Гидролиз или сольволиз

ЛИЗ Объединяющая форма, обозн. разрущение (напр, гидролиз, сольволиз). [c.117]

Замедляющий эффект соседней прореагировавшей группы был обнаружен и при изучении хлорирования полиэтилена, кватернизации поливинилпиридина [50] и ряде других реакций гидролиза, сольволиза и окисления. Подробно эти результаты будут рассмот- [c.26]

Эмпирический подход используют также при исследовании гидролиза (сольволиза) поливинилацетата. Еще в начале 40-х годов было обнаружено, что как щелочной, так и кислотный гидролиз этого полимера протекает с автоускорением [90, 91]. В 1968 г. Сакурада [92] предложил для описания кинетики щелочного гидролиза поливинилацетата следующее уравнение [c.228]

С указанными свойствами растворенного вещества и растворителя теснейшим образом связан гидролиз (сольволиз) солей, поэтому очевидно, что и эти свойства растворов электролитов могут быть выражены в виде периодических функций. [c.8]

Гидролиз, сольволиз и другие [c.171]

В зависимости от растворителя часто применяются индивидуальные термины гидролиз (сольволиз в воде), аммонолиз (сольволиз в аммиаке), алкоголиз (сольволиз в спиртах) и т. д. Индивидуальное название приведенной выше реакции сольволиза — алкоголиз этилсерной кислоты. [c.173]

Другим подходом для выбора между специфическим и общим кислотным катализом реакций гидролиза (сольволиза) служит изотопный эффект растворителя [7]. Его поясняет нижеследующее весьма упрощенное изложение. [c.258]

Титрование в водной среде смеси слабых одноосновных кислот, какими являются фенол и ФК, приводит к определению общей кислотности, причем гидролиз образующейся при титровании соли мешает определению конечной точки титрования. Неводные растворители заметно снижают гидролиз (сольволиз), и благодаря этому удается получить резкий скачок потенциала на кривой титрования . [c.144]

Бинарные соединения бора (III) кислотные. Об этом, в частности, свидетельствует характер их сольволиза (гидролиза) и взаимодействия с основными соединениями. [c.438]

Последний пример взят из химии стероидов, он демонстрирует важное значение жесткой структуры. Сольволиз ацетатов (1-13) и (1-14) в смеси метанола и триэтиламина проходит гораздо быстрее, если они имеют р-ОН-группу при 5-м атоме углерода, причем скорость гидролиза увеличивается примерно в 300 раз. [c.19]

Без изменения степени (состояния) окисления элементов обычно протекает и гидролиз. В общем случае под гидролизом понимают реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением. Гидролиз является частным случаем сольволиза — обменного разложения растворенного вещества и растворителя. [c.238]

Соединения однотипных элементов проявляют общность свойств и при других реакциях, например, при сольволизе (гидролизе), аммоно-лизе и пр. Так, бинарные соединения щелочных и щелочноземельных металлов гидролизу практически не подвергаются или же дают при этом щелочную среду [c.274]

Из схемы (7.12) следует, что отношение концентраций продуктов сольволиза (Рз) и гидролиза (Рз) равно отношению скоростей их образования, т. е. [c.161]

Гидролиз является частным случаем реакций сольволиза, т. е. реакций обмена между растворителем и растворенным веществом. [c.137]

АММОНОЛИЗ— реакция обменного разложения между соединениями с полярными связями и аммиаком. А. подобно гидролизу и алкоголизу, представляет собой сольволитическую реакцию (см. Сольволиз). [c.24]

Гидролиз является частным случаем сольволиза—обменного разложения растворенного вещества и растворителя. [c.126]

Реакции обменного разложения между растворенным веществом и растворителем получили общее название сольаолиз. Это более широкое понятие, чем гидролиз. Но в зависимости от растворителя применяют индивидуальные термины аммонолиз — сольволиз в аммиаке, гидролиз сольволиз в воде, алкоголиз — сольволиз в спиртах и т.п. [c.25]

При контакте с водой (или полярными растворителями) происходит гидролиз (сольволиз) металлсодержащих иопитов. Степень гидролиза зависит от природы иопогенных гpyпJ полимера, ковалентности их связи с попами металла Ь- М. Металлсодержащие формы силь- [c.267]

К - константа автопротолиза растворителя с - аналитическая концентрация вещества, моль/л а - степень диссоциации кислоты или основания, % й - степень гидролиза соли, % к- - степени гидролиза (сольволиза) соли по катиону и аниону, % рКа, рКь, [c.5]

С применением математических описаний различных видов кислотноосновных взаимодействий (см. разд. 1.1, 1.2) были выполнены многочисленные расчеты pH растворов, степеней диссоциации кислот и оснований, степеней гидролиза (сольволиза) солей. Был проведен анали Изменения этих величин в зависимости от концентрации растворов, построены номограммы, позволяющие, исходя из справочных данных по константам диссоциации электролитов, а также их концентрации, определять указанные величины. Номограммы охватывают практически все возможные значения констант диссоциации электролитов и констант автопротолиза растворителей при концентрациях в пределах 10" — 10 моль/л. Для каждого целого значения рА обычно строят отдельную [c.12]

Недиссоциированные молекулы К110Н(В]) основания и НАп1 кислоты, образующих соль, появляются вследствие гидролиза (сольволиза) соли по катиону и аниону. [c.27]

На примере реакций прис0едиле] ия, замещения, окислеиия гидролиза, сольволиза, кондеисации, ферментативного катализа И0каза1Г0, что перевод системы из жидкого раствора в замороженное состояние ускоряет реакцию. При этом увеличение скорости мои ет произойти на несколько порядков. Рассмотрим наиболее характерные особенности химических и биохимических реакций в заморо кеин1.тх растворах. [c.318]

Без изменения степени (состояния) окисления элементов обычно протекает гий/юлид. В общем случае под гидролизом понимают реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением. идролиз является частным случаем сольволиза — обменного разло- кения растворенного вещества и растворителя. Механизм гидролиза для разных типов соединений весьма различен. Так, гидролиз соединеиий, распадающихся в растворе на ионы, можно рассматривать как [c.208]

Соединения однотипных элементов проявляют общность свойств и прн других реакциях, например при сольволизе (гидролизе), аммо-нолизе и пр. Так, бинарные соединения щелочных и щелочноземель- [c.251]

Реакции, в которыхjY — молекула растворителя, носят название реакций сольволиза, причем гидролиз [см. уравнение (XVI.1.2)] является частным случаем таких реакций, идущих с участием HjO. Двойственная роль растворителя как ионизующего и нуклеофильного агента вызывает ряд кинетических осложнений. По мнению автора, многие противоречия в интерпретации реакций сольволиза можно приписать тому, что для объяснения очень сложной молекулярной системы используется слишком простая модель. Действительно, до тех пор пока не будет значительно развита теория равновесия в ионных системах, весьма сомнительно, что кинетические данные смогут получить более фундаментальное объяснение. [c.475]

Нанбо. 1ее часто встречающи.мися в органических синтезах частными случаями сольволиза являются пзаимоденствие с водо11 (гидролиз), со сиир- [c.81]

Поскольку ЫНз диссоциирует на ионы в значительно меньшей степенн, чем Н2О, многие соединения, гидролизуемые водой, не подвергаются сольволизу в присутствии аммиака. Эту особенность NHa используют в тех случаях, когда необходимо избежать соль-волиза. Так, например, безводный K2S получают 4Взаимодействием калия с серой в среде жидкого NH3, после чего удаляют аммиак нагреванием. Выделяемый из водных растворов кристаллогидрат КгЗ-бНгО обезводить нагреванием не удается, так как при этом происходит гидролиз и продукт загрязняется значительным количеством КОН. [c.274]

Чем полнее протекает собственная ионизация растворителя, т. е. чем больше коистанта автопротолиза, тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безволион уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.280]

Очевидно, чем сильнее собственная диссоциация растворителя — больше константа автопротолиза, —тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (К = Ю- ) соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводрюй уксусной кислоты (Ks 2,5 вдет интенсивный сольволиз [c.245]

Наиболее часто встречающимися в органических синтезах частными случаями сольволиза являются взаимоде кл вие с водой (гидролиз), со спир-тo i (алкоголиз), с фенолом (фенолиз), с avшнaми (ям иголр ) д [c.257]

Казалось бы, сольволиз изоборнилхлорида (33) должен идти с меньшей скоростью, чем сольволиз борнилхлорида, если принимать во внимание только доступность атома галогена для сольватирующих его молекул воды. Однако экспериментально было установлено, что изоборнилхлорнд (экзо-изомер) гидролизуется в (3-н10)-10 раз быстрее борнилхлорида. Это объясняется тем, что в изоборнилхлориде в отличие от борнилхлорида, в котором перемещение связи не может начаться раньше отхода [c.133]

В работе [8] изучали сольволиз ряда производных глута-ровой кислоты, катализируемый со-амидазой в присутствии дополнительного нуклеофильного агента, гидроксиламина. В табл. II-приведены отношения скоростей гидроксиламинолиза к скорости гидролиза для исследованного ряда субстратов при нескольких концентрациях гидроксиламина. Показать, о пользу двух- или трехстадийного механизма гидролиза свидетельствуют полученные данные. [c.152]

В последние годы все большее внимание привлекает эффект мицеллярного катализа [28] — ускорение или замедление органических реакций в результате солюбилизации реагентов (Или одного из них) мицеллами коллоидного ПАВ. Таковы, например, реакции гидролиза и сольволиза сложных эфиров, ацеталей, ортоэфиров, некоторые реакции замещения соединений алифатического и ароматического рядов. Увеличение константы скорости реакции при протекании ее в мицеллах может достигать 1—2 порядков по сравнению со скоростью реакции в воде. [c.85]

Гидролизом [[азывается обменное разложение вещестн с водой. Гидролиз представляет собой частный случай реакций обменного взаимодействия растворенного вещества с растворителем, называемого сольволизом. [c.61]

СОЛЬВОЛИЗ — реакция обменного разложения между растворенным веществом и растворителем. Для обозначения С. в отдельных растворителях используют индивидуальные термины С. в воде — гидролиз С. в аммиаке — ам-монолиз С. в спиртах — алкоголиз и т. д. В отличие от сольватации С. приводит к образованию новых химических соединении. [c.232]

При кристаллизации из раствора процесс образования твердой фазы связан с выделением в нее преимущественно растворенного вещества (веществ). Наоборот, при кристаллизации из расплава в твердую фазу в основном переходит растворитель, роль которого играет основное вещество, находящееся в расплавленном состоянии. Поэтому в отличие от кристаллизации из расплава кристаллизация из раствора обычно проводится при сравнительно невысоких температурах. В этом отношении кристаллизация из раствора обладает преимуществом, так как с ее помощью можно производить очистку большего числа термонестойких или тугоплавких веществ. Но, с другой стороны, наличие растворителя осложняет процесс очистки, так как в растворе могут происходить процессы сольватации (гидратации) или сольволиза (гидролиза) растворенного вещества. Кроме того, исходный растворитель должен быть уже сам по себе достаточно чистым во избежание попадания в ходе процесса нежелательных примесей в кристаллы очищаемого вещества. [c.150]

Из характера реакции сразу же следует, что переход ко все более полярным растворителям должен резко повышать скорость замещения вследствие ускорения соль-ватолитического распада исходной молекулы на ионы. Независимость определяющей скорость реакции медленной стадии диссоциации от концентрации нуклеофила может быть использована для определения характера реакции изменение концентрации Z не должно существенно сказаться на скорости замещения S.vi и будет влиять на скорость замещения 5д-2. Добавление иона X" будет замедлять скорость 5л 1-процесса, смещая равновесие диссоциации влево. Так, при гидролизе алкилхлоридов повышение концентрации ионов С1" тормозит процесс (солевой эффект). Если при переходе от одного радикала R к другому электронодонорные свойства R нарастают, то сольватолитический распад молекулы облегчится, и скорость замещения Saj возрастет. Если же процесс идет по механизму 2, то скорость замещения замедлится, поскольку нуклеофильный заместитель Z встретит в таком случае большее противодействие со стороны группы R. Отрицательный знак реакционной константы р для реакции сольволиза бензгидрилхлоридов дает важную информацию о том, что процесс течет по механизму 5лп, а не 5a 2 [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология