Фосфор пероксидом водорода

Вычислить эквивалентные массы следующих восстановителей хлорида олова (II) фосфора, если он окисляется до Н3РО4 пероксида водорода, окисляющегося до молекулярного кислорода. [c.175]

Метод А. Навеску полимера 0,05—0,1 г, взвешенную с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в колбу Кьельдаля, заливают 5 мл смеси азотной и хлорной кислот в соотношении 5 3. Кипятят на электроплитке до полного обесцвечивания (при необходимости добавляют 2—3 капли пероксида водорода). Выпаривают жидкость до объема 0,5—1 мл, охлаждают. Затем, смывая водой, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводя водой до метки. После перемешивания отбирают пипеткой аликвотные части от 2 до 20 мл (в зависимости от предполагаемого содержания фосфора) в мерные колбы вместимостью 25 мл, добавляют до 20 мл воды, 4 мл смеси реактивов, доводят водой до метки, перемешивают. Одновременно готовят контрольный раствор (4 мл смеси реактивов доводят до 25 мл водой). Через 10 мин измеряют оптическую плотность анализируемых растворов относительно контрольного раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика. [c.80]

Полиолефины относятся к материалам, обладающим повышенной химической стойкостью к действию кислот, щелочей, солей, их растворов, воды. Для всех групп полиолефинов максимальное количество абсорбированной воды составляет менее 0,01 /о- Особенно устойчивы полиолефины при комнатной температуре к действию водных растворов аммиака, бромоводород-ной, плавиковой (до 100%), соляной, хромовой, хлорной (10%), фосфорной, азотной (до 50%), серной (до 95%) кислот, пероксида водорода (до 100%) и трихлорида фосфора. Ароматические, алифатические и хлорированные углеводороды при комнатной температуре вызывают незначительное набухание. Органические кислоты, эфирные масла и галогены абсорбируются полиолефинами илн диффундируют сквозь них. При повышенных температурах возникает опасность окисления под действием воздуха или других окисляющих веществ, особенно при одновременном освещении солнечным светом. [c.40]

Приготовьте большую стеклянную банку, химический стакан или широкий цилиндр и на дно этого сосуда насыпьте слой сухого речного песка высотой 1 см. Затем поставьте на песок чашку с концентрированным раствором пероксида водорода и внесите в нее порошкообразный диоксид марганца (рис. 50). Тотчас начнется выделение кислорода, который заполнит весь приготовленный вами сосуд (кислород немного тяжелее воздуха). Теперь можно поджечь красный фосфор или магниевую стружку в ложечке для сжигания и внести ее в сосуд с кислородом. [c.363]

Атомный водород при комнатной температуре (25°С) восстанавливает ряд металлических оксидов, сульфиды, галогены, образует водородные соединения с серой, мышьяком, фосфором, с молекулярным кислородом дает пероксид водорода (реакция должна протекать при низкой температуре, в противном случае образуется вода). [c.87]

Сущность метода. Мокрым сжиганием в присутствии пероксида водорода или персульфата аммония все виды фосфорсодержащих соединений (за исключением некоторых органических соединений, в молекулах которых атомы фосфора непосредственно связаны с [c.214]

Действительно, атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает многие оксиды металлов, непосредственно соединяется с серой, азотом и фосфором с кислородом ои образует пероксид водорода. [c.347]

Градуировочный график. В выпарительные чашки вносят рабочие стандартные растворы арсина или фосфина 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 мл, что соответствует содержанию арсина 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 мкг или 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 мкг фосфина. В каждую чашку добавляют по 20 мл окислительной смеси и содержимое упаривают приблизительно до /з первоначального объема на водяной бане. Избыток перманганата калия разрушают добавлением нескольких капель 3%-ного раствора пероксида водорода, не допуская избытка последнего. Затем содержимое чашек упаривают досуха, добавляют 3—4 мл воды и снова упаривают. К остаткам добавляют 2 мл хлороводородной кислоты, каплю раствора иодида калия, перемешивают и оставляют на 5 мин. Растворы количественно переносят в делительную воронку и экстрагируют трижды бензолом порциями по 2 мл. Экстракты объединяют, мышьяк или фосфор реэкстрагируют водой дважды порциями по [c.29]

Определение основано на разложении полимера серной, азотной кислотами и пероксидом водорода с переведением фосфора стабилизатора в фосфат-ион и фотометрическом определении последнего по образованию молибденовой сини. [c.278]

Как правило, металлы и сплавы растворяют в кислотах, содержащих пероксид водорода, и только в некоторых случаях в растворах гидроксида натрия с добавлением пероксида водорода. Смесь хлороводородной кислоты и пероксида водорода применяли для растворения стали [5.1482, 5.1483], алюминия [5.1484, 5.1485], вольфрама [5.1486], меди и ее сплавов [5.1487], цветных металлов [5,1488] и припоев [5,1489], Под давлением при 250 °С в пероксиде водорода можно растворить платину, содержащуюся в оксиде алюминия (3—3,5 г образца, 2 мл воды, 17 мл концентрированной НС1 и 2 мл 30%-ного раствора пероксида водорода, автоклав, футерованный политетрафторэтиленом) [5,1490], В такой смеси также растворяются белый фосфор [c.236]

Выполнение анализа. Навески отбирают и упаковывают так же, как при определении галогенов. Навеска при содержании серы менее 20% должна составлять 5—10 мг, при больших содержаниях — 3—4 мг. Сожжение проводят в колбах вместимостью 500 мл, как описано выше. Перед сожжением в колбу вводят 5 мл воды и 10 капель 30%-ного раствора пероксида водорода. После сожжения и отстаивания пробку вынимают, обмывая ее и стенки водой из промывалки на дно. Ставят колбу на плитку, упаривают содержимое до объема 5—7 мл и охлаждают. Добавляют 0,4 мл (в присутствии фосфора 0,5 мл) [429] 2М раствора НС1, 25—30 мл ацетона и 2 капли 0,2%-ного водного раствора хлорфосфоназо П1. Титруют 0,04М раствором Ва(СНзСОО)г до устойчивого перехода окраски от розово-сиреневой до ярко-голубой. Проводят холостой опыт в условиях анализа ЭОС. [c.234]

Способность кислорода образовывать прочные связи с углеродом, кремнием, фосфором, серой. Многообразие и изменчивость свойств связей кислорода с углеродом и водородом. Молекулярный кислород как окислитель. Термодинамическая устойчивость и распространенность кислородных соединений. Оксиды, кислородсодержащие кислоты, амфотерные соединения, основания, соли кислородсодержащих кислот как важнейшие классы соединений. Разнообразие их строения. Пероксид водорода и другие пероксиды. [c.453]

Свойства. Черный фосфор устойчив на воздухе. Концентрированная азотная кислота (d 1,4) действует на него со взрывом и врспламенением. Концентрированная серная кислота при температуре около 150 С восстанавливается до SO2. 3- и 6%-ный пероксид водорода реагирует при нагревании с черным фосфором несколько быстрее, чем с красным, а пары брома или его раствор в бензоле действуют на черную модификацию медленнее, чем на красную. 8-часовое нагреэание до 560 °С вызывает превращение в красный фосфор. Черный фосфор кристаллизуется в ромбической системе и образует слоистую решетку. Он имеет свойства полупроводника, d 2,7. [c.552]

Пероксид лития ЫзОо может быть получен окислением водно-спиртовых растворов гидроксида лития пероксидом водорода. Осушение продукта осуществляется в вакууме над пентаоксидом фосфора. [c.254]

Пероксид водорода П2О2 2 атома И у 2 атома О ТрихлОрид фосфора РС1, -1 атом Р и 3 аюма С1 Пентахлорид фосфора РС ,- атом Р и 5 атомов С1 [c.9]

Алкил- и 10-арилзамещенные феноксарсина и 5,10-дигидро-фенарсазина получают действием реагентов Гриньяра на 10-хлор-замещенные. Применение этого метода для синтеза других членов ряда не описано 10-замещенные фосфорные аналоги получены иными путями. 10-Алкил- и 10-арилзамещенные при окислении пероксидом водорода могут быть превращены в 10-оксиды (иногда образуются гидраты или дигидроксисоединения), а при действии алкилгалогенидов получаются соли с кватернизованным атомом мышьяка или фосфора. Четвертичные соединения получаются также при действии реагентов Гриньяра на 10-алкил-5,10-дигидрофе-нарсазин-оксиды-10. При взаимодействии с хлором 10-метил- и [c.661]

Метод основан на минерализации полимера в концентрированной серной кислоте в присутствии пероксида водорода и фо-тометрировании полученного фосформолибденового комплекса, восстановленного аскорбиновой кислотой в присутствии катализатора, при 670 нм. Предел обнаружения — 1 мкг фосфора в 25 мл фотометрируемого раствора [или 5-10 % (масс.) в полимере]. Аппаратура и реактивы — см. гл. 1, разд. Фотометрическое определение фосфора . [c.173]

Выполнение анализа. Взвешивают 0,1—0,5 г полимера с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в колбу Кьельдаля, заливают 5 мл концентрированной серной кислоты, затем кипятят на электроплитке до полного обесцвечивания, добавляя несколько раз по каплям пероксид водорода. Выпаривают жидкость до объема примерно 2—3 капель, охлаждают. Затем, смывая водой, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят водой до метки. После перемешивания берут две одинаковые аликвотные части полученного раствора в количестве 2—10 мл (в зависимости от содержания фосфора) в мерные колбы вместимостью 25 мл. Одну из аликвот нейтрализуют 0,1 н. раствором КОН до pH = 7 по индикаторной бумаге, в другую добавляют установленный такой же объем раствора КОН, добавляют 4 мл смеси реактивов и доводят водой до метки. Одновременно готовят контрольный раствор — 4 мл смеси реактивов в 25 мл воды в мерной колбе. После перемешивания через 10 мин измеряют оптическую плотность раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика,— см. гл. 1, разд. Фотометрическое определение фосфора . Расчет см. там же. [c.173]

Следует отметить, что в химической и нефтехимической промышленности действуют более 30 отраслевых правил по технике безопасности, в том числе для производств и переработки пластмасс, лаков и красок, химических волокон, хлора, элементоорганических соединений, фосфора и неорганических продуктов, ацетилена, стекловолокна и стеклопластиков, химико-фотографических препаратов, пероксида водорода, йода и брома, органических и неорганических реактивов, органических и неорганических продуктов азотной промышленности, синтетических спиртов, каучуков и др. В этих Правилах многократно повторяются разделы общих правил ПБВХП—74 с указани- м требований, предъявляемых к территории, зданиям и сооружениям, санитарно-техническим условиям, электроустановкам, вспомогательным зданиям и сооружениям, во многих случаях не имеющим характерных отличительных особенностей. [c.18]

Для построения градуировочных графиков алкилфенилфос-фитную присадку разбавляют в диметилформамиде до концентрации фосфора 1—10 мкг/г, озоляют с оксидом магния и 1 мл 30%-ного раствора пероксида водорода. Дальше анализ продолжают так же, как с золой проб. При концентрации фосфора в бензине 25 мкг/г относительное стандартное отклонение составляет 6%. С трубкой из пиролитического графита сигнал в 1,5—8,5 раз слабее, чем с трубкой из обычного графита. Но трубка из обычного графита выходит из строя быстрее. Поэтому, если чувствительность анализа не является лимитирующим фактором, лучше работать с пиролитическим графитом. [c.252]

Нитрохинолин легче всего получить нитрованием / /-оксида хинолина с последующим удалением кислорода действием трихлорида фосфора, как описано в разд. 16.4.5.5. 2-Нитрохинолнн получают окислением 2-аминохинолина пероксидом водорода и дымящей серной кислотой. [c.232]

Все триэфиры фосфористой кислоты в большей или меньшей степени окисляются кислородом воздуха. Этот процесс обычно является осложняющим, а не полезным обстоятельством, поскольку делает необходимым очистку фосфитов перед их использованием в синтезе эфиров кислот фосфора (V) эта реакция применяется редко. В то же время реакции фосфитов с пероксидом водорода, органическими пероксидами (трет-бутилгидропероксид и дибензо-илпероксид), а также с другими реагентами, например N2O4, оксидом ртути (II), активным диоксидом марганца, перманганатом калия, тетраацетатом свинца, йодной кислоты (упомянутые реагенты далеко не исчерпывают список окислителей) имеют огромное значение, однако успешное использование этих реакций зависит от точного соблюдения условий эксперимента и от устойчивости фосфита и соответствующего фосфата в водных средах, необходимых для применения этих реагентов [24, 25]. Показано, что N264, удобный из-за легкости его обнаружения в органических растворителях, и грег-бутилгидропероксид (см. уравнения 49, 50) стереоспе-цифично окисляют циклические фосфиты, давая продукты с сохранением конфигурации у атома фосфора. [c.687]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Фосфорсодержащие дисульфиды получают с хорошими выходами окислением соответствующих тиокислот фосфора или их солей различными окислителями, в том числе иодом, хлором, бромом, хлорсукцинимидом, нитритом натрия, азотной кислотой, пероксидом водорода, сульфурилхлоридом и тионилхлоридом [2—22, 24—26] схема (1) . Окисление диалкилдитиофос-форных кислот до дисульфидов можно проводить также монохлоридом серы [25] и КзРе(СЫ)б [27]. [c.193]

Подобно соединениям ряда фосфоновых кислот, производные фосфиновых кислот (5) можно получить прямым окислением соответствующих соединений трехвалентного фосфора действительно, одни из первых представителей производных фосфиновой кислоты были синтезированы именно этим путем (Гофман, 1872 г., Михаэлис и Грефф, 1877 г.). Мягкое окисление вторичных фосфиноксидов пероксидом водорода, бромной водой или перманганатом в кислой или щелочной, среде приводит к фосфиновым кислотам, а при действии на вторичные фосфиноксиды пентахлорида фосфора образуются хлорфосфинаты, которые при помощи стандартных методов мол<но превратить в Другие производные фосфиновой кислоты (схема 102). [c.84]

Другой колориметрический метод, который можно применить к фосфолипидам, заключается в следующем образец растворяют в хлорной кислоте и определяют содержание фосфора с помощью раствора молибдата аммония. Курри и др. [161] обрабатывали пятна на силикагеле 0,4 мл 70 %-ной хлорной кислоты в специальной пробирке, осторожно выпаривая на маленьком огне до полного высушивания. Остаток растворяли в 12 %-ной хлорной кислоте и нагревали 10 мин на бане с кипящей водой. Такая обработка затрагивает не только фосфолипиды в результате ее силикагель переходит в нерастворимое состояние. После охлаждения определяли содержание фосфора по методу Вагнера [153, 264, 265] к пробе добавляли 0,3 мл 2,5 %-ного раствора молибдата аммония и 0,3 мл свежеприготовленного 10 %-ного раствора аскорбиновой кислоты. Смесь тщательно встряхивали и выдерживали 2 ч при 38°С, после чего раствор центрифугировали и определяли его коэффициент поглощения при длине волны 820 нм. Робинсон и Филлипс [266, 267] вместо аскорбиновой кислоты использовали в качестве восстановителя 1-амино-2-нафтол-4-сульфоновую кислоту, а Растоджи и др. [268]—раствор 2,4-динитрофенилгидразина в соляной кислоте. Дойзаки и Зиве [269] применили для подобных определений несколько другой метод они обрабатывали липиды серной кислотой с добавкой пероксида водорода. [c.99]

Отметим, что применение описанных методов для определения обменной емкости катионитов в статических или в динамических условиях [27, 28], особенно при определении обменной емкости фосфоновых катионитов, способных изменять протонодонорную характеристику функциональных групп при термообработке [28], не всегда позволяет получать надежные результаты, поэтому в отдельных случаях содержание фосфора целесообразно определять методом элементного анализа. Надежные результаты при определении содержания фосфора в катионитах можно получить, используя метод Шёнигера, основанный на сжигании в колбе с кислородом 8—12 мг сухой смолы, поглощении образующихся соединений подкисленной водой и фотометрическом определении фосфат-ионов [29—31]. Аналогичный метод, но с добавкой в поглотительный раствор вместо кислоты 2—3 капель пероксида водорода, применяется для определения содержания серы в катионитах [32]. [c.11]

Водоросли, усваивая простые неорганические соединения, участвуют в самоочищении водоема. Клетки зеленых водорослей могут быть биогенным источником пероксида водорода, который образуется в клетке под действием солнечного света либо в результате внеклеточных процессов окисления растворенных в воде веществ, выделяемых водорослями. Особенно велика роль водорослей в удалении из воды избытка соединений азота и фосфора. Поэтому их часто используют в биопрудах, симбиотенках и других сооружениях для удаления азота и особенно фосфора на конечных стадиях биологической очистки сточных вод. Однако при нарушении равновесия между фотосинтезом и дыханием часть органических веществ, синтезированных водорослями, поступает в воду, т.е. происходит вторичное загрязнение водоемов. Во избежание этого необходимо удалять избыток фитопланктона и фитобентоса или создавать условия в водоеме, при которых первичная продукция утилизируется на последующих трофических уровнях. [c.107]

В настоян1,ее время в большинстве лабораторий при определении серы вещество сжигают в колбе, наполненной кислородом. В атмосфере кислорода при высокой температуре (1000— 1200°С) образуется триоксид серы, который превращается в серную кислоту. Только некоторые соединения, содержанще семиполярную связь сера — фосфор, сгорают не полностью. Обычно поглотительный раствор содержит разбавленный раствор пероксида водорода, который окисляет возможные сульфиты до серной кислоты. Соединения, содержащие также иод, окисляют по методу Го и Ле-Хенафта [22], восстанавливая избыток иода гидразином. [c.415]