Очистка пероксида водорода

ОЧИСТКА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА [c.140]

Иногда приходится прибегать к химическим методам очистки посуды. Если посуду невозможно отмыть водой и органическими растворителями, то ее моют хромовой смесью, подогретым 5%-ным раствором перманганата калия, смесью соляной кислоты и пероксида водорода (смесь Комаровского), концентрированной серной кислотой или концентрированными (до 40 %) растворами щелочей. [c.23]

Физико-химические методы, как это видно из схемы III, включают в принципе все, что имеется на сегодня в арсенале физической химии. Оставляя в стороне специальное рассмотрение всех возможных вариантов физико-химических методов, остановимся для примера лишь на одном — на каталитическом методе очистки сточных вод с использованием пероксида водорода в качестве окислителя Этот метод моделирует принцип существующего в природе естественного метода самоочищения водоемов. [c.617]

Ряд промышленных производств применяет пероксид водорода для очистки сточных вод и газовых выбросов. Это позволяет существенно улучшить экологическую обстановку промышленных районов. Пероксид водорода используется в ракетной технике в качестве окислителя жидкого топлива, а также прц проведении подводных и подземных работ. [c.169]

Полученный пероксид водорода экстрагируют водой, а ан-трахинон после очистки вновь направляют на гидрирование. [c.170]

Провести очистку электролита с помощью перманганата калия или пероксида водорода [c.99]

Провести селективную очистку ваниы и обработать ее активированным углем илн перманганатом калия (или пероксидом водорода) Проверить н тщательно зачистить все контакты [c.99]

Провести селективную очистку электролита током, обработать раствор активированным углем, перманганатом калия или пероксидом водорода [c.102]

В настоящее время ведут интенсивные исследования методов очистки выхлопных газов от оксидов азота, позволяющих не только обезвредить выхлопные газы, но и увеличить степень использования связанного азота. В качестве окислителя оксидов азота предложены озон, пероксид водорода, перманганат калия и другие жидкие окислители [61]. Принцип подбора таких реагентов, химизм, механизм н кинетика процесса описаны в работе [12]. [c.62]

Наиболее часто в практике очистки сточных вод пользуют следующие окислители хлор, гипохлорит кальция, хлорную известь, диоксид хлора, озон, технический кислород и кислород воздуха. Реже используются пероксид водорода, оксиды марганца, перманганат и бихромат калия. [c.116]

В литературе описан также способ очистки сульфокислот обработкой их раствора в спирте отбеливающим агентом, напрнмер пероксидом водорода [134]. [c.36]

Иногда в специальных целях ионитные колонки обрабатывают горячими растворами кислот, ацетоном, этанолом, пероксидом водорода, другими реактивами. Это делается для более тщательной очистки ионитов, используемых в пищевой промышленности и в медицине. [c.432]

Непрерывно возникают и развиваются новые перспективные области применения углеграфитовых электродов.. В первую очередь это гидроэлектрометаллургия цветных металлов и электро-оргаиический синтез. Другое интересное направление — уже упоминавшийся прямой электрохимический синтез пероксида водорода при восстановлении кислорода на угольных электродах. Еще одно перспективное направление — использование поляризованных высокодисперсных угольных сорбентов для детоксикации, очистки сточных вод и выделения полезных элементов из морской воды. Новым вопросом является электрохимическая конверсия ископаемых углей, т. е. их электрохимическое окисление с одновременным выделением водорода на катоде. С целью крупномасштабной экономии энергии анодное окисление ископаемых углей может сочетаться с технически важными катодными процессами. [c.248]

Регетз1) 1Ция отработанной серной кислоты с помощью окислителей. Однш. из способов ОЧИСТКИ ОСК от органических примесей, который заслуживает внимания, является метод окисления. В результате воздействия сильного окислителя можно добиться почти полного разрушения органических примесей до СО2 и HgO и очистить серную кислоту, пра1стически не загрязняя ее вводимыми компонентами. В качестве окислителей используют озон, пероксид водорода, гипохло- шт кальция, пиросульфат, перманганат или бихромат калия, диоксид марганца с получением кислоты высокой степени очистки. [c.42]

Указания к работе Важное место в химической экологии занимают вопросы, связанные с разработкой методов очистки сточных вод. Существуют биохимические и физико-химические методы очистки сточных вод. Особый интерес из физико-химических методов очистки сточных БОД представляет гетерогенно-каталитический вариант, основанный на использовании в качестве окислителя пероксида водорода. 5 ггановлено, что пероксид водорода в концентрациях 10 -10 мопь/л образуется в водоемах при фотохимических процессах с участием микроорганизмов. Под воздействием солнечных лучей, а также под влиянием микроколичеств ионов металлов, присутствующих в воде, возможен распад пероксида водорода. При атом находящиеся в воде вещества - восстановители - окисляются и происходит самоочищение водоемов. [c.102]

Рассмотренный механизм естественного самоочищения водоемов наглядно обосновывает целесообразность использования пероксида водорода в очистке сточных вод и может быть положен в основу разработки искусственных методов очистки сточных вод. При этом наиболее оправданными являются каталитические варианты (гомогенно-каталитический и гетерогенно-каталитический), в которых спонтанный распад Н2О2 генерирует активные окисляющие частицы типа радикалов ОН. [c.619]

Наряду с гомогенно-каталитическими методами гетерогеннокаталитические методы очистки сточных вод с использованием Н2О2 как окислителя скрывают в себе широкие возможности. Особого внимания заслуживает гетерогенно-каталитический вариант, в котором в качестве катализатора используются платиновые металлы. Гетерогенно-каталитический распад Н2О2 на платине, палладии и родии в растворах, содержащих органическое вещество, часто сопровождается интенсивным окислением органических веществ с выделением диоксида углерода как конечного продукта окисления. При этом соотношение между промежуточными и конечным продуктом окисления зависит от ряда факторов, в частности от соотношения концентрации пероксида водорода и органического компонента, природы активной фазы, ха--рактер подложки, pH раствора, температуры и др В этой связи заслуживает внимания гетерогенно-каталитическая система катализатор (кат) — Н2О2 — органический компонент (К). [c.620]

Электрохимический метод получения пероксида водорода через пероксодисерную кислоту и ее соли включает три основные стадии получение H2S2O8 путем анодного окисления серной кислоты или ее солей, гидролиз пероксодисерной кислоты и дистилляция пероксида водорода, очистка рабочих растворов. [c.171]

Эффективным окислителем фенолов (и других органических соединений) является нерокснд водорода [18] в присутствии небольших количеств солей железа, марганца, хрома и меди. Температурный фактор мало влияет на скорость реакции и степень конверсии, что же касается pH, то оптимальное значение составляет 3—5. Пероксид водорода можно применять как для очнсткн концентрированных сточных вод с высоким содержанием фенолов, так и для предварительной обработки сточных вод с высоким содержанием фенолов перед их биологической очисткой с целью снижения концентрации фенола. [c.87]

Озон является более эффективным окислителем, чем пероксид водорода. Обычно небольших количеств О3 достаточно для нол1юго расщепления органических веществ на СО2 и Н2О. Обладая низкой избирательностью ири pH = 11,5—11,8, озон окисляет преимущественно фенолы [19]. Озон часто применяют на конечной стадии очистки, что приводит к снижению содержания фенола до 0,1 ч. на млн. н менее. [c.87]

Провести селективную очистку электролита током, обработать раствор активированным углем, перманганатом калня илн пероксидом водорода. провести химический анализ раствора и вновь добавить блескообразо-ватели [c.102]

Получение алкилсульфонатов методом сульфоокисления н-пара-финоЕ фракции С о - как показывает опыт, является наиболее эффективным. Этот процесс включает следующие стадии получение сульфокислоты. Отбелка экстракта сульфокислот пероксидом водорода, нейтрализация сульфокислот, отделение непрореагировавших углеводородов под давлением, очистка алкилсульфонатов от сульфата згрия изопропаийлом, упарка водно-спиртового раствора сульфоната Регенерация иэопропанола. [c.65]

Сульфолан можно очистить фракционной кристаллизацией с последующей фракционной перегонкой при пониженном давлении [331] нли обработкой водным раствором пероксида водорода с последующей экстракцией H2 I2 и фракционной пе рсгонкой [328]. Методы очистки обсуждаются в работе [332], [c.218]

Среди других окислителей, которые применяются при очистке производственных сточных вод, можно назвать пероксид водорода, оксиды марганца, пер.манганат и бихромат калия. Эти окислители, хотя и не находят широкого применения, но в ряде случаев могут быть использованы для окисления фенолов, крезолов, цианидсодержащих приллесей и др. [c.53]

Стильбексон — желто-коричневый порошок. Хорошо рас- творим в воде и нерастворим в органических растворителях. При pH 2—4 ион Ре + в присутствии пероксида водорода ] каталитически ускоряет окисление реактива, в результате чего исчезает голубая флюоресценция раствора. При нагре- 1 вании реакция ускоряется. Условия проведения реакции концентрация реактива 1-10 —2-10 = М, концентрация ч Н2О2 — 0,12 %, pH 2—3. Время гашения флюоресценции в присутствии Ре + составляет 10—15 мин. Чувствитель- 1 ность реакции 0,0005 мкг Ре + в 1 мл раствора, она может быть повышена за счет очистки применяемых реактивов и растворов. [c.202]

Цианидный способ очистки золота и серебра может быть усовершенствован. На скорость очистки и качество получаемой поверхности золотых и серебряных изделий благотоворно влияет введение в рабочий раствор окислителей — хлора, иода, пероксида водорода, кислорода. Наиболее эффективным окислителем является персульфат калия КгЗгОв, который обеспечивает большую скорость процесса очистки и достижение высокой чистоты поверхности золота, серебра и их сплавов. [c.176]

Существуют специфические методы очистки и восстановления полировки на изделиях из золота, в том числе ажурных и изготовленных из тонкой фольги. Так, находит применение электрохимический процесс анодного полирования золотых изделий. Изделия при комнатной температуре погружают в раствор, содержащий 90 г тиомочевины и 10 ш конщтлтрмрованной серной кислоты в 1 л воды, и подключают м аноду через титановые подвески, в каадстве катодов используют листовой титан. При плотности тока 3—5 А/дм обработка длится 3—5 мин. При этом практически все загрязнения удаляются с поверхности сложнопро-филированного изделия. По завершении процесса изделия промывают водой, депассивируют в растворе пероксида водорода, подкисленном серной кислотой, вновь промывают водой и сушат. [c.178]

Из других предлагаемых способов очистки [132—142] можно у казать на очистку перманганатом калия, пероксидом водорода, ипохлоритом, гипобромидом при одновременном введении сво-эодной щелочи [32], органических оснований, галогенидов ме-галлов [133], хлорида цинка [134], минеральной кислоты [135], двухосновными кислотами [136, 137]. [c.177]

Обработку ткани пероксидом водорода проводят не только для усиления эффекта очистки и беления, но и для осуществления процесса антихлорирования, т. е. разрущения остатков оксо-хлоратов натрия в волокне. [c.36]

Иминоэтилиминометилфосфаты используются для ингибирования осаждения металлических ионов из водных растворов или для изменения их кристаллообразования, что существенно снижает способность их к осаждению на поверхности. Эти вещества применяются для изготовления жидкого мыла, шампуней, твердого мыла отмывки текстиля, нагревательных котлов отбелки текстиля обезжиривания металла очистки каучука и пластмасс от следов металлов (полимеризация и компаундирование) очистки пульп и бумаги от следов металлических загрязнений, солевых вод как компонент композиций, связь вающих кальций в фотопрояв-лении отмывке и окраске шерсти стабилизации водных растворов пероксида водорода водных рассолах при обработках нефтяных скважин. [c.21]

Применение пероксида водорода для водоподготовки и очистки сточных вод привлекает внимание тем, что этот окислитель, как и озон, не изменяет солевой состав обрабатываемой вода. С эконош-чвсяоё точки зревЕя использование его для очистки сточных вод наиболее эффективно там, где он является побочным продуктом какого-либо процесса. Так, при производстве ацетона окислением озоцропилового спирта пероксид водорода можно получить в качество побочного продукта [74]. [c.42]

Имеются разработки по очистке сточных вод пероксидом водорода совместно с другиш видаш очистки адсорбцией, биолотичес-ким окислением, применением хишческих реагентов и т.д. [c.44]

С псянощью пероксида водорода возможна очистка сточных вод от соединений, наиболее часто встречающихся в сточных водах нефтехимических производств поверхностно-активных веществ [85,86], фенолов [87], сероводорода ], органичесщх кислот и спиртов 1 ], сульфоамидов, бензтиазола, анилина [90] и др. [c.45]

Ртуть-роданкдный метод определения малых концентраций ионов хлора применен для анализа оксида свинца особой чистоты. Предложено все реагенты предварительно подвергать очистке. Растворы реагентов готовить с использованием бидистиллята. Этанол и изопропанол разгоняют над нитратом серебра. Навеску оксида свинца растворяют в 4 молярном растворе азотной кислоты. Для растворения высших оксидов свинца необходимо добавлять раствор пероксида водорода. Результаты определения примеси хлорид-ионов в обра5цах оксида свинца проверены методом добавок и сопоставлены с результатами нефелометрического определения. Табл. 1. Библ. 3 назв. [c.89]

Все триэфиры фосфористой кислоты в большей или меньшей степени окисляются кислородом воздуха. Этот процесс обычно является осложняющим, а не полезным обстоятельством, поскольку делает необходимым очистку фосфитов перед их использованием в синтезе эфиров кислот фосфора (V) эта реакция применяется редко. В то же время реакции фосфитов с пероксидом водорода, органическими пероксидами (трет-бутилгидропероксид и дибензо-илпероксид), а также с другими реагентами, например N2O4, оксидом ртути (II), активным диоксидом марганца, перманганатом калия, тетраацетатом свинца, йодной кислоты (упомянутые реагенты далеко не исчерпывают список окислителей) имеют огромное значение, однако успешное использование этих реакций зависит от точного соблюдения условий эксперимента и от устойчивости фосфита и соответствующего фосфата в водных средах, необходимых для применения этих реагентов [24, 25]. Показано, что N264, удобный из-за легкости его обнаружения в органических растворителях, и грег-бутилгидропероксид (см. уравнения 49, 50) стереоспе-цифично окисляют циклические фосфиты, давая продукты с сохранением конфигурации у атома фосфора. [c.687]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология