор. Гексацианиды железа предложено использовать для разделения смесей РЗЭ методом фракционного осаждения. Производным гексацианидов железа является так называемый ннтропрус-СИД натрия, получаемый, например, по реакции [c.132]

Натрий при взаимодействии с кислородом образует пероксид N3202. Оксид N320 получают косвенным путем [c.260]

Хотя красный фосфор окисляется несравненно труднее белого, однако его медленное взаимодействие с кислородом воздуха все же происходит (особенно —в присутствии следов Fe или Си). Результатом этого являегся образование незначи--тельных количеств очень гигроскопичных продуктов окисления и отмокание красного фосфора при его хранений в неплотно закупоренных банках. Отмокший красный фосфор перед употреблением следует перенести на фильтр, тщательно промыть водой и высушить в сушильном шкафу. От примеси белого фосфора красный может быть очищен длительным кипячением с 7%-ным раствором едкого натра и затем с водой. [c.443]

По данным одного исследователя [35] присоединение молекул кислорода к органическим свободным радикалам протекает с исключительной легкостью Так, энергию активации для взаимодействия этиллинолеатного радикала с кислородом можно принять равной нулю. Следует подчеркнуть, что даже для взаимодействия атома натрия с кислородом. [18] требуется, правда весьма незначительная, энергия активации. Реакция метильных и этильных радикалов с кислородом протекает чрезвычайно быстро [27, 94, 113, 144, 166 ]. Высказано предположение [152 ], что при жидкофазном окислении тетралина взаимодействие радикалов с кислородом происходит легко и с малой энергией активации. Отсюда можно сделать вывод, что органические радикалы взаимодействуют с кислородом с энергией активации, близкой к нулю, и реакции по уравнениям (107) и (108) протекают чрезвычайно легко. [c.213]

Колбу соединяют с дефлегматором (рис. 14) и отгоняют фракцию, кипящую до 135 °С. Эту фракцию отбрасывают. Затем колбу охлаждают, вносят в нее небольшой кусочек металлического натрия (с полгорошины) п отгоняют дибутиловый эфир, собирая его в пределах 140—145°С. Перегонку нельзя вести досуха, так как простые эфиры, взаимодействуя с кислородом воздуха, образуют пероксиды, взрывающиеся при нагревании Выход дибутилового эфира 10 г. [c.88]

Таким образом, получается, что теоретически выход по току может быть около 50%, так как из 4 атомов натрия, образующихся на катоде, два будут взаимодействовать с водой. Так как кроме взаимодействия натрия с водой происходят еще другие побочные реакции— окисление его кислородом, взаимодействие с примесями и растворение натрия в расплаве NaOH с образованием гидрида натрия и оксида натрия [c.219]

Температура плавления металлического натрия 97,9° С, а температура кипения его 883° С. При температуре выше 800° С натрий почти полностью испаряется, очень сильно растворяется в расплаве Na l и энергично взаимодействует с кислородом воздуха, поэтому получать натрий электролизом на твердом катоде из чистого расплавленного Na l, имеющего температуру плавления 800°С, не-возможно./Из чистого расплава Na l его можно получать электролизом лишь в виде сплава, например со свинцом на жидком свинцовом катоде (с. 239), в котором активность натрия намного меньше, чем у чистого натрия. [c.224]

Одним из наиболее широко применяемых процессов очистки сннтез-газа от органических сернистых соединений является опубликованный в 1934 г. железо-содовый процесс, который можно рассматривать как дальнейшее усовершенствование классического процесса сухой очистки газа гидратом окиси железа. В основе его лежит окисление оргапнческих сернистых соединений в кислородные производные серы (главным образом ЗОу) нри повышенных температурах на катализаторе, состоящем из гидратированной окисп железа и карбоната натрия. Окислы серы взаимодействуют с карбонатом натрия и удерживаются на катализаторе в виде сульфата натрия. Кислород для окисления органических сернистых соединений подводят, добавляя небольшие количества воздуха перед каталитическими реакторами или камерами. Железо-содовый процесс успешно применялся на многочисленных установках синтеза жидкого топлива в Германии для получения газа с достаточно нпз]сим содержанием органической серы. [c.195]

Натрий взаимодействует с кислородом воз духа при комнатной температуре с образованием оксида Реагируя с влагой воздуха, оксид переходит в гидроксид Куски натрия, оставленные на воздухе быстро обрастают расплывающейся коркой гидрокси да Такие куски ошибочно могут быть приняты за один из обычно применяемых осушителей При мытье посуды водой в таких случаях иногда происходят взрывы которые особенно опасны из за их неожи данности К тому же лаборанты при мытье посуды нередко работают без очков Во избежание несчастных случаев следует уничтожать остатки натрия сразу после их образования Во влажном воздухе достаточ но большие куски через некоторое время могут воспла мениться Дисперсии металлического натрия в угле, водородах немедленно воспламеняются на воздухе при удалении растворителя [c.238]

Развитие химии неорганических перекисных соединений можно разделить на четыре периода первый — от открытия Л. Тенаром перекиси водорода (1818) до открытия Д. И. Менделеевым периодического закона (1868). Этот период характеризуется широкими исследованиями, проведенными Л. Тенаром и его последователями, по взаимодействию окисленной воды с различными веществами, что привело к синтезу целого ряда ее производных. Кроме того, проводились другие исследования по взаимодействию газообразного кислорода с металлами, что привело к открытию А. Гаркуром первого представителя нового типа перекисных соединений, не производных перекиси водорода, — падперекиси калия, названного тогда тетраокисью, и к промышленному осуществлению Т. Кастнером способа получения перекиси натрия. [c.7]

Увеличение концентрации ионов хлора снижает температуру начала коррозионного процесса в щели и объеме раствора. Кроме того, лабораторные коррозионные испытания показали, что важным фактором коррозионного поведения титана в растворах хлоридов является наличие кислорода как деполяризатора в жидкой и газовой фазах. Найдено, что защитное действие кислорода в растворах при 160°С проявляется при содержании не менее 15% (объемных) в газовой фазе. Однако содержание растворенного кислорода в условиях работы выпарных аппаратов значительно меньше вследствие малого объема газовой фазы (по отношению к жидкой) и низкой растворимости кислорода в NH4 I при высоких температурах. Наличие в промышленных растворах примесей тиосульфата натрия, взаимодействующего с кислородом, сводит его содержание практически к нулю, что наряду с другими [c.50]

Натрий — активный металл. Он энергично взаимодействует с кислородом, хлором, серой и другими неметаллами. На воздухе блестящая поверхность натрия мгновенно тускнеет, покрываясь рыхлой серой коркой продуктов окисления, поэтому хранят его в запаянных железных сосудах. Небольшие количества натрия помещают обылно в керосин. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология