Водорода пероксид спектры

Рис. 3-32. Сравнение спектров продуктов взаимодействия пероксида водорода с Мо, и V, взятых в концентрации 4 мг в 100 мл [40].

Необходимо отметить, что скорость деструкции хитозана в кислой гомогенной среде ненамного выше, чем в гетерогенной нейтральной. Элементный состав, спектры ИК и ЯМР С продуктов гомогенной деструкции практически не изменяются. Можно предположить, что в данном случае взаимодействие хитозана с пероксидом водорода также сводится к разрыву гликозидных связей в макромолекулах полисахарида. [c.502]

При 60 и 80 °С свечение проходит через максимум, что свидетельствует о накоплении и расходовании промежуточного соединения. Максимум в спектре хемилюминесценции в области 400-450 нм и увеличение интенсивности полосы поглощения в области 1720 см в ИК-спектре реакционной среды однозначно тса-зывают на образование карбонильных групп в ходе окислительной деструкции хитозана под действием пероксида водорода. [c.503]

Натуральные и некоторые химические волокна содержат примеси, которые избирательно поглощают из падающего на них светового потока лучи фиолетового и синего цветов, а отражают желтые лучи, поэтому приобретают желтоватый оттенок. Удаление примесей, сообщающих волокнистым материалам желтый оттенок, производят путем обработки их растворами отбеливающих веществ гипохлорита натрия, хлорита натрия, пероксида водорода, надуксусной кислоты и др. Однако и после этих обработок некоторые волокна имеют желтоватый оттенок, для устранения которого применяют оптические отбеливатели. Они представляют собой бесцветные соединения, способные поглощать лучи ближней УФ-части спектра и преобразовывать их в лучи коротковолновой видимой части спектра (400—480 нм), т. е. в лучи, которые поглощаются пожелтевшими белыми телами. Это приводит к компенсации поглощенной части видимых лучей и восполнению спектра отраженного света. [c.255]

Молекула Н2 2 имеет дипольный момент и конфигурацию, отвечающую точечной группе С2 у двойную ось симметрии. В соответствии с этим спектр пероксида водорода должен иметь шесть фундаментальных колебаний, включая заторможенное вра— [c.255]

Наиболее интенсивное поглошение в ИК—спектре пероксида водорода наблюдается в области валентных колебаний связи Н-О и асимметричных колебаний [c.255]

Тайрон каталитически окисляется пероксидом водорода при рН = 9—11,5 в присутствии 0,1—10 нг/мл кобальта, Спектры поглощения тайрона имеют максимум при 297 нм (е=5200) при рН = 6—11. Константы ионизации тайрона равны 2,5-10- и 2,5-Ю . Продукты окисления тайрона имеют максимум поглощения в области 336 нм (е = 3850). При концентрации тайрона (1—5)-10-3 м оптическая плотность растворов в ходе реакции в первые 2—3 мин увеличивается пропорционально времени. Скорость реакции максимальна при рН=10,4 и не зависит от концентрации пероксида водорода в интервале 0,02—0,2 М. Предполагается, что происходит последовательное окисление тайрона с образованием вначале оранжево-желтого хинона, затем неокрашенных продуктов более глубокого окисления. При рН=10,4 константа скорости окисления тайрона /г=[А/д/)/А/]/Ссо= 1 Ю л-моль- - мин-. [c.105]

Методом ПМР изучали окисление полиэтиленимина пероксидом водорода [202]. Появление в спектре сигналов при 6,98 и 8,10 м.д. указывает [c.82]

ИК-спектры поглощения и хемилюминесценции продуктов реакции оксалилхлорида с пероксидом водорода в газовой фазе и в матрицах из ксенона [c.172]

Соединение СзН З не реагирует со щелочью, легко окисляется пероксидом водорода до соединения СзНеЗО. Спектр ПМР исходного соединения приведен на рис. 16. Установите строение соединения СдНвЗ и напишите его реакцию с НаОа- [c.65]

Спектр пероксида водорода имеет щесть фундаментальных колебаний торсионное колебание, отвечающее вращению ОН-групп вокруг пероксидной связи, два деформационных колебания, связанных с искажением валентного угла Н-0-0, а также колебание О-О-связи и два колебания О—Н-связей. Частоты эпте колебаний [131] в сравнении с теоретическими расчетами приведены в табл. 2.42. Из РПЭ видно, что все колебания локализованы. Наиболее интенсивное поглощение в ИК-спект-ре пероксида водорода наблюдается в области валентных колебаний 0-Н-связи и асимметричных колебаний угла Н—О—О, тогда как для валентного колебания пероксидной связи характерно очень слабое поглощенйе, затрудняющее использование этой полосы при анализе пероксида водорода. [c.145]

В относительно мягких условиях (pH 7, 30 °С) происходит значительное снижение молекулярной массы полисахарида даже при небольших временах реакции 2. На скорость деструкции полисахарида существенное влияние оказывает концентрация перекиси водорода. Небольшое количество пероксида водорода (соотношение количества элементарных звеньев хитозана к Н2О2 равно 2 1 ) за 30 минут приводит к снижению кинематической вязкости уксуснокислых растворов деструктированного хитозана в 2 раза. Дальнейшее повышение концентрации Н2О2 (выше 6.010 М) не оказывает влияния на снижение молекулярной массы полисахарида. Скорость деструкции существенно возрастает при повышении температуры реакции. Элементный состав хитозана до и после деструкции практически не меняется, но наблюдается некоторое снижение содержания аминогрупп. Спектры И К и ЯМР С исходного хитозана и продуктов его реакции с Н2О2 [c.501]

Аминооксиды являются полярными соединениями с высокой электронной плотностью на атоме кислорода. В их ИК-спектрах прослеживается сильная тенденция к образованию водородных связей. В результате аминооксиды весьма гигроскопичны, не склонны выступать в роли окислителей и устойчивы в смесях с другими ПАВ. В промышленности их получают с использованием эмалированного оборудования добавлением 36% пероксида водорода к хорошо перемешиваемой порции алкилди-метиламина при 70-90 °С. Они выделяются в виде прозрачных, светлых жидкостей с содержанием активного продукта 30-35%. Промышленно важными продуктами [c.59]

Впервые обнаружено, что взаимодействие хитозана с хлоритом натрия, гипохлоритом натрия и пероксидом водорода сопровождается хемилюминесцешщей в видимой области спектра. Предложен механизм окислительной деструкции хитозана под действием пероксида водорода. [c.511]

Взаимодействием водных растворов Кз[М(02)4] (где М = = Nb +, Та +) с 30%-ным водным раствором пероксида водорода и последующим добавлением твердой этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH = 5,0—5,5 были получены пероксоком-плексонаты Кз [М(02)зН2ес11а] Н0О2 [276] Вывод о координации пероксогруппы в этих соединениях сделан на основании присутствия в ИК-спектрах полос 870, 850 (Nb +) и 855 и 840 (Та +) см [c.151]

Фрейденберг и его сотрудники проводили модельные эксперименты дегидрогенизации кониферилового спирта в водном растворе в присутствии кислорода воздуха с добавлением фенолоксидазы или с добавлением пероксида водорода и пероксидазы. В результате получали искусственный лигнин - нерастворимый полимер, названный дегидрополимеризатом (ДГП), имевший большое сходство с еловым выделенным лигнином по внешнему виду, химическому составу, УФ- и ИК-спектрам и продуктам реакций деструкции. Безусловно, отождествлять ДГП с натуральным лигнином нельзя, но его можно рассматривать как полимерную модель лигнина. Важное значение имеет не сам факт синтеза искусственного лигнина, а выделение и идентификация много- [c.394]

Для определения содержания церия применяют также метод, основанный на образовании окрашенного в желтый цвет соединения церия (IV) с пероксидом водорода в щелочном растворе в присутствии карбонат-, цитрат-ионов или нитрилтриуксусной кислоты. Максимальное поглощение соединения наблюдается в ультрафиолетовой части спектра ( ,inax = 305 нм). [c.196]

Изменение хромофорного состава окисленных и восстановленных препаратов ДЛЕ оценивали по разностным УФ-спектрам Известно ]332, 371], что боргидрид натрия является селективным восстановителем карбонильных фупп лигнина, а пероксид водорода взаимодействует с сопряженными с бензольным кольцом олефиновыми фрагментами, а-, р-ненасы-щенными альдегидами и кетонами Обработка ДЛЕ ЫаВН4 приводит к снижению поглощения в УФ-спектре на 27% в области 296 нм и на 41% в области 317 нм Обработка ДЛЕ Н2О2 сопровождается снижением в области 294 нм на 16%, а в области 330 нм - на 48% [c.214]

Рис, 5.1, Спектры ЯМР олигобутадиена, полученного радикальной полимеризацией в танол с использованием бензоилпероксида (а, х1в) и пероксида водорода (б, XS), а также сопо лимера бутадиена с изопреном, полученного анионной полимеризацией с использованием дИ" тийорганического иницйатора и с прекращением реакции для получения концевых групп СНзСНОН (в, Х16) [139]. [c.100]

Доводом в пользу того, что такое внедрение происходит не за счет реакций передачи цепи, а связано со специфическими особенностями инициирования пероксида водорода, являются данные, приведенные в [139, 145] (рис. 5.1). Олигобутадиен, полученный в присутствии пероксида водорода в растворе этанола (рис. 5.1,6) содержит в ЯМР-спектре полосы при 1,085 и 3,67 млн , характерные для метильных и ь11етилидиновых протонов фрагментов этанола СН(СНз)ОН. Химические сдвиги этих протонов были идентифицированы по олигобутадиену, синтезированному методом анионной полимеризации, в котором эта концевая структура задана путем обрыва цепи (рис. 5.1, в). В спектре олигобутадиена, полученного при инициировании пероксидом бензоила в растворе этанола, фрагментов последнего не обнаружено (рис. 5.1,а). Если бы фрагменты спирта входили в полимер за счет реакции передачи цепи радикалами инициатора на растворитель, то они присутствовали бы в обоих образцах, так как активности в реакциях передачи с отрывом водорода как. пероксидом водорода, так и диациальными пероксидами достаточно велики и близки по значению. Кроме того, одинаковое содержание фрагментов спирта в олигодиенах с низкой и высокой конверсией мономера [140] также указывает на непричастность передачи цепи на растворитель, так как в противном случае по мере расходования мономера [c.100]

При окислении ОФДА пероксидом водорода в слабокислых и нейтральных средах образуется 2,3-диаминофеиазин ( 430 = 2-10 ), идентифицированный по электронным спектрам поглощения [3]. [c.87]

В заключение упомянем об элегантном спектрофотометрическом исследовании геминовых ферментов, выполненном Чансом. Хотя эта работа имеет огромное значение в развитии идей ферментативного катализа, обсуждать ее здесь подробно нет необходимости, так как она широко известна. Наблюдая за изменениями спектра поглощения железосодержащей порфириновой простетической группы, Чанс показал, что, например, в случае пероксид азы образуется не менее четырех различных комплексов фермента с субстратом — перекисью водорода. Однако мнения исследователей относительно химической природы этих комплексов расходятся. Например, Чанс [41] считает первый комплекс простым аддитивным комплексом, тогда как Джордж [42] полагает, что уже на первой стадии реакции трехвалентное железо в порфирине претерпевает дальнейшее окисление [c.63]

Сигналы протонов окси- и гидропероксидных групп в присутствии других вешеств, обладаюших подвижными атомами водорода, в кислой среде вследствие обмена значительно ушир5нотся. Поэтому от присут— ствуюших в смеси пероксида водорода и гидроперо— ксидов- пероксиды из карбонильных соединений отличают по химическим сдвигам протонов оС —групп С—Н. Изучение концентрационной зависимости спектров ПМР 1-оксипероксидов и гидропероксидов осложняется из-за легкости их обратимой диссоциации [61] [c.232]

С целью унификации условий атомизации веществ различной природы было проведено предварительное разложение образцов и переведение минерализатов в водный раствор. Такое разложение можно осуществлять как путем кьельдализации, так и путем сплавления навески с соответствующими агентами [22, с. 17]. Однако в последнем случае наблюдаются помехи со стороны избытка разлагающего агента на стадии атомизации и регистрации спектра. Поэтому этот избыток приходится специально удалять, например, ионным обменом, что нарушает единство аналитического процесса и удлиняет время анализа. Учитывая такие осложнения, выбор пал на способ разложения мокрым путем нагреванием навески со смесью концентрированных кислот и пероксида водорода. В отличие от подобного приема разложения, комбинируемого с полярографическим окончанием, в данном случае удаления избытка азотной кислоты не требуется. Наоборот, присутствие этого реагента, например, при определении железа необходимо для облегчения атомизации металла. [c.237]

Одновременное изменение нескольких факторов кислотности раствора, концентрации окислителя и восстановителя, действия разных маскирующих реагентов и активаторов — позволяет в значительной мере варьировать избирательность индикаторной реакции. Для раздельного определения примесей Ре, Мп, Си, Сг, Т1, Мо, Ш, КЬ и Та можно применить реакцию окисления одного реагента, а именно о-аминофенола пероксидом водорода, Особенностью выбранного реагента является его способность окисляться как ионами Ре , Си , Мп , так и пероксокомплексами Мо, Сг, , ЫЬ, Та. Независимо от условий окисления о-аминофенола и природы катализатора продуктом реакции является 3-амино-феноксазон-2, спектр поглощения которого имеет максимум в области 440 нм (б44о=2,5-10" л моль- -см ). В интервале pH = 4—9 спектр поглощения 3-аминофенок-сазона-2 не меняется, а при рН=3,8—1 наблюдается переход этого соединения в протонированную форму, имеющую максимум поглощения при 480 нм. [c.30]

Косвенным активатором реакции окисления вариаминового голубого пероксидом водорода является метурин. Метурин, как и вариаминовый голубой, взаимодействует с Н2О2 в присутствии Ре , причем скорость каталитического окисления метурина значительно выше, чем вариаминового голубого. Продукты окисления метурина поглощают в УФ-области спектра, а вариаминовый голубой — в области 600 нм. При совместном окислении субстратов образуются продукты окисления вариаминового голубого вместе с тем реакция протекает с высо- [c.61]

Общая характеристика реакций окисления органических веществ пероксидом водорода приведена в табл. 31. Окисление красителей сопровождается уменьшением оптической плотности растворов. При окислении ариламинов, не поглощающих в видимой области спектра образуются окрашенные продукты. Определение проводят при относительно высоких концентрациях этих субстратов, (1—4)-10- М, по сравнению с красителями, (2—20)-10-5 М. Это приводит к повышению чувствительности определения, поскольку скорость каталитической реакции пропорциональна концентрации субстратов. [c.89]

Реакция окисления дифенилкарбазона пероксидом водорода 145], катализируемая ЫР, приводит к образованию дифенилкарбодиазона, не поглощающего в видимой области спектра. Скорость реакции измеряют по снижению оптической плотности растворов в области 420 нм. В оптимальных условиях (рН=9—10, концентрация пероксида водорода и дифенилкарбазона соответственно 0,1 и 5-10 М) интервал определяемых концентраций никеля равен 0,001—0,01 мкг/мл. Чувствительность определения несколько повышается, если реакцию проводить в среде диметилсульфоксид (45% об.) — вода [145]. Определению никеля мешает кобальт (при соотношении Со N1 = 1 1000) и другие ионы. [c.98]

Дезактивированный родиевый катализатор не удается регенерировать промывкой водой, ацетоном, пропанолом-2 и пероксидом водорода с последующей термообработкой в инертной среде или в водороде при 100-300 °С. Окислительная обработка дезактивированного родиевого катализатора при 50-300 °С также не приводит к успеху. Одной из причин такой неудачи может быть окисление металлического родия в оксид КЬзОз, который не проявляет активности в гидрировании 3-тиолен-1,1-диоксида (20 °С, Р = 5 МПа, с = = 0.4 моль л , = 1.8 г л , 1=1 мин). После его восстановления водородом при 300 °С в течение 2 ч удельная поверхность уменьшается от 162 до 9.5 м г , а образующийся металлический родий ускоряет гидрирование 3-тиолен-1,1-диоксида (удельная активность равна 230 моль ч (г Кт ) [48, 93]. В спектре РФА родиевой черни, обработанной воздухом при 100-500 °С, обнаруживаются линии, характерные для металлического родия (2.20, 1.90, 1.345 и 1.146 А). Линии КЬзОз (3.68, 3.62, 2.722 и 2.623 А) появляются в образцах, окисленных при 400-500 °С [82]. Трудность окислительно-восста-новительной регенерации родиевых катализаторов может быть обусловлена высокой стабильностью поверхностных соединений, для разрушения которых требуются жесткие условия, в частности, применение высоких температур, что способствует спеканию металла. Так, при нагревании на воздухе катализатора К11/А120з, обработанного сероводородом или диоксидом серы при 20 °С, а также сульфида и сульфата родия, нанесенных на у-А120з, вьщеление диоксида серы начинается только при 600 °С. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология