Кобальт окисление пероксидом водород

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Выполнение работы. В две пробирки поместить по 2—3 капли раствора соли кобальта и добавлять по каплям раствор едкой щелочи сначала появляется синий осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на образование гидроксида кобальта (II). Осадок в одной пробирке тщательно размешать стеклянной палочкой, а в другую прибавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. В какой из пробирок наблюдается окисление гидроксида кобальта [c.216]

Переход Со" Со " при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко и даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. [c.246]

Предлагалось использовать окисление в среде полярного растворителя в присутствии кобальт-марганец-бромидного катализатора, озонолиз с последующим фотохимическим окислением образующегося диальдегида, окисление пероксидом водорода или надуксусной кислотой. Перспективным процессом может быть совмещение окисления ацетальдегида и фенантрена с получением уксусной и дифеновой кислот [128, с. 154—156]. При окислении ацетальдегида кислородом воздуха в присутствии ко-бальта образуются уксусная и надуксусная кислоты последняя окисляет фенантрен (в присутствии гексаметафосфата натрия), давая уксусную и дифеновую кислоты [c.105]

Каталиметрические методы определения кобальта отличаются достаточно высокой чувствительностью (табл. 38). Наибольшее применение получили реакции окисления пероксидом водорода ализарина С, тайрона и пирокатехина. [c.103]

Пирокатехин при окислении пероксидом водорода в присутствии кобальта при рН=10—12 образует продукты, поглощающие в области 360 нм, а также неустойчивые промежуточные продукты красно-желтого цвета (максимум поглощения 490 нм). Максимальная скорость реакции наблюдается при pH —10,3 и СнгО = = 0,01 i. Определению кобальта не мешает 1000-кратное содержание Са, Ва, Мд, Zn, Сё, А1, Сг, 100-кратное количество Мп. [c.105]

Высокозарядные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольфрамата, ванадата, катионов железа (П1), кобальта и др. На рис. 25.8 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроксида аммония. Первая волна соответствует восстановлению хромат-ионов до хрома (П1), вторая — переходу хрома(И1) в хром (И). Высшая степень окисления образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, никель (И восстанавливается легче кобальта (И) и мешает определению последнего. В этом случае можно сначала окислить кобальт до трехвалентного, например пероксидом водорода в аммиачном растворе. Полярогра- [c.502]

Электрокатализ оказался эффективным в проведении целого ряда других реакций, таких,как окисление воды в молекулярный кислород на гидроксидах железа(П1) и кобальта(1П), окисление углеводородов пероксидом водорода и молекулярным кислородом в присутствии ионов железа и производных гемина. [c.548]

Гидроксиды железа, кобальта и никеля в степени окисления +П выпадают в осадок при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. При этом белая окраска Ре(0Н)2 практически мгновенно становится бурой из-за легкого окисления кислородом воздуха до метагидроксида РеО(ОН). Метагидроксид кобальта(П1) получается из Со(ОН)2 при действии окислителей умеренной силы (таких как пероксид водорода) или при длительном действии кис- [c.216]

Ингибирующее влияние ионов на реакцию окисления ализарина пероксидом водорода в присутствии кобальта как катализатора легло в основу кинетического спектрофотометрического метода определения следовых количеств свинца в питьевой воде [239]. Зеленый антрахиноновый краситель нашел применение для фотометрического определения газолиновых смесей [240]. [c.66]

В 250 мл воды растворяют 50 г карбоната аммония и 120 г концентрированного водного аммиака (раствор II). Раствор ы I и II сливают и через смесь пропускают в течение 2 ч сильный ток воздуха для окисления кобальта. Для этой же цели можно воспользоваться пероксидом водорода (прибавить по расчету) [c.254]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Среди металлов наиболее характерными каталитическими свойствами обладают переходные элементы (особенно элементы триад). Железо, например, является классическим катализатором синтеза аммиака. Кобальт, никель и металлы платиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования. Металлы платиновой группы являются катализаторами и ряда окислительных процессов (окисление аммиака, окисление ЗОг и др.). Кобальт и платиновые металлы активно разлагают пероксид водорода последние также ведут катализ гремучего газа и окисление оксида углерода. Каталитической активностью обладает медь (окисление аммиака, метанола, метана, оксида углерода дегидрогенизация спиртов, синтез метанола под давлением и др.), вольфрам (гидрогенизация минеральных масел под давлением), отчасти серебро и золото есть указания на активность металлического цинка при синтезе метанола из оксида углерода и водорода и при его разложении. [c.489]

В реакции окисления тайрона пероксидом водорода различия в устойчивости комплексов никеля и кобальта с тайроном обусловливают, вероятно, разные оптимальные концентрации реагента 2-10-2 М [5]. [c.28]

Тайрон каталитически окисляется пероксидом водорода при рН = 9—11,5 в присутствии 0,1—10 нг/мл кобальта, Спектры поглощения тайрона имеют максимум при 297 нм (е=5200) при рН = 6—11. Константы ионизации тайрона равны 2,5-10- и 2,5-Ю . Продукты окисления тайрона имеют максимум поглощения в области 336 нм (е = 3850). При концентрации тайрона (1—5)-10-3 м оптическая плотность растворов в ходе реакции в первые 2—3 мин увеличивается пропорционально времени. Скорость реакции максимальна при рН=10,4 и не зависит от концентрации пероксида водорода в интервале 0,02—0,2 М. Предполагается, что происходит последовательное окисление тайрона с образованием вначале оранжево-желтого хинона, затем неокрашенных продуктов более глубокого окисления. При рН=10,4 константа скорости окисления тайрона /г=[А/д/)/А/]/Ссо= 1 Ю л-моль- - мин-. [c.105]

Сущность работы. Ализарин в присутствии некоторых катализаторов окисляется пероксидом водорода, образуя бесцветные продукты реакции. Эта реакция протекает при pH = 9,2 (бо-ратный буферный раствор). Эффективным катализатором окисления ализарина являются, в частности, соли кобальта. Скорость реакции пропорциональна конценфации кобальта в растворе и может быть измерена по уменьшению оптической плотности раствора во времени. Для обработки результатов в этом случае используют интефальный вариант кинетических методов. Так как концентрация прямо пропорциональна оптической плотности, уравнение для фотомефической регисфации скорости реакции можно записать в виде [c.314]

Выполнение. Помешать стеклянной палочкой белый осадок гидроксида марганца —он постепенно приобретает буроватый цвет, характерный для диоксида марганца. Белый осадок Fe (ОН) 2, как уже отмечалось, на глазах превращается в темно-зеленый, а при действии окислителей— в бурый осадок Ре(ОН)з. Гидроксид кобальта (П) переходит в черную Со (ОН) з только под действием пероксида водорода, а чтобы перевести зеленоватый гидроксид N1 (П) в черный Ni(0H)3, следует применять бромную воду. Трудность окисления Со +- и N1 +-hohob связана с высоким значением третьего потенциала ионизации для этих элементов. [c.182]

Для окисления кобальта к раствору можно прилить соответствующее количество 3-процентного раствора пероксида водорода (на 1 моль Со(ЫОз)2-6Н20 0,5 моль П2О2). Раствор кипятят до удаления основной массы аммиака. [c.274]

Комплексы трехв1алентного кобальта получают окислением Со + в растворах в присутствии соответствующих лигандов. Используют кислород или пероксид водорода и такие катализаторы,, [c.475]

Полученный раствор разлеР5те в две пробирки. В одной нз них тщательно перемешайте раствор стеклянной палочкой и наблюдайте за изменением окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (П) в комплексное соединение кобальта (П1) (координационное число остается равным 6). Прилейте две капли раствора сульфида аммония. Почему вьшадает осадок Во вторую пробирку добавьте 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Почему изменяется окраска [c.195]

Напншите уравнения реакций а) образования комплексного соединения двухвалентного кобальта б) его окисления кислородом воздуха и пероксидом водорода в аммиачный комплекс трехвалентного кобальта в) диссоциации обоих комплексных соединений [c.195]

Раствор, полученный после отделения сульфидов кобальта и никеля, обрабатывают 20%-м раствором NaOH и пероксидом водорода. При кипячении смеси выпадает осадок, содержащий Ре(ОН)з и МпОг, з в ))a -творе остаются [Zn(0H)4] , [А1(ОБ),] и хромат-ионы rOf, образовавшиеся при окислении хрома(1П) пероксидом водорода раствор имеет желтую окраску, характерную для хромат-ионов. [c.296]

Было показано, однако, что свежеприготовленная окись кобальта С03О4 (полученная окислением гидроокиси кобальта перекисью водорода) реагирует с гидразином слишком медленно для того, чтобы ее присутствием можно было объяснить наблюдаемую скорость каталитической реакции. Поэтому было высказано предположение, согласно которому механизм гетерогенного катализа включает адсорбцию гидразина на гидроокиси кобальта, а также каталитическое разложение пероксида на поверхности осадка, В результате разложения выделяется активный кислород, который реагирует с адсорбированным гидразином. Гордон указал на некоторые дополнительные экспериментальные подробности, согласующиеся с указанной точкой зрения. При постоянных концентрациях сульфата кобальта и гидразина скорость реакции снижается, а процентное содержание кислорода в газообразных продуктах возрастает с повышением концентрации перекиси водорода. При постоянных концентрациях сульфата кобальта и перекиси водорода как скорость реакции, так и процентное содержание кислорода в газообразных продуктах снижаются при повышении концентрации гидразина. Поэтому можно предположить, что активным катализатором скорее является гидроокись кобальта, чем окись С03О4. [c.129]

Ионы кобальта катализируют реакции разложения Н2О2 и окисления о-дифенолов пероксидом водорода в щелочной среде. В присутствии некоторых комплексов кобальта происходит каталитическое электрохимическое выделение водорода. Для определения кобальта применяют также хемилюминесцентные реакции окисления люминола, люцигенина и галловой кислоты. [c.101]

Для окисления кобальта можно применить 3-про-центный раствор пероксида водорода, прилив его отдельными порциями в смесь из расчета на 2 моль хлорида кобальта берут 1 моль пероксида водорода. Выпавший осадок отфильтровывают вместе с углем, переносят в чашку, добавляют 50—70 мл воды и кипятят до удаления основной массы аммиака. Затем к смеси приливают 10—15 мл хлороводородной кис. 10ты, все нагревают и горячий раствор отфильтровывают от угля. К фильтрату добавляют 400 мл хлороводородной кислоты (р=1,19) и охлаждают до 0°С. Осадок отфильтровывают, промывают сначала небольшими порциями разбавленного, а затем 96-процентного спирта и высушивают при 60— 70°С. [c.249]

Растворяют 10 г карбоната кобальта в возможно ма-лом количестве хлороводородной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1 2, раствор фильтруют, а к фильтрату добавляют 120 мл концентрированного водного аммиака и раствор 25 г хлорида аммония в 120мл воды. Вместо карбоната можно брать 20 г насыщенного раствора гексагидрата хлорида кобальта. Через смесь пропускают в течение 2 ч сильный ток воздуха для окисления кобальта или добавляют соответствующее количество пероксида водорода [c.251]

ЛОМ примесь, экстракт отмывают от избытка реагента и посторонних ионов раствором щелочи и кислотой и обрабатывают смесью НМОз и Н2О2. Кобальт определяют по реакции окисления ализарина С пероксидом водорода результаты анализа некоторых неорганических веществ приведены в табл. 10. [c.34]

Реакция окисления дифенилкарбазона пероксидом водорода 145], катализируемая ЫР, приводит к образованию дифенилкарбодиазона, не поглощающего в видимой области спектра. Скорость реакции измеряют по снижению оптической плотности растворов в области 420 нм. В оптимальных условиях (рН=9—10, концентрация пероксида водорода и дифенилкарбазона соответственно 0,1 и 5-10 М) интервал определяемых концентраций никеля равен 0,001—0,01 мкг/мл. Чувствительность определения несколько повышается, если реакцию проводить в среде диметилсульфоксид (45% об.) — вода [145]. Определению никеля мешает кобальт (при соотношении Со N1 = 1 1000) и другие ионы. [c.98]

Каталитическое окисление производных пирокатехина протекает, вероятно, через образование смешаннолигандного комплекса Со" с производными пирокатехина и частицей пероксида водорода. В тройном комплексе ионы кобальта активируют частицы субстратов, вследствие этого происходит окислительно-восстановительный процесс без изменения степени окисления Со". Одновременно с этим окисление субстратов может протекать по радикально-цепному механизму. [c.101]

Смотреть страницы где упоминается термин Кобальт окисление пероксидом водород: [c.50] [c.50] [c.218] [c.274] [c.276] [c.280] [c.194] [c.69] [c.176] [c.205] [c.288] [c.69] [c.205] [c.117] [c.31] [c.31] [c.276] [c.276] [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология