Заряд и радиус иопа

Сам ион аммония и большинство его солей бесцветны. В твердом состоянии соли аммония образуют структуры, характерные для веществ со значительной долей ионной составляющей связи. Поэтому они хорошо растворяются в воде, почти сполна подвергаются электролитической ионизации. Структура иопа NHI— тетраэдрическая, в которой все вершины тетраэдра заняты атомами водорода, а азот находится в его центре. Положительный заряд равномерно распределен между всеми атомами водорода. По свойствам соли аммония похожи на соли калия вследствие близости ионных радиусов NH4 (0,142 нм) и (0,133 нм). Существенная разница заключается только в том, что соли калия, образованные от сильных кислот, не подвержены гидролизу, а соли аммония в водных растворах гидролизуются в очень слабой степени вследствие слабо выраженных основных свойств аммиака. [c.250]

ПОЛЯ, в результате иопы движутся по круговым траекториям, радиус кривизны которых зависит от отношения массы иона к его заряду (т/е). При соответствующей напряженности электрического и магнитного полей в щель коллектора 9 попадают ионы с определенным значением т/е, а все ионы с другими значениями mje, а следовательно, с другой кривизной траектории будут попадать на стенки прибора. При других значениях напряженности магнитного ноля или ускоряющего потенциала и остальные ионы могут быть сфокусированы на щель коллектора. [c.294]

Рассмотренные сложные отрицательные иопы могут соединяться с водородом, образуя кислоты, или с другими положительными ионами, образуя соли. Если для кислоты Н4К 04 [ее можно рассматривать и как гидроокись И (0Н)4] рассчитать энергию, которая должна затрачиваться на отделение иона водорода или иона гидроксила, методом, соответствующим описанному в гл. 6 для соединений формулы Н ОН, то найдем, что энергия, затра-чанная на отделение иона водорода, здесь много меньше, чем энергия, затраченная на отделение иона гидроксила. Это происходит вследствие сильного отталкивания между центральным атомом, заряженным четырьмя положительными зарядами, и одноименно заряженными атомами водорода (водородные ядра). С увеличением радиуса центрального атома в соответствии с законом Кулона уменьшается его отталкивающее действие. Вследствие этого с увеличением радиуса центрального атома ионы водорода отщепляются труднее, а ионы гидроксила — легче. Этим объясняется, во-первых, кислый характер гидроокиси К(0Н)4 в этой группе и, во-вторых, ослабление кислотного характера и одновременное появление основных свойств при переходе от. более легких элементов группы (эти элементы имеют меньшие атомные или ионные радиусы) в более тяжелым (обладающим большими ионными радиусами). [c.405]

Радиусы иопов актиноидов М"+ п М + уменьшаются с ростом атомного номера, как это наблюдалось и для лантаноидов. Прп этом радиус М + на —0,10 А больше радпуса М + (напрпмер, и"+ 1,03 А и и " 0,93 А). Эффект экранирования [-электронами пе полностью компенсирует растущий заряд ядра, и поэтому для са.мой удаленной от ядра электронной оболочки сохраняется такое же уменьшение радиуса ( лантаноидное н актп юидпое сжатия). Этот эффект отчетливо прослеживается в рядах изоструктурных соединений, таких, как диоксиды (структура типа флюорпта) или трифториды (структура типа ЬаРз). [c.411]

Клеточные структуры, образованные исключительно за счет ионных связей, сопоставимы по прочности со структурами на основе ковалентных связей. Однако межионные силы не обусловливают определенных углов между связями, и кажется маловероятным, что структура соединения, состоящего из простых ионов, может быть очень открытой. Вместо этого имеется тенденция к образованию структур с достаточно плотной упаковкой, определяемых энергией решетки. Общее правило состоит в том, что вокруг иона должно находиться столько ближайших соседей с противоположным по знаку зарядом, сколько соответствует химической формуле и соотношению радиусов иопов, хотя имеется и много исключенийгнз правила соотношения радиусов применительно к простейшим ионным соединениям, например к галогенидам щелочных металлов. Даже в наиболее плотно упакованных структурах имеются вакантные места между сферическими ионами. На рис. 154 показано возможное расположение анионов в некоторой кубической структуре. Если катионы расположены в центрах малых кубов, обозначенных 1—4, то образуется структура типа пЗ, в которой каждый атом или ион имеет четырех соседрй, образующих тетраэдрическое окружение. -Очевидно, имеются свободные пространства в центрах непронумерованных кубов, в которые можно поместить катионы. Если оба ряда пространств заняты, то формула и структура соединения будут отвечать типу СаРа. Таким образом, возникновение тетраэдрических полостей в структуре АХ является следствием того, что отношение радиуса анионов и катионов равно 1 1, а координационное число равно 4. В ионном соединении такое низкое координационное число будет иметь место только тогда, когда отношение наименьшего и наибольшего из ионных радиусов будет меньше 0,41. Это значит, что тетраэдрические полости малы. Наибольшие простые ионы имеют радиусы не более 2,5 А, и соответствующий противоположно заряженный ион в тетраэдрической полости не должен иметь радиус [c.412]

Чапманом. Такое предпо-ложенне было сделано Штерном (1924) в его адсорбционной теории двойного электрического слоя. Штерн полагал, что определенная часть ионов удерживается вблизи поверхностн раздела металл — электролит, образуя ге./1ьмгольцевскую пли конденсированную обкладку двойного слоя с толщиной, отвечающей среднему радиусу попов электролита. Здесь Штерн следовал принципам, заложенным во втором приближении теории Дебая и Гюккеля. Таким образом, успехи теории растворов в свою очередь содействовали развитию теории двойного электрического слоя иа границе электрол — электролит. Остальные иопы, входящие в состав двойного слоя внутри гел ьм гол ьцеп с ко й обкладки, по ис удерживаемые жестко на поверхности раздета, распределяются диффузно с постепенно убывающей плотностью заряда. Для диффузной части двойного слоя Штерн, так же как и Гуи, пренебрег собственными размерами нонов. Кроме того, Штерн высказал мысль, что в плотной части двойного слоя ионы удерживаются за счет не только [c.267]

Потеря атсмов электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличемию. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше., а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего элек-тронейтрального атома. Так, радиус атома калия составляет 0,236 нм, а раднус иона К " — 0,133 нм радиусы атома хлора и иопа С - соотпетственно равны 0,099 и 0,181 им. При этом раднус нона тем сильной отличается от радиуса атома, чем больше заряд иона. Например, радиусы атома хрома и ионов Сг + и Сг + составляют, соответственно, 0,127, 0,083 и 0,064 нм. [c.100]

Энергию в основном от электрических источников получают электроны. Из-за большого различия их масс и масс ионов они плохо передают энергию ионам, В результате 7 злектронов Т иопов Т атомов ( э и а) ТаК, В ГаЗО-разрядных трубках Гэ составляет десятки тысяч градусов, а Та и T a — лишь одну — две тысячи. В дуговом разряде из-за большого числа частиц в единице объема столкновения происходят чаще, и Т ближе к и Га. Примерно при той же Тэ величины Г,, и Га достигают 6000 °С. Для плазмы в целом характерна электронейтральность. В то же время в малых объемах электронейтральность ие имеет места. Пространственное расположение зарядов, как п в случае электролитов, определяется ближним порядком. Как и в теории сильных электролитов, в плазме целесообразно ввести понятия радиуса ионной атмосферы (де-баевский радиус). [c.677]

При той большой роли, которую играет АН ю во взаимных системах, представляло интерес найти связь этой величины с кристаллохимическими характеристиками солей, прежде всего с радиусами и зарядами иопов. [c.266]

Для иопов актиноидных металлов Э + и Э + с увеличением порядкового номера элемента наблюдается уменьшение радиусов. Подобно лантаноидному, это явление получило название актиноидного сжатия. Причина этого явления та же, что и в случае лантаноидного сжатия поскольку при переходе по ряду актиноидов происходит заполнение внутренних электронных слоев (без увеличения числа этих слоев), а заряд ядра растет, то увеличивается кулоновское притяжение каждого электрона к ядру и происходит сжатие электронных оболочек. [c.410]

Поляризующая способность ионов, т. е. их способность оказывать деформирующее воздействие на другие иопы, такл<е зависит от заряда и размера иона. Чем больше заряд иона, тем сильнее создавае.мое им электрическое поле следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают. многозаряд-кые ионы. При одном и том же заряде напрял<енность электрического поля вблизи иона тем выше, чем меньше его размеры. Поэтому поляризующая способность ионов одинакового заряда и аналогичного электронного строения падает с увеличением ионного радиуса. Так, в ряду катионов щелочных металлов поляризующая [c.152]

ПОДЧИНЯЮТСЯ структуры, поможет уяснить структуры еще более сложных кристаллов. В большинстве комплексных ионных кристаллов анионом является иоп кислорода (или ОН ) и реже — ион фтора. Из таблицы ионных радиусов видно, что эти ионы значительно больше многих ионов металлов, в особенности ионов, несущих большой заряд. Поэтому значительная часть пространства занята этими анионами. Пространство между иoнa nl О" или F достаточно велико для размещения большинства металлических ионов. В соответствии с этим можно охарактеризовать эти сложные структуры, указав сначала способ упаковки анионов, а зате.м отметив — какие промежутки заняты меньшими по размеру положительными ионами. Установлено, что во многих случаях атомы кислорода в комплексных оксисолях упакованы наиболее плотным способом. В связи с этим следует кратко рассмотреть способ упаковки шариков одинакового размера. [c.126]

Известно, что склонность к комплексообразованию у иопов данного элемента возрастает с уменьшением радиуса иона и увеличением заряда, т. е. с увеличеииеы ионного потенциала— [c.5]

Разделение смесей ионов на катионитах основано на том, что 1) при прочих равных условиях относительная адсорбируемость увеличивается с ростом заряда иопа и 2) сравнительная адсорбируемость ионов равной валентности определяется степенью напряженности их ионного поля или, как часто пишут, уменьшается с ростом радиуса гидратированпого иона. [c.376]

Соли щелочных металлов и их гидроокиси в водном растворе не только полностью диссоциированы, но и силы взаимного притяжения свободных иопов там также сравнительно незначительны. Это обусловлено, во-первых, низким зарядом, но, кроме того, боль-щими ионными радиусами. Влияние последних становится особенно заметным в концентрированных растворах. Увеличением ионных радиусов объясняется возрастающая сила [c.163]

Ири равных концентрациях других солей выхода уменьшаются по мере уменьшения радиуса г их катионов и величины отношения заряда иона г к радиусу, т. е. но мере уменьшения потенциала V — г/г. Особенно показательно, что для катионов с особенно высоким потенциалом, начиная с Mg , персульфаты получались в очень малых количествах или даже совсем не получались. Эту особенность катионов можио связать также с энергией их гидратации, которая является наименьшей у самого бол -шего из иопов—иона К и наибольшей—у иона из сульфатов, катионы которых отличаются наибольшей энергией гидратации, т. е. Mg2, 2и2 и АР, персульфаты совсем ие получались, и анодный процесс заключался лишь в выделении кислорода. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология