Измерение плотности (удельного веса) растворов

ИЗМЕРЕНИЕ ПЛОТНОСТИ (УДЕЛЬНОГО ВЕСА) РАСТВОРОВ [c.14]

Когда имеется в распоряжении большое количество испытуемой жидкости и нужна только умеренная точность, пользуются ареометрами. Их можно применять в случае изготовления растворов кислот, щелочей, аммиака, для ориентировочного испытания имеющихся в продаже препаратов и т. д. При учете температуры точность определения удельного веса нолучается вполне достаточной. Всего удобнее наборы ареометров. При диапазоне измерения примерно от 0,7 до 2,0 достаточен набор, состоящий от 4 до б ареометров. Плотности, измеренные ареометром, можно уточнить, внося поправку, зависящую от капиллярных свойств исследуемой жидкости. Таблицы находят в Спутнике химика . [c.116]

Плотность вещества зависит от его состава. Плотность растворов зависит от концентрации. Поэтому измерение плотности применяют для определения концентрации растворов. Для таких определений существуют таблицы, по которым, зная плотность (или удельный вес), можно найти концентрацию. [c.129]

Значение перечисленных в табл. 16 свойств различно и опр , деляется запросами практической деятельности и задачами теоретического исследования. Первым свойством растворов, которое начали изучать еще в древнее время, была плотность (точнее, удельный вес). Вплоть до 80-х годов XIX столетия измерение плотности играло ведущую роль. [c.195]

Для работы будут использованы обычный поляриметр и рефрактометр Аббе. Теория метода и описание указанных приборов изложены в гл. 7 и 8 настоящей книги и в ссылке 1. Для вычисления удельного вращения плоскости поляризации сахарозы требуется знание плотности раствора. Чтобы избежать прямого измерения этой величины, мы воспользуемся таблицами удельных весов растворов сахарозы в зависимости от их показателя преломления. [c.332]

Для работы будут использованы обычный поляриметр и рефрактометр Аббе. Теория методов и описание указанных инструментов изложены в гл. 11 и 12 или в ссылке 1. Для расчета удельного вращения плоскости поляризации сахарозы необходимо использовать значение плотности раствора. Чтобы избежать прямого измерения этой величины, следует руководствоваться таблицами удельных весов растворов сахарозы с соответствующими им показателями преломления. [c.476]

Но затем выяснилось, что измерения удельного веса или плотности при всей их важности для практических целей не могут играть основной роли при решении вопроса о характере взаимодействия компонентов в жидких системах. Плотность оказалась свойством сравнительно мало чувствительным по отношению к тем процессам, которые протекают в растворах. И, пожалуй, еще более существенным было то, что связь между плотностью и другими свойствами растворов оказалась очень сложной. Измерения плотности не приводили к однозначным выводам о внутреннем строении растворов. Поэтому вскоре на первый план выдвинулись исследования других свойств растворов, а именно осмотического давления, давления пара и плавкости или растворимости. Среди работ, посвященных изучению неравновесных свойств, большое значение получили исследования электропроводности. [c.195]

В этом случае нужно провести определение плотности (см. стр. 116). Удельный вес, полученный при 1°, с помощью таблицы, которую можно найти в Спутнике химика , приводится к воде при 4° путь У — водяное чис.по пикнометра при 1°, — вес раствора в пикнометре при 1° ес.ли — вес воды, заполняющей пикнометр при 4°, вычисленный по таблице, то с достаточным приближением — плотность раствора при 4°. Если постоянно использовать один и тот же пикнометр определенной емкости при температуре измерения и при 4°, то нужно производить только два взвешивания. [c.164]

Если 50 мл этилового спирта смешать с 50 мл воды, то объем смеси составит всего 97 мл. В этом случае бинарный раствор не представляет собою идеальной смеси, и парциальные моляльные объемы меньше моляльных объемов чистых компонентов. Все упомянутые нами до сих пор величины объемов относились к моляльным количествам. Мы можем, однако, поделив все моляльные объемы на значения молекулярных весов, получить соответствующие удельные объемы V, выраженные в миллилитрах на грамм. Величина, обратная удельному объему раствора, есть плотность, которую можно найти с помощью пикнометра. Способ определения парциальных моляльных объемов на основании измерения плотности описан в обычных руководствах по термодинамике (см. ссылки [2, 3] в списке литературы к гл. II). [c.131]

