Электропроводность растворов. Удельная электропроводность ии

В кондуктометрическом методе анализа измеряемым аналитическим сигналом является электропроводность раствора. Зависимость этого параметра от концентрации представлена на рис. 2.1. По мере увеличения концентрации растворенного электролита увеличивается количество ионов-переносчиков заряда, т. е. растет удельная электропроводность. Однако после достижения определенного максимального значения удельная электропроводность начинает уменьшаться, поскольку для сильных электролитов усиливаются релаксационный и электрофоретический эффекты, а для слабых электролитов уменьшается степень их диссоциации. Электропроводность бесконечно разбавленного раствора Коо определяется подвижностью ионов в отсутствие тормозящих эффектов X ОО. и Хоо.. [c.103]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

На рис. 2 показана зависимость удельной электропроводности масел АС-6 и МС-20 с 3,6% присадки А от температуры. Как видно, с повышением температуры удельная электропроводность масел увеличивается вследствие снижения их вязкости, а при одинаковых температурах большая электропроводность наблюдалась для масла меньшей вязкости. Такая зависимость также свидетельствует о том, что электропроводность исследованных растворов обусловлена перемещением заряженных частиц. Это подтверждают и приведенные на рис. 3 результаты определения зависимости удельной электропроводности раствора присадки А в парафине от температуры при температуре плавления парафина удельная электропроводность раствора резко увеличивалась. Поскольку электропроводность моторных масел с моющими присадками обусловливается перемещением заряженных частиц, необходимо было исследовать свойства этих частиц, важнейшими пз которых являются размер и заряд. [c.171]

Электропроводность растворов. Удельная электропроводность. Способность вещества проводить электрический ток можно характеризовать или электропроводностью его, или, наоборот, сопротивлением. Удельным сопротивлением г называется сопротивление столбика вещества длиной / см при поперечном сечении 1 см . Если проводник длиной 1 СМС поперечным сечением зсм обладает общим сопротивлением / , то удельное сопротивление г определяется соотношением [c.405]

Различают удельную и и эквивалентную X электропроводность раствора. Удельная электропроводность (См-см или Ом -СМ )—это электропроводность 1 см раствора, находящегося между электродами площадью 1 см каждый, расстояние между которыми равно 1 см. [c.103]

Удельная электропроводность и удельное сопротивление зависят от температуры. Повышение температуры увеличивает электропроводность и уменьшает сопротивление растворов электролитов. Температурные коэффициенты электропроводности и вязкости водных растворов близки по своей величине, но обратны по знаку. Поэтому электропроводность растворов измеряют при постоянной [c.90]

Электропроводность раствора представляет собой величину, обратную сопротивлению его, и измеряется в обратных омах. Так, если сопротивление раствора равно 10U омам, то электропроводность его равняется 0,01 обр. ома. Эквивалентной электропроводностью раствора называется произведение его удельной электропроводности (т. е. электропроводности столбика раствора длиной 1 см с поперечным сечением 1 см-) на объем раствора (в миллилитрах), содержащий L грамм-эквивалент соответствующего электролита. [c.42]

Чем больше ионов участвует в переносе зарядов, тем больше сила тока и тем больше электропроводность раствора. Удельная электропроводность у растворов большинства кислот, солей оснований с повышением концентрации сначала возрастает, но затем после достижения определенного максимума начинает падать. Это объясняется тем, что когда концентрация раствора становятся достаточно большой, дальнейшее увеличение ее сопровождается уменьшением степени диссоциации и увеличением взаимодействия ионов между собой. [c.356]

Постоянную сосуда определяют измерением электропроводности раствора, удельная электропроводность которого известна. Например, 0,1 н. раствор хлорида калия при 18° С имеет к = 0,011192 ояг см . [c.149]

Электропроводность растворов. Удельная электропроводность [c.172]

Почти предела очистки достигает вода, предназначенная для особо точных физических измерений, для исследований ядерных процессов, приготовления и анализа ультрачистых материалов. Потребность в такой воде возникла еще в прошлом веке в связи с измерениями электропроводности растворов и неизмеримо возросла с возникновением производства полупроводников, люминофоров, монокристаллов для радиоэлектроники и оптики, сцинтилляторов и т. д. Критерием чистоты воды в таких случаях выступает ее проводимость. В этом случае требуется вода с удельной электропроводностью (0,8ч-2) 10 ом- -см.- . Такую воду получают путем двух-трехкратной перегонки в посуде из плавленого кварца, а затем двух-трехкратного последовательного пропускания через катионит (КУ-2, СБС, амберлиты, вофатиты) и анионит (АВ-16, АВ-17, амберлиты). Колонки для ионитов изготовляют из фторопласта. Используемая в производстве полупроводниковых материалов вода становится недопустимо грязной, если в литр внести пару капель обычной дистиллированной воды. [c.79]

Электропроводность растворов. Удельная электропроводность. Способность вещества проводить электрический ток можно характеризовать или электропроводностью его или, наоборот, сопротивлением. [c.543]

Для геометрически правильных объемов можно легко определить повышение электропроводности, отнесенное к 1 см периметра, при расстоянии между электродами 1 см. В качестве примера техники расчетов в таких случаях можно привести экспериментальные данные из работы Мак-Бена, Пакера и Кинга, в которой определялась электропроводность растворов КС1 в щелях из полированного стекла. Константа ячейки (щели) находилась из геометрических размеров. В опытах со щелью (ширина 0,0125 мм, длина 0,01 мм. и толщина 1,058 мм) ими было получено увеличение удельной электропроводности внутри щели на 52,96% для 0,001 н. раствора КС1. Исходя из определения поверхностной проводимости величина ее находится следующим образом объемная удельная электропроводность 1-10 н. раствора КС1 при 25° равна 0,000146 ом см тогда поверхностная проводимость в щели, составляя 52,96% от объемной, будет 0,00007764 oм см К Из размеров щели следует, что численное значение поверхности в 1601,6 раз больше, чем ее объем. Следовательно, проводимость на 1 см поверхности составит [c.105]

В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

Эквивалентная электропроводность электролита пропорциональна сумме абсолютных скоростей движения образующих его ионов. Действительно, в одном кубическом сантиметре раствора бинарного электролита с концентрацией с моль/л, имеющего степень диссоциации а, содержится катионов и Пд анионов. Если заряды катиона и аниона равны ге, а абсолютные скорости их движения равны IIи 7д, то удельная электропроводность раствора электролита, представляющая количество электричества, переносимого в единицу времени, равна [c.172]

При разбавлении раствора удельная электропроводность уменьшается, так как уменьшается концентрация электролита. Электропроводность раствора, содержащего один моль-эквивалент растворенного вещества, о ем которого заключен между двумя параллельно расположенными электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1 см, называется эквивалентной электропроводностью. Очевидно, что эквивалентная электропроводность Л равна [c.262]

Эквивалентная электропроводность равна удельной электропроводности к, т. е. электропроводности 1 см раствора, когда расстояние между электродами равно 1 см, умноженной на объем раствора V (в мл), в котором содержится 1 экв электролита [c.94]

Постоянную К определяют по раствору, удельная электропроводность которого известна обычно применяют растворы хлорида калия. [c.126]

Соотношение между сопротивлением, измеренным на зажимах сосуда, и удельной электропроводностью раствора зависит от относительного расположения частей сосуда. Б простом случае, когда электроды проходят через параллельные стенки цилиндрического сосуда X, имеющего длину I и одинаковое по всей длине поперечное сечение а, удельная электропроводность равна [c.139]

При измерениях иногда бывает удобнее пользоваться эквивалентной электропроводностью. Эквивалентной электропроводностью называют удельную электропроводность, отнесенную к числу грамм-эквивалентов 7) в 1 жл раствора [c.163]

На основании результатов исследования электропроводности растворов гликолята кальция в этиленгликоле разработан кондуктометри-ческий метод определения содержания оксида кальция в технических объектах. Метод заключается в обработке навески технического образца горячим раствором этиленгликоля (температура 80-90°С) с последующим измерением удельной электропроводности раствора. Содержание свободного оксида кальция при этом определяется на основе значения удельной проводимости раствора с использованием аналитических выражений, связы-ваюпдах значение удельной электропроводности и концентрацию раствора. [c.69]

Сложные процессы, протекающие в растворах Т1(ОСгН5)4 и приводящие их к пленкообразующему состоянию, подтверждаются также систематическими исследованиями электропроводности растворов. Удельную электропроводность растворов определяли в процессе созревания и при различных соотношениях компонентов. [c.61]

Электропроводность растворов и модификации этого свойства. В подавляющем большинстве случаев электропроводность индивидуальных жидкостей и растворов выражается в единицах удельной электропроводности (х). Наряду с X было предложено [421] электропроводность двойных жидких систем выражать в единицах молекулярной электропроводности (X). Последний способ распространен в физико-химическом анализе гораздо меньше, так как при расчете молекулярной электропроводности предполагается известным, какой из компонентов системы является электролитом. Чаще же всего электролитом является не один из компонентов, а образующееся в системе соединение, концентрация которого в общем случае неизвестна. Впрочем, построение изотерм молекулярной электропроводности, учитывающих электролитические свойства каждого из компонентов, может оказаться полезным, так как позволяет выяснить природу электропроводности в двойных системах, основываясь на том, будет ли изотерма молекулярной электропроводности характеризоваться нормальным (монотонным) или аномальным ходом. Примеры приложения молекулярной электропроводности можно найти в работах школы М. И. Усановича [2551. [c.134]

Физический смысл эквивалентной электропроводности можно пояснить таким путем. Представим себе, что электропроводность определяется в высоком призматическом сосуде с квадратным основанием площадью 1 см . Одна пара противоположных вертикальных стенок сделана из платиновых пластинок и служит электродами другаяиз стеклянных. Когда. в такой сосуд налит 1 мл раствора, то высота слоя его будет 1 см и электропроводность всего раствора равна удельной электропроводности. Если приливать в сосуд новые количества того же раствора, то общая электропроводность будет возрастать пропорционально увеличению высоты слоя та электропроводность, которая будет достигнута, когда будет налито количество раствора, содержащее 1 г-экв электролита, и будет эквивалентной электропроводностью. [c.407]

Выполнение работы. 1. Собрать установку для измерения сопротивления объема жидкости (см. рис. 22). 2. Определить постоянную электролитической ячейки типа Х38 по 0,001 н. раствору хлорида калия при 25° С. 3. Получить бидистиллят. Тщательно промыть электроды и измерительный сосуд бидистиллятом. Влить в сосуд отмеренное количество бидистиллята или заполнить им сосуд до метки. Вставить ячейку в термостат, отрегулированный на заданную температуру. Через 15 -20 мин 3—4 раза измерить сопротивление воды при высоком (порядка 10 —10 Ом), введя его в магазин сопротивлений. Рассчитать Ях,п.,о по (VIII.47) и удельную электропроводность бидистиллята по (VIII.15). Результаты измерений и вычислений занести в таблицу по формуле [c.104]

В коллоидном растворе удельная электропроводность (к/г) складывается из двух величин электропроводности собственно коллоидных част1. ц, участвующих в переносе электричества (кт), и электропроводности межмицеллярной жидкости (я ) [c.92]

В связи с последующей интенсификацией электролиза, повышением плотности тока (до 170—250 а/ж ) удельная электропроводность указанного выше сульфатного раствора (при 60° С она составляет около 0,09 oм м ) оказалась недостаточной. Для ее увеличения в электролит стали вводить все в больших количествах Na l. Помимо повышения удельной электропроводности, увеличение содержания иона хлора способствует росту катодного и анодного выходов по току и позволяет иметь меньшие содержания в электролите борной кислоты. [c.81]

При определении константы ячейки следует пользоваться раствором, величина удельной электропроводности которого имеет тот же порядок величины, что и у раствора с неизвестной %. Как правило, применяют несколько ячеек, отличающихся константами сосудов - от 0,1 до 100 и выше, которые могут быть использованы для измерения электропроводности различных растворов. При определении электропроводности слабопроводящих растворов применяют ячейки с высокими значениями констант, а при измерениях в хорошо проводящих растворах, наоборот, используют ячейки с низкими значениями констант, чтобы значения электропроводности были не слишком высокими. [c.156]

Термин конформация был первоначально введен Хеуорсом [3] для обозначения трехмерной структуры молекулы он предсказал преимущественную конформацию кресла для пиранозных циклов. Первое экспериментальное подтверждение того, что пира-нозные формы моносахаридов существуют в растворе только в виде конформации кресла, было получено Ривзом [17] при изучении образования комплексов пираноидных производных с ионом тетраамминмеди(II) [Си(ЫНз)4] +. Было показано, что такие ионы образуют комплексы только с вицинальными диолами, расстояние между атомами кислорода которых равно или меньше 286 пм. Следовательно, только вицинальные диолы с торсионным углом 60° или менее вступают в комплексообразование. Для подтверждения образования комплекса используют два параметра увеличение удельной электропроводности раствора и изменение удельного вращения хиральных соединений. Первый параметр характеризует устойчивость комплекса, второй относится к пространственному расположению диольной группировки [17]. Например, если торсионный угол между двумя гидроксигруппами положительный (поворот против часовой стрелки), наблюдается положительный вклад в значение оптического вращения, в случае отрицательного торсионного угла этот вклад отрицательный. [c.133]