Пероксид водорода в синтезах

АЦЕТАНИЛИД (антифебрин) — бесцветные блестящие листочки или ромбические пластинки т. пл. 114, 2° С, растворяется в воде, эфире, спирте и др. При нагревании с кислотами и щелочами А. разлагается с образованием аннлина и уксусной кислоты, на чем основано открытие А. Получают А. взаимодействием анилина с уксусной кислотой, уксусным ангидридом и др. Применяют в качестве жаропонижающего и болеутоляющего средства в медицине, полупродукта синтеза красителей и лекарств (напр., стрептоцида), стабилизатора пероксида водорода. [c.35]

Пероксидные соединения, главным образом пероксид водорода и надуксусная кислота (а в последнее время—и гидро-пероксиды), получили применение как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе сравнительно недавно. Ввиду относительной дороговизны их используют только для таких реакций, которые не протекают под влиянием молекулярного кислорода или азотной кислоты. Это относится прежде всего к процессам эпоксидирования ненасыщенных соединений [c.354]

Пероксид водорода широко применяется в медицине, в качестве отбеливающего средства, как промежуточный продукт органического синтеза (получение органических пероксидов, эпоксидных соединений, гликолей, надкислот) и как окислитель для жидкост- [c.410]

Рассмотрите методы синтеза 1) первичного бутилового спирта, 2) втор-бутилкарбинола, 3) 1-пента-нола с учетом реакции окисления борорганических соединений пероксидом водорода. Какими способами могут быть получены борорганические соединения, необходимые для получения указанных спиртов Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.109]

Применение. Пероксид водорода применяется для обработки и травления поверхностей металлов, для производства неорганических и органических пероксидов, для получения глицерина HgOH HOH HgOH из акролеина СН2=СН—СНО, для обеззараживания сточных вод, в медицине и косметике (в виде 3% -го раствора). Но основная масса пероксида водорода (в европейских странах до 90%) расходуется в процессах отбеливания естественных и искусственных волокон, ваты, меха, бумажной массы, для осветления мыл, синтеза веществ, входящих в состав стиральных порошков и синтетических моющих средств. В сельском хозяйстве HgOg используют для протравливания семян в пиш евой промышленности — для удаления из некоторых продуктов солей сернистой кислоты (десульфитация) окислением им 80 -ионов в 80 -ионы с последующим связыванием последних в малорастворимый aSOi. [c.316]

Окисление карбоновых кислот пероксидом водорода в присутствии кислотного катализатора — наилучший обший метод синтеза перкислот [383]. Наиболее распространенным катализатором для субстратов с алифатическими группами К является концентрированная серная кислота. Реакция обратима, и равновесие можно сместить вправо, удаляя воду или применяя избыток реагента. Для субстратов с ароматическими группами К наилучшим катализатором является метансульфокислота, которая используется и как растворитель. [c.307]

Благодаря ряду свойств - электрокаталитической активности, селективности, высокой тепло- и электропроводности, возможности получения в дисперсной и компактной форме, стабильности, недефицитности исходного сырья и относительно низкой стоимости - углеродные материалы нащли щирокое применение в электрохимических производствах. В настоящее время накоплен большой опыт их использования в теоретических и прикладных электрокаталитических исследованиях. Углеродные материалы используются в аналитических целях. Причем уникальные свойства углерода позволяют при практическом постоянстве химического состава лишь путем изменения кристаллической структуры создавать углеродные катализаторы для электрохимических реакций синтеза хлора , кислорода, пероксида водорода , электроокисления диоксида серы электросинтеза органических [c.104]

Пероксид водорода можно получить синтезом Нг + - -02 = Н202. Применив закон Гесса, рассчитайте теплоту образования пероксида водорода, используя следующие термохимические уравнения [c.118]

В последнее время глицерин прлучают из пропилена. Существует несколько вариантов этого синтеза. По одному из них пропилен хлорируют при t°=440—500°С, полученный аллилхлорид гидролизуют раствором NaOH. На полученный в результате гидролиза аллиловый спирт действуют пероксидом водорода Н2О2, который в присутствии катализатора присоединяется к спирту по двойной связи с образованием глицерина. Весь процесс можно представить схемой [c.539]

Получение описанным выше способом спиртов (окисление) интересно тем, что оно по его конечному результату является присоединением к алкену воды, протекающим по иному направлению, чем при гидратации алкенов в кислой среде. Такой путь синтеза первичных спиртов используется в промышленности. Был предложен следующий механизм этой реакции при взаимодействии пероксида водорода со щелочью образуется перок-сид-анион, который взаимодействует с атомом бора молекулы триалкилборана как нуклеофил, затем происходит разрыв связи кислород - кислород, и алкильная группа переходит к соседнему с бором атому кислорода, при этом последний теряет в виде аниона связанную с ним ранее гидроксильную группу такое превращение повторяется трижды, что приводит к образованию [c.67]

В реакции 4,4-диметил-1,3-диоксана с диоксандииодидом при О—80°С получен 2-иод-4,4-диметил-1,3-диоксан (A. . СССР 363697, 1973). При взаимодействии 4,4-диметил-1,3-диоксана с окислительно-восстановительной системой [Ре(П)+Н20г+ + Ре(П1)] в воде при 5—10 °С в инертной атмосфере (аргон) параллельно образуются изомерные моноэфиры 3-метилбутан-диола-1,3. В отсутствии пероксида водорода синтез моноэфиров не происходит [544, 545] [c.188]

Создание новых процессов, базирующихся на более доступном или дешевом сырье, обычно является результатом от-кр1ития новых реакций и нередко оказывает революционизирующее влияние на развитие технологии. В отношении ископаемого сырья — это уже отмеченное выше перебазирование органического синтеза с каменного угля на нефть и газ. Постепенное исчерпание месторождений нефти и газа рано или поздно должно привести к возвращению на твердое топливо, что серьезно скажется на всей структуре технологии, В отношении пяти главных групп исходных веществ для органического сннтеза выявилась тенденция замены дорогостоящего ацетилена па низшие олефины и даже парафины, а а чкже усилоииое развитие синтезов на основе СО и Нг, которые могут базироваться иа угле. В других случаях разрабатываются ноЕые процессы с заменой сырья сии )тов на олефины, фосгена на ди( ксид углерода, дорогостоящих окислителей (хромпик, пероксид водорода, азотная кислота) на кислород и воздух, различных восстановителей на водород и т. д. К этому же вопросу относится ра .работка прямых методов синтеза, исключающих расход кислот илн щелочей, например прямая гидратация олефинов вместо сернокислотной при синтезе спиртов и т. д. [c.18]

Гидрирование проводят примерно до 50%-ной степени конверсии хинона, что соответствует образованию более растворимого хин-гндрона, после чего раствор снова поступает на окисление. Этим путем осуществляется окислительно-восстановительный цикл, приводящий к образованию пероксида водорода из молекулярного кислорода и водорода. По сравнению с электрохимическим синтезом пероксида водорода, при органических методах его производства расходуется гораздо меньше электроэнергии. [c.410]

Исходными реагентами являются кристаллогидрат СоСЬ-бНгО, 25%-ный водный раствор аммиака, хлорид аммония и 30%-Hbiii пероксид водорода в качестве окислителя. Синтез проводят по схеме [c.114]

Этой реакцией пользуются для синтеза некоторых практически важных азокрасителей. Интересно, что при окислении 3-аминопири-дина в 30 % олеуме пероксидом водорода также образуется 3,3 -азоксипиридин, в то время как из 2- и 4-аминопиридинов в тех же условиях получаются соответствующие нитропродукты. [c.332]

Электролизом водных растворов (гидроэлектрометаллургический путь) рафинируют медь, серебро, золото, никель, кобальт, свинец, электроэкстрагируют цинк, кадмий, марганец, хром. Электролизом водных растворов получают промышленные количества водорода, кислорода, пероксида водорода и надсернокислых соединений, ш,елочи, гипохлорита натрия, хлорной кислоты, перманганата калия, свинцовых белил, гидросульфата натрия. Большое значение имеют электрохимические способы синтеза различных органических соединений. [c.163]

Разработка альтернативных методов получения циклогексаноноксима (ЦГОМ), базирующихся на использовании доступных сырьевых источников, является актуальной задачей современного нефтехимического синтеза. В этой связи нами изучены основные закономерности получения ЦГОМа окислением циклогекси-ламина (ЦГ АМ) и смеси циклогексанона с аммиаком пероксидом водорода. [c.63]

Установлено, что обе эти реакции осуш,ествляются в одном диапазоне температур (20-40°С) с использованием в качестве катализатора растворимых в воде соединений вольфрама. Для стабилизации распада пероксида водорода применялся трилон-Б. Выход ЦГОМа на прореагировавшие исходные вещества близок к количественному. Наличие общих закономерностей обоих методов синтеза ЦГОМа позволили предположить возможности их реализации в идентичном аппаратурном оформлении. Что касается получения пероксида водорода, то для этих целей предложено использовать жидкофазное окисление циклогексанола. В этой связи подробно изучены условия проведения этого процесса, установлен механизм и определены их кинетические закономерно-сги. Показано, что при автоокислении циклогексанола реакционную цепь ведет перок-сидный радикал. Гидроксильная группа циклогексанола значительно активирует [c.63]

Наиболее простым способом синтеза 3, 6-дизамещенных 1, 2, 4, 5-тетразина является взаимодействие гидразина с нитрилами. Непосредственный продукт этой реакции, протекающей через стадию образования амидразонов,— 3, 6-дизамещенный 1, 4-дигидротетра-зин (превращению амидразонов в дигидротетразины способствует сера). При окислении 1,4-дигидротетразинов с помощью таких окислителей, как нитрит натрия в уксусной кислоте, хлорное железо или пероксид водорода, образуется соответствующий тетразин (см. обзор [125, с. 88]). [c.44]

Можно применять и более концентрированные растворы пергидроля Важно лишь, чтобы общее количество прибавленного пергидроля не превышало 1,7 моль. При работе с пергидролем следует соблюдать осторожность синтез необходимо проводить под тягой, а лицо (особенно при перегонке в вакууме) защищать маской из оргстекла. Если Ы-оксид пиридина недостаточно хорошо отмыт от надкислоты или пероксида водорода, то при перегонке возможен взрыв. Поэтому перед перегонкой в вакууме следует с помо1цью йодкрахмальной бумаги убедиться в отсутствии в сыром Ы-окснде перекисей. [c.55]

N-oк ид хинолина получают окислением хинолина пероксидом водорода в среде уксусной кислоты [164] (ср. с синтезом Ы-оксида пиридина). [c.56]

Наряду с 30%-ным раствором пероксида водорода в ледяной уксусной кислоте в настоящее время все большее применение в качестве окислителей при синтезе сульфоксидов находят тетраоксид азота N 01, натриевая соль метаиодной кислоты НаЮ и л1-хлорнадбенаойная кислота, так как в этих случаях легче контролировать реакцию, не давая сульфоксидам окислиться дальше до сульфонов. [c.341]

Предложена деструкция глицинбисметиленфосфоновой кислоты в присутствии серной кислоты и пероксида водорода [8, с 19], при этом получен высокий выход ИДФ (80%), однако сложность синтеза исходного третичного амина несколько снижает ценность метода. [c.71]

Реакция. Получение ш/7анс-диола-1,2 эпоксидированием олефина пероксидом водорода в муравьиной кислоте и раскрытие оксиранового кольца путем нуклеофильного замещения (HjO или H OjH) с последующим гидролизом частично образующегося эфира муравьиной кислоты (ср. синтез г/1/с-1,2-диолов Р-4а, Р-4г). [c.81]

В отличие от уже рассмотренных тактических защитных групп потенциально активируемые карбоксизащитные группы ведут себя во время пептидного синтеза как настоящие защитные группы. Другими словами, в этом случае можно пренебречь опасностью побочных реакций самоконденсации. В качестве прототипа таких защитных групп можно назвать 4-метилтиофениловый эфнр [151]. Получение его проводится по Ьаск1пв-оГГ-методу. Перед конденсацией фрагментов проводят активирование окислением пероксидом водорода или 3-хлорпербензойной кислотой [c.124]

В табл. 14.1 включены два примера, в которых бороорганический продукт был окислен, и еще один пример детально описан ниже. В таких реакциях в качестве окислителя обычно используют пероксид водорода. Однако может быть более выгодным использование содержащего буферный агент раствора к-хлоропероксибензойной кислоты, как, например, в показанном в табл. 14.1 синтезе 5-фенил-2(ЗН)-бутенолида. Сообщалось о потенциально полезном одностадийном эквиваленте этих методик, реагентом в котором служил 2-тр т-бутилперокси-1,3,2-диоксаборолан [1 ] [1 ] [c.146]

Фрейденберг и его сотрудники проводили модельные эксперименты дегидрогенизации кониферилового спирта в водном растворе в присутствии кислорода воздуха с добавлением фенолоксидазы или с добавлением пероксида водорода и пероксидазы. В результате получали искусственный лигнин - нерастворимый полимер, названный дегидрополимеризатом (ДГП), имевший большое сходство с еловым выделенным лигнином по внешнему виду, химическому составу, УФ- и ИК-спектрам и продуктам реакций деструкции. Безусловно, отождествлять ДГП с натуральным лигнином нельзя, но его можно рассматривать как полимерную модель лигнина. Важное значение имеет не сам факт синтеза искусственного лигнина, а выделение и идентификация много- [c.394]

Способ синтеза (2.167) и (2.168), предлагаемый фирмой Гоффман ля Рощ, заключается в окислении оснований (1.254) пероксидом водорода до гидропероксипроиэводного (2.170) 1497]. Последнее при восстановлении дает производные (2.167) [489, 491]. Соединение (2.170) восстанавливают с помощью триэтилфосфита или сульфита натрия. [c.117]

Синтезы 1,2,4-тиадиазолов можно классифицировать в зависимости от характера фрагментов, участвующих в процессе [34, 172]. Окисление тиоамидов или тиомочевин различными окислителями (галогены, монохлорид серы, пероксид водорода, озон и другие) приводит к 5-оксидам (схема 220), которые проявляют заметную тенденцию к образованию 1,2,4-тиадиазолов [172]. Этот метод, использующий фрагменты N—С—5 и С—N одного и того же иредщественника, позволяет получать 3,5-диалкил-, 3,5-диарил-, [c.544]

Алкил- и 10-арилзамещенные феноксарсина и 5,10-дигидро-фенарсазина получают действием реагентов Гриньяра на 10-хлор-замещенные. Применение этого метода для синтеза других членов ряда не описано 10-замещенные фосфорные аналоги получены иными путями. 10-Алкил- и 10-арилзамещенные при окислении пероксидом водорода могут быть превращены в 10-оксиды (иногда образуются гидраты или дигидроксисоединения), а при действии алкилгалогенидов получаются соли с кватернизованным атомом мышьяка или фосфора. Четвертичные соединения получаются также при действии реагентов Гриньяра на 10-алкил-5,10-дигидрофе-нарсазин-оксиды-10. При взаимодействии с хлором 10-метил- и [c.661]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология