Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Инертные элементы (благородные газы)

    Подгруппа брома. Характеристика элементов VII А-групп ы. Поскольку каждый галоген в Периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода. Действительно, до достижения электронной конфигурации атомов инертных и благородных газов атомам галогенов не хватает лишь одного электрона, вследствие чего для них наиболее характерна [c.468]


    Элементы восьмой главной подгруппы (инертные,или благородные, газы) [c.165]

    ИНЕРТНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ) [c.117]

    Получение инертных элементов. Благородные газы извлекают из жидкого воздуха одновременно с отгонкой из него азота и кисло- [c.384]

    Физические свойства инертных элементов. Благородные газы бесцветны и лишены запаха. В 100 объемах воды при 0°С и давлении 100 кПа растворяются 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. [c.403]

    Ко второй группе следует отнести инертные элементы (благородные газы) гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. [c.26]

    Существенным недостатком короткопериодной формы является то, что в ней непоследовательно выглядит восьмая группа в ней находятся как металлы железо-платинового семейства, валентность которых не достигает восьми, так и инертные элементы (благородные газы) кроме того, эти металлы произвольно сгруппированы по три. [c.27]

    В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

    К неметаллам следует отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов. Исключением сложит гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. [c.200]

    Инертные элементы (благородные газы) [c.39]

    Инертные элементы (благородные газы).....39 [c.92]


    Объясните, почему р-элементы УП1 группы (инертные или благородные газы), хотя и имеют четные атомные номера, распространены гораздо меньше, чем соседние с ними элементы. [c.23]

    Инертные и благородные газы в природе. В силу химической инертности элементы УША-группы в природе встречаются только в свободном состоянии главным образом в атмосфере. Их содержание невелико и оценивается следующими величинами  [c.483]

    Элементы нулевой группы, называемые инертными или благородными газами, имеются в земной коре и в атмосфере. Содержание их в воздухе колеблется от 10 (ксенон) до 0,932 объемных долей в процентах (аргон). В земной коре в наименьших количествах содержится радон (4-10 %), значительно больше содержание ксенона (2,9-10 %) и криптона (1,9-10 %) содержание гелия и неона приблизительно одинаково (8,5-10 7о) и, наконец содержание аргона достигает 3,5-10 %. [c.198]

    В качестве примера рассмотрим изменение свойств у первых и последних элементов 2, 3 и 4-го периодов. Распределение электронов по уровням (в краткой записи) у первых элементов следующее литий [Не 251 натрий Ма—[Ме]351 калий К—[Аг]45 у последних неон N6—[Не]25 2р°, аргон Аг— Л е]Зз 3/7 криптон Кг— —[Аг]3 - 45-4/7 . Атомы первых элементов периодов имеют на внешнем уровне по одному х-электрону (незавершенные внешние уровни) и потому проявляют сходные свойства— легко отдают валентные электроны, что обусловливает их металлический характер. Внешние уровни у атомов последних элементов периодов содержат по 8 электронов з р ), т. е. завершены. Это обусловило инертные свойства благородных газов. [c.53]

    Эти соображения говорили, что в атоме гелия, втором по сложности, с зарядом ядра 2 и двумя электронами, оба электрона вращаются на одинаковом расстоянии от ядра — как говорят, в одном электронном слое . При таком расположении их электрические и магнитные поля уравновешиваются так удачно, что получается чрезвычайно прочная постройка. Оторвать хотя бы один электрон от атома гелия исключительно трудно. Именно потому гелий и не вступает ни в какие химические соединения. Теперь понятно, что секрет инертности этого благородного газа скрыт в особой устойчивости его электронной оболочки. В таблице Менделеева поэтому гелий стоит в нулевой группе, занятой химически недеятельными элементами. [c.206]

    Третья группа элементов составлена из /7-элементов с завершенными внешними о-оболочками атомов (s-p ) и гелия Не. Это инертные элементы, иначе — инертные или благородные газы. Атомы инертных элементов в соответствии с устойчивостью Is- и s -jo -конфигурации электронов на их внешнем уровне в большинстве случаев при контакте с другими атомами и молекулами не проявляют тенденции ни к присоединению электронов, ни к отдаче. Это самые инертные, самые нереакционноспособные из всех известных элементов. Их инертность проявляется в одноатомности газообразных молекул, в очень низких температурах плавления и кипения соответствующих простых веществ, в очень больших межатомных расстояниях в кристаллах, в неустойчивости их многих соединений (устойчивые соединения инертных элементов удается получить лишь с активнейшим из элементов — фтором и его производными). До 1962 г. не было синтезировано ни одно соединение инертных элементов и они считались химически инертными в буквальном смысле слова. Сейчас известны сотни соединений тяжелых инертных элементов криптона Кг, ксенона Хе и радона Rn. Большую часть изученных соединений составляют соединения ксенона. Химия инертных элементов быстро развивается. Таким образом, название описанных элементов потеряло первоначальный смысл. [c.108]

    На ls-орбитали может находиться один электрон (атом водорода) или два электрона с противоположными спинами (атом гелия), которые образуют заполненную -оболочку. Следующий добавляемый электрон надо поместить на 25-орбиталь (атом лития). На 25-орбитали может находиться еще один электрон (атом бериллия). Следующий электрон помещают на 2р-орбиталь (атом бора). Структуру атомов остальных элементов второго периода (от углерода до неона) можно получить, добавляя по одному электрону на 2р-подоболочку до тех пор, пока она не будет заполнена (всего в ней может быть шесть электронов). Тогда образуется заполненная Z-оболочка в атоме неона, относящегося к так называемым инертным, или благородным, газам. [c.54]

    Среди р-элементов встречаются весьма инертные вещества — благородные газы (элементы УША-группы) с полностью заселенными 5- и р-АО (пх гар ), не образующие поэтому молекул и существующие в обычных условиях в виде газа, состоящего из атомов. [c.351]

    Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]


    Кроме того, существует ряд газообразных элементов, которые не реагируют ни с какими веществами. Их объединяют под общим названием инертных, или благородных, газов. [c.16]

    Не, Ne,. Аг, Кг, Хе, Ra — группа инертных, или благородных, газов. Эти элементы не образуют устойчивых химических соединений. [c.15]

    Любой элемент, у которого внешняя электронная оболочка заполнена целиком, практически нереакционноспособен. По этой причине гелий и неон (табл. П. 1.2) крайне редко вступают в соединение с другими атомами. Вследствие этого их называют инертными или благородными газами. [c.366]

    К редким элементам относятся и инертные, или благородные, газы — гелий, аргон, криптон, ксенон и радон. Репутация благородных у этих элементов сложилась в результате многочисленных и безуспешных попыток связать их в химические соединения. [c.46]

    Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

    Мозли, расположить элементы в порядке возрастания их порядковых номеров, то обнаруживается, что некоторые химические свойства повторяются через определенные интервалы (см. верхнюю часть рис. 7-3). Так, химически инертные благородные газы (по крайней мере считавшиеся инертными до 1962 г., когда были получены соединения ксенона со фтором и кислородом), Не, Ые, Аг, Кг, Хе и Кп, имеют порядковые номера 2, 10, 18, 36, 54 и 86, т.е. расположены с интервалами в порядковых номерах 2, 8, [c.314]

    Существует более компактная форма периодической таблицы, которая нагляднее показывает относительное изменение свойств соседних элементов (рис. 7-4). Закономерности изменения химических свойств могут быть легче поняты, если исследовать только типические элементы, рассматривая переходные металлы отдельно как особый случай и вообще оставляя в стороне вопрос о внутренних переходных металлах. В такой таблице вертикальные колонки называются группами и группы типических элементов нумеруются от 1А до УПА, а группа инертных (благородных) газов счи- [c.316]

    Вещества, построенные из атомов инертных элементов, — благородные газы (гелий, неои, аргон, криптон, ксенон, радон). Характеризуются одноатомным состоянием, летучестью и электрической проводимостью особого рода, которая существенно отличается от металлической и может быть названа скользящей". В твердом состоянии образуют кристаллические решетки молекулярного типа (хотя в узлах их находятся атомы), отличающиеся крайней непрочностью. [c.111]

    Получение инертных элементов. Благородные газы извлекают из жидкого воздуха одновременно с отгонкой из него азота и кислорода. При этом в несжижающейея части воздуха остаются гелий и неон, смесь которых (после удаления примесей азота) разделяют вымораживанием или с помощью хроматографии на активированном угле. [c.402]

    Важным событием явилось открытие Рэлеем, Рамзаем и Траверсом в 90-х годах никем не предугаданных инертных элементов — благородных газов. Впоследствии эти элементы составили нулевую группу (Эррера), представляющую своеобразный мост между галогенами и щелочными металлами. [c.75]

    К немета.члам с.чеадет отнести и инертные элементы (благородные газы) — гелнй Не, неон Ке, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Кп. Атомы инертных элементов содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов в х р -состоянии. Исключение составляет гелий, у которого 2 электрона. Еще недавно считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать обЩ е электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.193]

    Характеристика элементов УПА-группы. Поскольку каждый галоген в периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода. Действительно, до достижения электронной конфигурации атомов инертных и благородных газов пз пр атомам галогенов не хватает лишь одного электрона, вследствие чего для них наиболее характерна тенденция к присоединению электрона. Тем не менее с ростом электроноемкости атомов галогенов имеет место ослабление неметалличности и, соответственно, нарастание признаков металличности. Об этом свидетельствуют уменьшение потенциалов ионизации, стандартных редокс-потенциалов и ОЭО. Если бром еще является довольно сильным окислителем, иод уже относится к числу мягких окислителей. К тому же иод представляет собой твердое вещество с металлическим блеском и проявляет заметные признаки амфотерности. [c.365]

    Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начиная с IV группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает макси.мума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — триады железа и платиновых металлов. Уже в и VII группах первый типический элемент (кислород и фтор) не полностью отражает химический облик группы в целом кислород практически не имеет, а фтор не имеет положительных степеней окисления, тем более отвечающих номеру группы. В У1П группе элементы малых периодов вообще не являются типическими элементами в силу своей инертности. [c.482]

    До 1902 г. элементы УША группы — благородные газы — считались абсолютно не-реакцнонноспособными и поэтому нульвалентными, а саму УША-группу называли нулевой главной группой. Позднее инертность некоторых благородных газов (Кг, Хе, Нп> была преодолена получено много соединений, особенно для ксенона, в которых этот элемент проявляет значения валентности по кислороду, равные 8 (высшее значение), 6, 4 и 2 как это и должно быть у элемента УША группы. [c.105]

    Образование ксеноном окисла Хе04 и солей ксеноновой кислоты (Н4ХеО,) дает основание для помещения элементов Не, Ме, Аг, Кг, Хе и Нп в УП1 группу периодической таблицы Д. И. Менделеева в качестве главной подгруппы, наряду с Ре, Ки и Оз как побочной подгруппой. Понятия химическая активность и химическая инертность по существу не применимы к химическим элементам. Поэтому элементы Не, Г е, Аг, Кг, Хе и Кп лучше было бы назвать элементы благородных газов , тем более, что представление об агрегатном состоянии не может быть применено к химическому элементу, из-за чего названия инертные газы , благородные газы следует считать явно неудовлетворительными. Однако здесь и далее в тексте будет употребляться старое традиционное название инертные газы . Прим. ред.) [c.100]

    Элементы, образующие нулевую группу периодической таблицы,— гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, которые выше были названы аргоноидами (разд. 5.3), в прошлом обычно называли инертными или благородными газами, поскольку эти элементы не обнаруживали химической активности. На протяжении многих лет считали, что они не могут образовывать ковалентные соединения единственными соединениями, [c.225]

    Элементы главной подгруппы VIII группы — инертные газы — представляют, как неоднократно подчеркивал Менделеев, переход от наиболее электроотрицательных неметаллических элементов — галогенов к наиболее электроположительным элементам — щелочным металлам. В силу этого их свойства близки к нейтральным и долгое время, до работ акад. Б. А. Никитина [73], их считали химически инертными. Все благородные газы, особенно тяжелые, превосходно растворяются в воде и многих органических растворителях, что свидетельствует о их химической активности. Академик Б. А. Никитин обнаружил, что радон, ксенон и криптон присоединяют молекулы воды, образуя молекулы присоединения или гексакомплексы типа Rn 6H. 0, причем их устойчивость возрастает от Ne бНаО к Rn бН О. [c.93]

    Общая характеристика благородных газов. Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы х 1рактеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их б л а г о р о д н ы м и, нли инертными, газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов ие соединены в мол(екулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.667]


Смотреть страницы где упоминается термин Инертные элементы (благородные газы): [c.141]    [c.388]    [c.54]   
Смотреть главы в:

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева -> Инертные элементы (благородные газы)




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Газ благородные

Газы благородные

Газы инертные

Инертные элементы

Инертный газ



© 2024 chem21.info Реклама на сайте