В этой методике используется стеклянный или серебряный поплавок, который остается взвешенным в данной пробе при подходящей температуре или подходящем давлении в последнем случае принцип действия тот же, что у известной игрушки морской житель в первом случае он основан на разнице в коэфи-циентах расширения стекла и воды. Каждый поплавок калибрируется возможно точнее с помощью воды и растворов известного удельного веса по температуре или по давлению в зависимости от типа. Этот метод позволяет определять плотность с точностью до одной пятимиллионной, а поплавки соответствующей формы позволяют делать измерения в 0,1 см воды. [c.117]

ЧТО когда предмет полностью погружен в воду, предполагаемая потеря его массы равна массе вытесняемой им воды. Эта потеря в массе при погружении в воду и используется для расчета удельной массы. Другой и более простой методикой измерения плотности камня является разбавление тяжелой жидкости, например жидкости Клеричи (раствор формата таллия и малоната таллия в воде, имеющий удельный вес 4,2—4,3) до такого уровня, когда камень находится во взвешенном состоянии. Затем довольно легко определяется удельная масса жидкости. [c.147]

Кислотные радикалы считаются вредными для положительных пластин. Вполне очевидно, что плотность или удельный вес щелочных растворов не следует измерять тем же самым ареометром, который применяется для измерений кислотных растворов, если только он тщательно не отмыт от кислоты. Лучше всего, если для каждого рода электролита имеется особый ареометр. [c.181]

Ввиду того что удельный вес кровяной сыворотки в значительной степени зависит от концентрации в ней белков, последнюю можно определить при помощи измерения удельного веса сыворотки в пробирках, содержащих смесь бромбензола и керосина [44]. В качестве стандартного раствора используются растворы сульфата калия различной плотности или растворы сульфата меди. Однако ни один из этих методов не свободен от ошибок, обусловленных частичной зависимостью удельного веса сыворотки от содержания в ней веществ небелкового характера [45, 46]. [c.21]

Измерение на торцовых счетчиках. Этот метод имеет наиболее широкое применение для определения содержания относительно больших количеств прометия (10 г). Ввиду высокой стабильности работы торцовых счетчиков, измерение большого числа образцов не вызывает особых трудностей. Для счета Р-частиц Рт с энергией 0,22 Мэе используются торцовые счетчики с тонким слюдяным окошечком, например счетчики типа СБТ-7 (с толщиной слюды 3 жг/сж ), Т-6-БФЛ (2,5 мг см ) и Т-50-БФЛ (1,5 мг см ) [92]. Следует также иметь в виду, что получение воспроизводимых результатов зависит от толщины образца, его. плотности и от равномерности распределения вещества на подложке. Поэтому для получения точных результатов определения содержания прометия, особенно при низких уровнях активности, необходимо прежде всего обеспечить равномерное распределение вещества по подложке слоем равной толщины и равной удельной активности, а также пользоваться надежным методом определения поправки на самопоглощение. Обычно образцы для торцовых счетчиков получают путем выпаривания аликвотной части исследуемого раствора, нанесенной на подложку (стекло, калька, слюда, алюминий, нержавеющая сталь и т. д.). Во избежание растекания капли поверхность подложки предварительно смачивают раствором инсулина. Затем каплю выпаривают досуха под инфракрасной лампой. Рекомендуется [105] для наиболее равномерного нанесения раствора Рт с сравнительно высоким содержанием солей наносить его на кружочки хроматографической бумаги определенного диаметра, подобранные заранее по весу таким образом, чтобы плотность их не отличалась более чем на 2—3%. Показано, что равномерность распределения по толщине начинает нарушаться, если количество соли составляет [c.133]

Коэффициенты седиментации определяются молекулярными весами осаждающихся молекул, но в действительности определение молекулярного веса необходимо проводить, комбинируя коэффициент седиментации с каким-либо другим параметром раствора того же полимера. Классический способ расчета молекулярного веса заключается в применении уравнения Сведберга (8-16) к данным седиментации и диффузии. Коэффициент диффузии можно в принципе рассчитать по тем же данным, которые обычно используют для определения коэффициента седиментации, но для получения более точных величин коэффициента диффузии следует, как правило, применять метод измерений, исключающий влияние явления седиментации. Применение полученного Сведбергом соотношения можно продемонстрировать на примере данных седиментации и диффузии на рис. 8-3—8-5, где для фракции полистирола S 105 молекулярного веса 161 ООО величины удельного парциального объема и плотности принимаются равными 0,940 см г и 0,7635 г/сл соответственно. Указанный молекулярный вес можно будет позже сравнить с моле- [c.226]

В предыдущих разделах было показано, что центрифугирование в градиенте плотности является ценным методом исследования природных и синтетических полимеров. Если применимость этого нового метода к исследованию полимеров природного происхождения была продемонстрирована уже на многих примерах, так что метод практически стал стандартной операцией для биохимиков и биофизиков, его применение для исследований синтетических полимеров пока ограничено. Только недавно были получены результаты, показывающие, что центрифугирование в градиенте плотности не только применимо к синтетическим полимерам, но во многих случаях имеет преимущества перед другими методами. Эти преимущества особенно очевидны, когда имеются полимеры высокого молекулярного веса или количество полимера в образце очень мало. В качестве примера рассматривалось обнаружение микрогеля и была показана возможность оценки его молекулярного веса. Без труда могут быть определены небольшие различия в плотностях в растворе для двух полимеров. Из данных о концентрации полимера как функции расстояния от центра вращения может быть получена информация о распределении полимеров по молекулярному весу и по химическому составу, причем для смеси полимер-гомологов могут быть оценены значения средних молекулярных весов, включая среднечисловой молекулярный вес. Это позволяет в принципе заменить определение осмотического давления или по меньшей мере использовать эти измерения в качестве дополнения к осмотическому методу, так как при центрифугировании чувствительность повышается с увеличением молекулярного веса в противоположность осмометрии. Вопрос о том, является ли центрифугирование в градиенте плотности подходящим методом исследования микроструктуры полимеров, в общем виде еще не решен. По крайней мере в одном случае (атактический и стереорегулярный полистирол) было показано, что метод действительно применим. Однако до сих пор еще не известно, можно ли в общем случае ожидать, что различия в микроструктуре приведут к достаточным различиям в кажущихся парциальных удельных объемах, чтобы этот эффект можно было использовать для определения степени стереорегулярности. [c.443]

Следует отметить, что иногда возможно определить состав вещества простым измерением того или иного свойства вещества. Например, по удельному весу растворов (по плотности их) можно в ряде случаев, пользуясь специальными таблицами, определить концентрацию растворов также можно установить состав некоторых растворов по коэффициенту преломления содержание окислов натрия, кальция и кремния в стекле можно определить по трем измеренным величинам температуре размягчения, показателю преломления и удельному весу втекла. Такие методы определения состава вещества возможны лишь в том случае, если заранее известна зависимость между свойством вещества и его составом. Изучение этих зависимостей является предметом большого раздела химии —. физико-химического анализа", ч озданного Н. С. Курнаковым (1860—1941 гг.) и широко используемого в настоящее время. [c.16]

Интерес к определениям содержания белка в серуме крови или плазме с помощью измерений удельного веса особенно вырос после опубликования работы Барбура и Гамильтона [131] о простом микрометоде определения удельного веса растворов. Измерялось время падения капли образца сквозь 30 см смеси ксилола и бромбен-зола, имеющей плотность немного меньшую, чем у образца. При сравнении со стандартным раствором сульфата калия известного удельного веса может быть сразу рассчитан неизвестный удельный вес. При соответствующей температурной поправке предельная точность была + 0,0001. Моор и Ван-Сляйк [132], главным образом с помощью пикнометрического определения удельного веса, изучали серум крови и вывели коэфициенты для расчета концентрации белка из измеренного удельного веса. Они нашли, что концентрация в 7г белка на 100 дает плотность около 1,027, которая изменяется линейно на 0,0029 на 1 г белка. Предельная точность метода падающей капли соответствует предельной определимой концентрации, равной около +0,05 г на 100 мл. Моор и Ван-Сляйк показали различие в 0,6 г белка на 100 мл между методом удельного веса и газометрическим микрокьельдалем Ван-Сляйка [133]. Это различие представляет сумму экспериментальных отклонений в обоих методах, прибавленную к недостоверности сделанных выше основных предположений, а также недостоверности в интерпретации метода Кьельдаля. Колебания между пикнометриче- [c.29]

Растворы приготовляются весовые или молярные. В первом случае концентрация их характеризуется числом грам.мов растворенного вещества в определенном весовом количестве или объеме раствора или растворителя (обычно 100 г, 1000 г, 100 мл и 1,0 л), во втором случае— числом молей рас гворенного вещества в определенном весовом коли честве или объеме раствора или растворителя (обычно в 1000 г и 1 л) Растворы, содержащие в одном литре один грамм-эквивалент раство репного вещества, называются нормальными (п.). Для дольных кон цеитраций молярных и нормальных растворов применяются десятич ные приставки (0,1-н.—децинормальный, 0,01-н.—сантинормальный) Определения различных концентраций растворов и формулы перевода одних в другие приведены в п. 2а. При этом учитывалось, что для одинаковых температур и обычной точности измерений числовые значения относительного веса, плотности и удельного веса практически совпадают. [c.341]

Зная плотность раствора, по соответствующей таблице справочника, находят его концентрацию. Если в таблице нет цифры, точно отвечающей отсчету по шкале ареометра, то концентрацию растворенного вещества вычисляют интерполированием по двум ближайшим величинам. Например, плотность раствора NaOH, измеренного ареометром, оказалась равной 1,248. Требуется определить процентное содержание NaOH в растворе. В табл. 2 (см. стр. 25) находим значения удельных весов, близкие к 1,248 (большее и меньшее), и соответствующие им процентные содержаний NaOH. [c.15]

Применение формулы для характеристической вязкости раствора жестких палочкообразных молекул позволяет вычислить оси малую и большую у эффективного цилиндра. Оказывается, что малая ось полипептидов разного молекулярного веса вплоть до 300 ООО составляет одну и ту же величину 14,9 А. Эта величина для внешнего (упаковочного) диаметра а-спирали Полинга—Кори хорошо согласуется с другими независимыми измерениями. Например, рентгенографическое определение расстояний между соседними ориентированными макромолекулами полибензилглю-тамата дает 15 А для диаметра спирали. Та же величина получается просто из измерения парциального удельного объема полипептида, если учесть, что одни аминокислотный остаток, вес которого известен, занимает вдоль оси спирали отрезок высотой 1,5 А. Из веса мономера и плотности получаем объем, а учтя высоту [c.53]

Для надежной работы аккумуляторных батарей крайне важно, чтобы электролит содержал правильное количество серной кислоты и воды. Для измерения концентрации этих растворов необходимы возможно простые и точные методы. Наиболее распространенный метод — измерение удельного веса нли плотности раствора при некоторой определенной температуре. Другие методы связаны с пользованием произвольными шкалами, как, например, шкалами Бо.ме и Твэдделла. Концентрация может быть выражена также в весовых или объемных процентах серной кислоты в растворе. Это представляет известное удобство, когда приготовляются растворы определенной крепости. [c.133]

Наглядная картина процессов у электродов, представляется при проведении электролиза в кювете, помещенной в кассете проекционного фонаря. При этом обнаружено, что при включении тока в анодном пространстве раствор принимает более темную окраску, а в катодном более светлую по сравнению с исходным раствором (до включения тока). С анода томная струйка стекает на дно ячейки. Это указывает на то, что окисленная форма этой системы (Дг или 3 ) имеет больший удельный вес, чем восстановленная. В соответствии с этим находятся и результаты измерений катодной и анодной поляризации. На рис. 5 и рис. 6 представлены соответственно поляризационные кривые катодного и анодного процессов. При плотностях тока, далеких от предельных, потенциал катода и анода устойчив во времеки. Как видно из двух последних рисунков в этой системе тот же характер расположения поляризационных кри- [c.72]

Важным изменением в методе удельных весов является применение различных флотационных методов. Размер испытуемых образцов должен обычно быть больше, чем необходимо для метода падающей капли [145]. В испытуемом растворе могут всплывать единичные стеклянные шарики или их группы [146, 147]. Наиболее изящное приложение этого принципа дано Мортенсеном [148], который применял два стеклянных шарика в калиброванной пробирке на 1 мл. Один шарик был легче, а другой тяжелее, чем серум или плазма. При переворачивании пробирки шарики сходятся вместе и точка их встречи наносится на пробирке в единицах удельного веса или белкового состава. Всплывание капли образца непосредственно в трубке с градиентом плотности было применено Пондером [149] и Лаури и Гунтером [150], которые распространили метод на определение гемоглобина, помимо серума и белков плазмы. Другие модификации метода удельного веса состоят в прямом измерении пикнометром [132] или точным шприцем Крога [151]. [c.30]

В разведенных растворах удельный парциальный объем не зависит от концентрации, и поэтому можно использовать кажущийся удельный парциальный объем, который может быть определен измерением плотности раство-ра вещества известной концентрации. Плотность обычно измеряют пикнометром, а концентрацию вещества определяют высушиванием взвешенного раствора до постоянного веса над Р2О5 при 105"". Удельный парциальный объем можно вычислить по следующей формуле [c.20]

Я пытался ставить такие же опыты, пользуясь раствором едкого кали. Прошло много времени, прежде чем я получил согласующиеся числа только путем сопоставления различных опытов я стал, наконец, на правильный путь. Едкое кали, так же как и серная кислота, соединяется с водой в нескольких пропорциях, так что, если применять одно и то н<е количество едкого кали в растворен ном состоянии при разных плотностях, то получатся разные результаты. Поэтому нужно было пользоваться достаточно разведенными растворами, которые прп добавлении к ним воды не выделяли бы больше тепла. Ввиду того, что масса воды, с которой надо было иметь дело, была слишком велика, чтобы проводить опыт в калориметре, я воспользовался методом смешения. Сосуд, в котором я производил смешение, представлял собой бутыль почти шарообразной формы, емкостью в один литр. Ее вес 290 г при пересчете на теплоемкость стекла это эквивалентно 55 г воды. В сосуд наливалась вода, к кото рой прибавлялось столько раствора едкого кали, сколько его требовалось для насыщения определенного количества кислоты. Тсмперав тура жидкости фиксировалась после прибавления щелочи, а после прибавления кислоты наблюдалось повышение температуры. Был измерен объем этих жидкостей. После того, как температура смеся стала равной обычной телшературе воздуха в комнате, производилось определение плотности смеси плотность, будучи умножена ла объем, давала вес ндадкости. Удельная теплоемкость последней была определена экспериментальным путем и найдена равной 0,943. [c.23]

Радиолитическое восстановление америция (V) и (VI). Процессы самовосстановления Ат(У) и (VI) под действием а-излучения исследовались многими авторами и особенно подробно Г. Н. Яковлевым и сотр. [13, 141. Изучение этих процессов проводилось с растворами изотопа Ат, обладающего большой удельной активностью. Было установлено, что Ат(У1) в водных растворах переходит в Аш(У) со средней скоростью — 4% в час, а Аш(У), в свою очередь, восстанавливается до Ат(1П) со скоростью — 2% в час. В нащих исследованиях по изучению устойчивости америция в пяти-и шестивалентном состоянии использовали сдгеси изотопов америция, содержащие — 84 и 97 % Ат но весу. Окисляли америций до шестивалентного состояйия озоном нри комнатной температуре в среде бикарбоната натрия. Устойчивости Аш(У1) и (V) во времени исследовали спектрофото-метрическцм методом измерением оптической плотности растворов на спектрофотометре СФ-8 при 997 и 715 нм. В опытах, проведенных И. А. Лебедевым и В. Я. Френкелем, показано, что в 0,2—2 М Н]МОз скорость восстановления Ащ(У1) описывается уравнением С = Со (1 — а1) (при < 25 час.), где Со и С — исходная концентрация Апа(У1) и концентрация в момент измерения а — константа, зависящая от кислотности. В области концентрации HNOз 2 М зависимость оптической плотности от времени более сложна и может быть выражена в виде уравнения С = Сое (при 1 100 час). Данные о средней скорости восстановления Ат(У1) приведены в табл. 1. [c.148]

Наиболее важными являются два средних значения — средне численный и средневесовой. В принципе они определяются следующим путем. Когда показание измерительного прибора пропорционально числу частиц, то определяют среднечисленный молекулярный вес. Когда оно пропорционально весу вещества, тогда получают средневесовое значение. Так, эквимолярные растворы мономера и его димера будут обладать равным осмотическим давлением, но раствор димера будет иметь примерно вдвое большее поглощение света и вдвое больший показатель преломления, чем раствор мономера. Таким образом, молекулярный вес, определенный по осмотическому давлению, будет среднечисленным, но большинство физических методов зависит от измерения двух последних физических свойств. При этих обстоятельствах количество материала, отнесенного к -му компоненту, зависит не от числа присутствующих молекул, а от массы материала этого вида. На практике 5о является средневесовым, так же как и Од, в тех случаях, когда инкремент показателя преломления на единицу веса остается одним и тем же для всех видов молекул. Однако молекулярный вес зависит от отношения За/Од. Когда это отношение определяется непосредственно, как в методе Арчибальда, никаких сомнений не возникает но когда средневесовые во и Од определяются раздельно, полученное отношение не обязательно является подлинно средневесовым. Если распределение молекулярных весов не очень широкое, это вряд ли приведет к серьезным ошибкам. Вычисленное значение молекулярного веса зависит также от парциального удельного объема предполагается, что он также постоянен для всего полидисперсного набора молекул. Фактически он может немного изменяться, особенно для заряженных молекул (стр. 70, 71) это опять-таки не вызовет серьезных ошибок, за исключением метода седиментации в градиенте плотности. [c.43]