Плотности растворов пероксида водорода НцО при

Таблица 7.6. Плотности растворов пероксида водорода Н2О2 при 18°С

Чистый пероксид водорода — вязкая бесцветная жидкость плотностью 1440 кг/м с температурами плавления и кипения —0,46 и 151,4 °С соответственно. В отличие от воды пероксид водорода — непрочное соединение. Он разлагается даже при комнатной температуре и очень легко — при освещении или соприкосновении с некоторыми катализаторами (МпОа, РЬОа и др.). Происходит реакция Н2О2 = Н2ОО. В разбавленных водных растворах пероксид водорода значительно устойчивее. Малая устойчивость молекул Н2О2 обусловлена непрочностью связи 0—0. Пероксид водорода смешивается с водой в любых соотношениях. Хранят его в посуде из темного стекла и [c.279]

Пример 9.4. Навеску стали 0,2500 г растворили в смеси кислот. Раствор разбавили в мер1Юй колбе вместимостью 100 см . К 25 см полученного раствора добавили для определения титана пероксид водорода, фосфорную кислоту, разбавили до 50 см . Оптическая плотность полученного желтого раствора равна 0,220. К другой порции 25 см добавили раствор, содержащий 0,20 мг титана и обработали аналогично первому раствору. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,500. Чему равна массовая доля титана в стали [c.127]

Проведение опыта, 1. Приготовьте 250 мл 0,05 М раствора пероксида водорода из 3 %-го раствора пероксида водорода, приняв его плотность равной единице. Приготовленный раствор хорошо перемешайте. [c.76]

Выполнение работы. Для работы используется прибор, и зо-браженный на рис. 28. Заполнить водой уравнительный сосуд и бюретку. В одно колено пробирки Оствальда пипеткой внести 5—6 капель 0,1 н. раствора дихромата калия, в другое колено другой пипеткой — 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. (Рассчитать, какой объем займет выделившийся кислород, считая плотность раствора пероксида водорода I г/см .) Осторожно соединить пробирку Оствальда с бюреткой, плотно закрыв ее пробкой. При открытом зажиме с помощью уравнительного сосуда устагю-вить уровень в бюретке на нулевое деление, закрыть зажим и проверить прибор на герметичность, поднимая или опуская уравнительный сосуд. При наличии герметичности установить уровень жидкости в бюретке на нулевое деление и в таком положении укрепить уравнительный сосуд. Осторожно повернуть пробирку и полностью перелить раствор пероксида водорода в другое колено пробирки. Одновременно включить секундомер. Наблюдаемое изменение цвета раствора объясняется образованием промежуточных продуктов каталитической реакции. Произвести первое измерение и записать- уровень жидкости в бюретке и время по, секундомеру. В течение первых 10 мин отмечать уровень каждую минуту, при этом жидкость в бюретке и уравнительном сосуде поддерживать на одном уровне. Последующие 10 мин отмечать уровень через каждые 2 мин. Пос 1е того, как реакция почти прекратится вследствие сильного падения концентрации H Oa, оста- [c.46]

Образец стальной проволоки массой 0,4400 г растворили в колбе вместимостью 50 мл. Аликвотные части раствора по 20 мл поместили в две мерные колбы вместимостью 50 мл. В колбы добавили раствор пероксида водорода. В одну из колб добавили раствор, содержащий 0,00100 г титана. В обеих колбах довели раствор до метки. Вычислите массовую долю титана в стальной проволоке, если при фотометрировании растворов получили оптические плотности . 4. = 0,27 Л,, = 0,52. [c.108]

Ход анализа. Фильтр с пробой помещают в фарфоровый тигель, смачивают 2 мл смеси серной и азотной кислот, прибавляют 0,25 мл 30%-ного раствора пероксида водорода, дают постоять до полного смачивания фильтра и нагревают на песочной бане до образования твердого осадка. Затем пробы помещают в муфельную печь, постепенно поднимая температуру до 450— 500 °С и озоляют. После охлаждения к пробе прибавляют 3 мл 3%-ного раствора ацетата аммония, остаток тщательно растирают стеклянной палочкой и количественно переносят в центрифужную пробирку. Раствор центрифугируют и отбирают для анализа 2,5 мл. К раствору прибавляют 0,2 мл 10%-ного раствора тиомочевины (для связывания ионов меди), 0,1 мл 1%-но-го раствора гексацианоферрата калия (для связывания ионов цинка), 2 мл 0,05 М раствора бората натрия (в качестве буферного раствора), 0,5 мл 0,025%-ного раствора сульфарсазена. После добавления каждого реактива смесь тщательно перемешивают. Одновременно с обработкой проб готовят контрольную пробу с нулевым содержанием свинца. Измеряют оптическую плотность раствора при А, = 510 нм через 30 мин в кювете с толщиной слоя 10 мм относительно дистиллированной воды. Содержание свинца в пробе находят по градуировочному графику. [c.69]

Приборы и реактивы. Асбестовая сетка. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Оксид свинца (11). Цинк (гранулированный). Свинец. Диоксид свинца. Сурик. Припой Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Растворы сероводородной воды, хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (2 н., плотность 1,4 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), едкого натра (2 и., 40%-ный), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калня (0,1 н.), пероксида водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 и.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.). [c.175]

Ход анализа. Помещают 30 г воздушно-сухой почвы в колбу с притертой пробкой вместимостью 0,5 л, прибавляют 150 мл буферного раствора и периодически взбалтывают круговыми движениями 10 мин. Колбу устанавливают на аппарат для встряхивания на 30 мин и затем фильтруют через фильтр синяя лента . Переносят 60 мл фильтрата в стакан, прибавляют 1 мл концентрированной азотной кислоты, 1 мл раствора пероксида водорода и выпаривают до кристаллизации солей. Операцию повторяют дважды. Остаток растворяют в 1 мл воды, добавляют 5 капель- концентрированной азотной кислоты и нагревают до кипения. Приливают 1 мл 20%-ного раствора цитрата натрия, 1 мл 40%-ного раствора ацетата натрия, pH раствора должно быть 5,5. При необходимости доводят pH до 5,5, добавляя раствор ацетата натрия. К анализируемому раствору прибавляют 1 мл раствора нитрозо-К-соли, 5 мл воды и доводят до кипения. Раствор переносят в пробирку и доводят объем водой до 10 мл (если объем меньше 10 мл) или до 20 мл (если объем больше 10 мл) и измеряют оптическую плотность при Я, = 536 нм по отношению к дистиллированной воде. Содержание кобальта в пробе находят по градуировочному графику. [c.311]

Выполнение определения. В мерной колбе емкостью 25 мл к исследуемому раствору, содержащему ионы титана, прибавляют несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода и доводят объем содержимого колбы до метки 2 н. раствором серной кислоты. Затем определяют оптическую плотность (О) раствора при помощи фотоколориметра, применяя светофильтр с областью пропускания 400—500 нм. Можно также проводить определение путем сравнения окраски полученного раствора с окраской эталонного раствора в колориметре погружения или пользоваться методом колориметрического титрования (см. И данной главы). [c.277]

Приборы и реактивы. Тигелек. Фарфоровый треугольник. Водяная баня. Воль-фрамат аммония. Борная кислота. Легированная вольфрамом сталь. Цинк (гранулированный). Лакмусовая бумажка (красная). Растворы вольфрамата натрия (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 м. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н. плотность. 1,84 г/см ) едкого натра (40%-ный) хлорида кальция (0,5 н.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) роданида аммония или калия (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) пероксида водорода (30%-ный) иодида калия (0,1 и,). [c.236]

При построении фадуировочного фафика для кюветы с толщиной поглощающего слоя 50 мм в десять мерных колб вместимостью 100 см отбирают 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 и 10,0 см стандартного раствора титана Б, приливают 5 см серной кислоты, 1 см раствора пероксида водорода, разбавляют водой до метки и перемешивают. Оптическую плотность окрашенных растворов измеряют при длине волны 400 нм. [c.113]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Приборы и реактивы. Цинк (гранулированный). Молибдат аммония. Эфир диэтиловый. Растворы молибдата аммония (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,2 и 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 и. плотность 1,84 г/см ) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) роданида калия или аммония (0,5 и.) гидрофосфата натрия (0,5 н.) аммиака (25%-ный) едкого натра (2 н., 4 к.) полисульфида аммония пероксида водорода (3%-ный). [c.234]

Метод А. Навеску полимера 0,05—0,1 г, взвешенную с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в колбу Кьельдаля, заливают 5 мл смеси азотной и хлорной кислот в соотношении 5 3. Кипятят на электроплитке до полного обесцвечивания (при необходимости добавляют 2—3 капли пероксида водорода). Выпаривают жидкость до объема 0,5—1 мл, охлаждают. Затем, смывая водой, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводя водой до метки. После перемешивания отбирают пипеткой аликвотные части от 2 до 20 мл (в зависимости от предполагаемого содержания фосфора) в мерные колбы вместимостью 25 мл, добавляют до 20 мл воды, 4 мл смеси реактивов, доводят водой до метки, перемешивают. Одновременно готовят контрольный раствор (4 мл смеси реактивов доводят до 25 мл водой). Через 10 мин измеряют оптическую плотность анализируемых растворов относительно контрольного раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика. [c.80]

Скорость реакции устанавливают, определяя концентрацию одного из продуктов реакции (или уменьшение концентрации исходных веществ) каким-либо методом, чаще всего фотометрическим. Так, при реакции пероксида водорода с иодид-ионами добавляют в раствор крахмал выделяющийся иод образует с крахмалом соединение интенсивно-синего цвета, измеряя оптическую плотность которого, можно найти количество иода. Из табл. 23.1 видно, что применяют также реакции окислителя с каким-либо органическим окрашенным реагентом. В этом случае за реакцией можно следить по ослаблению окраски реагента, например метилового оранжевого или ализарина. [c.448]

Навеску стали 0,2500 г растворили в смеси кислот, перевели в мерную кОлбу вместимостью 100 см , разбавили до метки водой, перемешали. К 25 см полученного раствора добавили для определения титана пероксид водорода, фосфорную кислоту, разбавили водой до объема 50 см . Оптическая плотность полученного [c.131]

J, Пероксид водорода оказывается полезным в качестве газообразующего вещества, когда совместно с MgO и параформальдегидом используется при приготовлении из раствора силиката натрия пен с низкой плотностью [216]. [c.229]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Принцип метода. Определение титана основано на реакции образования, окрашенного в желто-оранжевый цвет комплексного соединения титана с пероксидом водорода в кислой среде. Оптическую плотность испытуемого раствора измеряют по отношению к раствору сравнения, который представляет собой окрашенный раствор пероксидного соединения титана определенной концентрации. Мешающее влияние железа (1П) устраняют добавлением фосфорной кислоты. [c.128]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Рассчитайте значение pH 3,0%-го водного раствора пероксида водорода Н2О2. Плотность раствора принять равной 1 1 / м Константа кислотной диссоциации пероксида водорода К , - 2,010" , рК = 1,70. Ответ 5,88. [c.145]

Существуют специфические методы очистки и восстановления полировки на изделиях из золота, в том числе ажурных и изготовленных из тонкой фольги. Так, находит применение электрохимический процесс анодного полирования золотых изделий. Изделия при комнатной температуре погружают в раствор, содержащий 90 г тиомочевины и 10 ш конщтлтрмрованной серной кислоты в 1 л воды, и подключают м аноду через титановые подвески, в каадстве катодов используют листовой титан. При плотности тока 3—5 А/дм обработка длится 3—5 мин. При этом практически все загрязнения удаляются с поверхности сложнопро-филированного изделия. По завершении процесса изделия промывают водой, депассивируют в растворе пероксида водорода, подкисленном серной кислотой, вновь промывают водой и сушат. [c.178]

Чистый пероксид водорода — вязкая бесцветная жидкость плотностью 1440 кг/м с температурами плавления и кипения —0,46 и 151,4 °С соответственно. В отличие от воды пероксид водорода — непрочное соединение. Он разлагается даже при комнатной температуре и очень легко — при освещении или соприкосновении с некоторыми катализаторами (МпОг, РЬОг и др.). Происходит реакция Н2О2 = Н2О + О. В разбавленных водных растворах пероксид водорода значительно устойчивее. Малая устойчивость молекул Н2О2 обусловлена непрочностью связи О—О. Пероксид водорода смешивается с водой в любых соотношениях. Хранят его в посуде из темного стекла и в прохладном месте. При Г действии на кожу концентрированных растворов пероксида водорода образуются ожоги, причем обожженное место белеет. [c.279]

ЛЮ 3%-ного раствора пероксида водорода. Смесь перемешивают и добавляют 1 мл 1%-ного раствора ЭДТА и 4 мл 20%-ного раствора сульфита натрия. После перемешивания к раствору добавляют 4 мл 0,0005%-ного раствора дитизона в хлороформе. Смесь встряхивают 1 мин. Хлороформный экстракт переносят в пробирку и измеряют оптическую плотность при Я = 490 нм. [c.318]

Из пероксидов наибольшее практическое значение имеет пероксид водорода Н2О2. Чистый пероксид водорода почти бесцветная сиропообразная жидкость (плотность 1,46) с довольно высокой температурой кипения (150,2 °С). В лаборатории обычно используют 30%-ный (пергидроль) и 3%-ный растворы пероксида водорода. [c.200]

Содержание общей серы в сыром бензоле, а также в нафталине по ГОСТ 6263—69 определяется сжиганием навески продукта в токе воздуха. Полученный диоксид серы окисляют пероксидом водорода до триоксида, а образовавшуюся серную кислоту определяют объемным методом [43, с. 281]. Сероуглерод в отечественной промышленности определяют по ГОСТ 2706.4—74. Методика основана на взаимодействии сероуглерода, содержащегося в бензоле, с днэтиламином и ацетатом меди с образованием растворимого в толуоле желто-коричневого или светло-желтого диэтилдитиокарбамината меди. Далее измеряется оптическая плотность раствора, а содержание сероуглерода находят по градуировочному графику. Чувствительность метода 0,00002%. [c.140]

Основными компонентами станнатных электролитов являются станнат N3280 (ОН)е и свободная щелочь. Олово в щелочном растворе может находиться в виде комплексного аниона в двухвалентном (станнит) состоянии 8п(ОН)2 и четырехвалентном (станнат) 5п(ОН) . Обычно в растворе преобладают четырехвалентные ионы. 5п(0Н) в отличие от 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при незначительной поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н) ". Поэтому, присутствуя в небольшом количестве в виде примесей к станнат-ному электролиту, поны 8п(ОН)2 разряжаются на предельном токе диффузии, что приводит к образованию губчатых осадков. В связи с этим необходимо избегать загрязнения раствора станнитом и в случае накопления ( 0,02 моль/дм ) окислять его в станнат добавлением пероксида водорода. Избыток щелочи в электролите необходим для предупреждения гидролиза стан-ната, а также для >странения пассивации анодов. Однако чрезмерный избыток щелочи может значительно снизить выход по току и предел допустимой плотности тока на катоде. [c.28]

Сущность работы. Ализарин в присутствии некоторых катализаторов окисляется пероксидом водорода, образуя бесцветные продукты реакции. Эта реакция протекает при pH = 9,2 (бо-ратный буферный раствор). Эффективным катализатором окисления ализарина являются, в частности, соли кобальта. Скорость реакции пропорциональна конценфации кобальта в растворе и может быть измерена по уменьшению оптической плотности раствора во времени. Для обработки результатов в этом случае используют интефальный вариант кинетических методов. Так как концентрация прямо пропорциональна оптической плотности, уравнение для фотомефической регисфации скорости реакции можно записать в виде [c.314]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Приборы и реактивы. Водяная баня, Чаше 1ка фарфоровая. Метавакадат аммо ния. Олово (гранулированное), щавелев 1Я кислота. Оксид ванадия (V). Сульф(гг натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы . лакмуса (нейтрал .-ный) едкого натра (2 н., 4 н.,) едкого кали (40%-ный) серной кислоты (2 и., I 3 плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см > азотной кислоты (1 1) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0,5 и ) сульфата меди (И) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата свинца (0, 5 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (3% -ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.) ниоОата калня (насыщенный). [c.241]

Приборы и реактивы. Микроколбочка, Титан (порошок или стружка). Цинк гранулированный. Лакмусовая бумажка синяя и красная. Растворы хлороводородной кислоты (4 и. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (4 h.j плотность 1,84 г/см ) гидроксида натрия (4 н,) сульфата оксотитана (0,5 н.) хлорида оксоциркония (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,1 н,) хлорида железа (III) (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) гидрофосфата натркя (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.). [c.247]

Широко используют 30%-ный водный раствор Н2О2 (пергидроль). Безводный пероксид водорода—бесцветная вязкая жидкость, т, пл. —0,43 °С, т. кип. 150 °С, плотность 1,45 г/см [c.248]

Кристалл минерала галенит PbSi+ . объемом 3,1629 см и плотностью 7,57 г/см измельчили и обработали избытком пероксида водорода. Конечный раствор разбавили водой до 10 л и нашли, что pH этого раствора равен 4,00 (25° С). Определите значение х [c.246]

Щелочные (станнатные) электролиты. Наиболее распространен электролит, в состав которого входят станнат натрия Ыа25п(ОН)б в количестве 45—90 г/л, свободная щелочь 8— 16 г/л и ацетат натрия не менее 15 г/л. Вследствие карбонизации щелочи в растворе всегда присутствует сода ЫааСОз. Температура электролита 60—80°С, плотность тока 50 A/м . Выход по току 60—70%. В растворе не допускается присутствие двухвалентного олова, так как наличие его даже в малом количестве приводит к образованию рыхлых губчатых осадков. При содержании более 0,005 н. 5п + раствор следует окислять пероксидом водорода. Ионы [5п(ОН)4] " образуются в электролите как за счет реакции диснропорционирования [c.295]

Выполнение анализа. Взвешивают 0,1—0,5 г полимера с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в колбу Кьельдаля, заливают 5 мл концентрированной серной кислоты, затем кипятят на электроплитке до полного обесцвечивания, добавляя несколько раз по каплям пероксид водорода. Выпаривают жидкость до объема примерно 2—3 капель, охлаждают. Затем, смывая водой, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят водой до метки. После перемешивания берут две одинаковые аликвотные части полученного раствора в количестве 2—10 мл (в зависимости от содержания фосфора) в мерные колбы вместимостью 25 мл. Одну из аликвот нейтрализуют 0,1 н. раствором КОН до pH = 7 по индикаторной бумаге, в другую добавляют установленный такой же объем раствора КОН, добавляют 4 мл смеси реактивов и доводят водой до метки. Одновременно готовят контрольный раствор — 4 мл смеси реактивов в 25 мл воды в мерной колбе. После перемешивания через 10 мин измеряют оптическую плотность раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика,— см. гл. 1, разд. Фотометрическое определение фосфора . Расчет см. там же. [c.173]

Определение Ре в солях по реакции окисления аш-кислоты пероксидом водорода [7]. В три хфобир-ки приливают равные аликвотные части анализируемого раствора (содержание соли 0,01-0,5 г) и вводят соответственно 0 0,1 и 0,2 мкг Ре(1П). Затем во все пробирки приливают по 0,5 мл 0,1 М Н2О2, 1 мл ацетатного буферного раствора (0,1 М, pH = 3,2) и доводят объем растворов до 5 мл водой. Последовательно, с интервалом в 1 мин приливают 1Ю 0,5 мл 0,02 М аш-кислоты и перемешивают растворы встряхиванием. Через 10 мин в той же последовательности измеряют оптическую плотность растворов с помощью фотоколориметра при 450 нм. Аналогичным образом проводят холостой огш1Т. Содержание железа определяют графически методом добавок. [c.325]

В ТУ 38.401-1030-95 (ВНИИ НП) на автомобильные бензины с присадкой АПК предусмотрено определение железа экстракционно-спектрофотометрическим методом. Он заключается в экстракции железа из бензина специально приготовленным экстрагирующим раствором (3 моль серной кислоты и 1 моль пероксида водорода в 1 л водного раствора) при кипячении в течение 2-3 мин. Затем к охлажденной смеси прибавляют концентрированный раствор аммиака и сульфосалицило-вую кислоту, адут, когда закончится реакция, и измеряют оптическую плотность полученного раствора. Содержание железа [c.38]

Содержание ПОДФА в бензине определяют колориметрически. Для этого присадку извлекают из топлива раствором соляной кислоты, к полученной вытяжке добавляют пероксид водорода и измеряют оптическую плотность смеси. Концентрацию ПОДФА устанавливают по предварительно построенному калибровочному графику. Между оптической плотностью и концентрацией присадки в бензине наблюдается пропорциональная зависимость. Допускаемая ошибка - 10% (отн.). [c.103]

Каково процентное содержание пероксида водорода в растворе, если для титрования в кислой среде 5,000 мл его раствора (выпускаемого промышленностью), имеющего плотность 1,010 г/мл, потребовалось 18,70 мл 0,1208 Р раствора цepия(IV) [c.357]

Сопоставление расчетных и экспериментальных данных представлено на рис. 55. В электролитах с рН<10 реакция электровосстановления кислорода контролируется замедленностью перехода первого электрона и при постоянной величине тока потенциал не зависит от рн. В области более щелочных растворов и относительно малых плотностей тока система Ог/НгОг (НОа ) приближается к равновесию и с ростом pH потенциал электрода смещается в отрицательную сторону на 0,06 В при рН<11, где с +>К, и на 0,03 В при рН>12, где с +<.К. В этом случае начальный участок с наклоном 2,3 НТ12Р объясняется концентрационной поляризацией по отводу НаОзСНОг). Действительно, в щелочном растворе с pH 12,1 (рис. 59) в присутствии кислорода и пероксида водорода поляризационные кривые восстановления кислорода и окисления пероксида водорода непрерывно переходят друг в друга, что подтверждает малое перенапряжение этих процессов вблизи [c.142]

Углеродные материалы, промотированные оксидами, проявляют высокую активность в реакциях электровосстановления кислорода 140, 103, 106] и пероксида водорода [43]. Введение шпинельных катализаторов в высокодисперсные углеродные материалы позволяет снизить поляризацию кислородных и воздушных электродов в щелочном электролите на 50—100 мВ [40], что лишь незначительно уступает промотирующему эффекту, который имеет место при использовании микроколичеств платины или серебра. Довольно высокие электрохимические характеристики достигаются и в том случае [103], когда никель-кобаль-товая шпинель, полученная по методу вымораживания соответствующих нитратов, механически смешивалась с порошком графита. При содержании Ni oaOj в смеси в количестве 10 вес.% в растворе 5 М КОН при 7(f С плотность тока при ,. = 0,75 В составляет 200 мA/ м [c.193]