Сталь пероксидом водорода

Определение в стали пероксидам водорода [c.40]

Определение в стали пероксидом водорода [c.150]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Приборы и реактивы. Тигелек. Фарфоровый треугольник. Водяная баня. Воль-фрамат аммония. Борная кислота. Легированная вольфрамом сталь. Цинк (гранулированный). Лакмусовая бумажка (красная). Растворы вольфрамата натрия (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 м. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н. плотность. 1,84 г/см ) едкого натра (40%-ный) хлорида кальция (0,5 н.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) роданида аммония или калия (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) пероксида водорода (30%-ный) иодида калия (0,1 и,). [c.236]

К оставшемуся в опыте № 16—9 гидроксиду хрома прилейте раствора пероксида водорода. Если цвет осадка и раствора не изменяется, прилейте щелочи. Если цвет раствора стал желтым или красноватым, объясните причины и используйте раствор для последующих экспериментов. [c.205]

Метод химической пассивации стали применяют в системах охлаждения производственных аппаратов водой высокой степени чистоты [10]. Оборудование таких систем изготовлено из стали. Метод заключается в дозировании в систему кислорода или пероксида водорода. [c.46]

При реализации нейтрально-кислородного режима для химической пассивации стали в замкнутых контурах с водой высокой степени чистоты содержание кислорода должно быть на уровне 200—300, пероксида водорода 220—280 мкг/кг [9. [c.85]

Навеску стали 0,2500 г растворили в смеси кислот, перевели в мерную кОлбу вместимостью 100 см , разбавили до метки водой, перемешали. К 25 см полученного раствора добавили для определения титана пероксид водорода, фосфорную кислоту, разбавили водой до объема 50 см . Оптическая плотность полученного [c.131]

Навеску стали массой т (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки. [c.189]

Способ получения пероксида водорода через пероксодвусерную кислоту был значительно усовершенствован. Были созданы электролизеры на большие амперные нагрузки, позволяющие получать пероксодвусерную кислоту с концентрацией 310—340 г/л, что упростило процесс гидролиза, а также уменьшились трудовые затраты. Все это привело к тому, что этот способ из трех рассмотренных стал наиболее экономичным. [c.172]

Кристаллический иод обработали пероксидом водорода, и после упаривания полученного раствора в чашке осталось бесцветное кристаллическое вещество. При дальнейшем нагревании кристаллы стали растрескиваться с выделением паров воды... и получился бесцветный порошок. Этот порошок хорошо растворим в воде, причем индикатор метилоранж в таком растворе показывает сильнокислотную среду. При действии на этот порошок иодоводородной кислоты или монооксида углерода выделяется иод. Каков состав полученного порошка [c.59]

Пероксиды, кроме отбелки древесной массы, в настоящее время применяют также в ряде промышленных схем отбелки технических целлюлоз. Пероксиды используют главным образом на последних ступенях в сочетании с диоксидом хлора (например, схема X—Щ—Г—П—Д), что приводит к получению целлюлозы с высокой стабильной белизной. В последнее время традиционную стадию щелочения (Щ) стали иногда заменять ступенью обработки пероксидами в щелочной среде (П или П/Щ), объединяющей отбелку и щелочение. Это позволяет увеличить белизну без дополнительной ступени отбелки. Возрастающее применение пероксида водорода приводит к уменьшению расхода хлорсодержащих химикатов и загрязнения сточных вод. Недостатки отбелки пероксидами — высокая их стоимость и необходимость введения добавок для стабилизации. Отбелку пероксидами обычно проводят при. средней или высокой концентрации массы, при температуре 60— 80 С в течение 2—4 ч [82, 83, 142, 174, 189, 215]. [c.376]

Ti Пероксид водорода 2-я произв. до 10 мг-мл Т1 определялся в сталях 69 [c.325]

С Мо, , КЬ и Л тантал образует непрерывный ряд твердых растворов. Сплавы тантала имеют повышенные прочностные характеристики. Как конструкционный материал тантал находит применение в химическом машиностроении. Из него изготавливают теплообменную аппаратуру для получения брома из смеси хлора и брома, для дистилляции соляной и азотной кислот из неочищенного сырья, при получении бромида этилена и хлористого бензола, при регенерации серной кислоты. Из тантала изготавливают нагреватели, работающие в особо агрессивных средах, например, в смеси хромовой и серной кислот, при дистилляции пероксида водорода. В ряде случаев тантал используют для плакировки аппаратуры из углеродистой стали. [c.222]

При низких значениях pH среды (<7,0) гидразин не только не уменьшает кислородной коррозии стали, но даже усиливает ее вследствие образовани пероксида водорода. [c.118]

Нельзя считать, что пероксид водорода в данном процессе является лишь поставщиком кислорода в воде. Разложение пероксида водорода с образованием кислорода в воде протекает лишь при температуре выше 70 °С. Есть основание полагать,, что пероксид водорода образует с соединениями железа комплекс, термически разлагающийся с формированием на поверхности стали защитных пленок магнетита. В результате содержание соединений железа в воде, характеризующее интенсивность коррозии стали, после введения пероксида водорода уменьшается в 4,5—7 раз по сравнению с необработанной водой и достигает 20—30 мкг/л. [c.124]

Кислород в качестве агента для химического пассивирования стали имеет ряд преимуществ перед пероксидом водорода а именно эффективность действия пероксида водорода значительно ниже из-за быстрого термического разложения его при температуре 100—120 °С, в присутствии пероксида водорода значительно интенсивнее корродируют стеллитовые облицовки внутренних поверхностей промышленного оборудования, применение кислорода более экономично. [c.125]

При введении в водопроводную воду пероксида водорода катодное диффузионное ограничение уменьшается (увеличивается сила предельного диффузионного тока), в результате чего скорость коррозии при приложении растягивающих напряжений увеличивается и сопротивление стали коррозионному растрескиванию снижается. [c.90]

Мышьяк. При сожжении мышьякорганических соединений образуются соединения мышьяка (И ) и (V), которые поглощают разбавленным раствором гидроксида натрия, иногда используют хлороводородную кислоту. Пероксид водорода применяют для окисления всех форм мышьяка до мышьяка (V) [5.579]. Поскольку платина взаимодействует с мышьяком, то держатели проб изготавливают из кварца, стали или пробу заворачивают в кварцевое волокно и затем помещают в платиновый держатель [5,593]. Некоторые условия разложения мышьякорганических соединений указаны в табл. 5.11. [c.167]

Как правило, металлы и сплавы растворяют в кислотах, содержащих пероксид водорода, и только в некоторых случаях в растворах гидроксида натрия с добавлением пероксида водорода. Смесь хлороводородной кислоты и пероксида водорода применяли для растворения стали [5.1482, 5.1483], алюминия [5.1484, 5.1485], вольфрама [5.1486], меди и ее сплавов [5.1487], цветных металлов [5,1488] и припоев [5,1489], Под давлением при 250 °С в пероксиде водорода можно растворить платину, содержащуюся в оксиде алюминия (3—3,5 г образца, 2 мл воды, 17 мл концентрированной НС1 и 2 мл 30%-ного раствора пероксида водорода, автоклав, футерованный политетрафторэтиленом) [5,1490], В такой смеси также растворяются белый фосфор [c.236]

При работе с пероксидом водорода необходимо соблюдать особые меры предосторожности. Обязательно нужно помнить, что Н2О2 относится к числу сильных окислителей, уступая лишь таким окислителям, как фтор и озон, энергично вступает в реакцию со многими веществами, вызывает воспламенение горючих материалов. Не допускается контакт пероксида водорода с аппаратурой и тарой, выполненной из нелегированных и низколегированных сталей, чугуна и меди, которые способствуют разложению Н2О2. [c.179]

Д.НЯ 1юлу 1ения светлой поверхности на изделиях из углеродистых сталей посче травления их необходимо последовательно обработать в растворах следующих составов хлорное железо ШО—170, соляная кислота 140—150, моющее средство Прогресс 3—5 г/л нлн фторид аммония 45—50 i/л, пероксид водорода (30 %-ный) 350—370 мл/л, мочевина 45—50 г /л [c.42]

Пример 9.4. Навеску стали 0,2500 г растворили в смеси кислот. Раствор разбавили в мер1Юй колбе вместимостью 100 см . К 25 см полученного раствора добавили для определения титана пероксид водорода, фосфорную кислоту, разбавили до 50 см . Оптическая плотность полученного желтого раствора равна 0,220. К другой порции 25 см добавили раствор, содержащий 0,20 мг титана и обработали аналогично первому раствору. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,500. Чему равна массовая доля титана в стали [c.127]

При работе с пероксидом водорода необходимо соблюдать особые меры предосторожности, учитывая, что Н2О2 является сильным окислителем и энергично вступает в реакцию со многими веществами. Она вызывает воспламенение горючих материалов. Поэтому не допускается применение при работе аппаратуры и тары из нелегированных и низколегированных сталей, чугуна и меди, способствующих разложению пероксида водорода. Необходимо тщательно следить за условиями хранения Н2О2, учитывая, что возможны случаи самопроизвольного разложения ее со взрывом. Сосуды с концентрированной Н2О2 должны иметь клапаны для выхода выделяющегося при разложении кислорода. [c.176]

Со времен Гомера известен этот оксид — бесцветный газ с резким запахом. Одиссей, хитроумный герой Троянской войны, окуривал им помещение, в котором сражался, и в конце концов победил женихов Пенелопы. Плиний Старший, римский историк (23—79 гг. н. э.), тоже упоминал в своих сочинениях о газообразном оксиде, который уничтожает инфекцию и вредных насекомых. Тот же оксид стал причиной смерти Плиния во время извержения Везувия в 79 г. н. э. В наши дни это соединение выбрасывается в атмосферу с дымом тепловых электростанций и металлургических заводов и является причиной кислотных дождей . Когда газ Одиссея смешивают с влажным сероводородом, вьщеляется сера, а пероксид водорода в водном растворе превращает его в сильную кислоту. Что это за газ [c.57]

Промышленная установка производительностью 4000 т паравольфрамата в год [7, с. 133] включает (рис. 35) экстракционную колонну 1 диаметром 1,6 м, высотой 16 м (рабочая часть 10 м) из титана и две промывные колонны 2, 3 из нержавеющей стали, одна из которых (2) —диаметром 1,3 м, высотой Юм — предназначена для обработки экстракта трехпроцентным пероксидом водорода, и вторая (3) —диа етром 1,6 м, высотой 5 м — для отмывки оборотного экстрагсита от аммиака. Пульсация осуществляется пневматическими пульсаторами Р16-340. Процесс автоматизирован. [c.80]

Необходимо подчеркнуть, что приставка пер- не является свойственной только нерекисным соединениям [104]. Эта приставка, взятая из латинского и означающая полностью или совершенно , была впервые введена в химическую номенклатуру Томсоном [105] в 1804 г. в виде термина пероксид (перекись) для обозначения соединения, в котором металл соединен с максимально возможным количеством кислорода. Позже так обозначали соединения с максимальным количеством атомов других элементов, например перхлориды однако это название сейчас устарело. При такой системе термин пероксид водорода для различия между HgO и H.jO был совершенно правильным. Приставка пер- стала общепринятой, но с развитием представлений о природе химической связи были сделаны два значительных изменения 1) этимологическое значение было заменено обратным, а именно приставка пер- в названии соединения подразумевает Bbi ujee валентное состояние элемента в соединении с максимально возможным количеством кислорода или другого элемента [106) так, например, в слове перманганат достигнуто первоначальное намерение Томсона указать, что марганец соединялся с максимально возможным количеством кислорода, но при современном употреблении этого слова осповн<х внимание обращается на высшее состоя1ше окисления марганца, которое является следствием малой величины отношения количества атомов марганца к количеству атомов кислорода 2) было выяснено, что кислород соединяется в различных относительных количествах или имеет более чем одно состояние окисления. Это обстоятельство нельзя отразить одним лишь применением приставки пер- так, если РЬО. , двуокись свинца, называть перекисью свинца, то исчезает коренное различие в структуре между этим соединением и h thii-ной перекисью, например перекисью бария ВаО . [c.28]

N1) и хромистые (10—14% Сг и незначительное содержание никеля) стали устойчивы в нейтральных, кислых и щелочных растворах пероксида водорода, пероксоборатов натрия и других пероксидных соединений. Их можно использовать в качестве конструкционных материалов для изготовления емкостей для хранения Н2О2 [29]. [c.146]

Хлорная кислота — эффективный окислитель (см. разд. 16-3), но только в виде концентрированного горячего раствора, причем эффективность ее повышается с увеличением концентрации кислоты и температуры [26]. Ее издавна применяют как окислитель хрома и ванадия [27] при определении их в сталях, для быстрого растворения сульфидных руд [28] и для мокрого сожжения органических веществ. При охлаждении и разбавлении хлорная кислота теряет свои окислительные свойства. Смит [29] подчеркивает необходимость быстрого охлаждения во избежание частичного восстановления хрома, которое, по мнению автора, может произойти под действием пероксида водорода, образующегося в горячей концентрированной кислоте. После охлаждения и разбавления раствор перед определением следует прокипятить для удаления хлора. Нэк и Дил [30] количественно окисляли Мп" до Мп" кипячением со смесью хлорной и фосфорной кислот (1 1). Марганец(1П) стабилизируется за счет образования пирофосфатного комплекса [31] Мп(Н2Р207)з"- Хейс, Дил и Смит [32] использовали хлорную кислоту для окисления иода непосредственно до йодноватой кислоты. [c.339]

Поведение резин и металлов в коррозионноагрессивных средах имеет принципиальные различия. Так, например, водные растворы нейтральных солей, таких как ЫаС1 или N1 401, вызывают коррозию не только углеродистых, но и хромоникелевых сталей, в то время как резины в этих средах не разрушаются, а лишь набухают. Пероксид водорода, озон и многие другие окислители не разрушают нержавеющие стали, но вызывают деструкцию большинства каучуков. Можно привести множество и других примеров, показывающих, что агрессивные по отношению к металлам жидкие и газовые среды инертны по отношению к каучукам и резинам и наоборот. В целом же нужно признать, что материалы на основе СК стойки к неизмеримо большему количеству коррозионноагрессивных сред, чем черные и цветные металлы и сплавы. [c.5]

Для приготовления стандартных растворов титана (IV) и ванадия (V) навеску стали, не содержащей ванадий и титан, растворили в азотной кислоте. В шесть мерных колб вместимостью 50,00 мл поместили одинаковые аликвоты полученного раствора, добавили 0,50 1,00 1,50 мл раствора, содержащего 0,20 мг/мл титана (IV) или ванадия (V), пероксид водорода, и довели до метки. Измерили оптические плотности пероксидных комплексов титана (IV) при 400 нм и ванадия (V) при 400 и 619 нм относительно раствора сравнения, содержащего все компоненты, кроме Н2О2. Получили следующие данные для построения градуировочного графика [c.89]

Последняя реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо растворить металл. Но, например, азотная кислота не разрушает хром, как мы можем легко убедиться, используя кусочки поврежденного хромового покрытия. При длительном кипячении с 30%-ной серной кислотой (можно добавить соляную кислоту) хром и многие хромсодержащие стали частично растворяются. Полученный раствор содержит сульфат хрома (III). Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его едким натром. В осадок выпадет серо-зелекый гидроксид хрома (III), который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия. Профильтруем раствор и добавим 30%-ный пероксид водорода (Осторожно Яд ). При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с эфиром. Вместо описанного выше способа можно тонкие опилки металлической пробы сплавить с содой и селитрой, промыть и отфильтрованный раствор испытать пероксидом водорода и серной кислотой. [c.81]

Определение основано иа образовании в кислой среде окрашенного в желтый цвет комплексного катиона титана с пероксидом водорода [TiOiHaOj) ]% Анализируемый образец стали переводят в раствор и приготавливают из него раствор сравнения, исследуемый раствор и исследуемый раствор с добавкой а определенного количества титана. Измерив значения оптических плотностей исследуемого раствора Ац и того же раствора с добавкой Ах+а относительно раствора сравнения, неизвестное содержание титана в аликвотной части иссле-дуемого раствора определяют по формуле [c.360]