Таблицы Удельный вес растворов серной кислоты

Таблица 4. Удельный вес растворов серной кислоты (по Лунге, Шееру, Нефу и Домке)

Таблица 28 Удельный вес растворов серной и азотной кислот

Таблица И-77. Удельная электропроводность (х, ом -см- ) водных растворов серной кислоты и температурный коэффициент щ

Для растворов некоторых веществ, например серной кислоты, соляной кислоты, щелочей, солей, имеются специальные таблицы, с помощью которых по удельному весу можно определить процентную концентрацию раствора при определенной температуре (приложения 5—8). [c.44]

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

При помощи таблицы удельных весов (табл. 9) определите процентную концентрацию раствора серной кислоты с удельным весом 1,472. (Ответ 57%). [c.149]

ТАБЛИЦА 46. УДЕЛЬНОЕ сопротивление растворов в СЕРНОЙ КИСЛОТЕ [c.183]

ТАБЛИЦА 3 Удельные веса растворов серной кислоты [c.299]

Измерение удельного веса нагретого раствора может ввести в заблуждение. Например, раствор серной кислоты с удельным весом 1,18 при 40° С после остывания до 20° С увеличит удельный вес до 1,194. Такой раствор применять в качестве электролита нельзя. Удельный вес электролита 1,18 нормируется при температуре 25° С. Однако ждать охлаждения раствора до такой температуры долго. Можно, пользуясь таблицей поправок на температуру (табл. 8-10), определять истинный удельный вес электролита, т. е. удельный вес при 25° С при любой фактической температуре его в момент измерения. Для этого к удельному весу электролита, измеренному при данной температуре, прибавляют или вычитают поправку. При фактической температуре электролита выше 25° С поправка прибавляется к показанию денсиметра (ареометра) при температуре ниже 25° С поправка вычитается. [c.278]

Объемный вес растворов кислот (и других жидкостей) определяют при помощи ареометра. В жидкость ареометр опускается до черты с цифрой, показывающей удельный вес данного раствора. Зная удельный вес раствора, по специальным таблицам можно найти процентное содержание кислоты. Так, например, раствор серной кислоты с удельным весом 1,139 соответствует 20-процентному раствору. [c.100]

Если в таблице удельных весов нет величины, точно отвечающей отсчету на шкале ареометра, то процентное содержание растворенного вещества вычисляют из двух ближайших табличных значений. Так, например, при помощи ареометра установили, что удельный вес раствора серной кислоты равен 1,295. В табл. 9 приведены данные лишь для растворов с удельными весами 1,273 и 1,307, которым соответствуют концентрации 36 и 40%. Считая, что в этом промежутке процентное содержание изменяется прямо пропорционально изменению удельного веса, можно сделать следующий расчет. Разница удельных весов равна 1,307—1,273 = 0,034, а разница в процентном содержании составляет 40—36 =4%. Разница между величиной удельного веса, определенной ареометром, и удельным весом [c.144]

Определение неизвестной удельной активности серной кислоты, содержащей серу-35. Берут раствор серной кислоты с известным содержанием 5. Из 20 мл этого раствора осаждают сульфат бария и приготовляют из полученного осадка два препарата по описанной методике. Определяют массу осадков и измеряют скорость счета приготовленных препаратов. Рассчитывают скорость счета насыщенного слоя по полученной калибровочной кривой. После этого готовят два образца из раствора серной кислоты, содержащего неизвестное количество Аналогично приготовляют два образца и определяют скорость счета насыщенного слоя для каждого из образцов. Результаты измерения эталонов и образцов усредняют между собой и по пропорциональной зависимости определяют содержание в исследуемом растворе. Результаты записывают в виде таблицы по образцу [c.52]

Таблица 67 Увеличение удельного сопротивления раствора серной кислоты при добавке сернокислых солей различных металлов в количестве 1 г металла на 1 л

Таблица 322 возрастание удельного сопротивления раствора серной кислоты в результате добавления 1 г сульфата металла на 1 л раствора при 55° С [c.342]

Концентрацию растворов, применяемых в качестве электролитов электрических аккумуляторов, часто выражают в единицах плотности (удельного веса) раствора. Плотность растворов серной кислоты, едкого натра и едкого калия сильно зависит от содержания соответствующего электролита, что и дает возможность выражать концентрацию таких растворов непосредственно в единицах плотности. Соотношения между плотностью растворов и их процентной концентрацией сведены в специальные таблицы. [c.8]

Предположим, что имеется раствор серной кислоты с уд. весом 1,200. По таблице 6 (см. приложение находим что для растворов серной кислоты с уд. весом 1,174 и 1,205 процентная концентрация соответственно равна 24 % и 28 % Считаем что в этих интервалах процентное содержание изменяется прямо пропорционально изменению удельного веса. Разница удельных весов равна 1,205—1,174 = 0,031, а разница в процентном содержании составляет 28%—24% =4%. Находим разницу между удельным весом нашего раствора и удельным весом раствора кислоты с меньшей концентрацией Она равна 1,200—1,174=0,026 Увеличению удельного веса на 0.031 соответствует увеличение процентного содержания на 4% а увеличение процентного содержания, соответствующее увеличению удельного веса на 0,026, находим из пропорции [c.100]

Зная удельный вес раствора, по специальным таблицам находят процентное содержание кисло 1ы. Т к, например, раствор серной кислоты с удельным весом 1,139 соответствует 20%-ному раствору. Лучшие результаты очистки достигаются при использовании серной кислоты крепостью 15—20%, особенно если она подогрета до температуры 60—70° С. [c.101]

На рис. 12 показание ареометра отвечает уд. весу 1,126. Если в таблице удельных весов величина 1,126 отсутствует, а приведены близкие к ней, как, например, для раствора серной кислоты [c.18]

Рассчитаем сначала, сколько чистой (100%-ной) серной кислоты требуется для приготовления 1 л 25%-ного раствора Находим по таблице удельных весов, что 25%-ный раствор при 20° имеет плотность 1,178 следовательно, 1 л раствора весит 1178 г. [c.24]

Если в таблице удельных весов нет величины, точно отвечающей отсчету на шкале ареометра, то процентное содержание растворенного вещества вычисляют из двух ближайших табличных значений. Так, например, при помощи ареометра установили, что удельный вес раствора серной кислоты равен 1,295. [c.131]

Определить удельный вес имеющейся в лаборатории серной кислоты (см. опыт 1). Пользуясь таблицей (приложение 5), рассчитать, сколько этой кислоты нужно взять, чтобы приготовить 200 мл 0,1 н. раствора. [c.48]

Учитывая, что в таблице для Н2 04 приведена энтальпия образования 100-процентной кислоты, а в аккумуляторы заливается разбавленный раствор, теплосодержание которого меньше на величину теплоты разбавления, внесем необходимую поправку. Теплота разбавления серной кислоты до удельного веса 1,288 равна 14,95 ккал моль. Тогда АН кислоты === —192,5 — 14,95 = —207,45 ккал/моль. Подставляя соответствуюш,ие данные в уравнение для энтальпии токообразующего процесса, получим ДН = 2( 218,8) f 2(—68,31) — 2(—207,45) — (—65,5) = 93,82 ккал/моль. [c.500]

Серная кислота, растворы. Для приготовления растворов серной кислоты бгрут концентрированную серную кислоту, наливают ее в цилиндр и измеряют удельный вес ареометром. Зная удельный вес, находят по таблице объем концентрированной серной кислоты, мл, который нужно довести водой до 1 л, чтобы получить раствор н, обходимой концентрации [c.279]

Выражение концентрации раствора через его удельный вес. С изменением концентрации раствора изменяется и его удельный вес следовательно, по удельному весу раствора можно судить о концентрации вещества в растворе. Существуют специальные таблицы, которые показывают процентное содержание данного вещества, например серной кислоты, в растворе, соответствую- [c.60]

Серная кислота, растворы. Для приготовления растворов с рной кислоты используют концентрированную серную кислоту. Опр деляют ар омгтром ее удельный вес и, зная удельный вес, находят по таблице количество концентрированной серной кислоты, мл, которое нужно довести водой до 1 л, чтобы получить нужный раствор [c.286]

В таблице, помещенной в конце книги, приведены удельные веса и градусы Боме для водных растворов серной кислоты различной концентрации при температуре 15°. Из таблицы видно,, что с разбавлением 100%-ной серной кислоты водой до концентраций 97,35% Нз804 удельный вес ее повышается (с 1,8384 до 1,8415), при дальнейшем разбавлении удельный вес постепенно понижается. [c.14]

При растворении серной кислоты в воде выделяется много тепла и раствор нагревается. Поэтому либо следует дождаться остывания раствора и произвести измерение удельного веса раствора при =20° С, на что потребуется много времени, либо можно произвести измерения при любой температуре и, пользуясь таблицей поправок на температуру, определить удельный вес электролита при 20° С. Для этого к удельному весу электролита, замеренному при температуре выше 20° С, прибавляется поправка к наблюдаемому показанию ареометра, а если она была ниже 20° С, то эта поправка вычитается. [c.152]

Приготовленный по соответствующим расчетным таблицам травильный раствор проверяется на содержание в нем чистой серной кислоты (моногидрата) с помощью специального прибора, называемого ареометром. Ареометром определяется удельный вес раствора и затем по соответствующим таблицам находится содержание в нем моногидрата. Чтобы рабочему или контролеру ОТК не иметь дела с таблицами, в рабочей инструкции должен быть указан нужный удельный вес раствора. [c.203]

Методика 43. Определение концентрации растворов едкого натра и серной кислоты. Определяют удельный вес раствора при помощи ареометра прн 20° и по таблице, помещенной в приложении, находят концентрацию раствора. [c.108]

Расчеты разбавления растворов. Предположим, что удельный вес нашего раствора серной кислоты оказался равным 1,243 г/сл и что из него нужно приготовить 1500 мл 0,1 н. раствора. Рассчитаем, сколько миллилитров исходного раствора потребуется для этой цели. По таблице находим, что раствор серной кислоты уд. веса 1,243 г, см содержит 33% Нз304. [c.290]

Для определения содержания H2SO4 в технической серной кислоте навеску кислоты разбавляют в мерной колбе водой и полученным раствором оттитровывают определенный объем рабочего раствора щелочи. Поэтому сначала нужно рассчитать величину навески для приготовления определенного объема 0,1 н. раствора. серной кислоты. Для этого измеряют ареометром удельный вес серной кислоты и по таблицам определяют приблизительное процентное содержание H2SO4, соответствующее найденному удельному весу. Расчет производят так же, как при приготовлении разбавленных растворов кислот из концентрированных (см. стр. 290). [c.303]

Химический способ очистки. Химической очисткой или травлением называется обработка металлической поверхности водными растворами кислот (серная, соляная, фосфорная и др.). Наиболее целесообразно применять для травления серную или фосфорную кислоты. Раствор серной кислоты должен иметь концентрацию от 10 до 25% в зависимости от толщины слоя ржавчины и окалины. Легче иодвергается травлению металл, на поверхности которого ржавчины больше, чем окалнны. Во избежание бурной реакции п разбрызгивания раствора во время разбавления крепкой серной кислоты водой необходимо серную кислоту лить в воду, а не наоборот. Процентное содержание кислоты в растворе можно проверить по его удельному весу, который определяется ареометром. Зная удельный вес раствора, можно по специальной таблице проверить его концентрацию. Например, раствор серной кислоты с удельным весом 1,139 соответствует 20°/о-ному раствору. Травление дает лучшие результаты, если раствор кислоты подогреть до температуры 30—50°С. [c.116]

Сопоставляя свои данные о вытеснении металлов с точки зрения химического сродства с данными бергмановских таблиц сродства, Рихтер констатирует Количественный порядок удельной нейтральности металлов по отношению к витриольной (серной,— Н.Ф.) кислоте совершенно не соответствует тому обыкновенному порядку, в котором один металл выделяется другим из раствора в кислоте он скорее аналогичен обратному количественному порядку дефлогистизации и вполне соответствует взаимному окислению . [c.425]

АГ=10,65 — 0,026<. Это значит, что при 0° уд. вес Н-50 на каждый градус возрастания температуры уменьшается на 10,65, при 10° на 10,39, при 20° на 10,13, при 30° на 9,87 (напр., если дано, что при 19° уд. вес Н ЗО —- 18 330, то при 20 он —18330—(20—19)10,13 = 18320), Для.растворов же, содержащих немного более 50 , чем Н ЗО" (т.-е. для дымящей серной кислоты), равно как и для растворов, содержащих более воды, величина—К больше, чем для №ЗОЧ Так, для раствора 30 2№50 при 10°—АГ=11,0. При разбавлении Н-30 водою эта прибыль величины К идет для образования раствора №30 НЮ (—АГ=11,1 при 10°), а затем при дальнейшей прибавке воды опять убывает. Следовательно, оба гидрата №30 и Н ЗСННЮ выразились здесь переменою величины К. Это показывает, что в растворах, изучая изменение их свойств (без перемены состояния), можно узнавать содержание или образование определенных гидратных соединений, а потому точное изучение свойств растворов, напр., их удельного веса, должно давать в этом отношении прямые указания [544]. Средний результат достовернейших определений этого рода сведен в прилагаемых таблицах. В первой из них даны удельные веса (в безвоздушном пространстве, считая воду при 4°=1) при 0°, 15° и 30° для растворов, представляющих состав Н 30 п№0 (п дано в 1-м столбце) и содержание р (2-й столбец) процентов (по весу в пустоте) Н-ЗО . [c.216]

Анализ серной кислоты заключается в определении в ней содержания Н2504 титрованием нормальным раствором щелочи. Концентрацию кислоты можно также узнать по таблицам, определив удельный вес кислоты. Результаты всегда выражают в весовых процентах Н2504. Кроме того, определяют содержание окислов азота (в пересчете на N203), железа, селена и мышьяка. В олеуме определяют содержание свободного 50з. [c.36]

Данные, приводонные в этих таблицах, указывают, что адсорбция кпслот возрастает с повышением пх молярной преломляющей способностп. Показано, что водные растворы свободных гидратп-рованных водородных ионов обусловливают отрицательную молярную рефракцию в 0,6 единицы. Понятно поэтому, что молярная преломляющая способность кислот зависит от рефракции анионов. Адсорбция кислот зависит от молярной преломляющей способности анионов, за исключением адсорбции бромистоводородной кислоты, высокая константа диссоциации которой хорошо известна. Д.чя анионов борной и хромовой кислот определенных значений адсорбции получить не удалось. Значение ионной рефракции серы равно 15, тогда как бора—только 0,05. Поэтому можно свободно принять, что ионная рефракция аниона борной кислоты намного меньше, чем аниона серной кислоты. Аналогично, ионная рефракция хрома больше, чем хлора, и поэтому ионная рефракция аниона хромовой кислоты больше ионной рефракции аниона хлорной кислоты. Как правило, поэтому рефракция кислот повышается с увеличением удельного преломления их комплексных ионов. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология