Гидролиз растворов соединений висмута с образованием

Е. ГИДРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЕДИНЕНИЙ ВИСМУТА С ОБРАЗОВАНИЕМ ВЮ1 [c.53]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Для соединений висмута весьма характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Хлорид, нитрат, сульфат висмута можно растворить в воде только в присутствии избытка соответствующей кислоты. [c.6]

В водных растворах ионы висмута обладают большой склонностью к ассоциации как с гидроксил-ионами (гидролиз), так и другими лигандами (комплексообразова-ние). Такие реакции широко используются в технологии и аналитической химии висмута. На использовании реакций гидролиза с образованием малорастворимых основных соединений висмута основана его очистка от примесных металлов (свинца, железа, меди, цинка, серебра и др.) при переработке азотно- и солянокислых растворов с получением соединений В1 [1, 2]. [c.23]

Таким образом, способность соединений висмута к гидролизу с образованием малорастворимых основных солей позволяет широко использовать гидролитические процессы для извлечения висмута из растворов выщелачивания и его очистки от примесных металлов. Количественное (>98 %) извлечение висмута из азотно-, серно-и солянокислых растворов выщелачивания осуществляется цементацией В1 на железе, цинке или свинце, а также добавлением воды или щелочных реагентов к растворам выщелачивания, что способствует эффективной очистке висмута от примесных металлов с получением соединений высокой чистоты. [c.64]

Поскольку висмут имеет стабильный изотоп, химия его растворов изз чена довольно подробно. Висмут склонен к комплексо-образованию с рядом неорганических и органических лигандов, особенно с ионами галогенов, а также образует ацидокомплексы. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Величина pH осаждения висмута в виде основной соли зависит от природы и концентрации аниона, концентрации нейтральных солей, присутствия комплексообразователей, от способа повышения pH раствора и т. п. Произведение растворимости свежей гидроокиси — Bi(OH)g равно 4.3 10 гидроокись заметно растворима в щелочах. [c.113]

Изучение химии водных растворов висмута, и прежде всего гидролиза ионов висмута и их комплексообразования, вызвано необходимостью рационального вскрытия висмутовых руд. Среди достижений последнего времени здесь следует отметить установление существования висмута в растворе в виде полиядерных гидроксокомплексов, а также образования прочных комплексов с различными лигандами. В числе еще нерешенных проблем в этой области — установление состояния висмута в растворах с высокой концентрацией, из которых обычно ведут синтез его соединений. [c.355]

К полученному раствору К[ВН4] добавить 5—10 капель воды и наблюдать вторичное выпадение иодида висмута из-за разрушения комплексного соединения. Добавить еще несколько капель воды и нагреть пробирку. Отметить образование оранжевого осадка иодистого висмута ВЮ1, являющегося продуктом гидролиза получившегося иодида трехвалентного висмута. [c.196]

Вредными в кислых электролитах для цинкования являются примеси солей металлов, потенциал осаждения которых более электроположительный, чем у цинка медь, серебро, мышьяк, сурьма, висмут и др. Примеси этих металлов снижают перенапряжение водорода и, следовательно, уменьшают выход металла по току. Примеси в электролите часто являются причиной образования на катоде губчатых отложений цинка. Соединения железа в небольших количествах безвредны, но, накапливаясь в растворе, легко подвергаются гидролизу с образованием коллоидной окиси железа, что также ухудшает качество цинковых покрытий. Во избежание загрязнения электролита шламом и вредными примесями аноды изготовляют из чистого электролитного цинка (99,9%) с 0,5% А1. Аноды, легированные алюминием, не растворяются химически в электролите и не образуют шлама. [c.147]

Реактивы, с которыми приходится иметь дело в процессе работы с цинковыми электролитами, не должны содержать примесей солей металла, потенциал осаждения которых более электроположителен, чем цинк, например, мели, серебра, мышьяка, сурьмы, висмута и т. п. В процессе электролиза примеси этих металлов снижают перенапряжение водорода, способствуя уменьшению выхода металла по току, а также образованию на катоде губчатых отложений цинка. Вредными в электролите являются также соли свинца и железа, которые попадают в ванну главным образом с анодов, содержащих их в виде примеси, а также вместе с солями цинка и другими компонентами, вводимыми в электролит. Свинец вызывает образование на катоде губчатых и грубых покрытий. Соединения железа в небольших количествах безвредны, но, накапливаясь в растворе, легко подвергаются гидролизу с образованием коллоидной гидроокиси железа, что также вызывает образование губчатых осадков. [c.242]

В большинстве устойчивых соединений сурьма и висмут трехвалентны. Для соединений сурьмы и висмута характерна тенденция к образованию вследствие гидролиза трудно растворимых основных солей. По этой же причине трехвалентные катионы сурьмы ЗЬ и висмута В существуют только в сильно кислых растворах. [c.472]

Одноатомные ионы. Склонность к заполнению октета путем присоединения электронов и образованию отрицательных ионов, резко выраженная у элементов УП группы и в меньшей степени — у элементов VI группы, в данном случае еще менее характерна. Ионы Р " и Аз " существуют только в твердом состоянии в некоторых нитридах, фосфидах и арсенидах металлов. Эти соединения легко гидролизуются, образуя гидриды соответствующих элементов и окиси металлов. Неустойчивость этих ионов объясняется тем, что они обладают слишком большим избытком отрицательных зарядов (три электрона) по отношению к положительным зарядам ядер. Как уже было показано, мышьяк, сурьма и висмут проявляют все возрастающую склонность к образованию положительных ионов в растворе. [c.457]

На стадии промывки продуктов гидролиза указанных составов азотнокислым раствором с pH > 1 или водой имеет место перекристаллизация с образованием соединения [В1б05(0Н)з](М0з)5-ЗН20, в результате чего удается осуществлять также очистку от веществ, захваченных в объеме микрокристаллов в ходе кристаллизации. Высокие значения коэффициентов очистки висмута от примесных металлов при гидролизе азотнокислых растворов делают возможным широко использовать процесс гидролиза для синтеза оксида, нитратов и других соединений висмута повышенной чистоты. [c.61]

Определение висмута. Описанный выше метод отгонки аммиака был использован для определения висмута. Если к раствору соли висмута прибавить концентрированный раствор бромида калия, то сначала выделяется осадок оксибромида висмута, который затем растворяется с образованием раствора слабожелтого цвета. Получающийся комплексный бромид висмута количественно реагирует с Со(ЫНз)б(НОз)з или Сг(ЫНз)б(НОз)з, образуя Со(ННз)бВ1ВГй или Сг(ЫНз)бВ1ВГб. Автор исследовал подробно последнее соединение при промывании его водой происходит гидролиз [c.218]

Теоретически электролитическое рафинирование висмута возможно в большом числе различных электролитов. К ним относятся азотнокислый, солянокислый, сернокислый, фенолсульфоповокислый, кремпефтори-стоводородный и ряд других. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей переменного состава поэтому отличительной чертой ванн висмути-рования является обязательное наличие значительного избытка соответствующей кислоты. Однако из имеющихся в литературе данных видно, что наиболее распространенный в гальваностегии сернокислый электролит не может быть использован для электрокристаллизации вследствие большой склонности висмута к образованию труднорастворимых солей [1]. Неудовлетворительные результаты были получены и при работе с азотнокислыми растворами [2]. [c.467]

Раствор первого соединения бесцветен, второго — окрашен в ярко-желтый или оранжевый цвет. При разбавлении водой раствора комплексного иодида висмута снова выделяется черный осадок BiJз. Сильное разбавление водой ведет к частичному гидролизу иодида С образованием красно-оранжевой иодокиси [c.150]

Было выяснено [124], что прп анализе пылевых проб для переведения в раствор и Bi- достаточно обработать пробу 6 п. соляной кислотой при нагревании. Свинец п висмут осаждаются затем в виде сульфидов из разбавленного раствора (pH = 3). Отделение Bi от РЬ может быть произведено при использовании склонности солей Bi к гидролизу с образованием соединений тина BiO l. Удобным является также метод разделения этих двух элементов, основанный на различии в прочности комплексных соединений двух- и трехвалентных элементов с ЭДТА [83]. Для этой цели осадок сульфидов Bi и РЬ растворяют в азотной кислоте, к раствору добавляют онределенное количество a(N0.j).2 и равное количество трилона Б. К полученному раствору при нагревании добавляют аммиак. Из-за меньшей прочности комплексное создипение Bi разрушается первым [осаждается Bi(0H)3]. Повторение цикла позволяет получить препарат Bi высокой степени радиохимической чистоты. [c.58]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидролиз растворов соединений висмута с образованием: [c.51] [c.58] [c.142] [c.84] [c.116] [c.296] [c.373] [c.142] [c.174] [c.296] [c.475] [c.66] [c.270] [c.65] [c.137] [c.270] [c.455] [c.65] [c.77] [c.295] [c.463] [c.464] [c.50] [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология