Растворы едкого натра концентрация определение

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Японские ученые исследовали щелочную изомеризацию глюкозы во фруктозу. При этом в качестве катализатора использовали растворы едкого натра различной концентрации. При определенных условиях образуется до 35 % фруктозы. [c.134]

Если ПАВ — слабая кислота (например, уксусная), то равновесную концентрацию можно определить титрованием определенного объема фильтрата раствором едкого натра с фенолфталеином в качестве индикатора. В этом случае из каждой колбы отбирают в чистые колбы 2—3 пробы раствора по 5 см добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют раствором едкого натра (концентрация 0,1 кмоль/м ). Равновесную концентрацию кислоты рассчитывают по формуле с = 0,1 i)/5, где v — объем щелочи, пошедшей на титрование (среднее из 2—3 определений). [c.58]

О до 17,5%). Однако это не означает, что при определении а-целлюлозы обязательно достигается максимум растворимости. Растворимость в значительной мере будет зависеть от скорости и условий промывки, о чем будет сказано ниже. Кроме того, определяемая фракция а-целлюлозы обязательно содержит примеси гемицеллюлоз, количество которых колеблется в зависимости от породы древесины и способа получения целлюлозы. Следовательно, по показателю содержания а-целлюлозы нельзя с достаточной точностью предсказать ожидаемый выход вискозного волокна. Поэтому в настоящее время многие исследователи отказались от определения а-целлюлозы, как качественного показателя целлюлозы для химической переработки, и определяют устойчивость целлюлозы к растворяющему действию щелочей различных концентраций. При этом целлюлозу разделяют на две фракции нерастворимую и растворимую в щелочи определенной концентрации. Наиболее часто для определения растворимости целлюлозы в щелочи применяют растворы едкого натра концентрацией 10 и 18%, т. е. такие растворы, которые дают возможность определять максимальную растворимость целлюлозы в щелочи и растворимость в щелочи, которая обычно применяется в процессе мерсеризации при производстве искусственного волокна. [c.186]

При анализе по такой схеме смеси препаратов рения с окислами свинца и цинка, содержащей 77% свинца, 13% цинка и 0,13% рения, результаты определения рения гидросульфида получились повышенными, а рения двуокиси—пониженными. Очевидно, в этом случае при обработке раствором перекиси водорода в 2 н. растворе едкого натра концентрация последнего понижается за счет растворения в нем окислов свинца и цинка, степень же растворения двуокиси рения в едком натре увеличивается с уменьшением его концентрации. Увеличение начальной концентрации едкого натра позволяет получить удовлетворительные результаты. Следовательно, перед извлечением рения дисульфида из анализируемого материала надо удалить окиси цинка и свинца или повысить концентрацию едкого натра. При анализе по полной схеме это дости- [c.211]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Определение теплоты нейтрализации. Отмерить цилиндром 100 мл 0,5 М раствора соляной кислоты и вылить в стакан. В другой стакан налить 100 мл раствора едкого натра такой же концентрации. Стакан с раствором кислоты поместить в калориметр (толстостенный батарейный стакан), закрыть его крышкой с тремя отверстиями. В среднее отверстие вставить точный термометр (с ценой деления 0,1 °С), опуская его в раствор кислоты, а в два других отверстия вставить воронку и мешалку. Через 10 мин измерить температуру раствора кислоты. Затем быстро вылить через воронку раствор щелочи и, перемешивая мешалкой, отметить с точностью до 0,1 °С самую высокую температуру раствора. [c.70]

Из уравнений (10.11) и (10.12) видно, что для определения константы скорости реакции первого порядка необходимо найти отношение концентраций при двух временах реакции. Вместо концентраций в этих уравнениях можно использовать величины, пропорциональные концентрациям, поскольку коэффициенты пропорциональности сокращаются. Например, предположим, что происходит гидролиз эфира кислотой и что за ходом реакции следят путем титрования одинаковых проб реакционной смеси раствором едкого натра. Разность У —V (где V — объем щелочи, который пошел на титрование при времени t от начала реакции, и У — соответствующий объем щелочи после завершения реакции) при каждом значении t пропорциональна концентрации эфира, который еще не гидролизовался. Таким образом, константу скорости первого порядка можно рассчитать по формуле [c.288]

Раствор реагента. Для его приготовления 40 мл основного раствора наливают в мерную колбу емкостью 1 л, добавляют туда же 12 мл 70%-ной хлорной кислоты и абсолютированным спиртом разбавляют полученный раствор до метки. Спирт добавляют порциями по 50—100 мл в результате концентрация хлорной кислоты в растворе уменьшится примерно в 10 раз. После добавления каждой порции спирта раствор нужно охладить. В полученном растворе содержится 5,7 мМ иона железа(1П) и 0,16М кислоты. Методика определения сложного эфира. Для приготовления щелочного раствора реагента смешивают равные объемы 12,5%-ного раствора хлоргидрата гидроксиламина и 12,5%-ного метанольного раствора едкого натра и отфильтровывают осадок хлорида натрия на бумажном фильтре ватман № 40. Профильтрованный прозрачный раствор реагента можно использовать в течение 4 ч с момента приготовления. [c.123]

Как правило, возможно многократное использование ионообменной хроматографической колонки. Если в частной статье не указано иначе, регенерацию катионитов и анионитов после проведения ряда определений осуществляют, пропуская через колонку соответственно 4% раствор хлористоводородной кислоты или 5% раствор карбоната натрия (2% раствор едкого натра). По окончании процесса, когда концентрации регенерирующего раствора на входе и выходе из колонки становятся равными, ее промывают водой до нейтральной реакции. [c.98]

Определение проводят следующим образом 5 мл раствора испытуемого препарата, указанной в соответствующей частной статье концентрации, помещают в коническую колбу вместимостью 25 мл, прибавляют 5 мл раствора едкого натра. Сверху колбы помещают смоченную водой красную лакмусовую бумагу и закрывают часовым стеклом. Колбу ставят на водяную баню. [c.168]

В стакане для сочетания емкостью 1 л размешивают в 100 мл 4%-ного раствора едкого натра 41,2 г 85 -ной. или соответствующее количество другой концентрации, технической чикаго-СС-кис-лоты (35 г, или 0,11 моль, 1,8-аминонафтол-2,4-дисульфокислоты). Реакция при этом должна быть слабощелочной на лакмус (pH 8—8,2). Затем в раствор для придания определенных колористических свойств загружают 2,5 г Аш-кислоты. [c.189]

Поглотители для углекислоты (СОд). Едкий кали и едкий натр. Для определения углекислоты употребляют растворы едкого кали и едкого натра причем одни аналитики отдают предпочтение первому другие — второму. Различные авторы рекоменд /ют концентрации едкого кали и едкого натра значительно различающиеся между собой. Для обычных целей газового анализа приготовляют растворы в следующих пропорциях [c.121]

Приготовление определенного объема децимолярного раствора едкого натра, соляной кислоты и сернокислого натрия из растворов более высокой концентрации. [c.60]

Аммиак, перегнанный в приемник, определяют объемным или колориметрическим методом. При определении объемным методом с применением серной кислоты дистиллят титруют раствором едкого натра соответствующей концентрации по метиловому красному или со смешанным индикатором. Титровать надо раствором той же нормальности, какой был применен для поглощения аммиака. Параллельно определяют количество раствора щелочи, расходуемое на титрование 25 мл кислоты, помещенной в приемник. Титрование ведут до получения такой же окраски индикатора. [c.117]

Сульфиты определяются прямым иодометрическим методом (вариант А) или отгонкой двуокиси серы из подкисленной пробы, поглощением ее раствором едкого натра и иодометрическим титрованием этого раствора (вариант Б). Прямое определение имеет преимущество при концентрации сульфитов, равной или превышающей 0,5 мг л, и при отсутствии мешающих веществ, иначе надо применять вариант Б. Колориметрическим методом с фуксином сульфиты определяются после отгонки двуокиси серы из подкисленной пробы и поглощения ее раствором едкого натра. Этим способом можно определять сульфиты при содержании, равном 0,02 мг л и более. [c.188]

Двуокись серы, выделенная из пробы подкислением фосфорной кислотой, переводится при 60—80° С струей азота в поглотительный раствор едкого натра с глицерином. Образующийся сульфит, реагируя в кислой среде с фуксин-формальдегидным реактивом, дает окрашенное в красно-фиолетовый цвет соединение, интенсивность окраски которого прямо пропорциональна концентрации сульфита. Чувствительность определения 0,0002 мг сульфита в 1 мл поглотительного раствора. Если взять для анализа 25 мл этого раствора и 250 мл пробы, можно определить сульфиты в концентрации 0,02 мг в 1 л воды и выше. [c.191]

Параллельно с этим проводят холостое определение с применением поглощающего раствора едкого натра, в который добавляют индикатор и по каплям приливают титрованный раствор той же концентрации, что и при титровании пробы, до перехода окраски. [c.223]

Очень малые концентрации фенолов (0,001 мг л или даже менее) можно определить, пропуская достаточно большой объем пробы (2—3 л) через очищенный активированный уголь, десорбируя фенолы с угля малым объемом 2,5 и. раствора едкого натра и заканчивая определение любым колориметрическим способом. Подробности см, в оригинальной литературе. [c.327]

Помещают в делительную воронку 20 мл раствора хлористого натрия, очищенного от кальция экстракцией экстрагентом АТ (концентрация раствора хлористого натрия должна примерно соответст-вовать концентрации его в анализируемых растворах). Добавляют 1 лел 5 н. раствора едкого натра и определенное количество кальция (2 4 5 6 7 и 8 мкг), доводят ВОДОЙ до объема 25 мл и добавляют 25 мл экстрагента АТ. Встряхивают 2 минуты. После расслаивания отделяют органический слой, переносят в центрифужную про- . бирку и центрифугируют 5 минут (3000 об мт). Прозрачный раст-. вор помещают в кювету с толщиной слоя 5 см к фотометрируют, как описано выше. Строят калибровочный график в координатах оптическая плотность - количество кальция (мкг). Калибровочный гра-1фик должен иметь вид прямой линии, [c.145]

Из циркулирующей в системе реакционной массы все время отбирают определенную часть во флорентийский сосуд 7, в котором отстаивается мепазин, возвращаемый затем снова в реакционную колонну 1. Нижний слой стекает через подогреватель 8 в обогреваемый флорентийский сосуд 9, где отделяются сульфоновые кислоты от серной. Последнюю, которая имеет концентрацию 22%, спускают, а верхний слой, состоящий из сульфоновых кислот, некоторого количества серной кислоты и мепазина, нейтрализуют в аппарате 10 раствором едкого натра из емкости 11. Нейтрализованный раствор прокачивают насосо.м 12 через змеевиковый испаритель 13, где он нагревается до более высокой температуры. После этого раствор через дроссельный вентиль вводят в приемник, находящийся под пониженным давлением. Гидротропно удерживаемый в растворе мепазин отгоняется с выделяющимися парами, а расплавленный сульфонат собирают в приемники 14 и 15, работающие попеременно. Мепазин и вода разделяются в флорентийском сосуде 17 и собираются в приемники 18 и 19 или 20 и 21, работаюнгие попеременно (см. также переработку мерзолята, стр. 416). [c.491]

Пример. Аммоний азотнокислый химически чистый по стандарту (ГОСТ -3761—47) не должен в растворе определенной концентрации показывать кислую реакцию выше допустимой. Для проверки 5 г препарата, отвешенного с точностью до 0,01 г, растворяют в 50 мл свежепрокипяченной охлажденной дистиллированной воды и добавляют 1 каплю 2%-ного спиртового раствора индикатора — метилового красного. Если появляющаяся красная окраска йереходит в желтую от прибавления не более 2 мл 0,01 М раствора едкого натра, то препарат считается соответствующим стандарту. [c.58]

По мере течения реакции омыления этилацетата количество уксусной кислоты увеличивается и по ее увеличению можно судить о скорости химической реакции. Концентрацию уксусной кислоты удобно определять титрованием смеси раствором едкого натра. Поэтому сущность работы сводится к отбору и титрованию проб смеси через определенные, точно фиксированные промежутки времени. Определяя концентрации этилацетата в различные моменты, можно найти и константу скорости реакции по уравнению (2). Концентрация этилацетата а в момент взятия первой пробы равна увеличению концентрации уксусной кислоты за время от первой до последней пробы, т. е. пропорциональна разности между количеством миллилитров едкого натра, пошедшего на титрование этих проб. Если на титрование первой пробы пошло мл NaOH, а на титрование последней пробы — мл NaOH, то [c.149]

Известно также, что в неоднородном магнитном поле возможно разделение эмульсий за счет концентрации капель воды в определенных участках поля, где, в результате тесного соприкосновения, эти капли будут коагулировать [200]. Если магнитная восприимчивость воды выше восприимчивости нефти, то при внесении такой эмульсии в неоднородное магнитное поле капельки концентрируются в областях, где значение напряженности магнитного поля максимально. Магнитную восприимчивость диспергированной воды можно повысить добавлением в эмульсию водного раствора закисной соли железа с добавкой водного раствора едкого натра. Гидратированная закись железа сравнительно равномерно распределяется в эмульгированной воде, и при внесении в неоднородное магнитное поле капельки оказываются ферромагнитными, т. е. процесс их концентрации и коагуляции активизируется. [c.56]

Путем добавления воды фильтрат доводят точно до объема 2 л 50 мл этого раствора титруют раствором едкого натра определенной концентрации (35—40%). При титровании отмечают количество щелочи, вызывающей образование небольшого неисчезаюи1его осадка, т, е. отвечающее свободной кислоте (обычно требуется б—8 мл 40%-ной щелочи) затем прибавление щелочи продолжают до тех пор, пока жидкость не станет нейтральной на лакмусов то бумагу количество вновь прибавленной щелочи эквивалентно кислоте связанной с ОЛОВОЛ1. К фильтрату, помещенному в 5-литровую колбу, прибавляют 1 кг колотого льда, а затем такое количество щелочн, которое оказывается достаточным для нейтрализации всей свободной кислоты и 60% кислоты, связанной с оловом (обычно — около 800 мл 40%-ного едкого натра). Полученную смесь разбавляют (без фильтрования) до объема в 6 л и кипятят в 12-литровой колбе с обратным холодильником 20 час. в атмосфере светильного газа (примечание 4). Затем осадок отсасывают и очень тщательно промывают кипящей водой (2—3 л), а соединенные фильтраты упаривают до объема 3 л. Раствор слегка подкисляют соляной кислотой на лакмус, охлаждают до 0° и отсасывают выпавший флороглюцин. Полученные таким образом 70—80 г сырого продукта растворяют [c.446]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

Джонсон и Скоулс [12] приготавливали растворы гидразонов в хлорной кислоте, экстрагировали их четыреххлористым углеродом, обрабатывали экстракты этанольным раствором едкого натра и измеряли поглощение образующегося продукта красного цвета при 420 нм. В качестве преимуществ данного метода определения выдвигалось то, что в такой системе гидразин гораздо более растворим и что экстрагируется меньшее количество непрореагировавшего реагента. Изучив метод Джонсона и Скоулса, Бассон [13] рекомендовал вместо этанольного раствора едкого натра использовать водный раствор едкого кали и увеличить концентрацию кислоты для стабилизации окраски. [c.91]

Экстрагирование коры пихты Дугласа 1 %-ным раствором едкого натра в течение 1 ч при 100° С и подкисление профильтрованного раствора вызывало осаждение лигнина с выходом 22% или около половины количества лигнина Класона. Этот выход не повышался в значительной степени при повышении концентрации щелочи. Лигнин, выделенный из коры 17о-ным раствором едкого натра, содержал 4,34% метоксилов. Определение же содержания лигнина в коре 727о-ной серной кислотой дало 79,4% лигнина Класона с 4,28% метоксилов. Это указывало на то, что часть метоксилсодержащего материала была растворена при кислотной обработке и что в исходном лигнине не содержалось углеводов. Вследствие низкого содержания метоксилов в лигнине коры и отсутствия типичной цветной реакции с флороглюцином — соляной кислотой, в настоящее время вместо лигнина коры принято выражение фенольные кислоты коры . Хотя это выражение и более пригодно для определении данного типа материала, оно пе должно обозначать, что фенольные кислоты коры не являются близкими лигнину. [c.144]

В более ранних работах [405, 880, 1517] сравнивали непосредственно окрашенный водный раствор комплекса с серией стандартных растворов визуально, нли применяли метод разбавления или измеряли светопоглощение на спектрофотометре при 550 ммк. Этн методы, однако, имеют ряд недостатков [818]. Окраска комплекса кобальта с нитрозонафтолом маскируется избытком раствора нитрозонафтола. Нередко образуется муть или осадок нитрозонафтолата кобальта, что затрудняет определение. При определении в аммиачных цитратных растворах, которые применяют для маскирования железа, развитие окраски сильно зависит от концентрации NH4OH. В последующих методах использовали экстракцию нитрозонафтолатов кобальта различными органическими растворителями. В качестве экстрагентов предложено применять бенаол [542], толуол [428], хлороформ [1152, 1462], четыреххлористый углерод [1138], сероуглерод [508], изоамиловый спирт [497 и др. Эти растворители экстрагируют не только комплексы кобальта с нитрозонафтолами, но и избыток реагента. Для удаления нитрозонафтола из органического растворителя последний промывают раствором едкого натра или смеси раствора едкого натра с тартратом калия- а-трия, после чего измеряют оптическую плотность экстракта при 530 ммк. [c.136]

Предложено потенциометрическое титрование кальция комплексоном III проводить с угольным и платиновым электродами [39]. Угольный электрод из спектральночистого материала в дан-пом случае является индикаторным, платиновый — электродом сравнения. Поскольку угольный электрод реагирует на концентрацию ионов водорода в растворе, а раствор комплексона III обычно резко изменяет pH, титруют в среде хлоридно-аммиачного буфера в присутствии раствора едкого натра. Такая среда препятствует осаждению гидроокиси магния, которая снижает чувствительность электрода. Титрование возможно в присутствии хроматов, сульфатов и хлоратов. Мешают определению кальция железо и алюминий. [c.74]

Подщелоченный пентозный сироп с концентрацией сухих веществ около 15—20% поступает в смеситель 3 (рис. 91), где смешивается с газообразным водородом в соотношении 1 7, после чего нагревается до 120—125° в трубчатом подогревателе 4. Горячая газожидкостная смесь подается под давлением 60—100 атл1 в батарею реакторов 7, заполненных скелетным никелевым катализатором. Его получают сплавлением никеля и алюминия в определенных соотношениях с добавкой небольших количеств других металлов. Полученный сплав разбивают на небольшие куски, загружают в реакторы и там обрабатывают водным раствором едкого натра для растворения алюминия. При прохождении газожидкостной смеси через реакторы содержащиеся в ней моносахариды восстанавливаются до соответствующих многоатомных спиртов. [c.373]

Например, для анализа дан раствор соляной кислоты неизвестной концентрации. Для определения содержания НС1 в растворе можно применить способ, основанный на титровании соляной кислоты титрованным раствором едкого натра. Для этого анализируемую кислоту помещают в коническую колбу, добавляют 1—2 капли индикатора, например лакмуса, и постепенно по каплям приливают из бюретки титрованный раствор едкого натра. По мере добавления раствора NaOH постепен-яо нейтрализуется содержащаяся в колбе соляная кис юта. Наконец наступает такой момент, когда реакция раствора станет нейтральной. В ЭТОТ" момент количество прибавленного реактива (NaOH) эквивалентно количеству определяемого вещества (НС1). Вслед за этим юследующая добавленная капля раствора едкого натра создает щелочную реакцию среды. Прибавленный индикатор изменяет свою окраску при переходе от кислой среды к нейтральной, указывая на момент окончания реакции нейтрализации. [c.36]

Метод позволяет определять самые разнообразные количества серы Гордон и Урнер , пользуясь 60%-ным изопропиловым спиртом в качестве фона, определяют от 0,12 до 12 мг сульфата в продуктах переработки нефти, а Е. Е. Крисс, С. И. Якубсон и Б. А. Гел-лерз титруют сумму сульфатов в ваннах вискозного производства при содержании 300 г/л сульфатов разбавляя 5 мл исходного раствора водой до 100 мл, они определяют, следовательно, около 1,5 г сульфат-иона, причем не добавляют органических растворителей. Определение эти авторы ведут также в слабоазотнокислотном растворе ис ходный кислый раствор нейтрализуют 15%-ным раствором едкого натра по метиловому оранжевому и добавляют 1 каплю азотной кислоты (концентрация не указана). Вместо каломельного электрода сравнения авторы этой работы применяют платиновую пластинку, площадью около 1 см , и устанавливают потенциал ртутного капельного электрода —1,9 в относительно этой пластинки. [c.295]

Перед началом работы анионит обрабатывали в колонне поочередно 0,5 и. растворами едкого натра и соляной кислоты и промывали водой (5 объемов на объем смолы). Такая обработка проводилась трижды, а затем анионит промывался н. раствором хлористого натрия. Последующие опыты проводили в статических условиях. Навески воздушно-сухого анионита заливали определенным объемом рабочего раствора, содержащего различные количества некаля и хлористого натрия. Колбы с растворами оставляли на время от 6 часов до 30 суток при периодическом перемешивании. Концентрацию некаля в растворе после заданного времени контакта со смолой определяли на спектрофотометре СФ-4 при максимуме поглощения 290 жлг/с. Для приготовления рабочих растворов применяли технический некаль (ТУ ЛУ-857) п хлористый натрий (х. ч.). Состав исиользованных рабочих растворов приведен в таблице 1. [c.18]

К 10 мл пробы прибавляют 1 жл 25%-ного раствора тартрата калия и натрия (сегнетовой соли), 0,5 мл 25%- ого раствора едкого натра и 0,5 мл 10%-ного раствора цианида калия. Осторожно, яд ) Смесь перемешивают. Прибавляют 1 мл, свежеприготовленного 5%-ного раствора сульфида натрия. В присутствии свинца появляется желтая окраска, а при больших концентрациях — коричневая окраска Или коричневый осадок. Чувствительность определения 0,3 мг свинца в 1 л воды. [c.298]