Благородные газы значения

Поляризуемость ионов зависит от типа их электронной структуры, заряда и размера Так как наименее прочно связана о ядром внешняя электронная оболочка, то ради упрощения в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т.е. смещением внешних электронных слоев двух ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией благородного газа и максимальна у ионов с 18 внешними электронами а имеет промежуточное значение у ионов переходных элементов с незавершенной ii-оболочкой. большая поляризуемость ионов неблагородно. [c.206]

Отдельно выделены активность, наведенная нейтронами на конструкционных материалах и теплоносителе, активность летучих продуктов — иода и брома, а также благородных газов, значение которых важно при обстоятельствах, приводящих к их утечке в окружающую среду. [c.173]

Формула (3) распространяется па благородные газы. Значение К в зависимости от значения у, изменяющегося от 1,7 для благородных газов до 1,2 для многоатомных молекул, будет при температуре 0°С составлять от 413 до 353. [c.25]

Если бы орбитальные энергетические уровни располагались в порядке Ь, 2х, 2р, 35, Зр, Ъ(1, 4х, 4р, Ай, 4/, 55, 5р и т.д. и если бы устойчивые элементы, которые мы называем благородными газами , соответствовали окончательному заполнению всех орбитальных уровней с данным значением п, какие порядковые номера имели бы благородные газы Сравните полученный ответ с истинными порядковыми номерами благородных газов. [c.412]

Различие между случаями, когда имеют место ограничения в свободе поступательного и вращательного движений, может быть установлено путем сопоставления поведения различных газов, включая благородные газы, молекулы которых не обладают вращательным движением. При обобщении полученных результатов мы обнаружили, что существенную роль играет также величина площадки, занимаемой одной молекулой.. Молекулы, способные вращаться, имеют величину молекулярной (посадочной) площадки, приблизительно равную значению вандерваальсового коэффициента Ь для двумерного газа ( г) [1, 148]. [c.89]

Элементы группы 6А имеют одинаковую валентную электронную конфигурацию где п может принимать значения от 2 до 6. Следовательно, атомы этих элементов могут приобретать электронную конфигурацию благородных газов, присоединяя два электрона, т. е. переходя в состояние окисления — 2. Поскольку элементы группы [c.299]

Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют на внешней электронной оболочке атома восемь электронов, образующих очень устойчивую систему. Также устойчива и электронная оболочка гелия, состоящая из двух электронов. Поэтому атомы благородных газов характеризуются высокими значениями энергии ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону. [c.492]

Из данных по температурной зависимости теплоемкости рассчитывают значения энтропий веществ. Интересно отметить, что несмотря на одинаковые значения теплоемкости благородных газов [20,786 Дж/(К моль)], их энтропии различны и возрастают с ростом атомной массы [c.34]

Строение простых жидкостей. Моноатомные жидкости и расплавленные металлы часто объединяются под названием простые жидкости, поскольку для них истолкование рентгенографических и нейтронографических данных менее затруднено, чем для других классов жидкостей. Атомы сжиженных благородных газов и некоторых жидких металлов имеют сферическую симметрию. К простым жидкостям относятся также и некоторые молекулярные жидкости, состоящие из неполярных молекул со сферической симмет-Рис. 111.46. Радиальная функция распре- рией И характеризующиеся неделания направленными и ненасыщенными силами взаимодействия. Для количественного описания структуры жидкостей в настоящее время широко применяется так называемая радиальная функция распределения (г). Ее типичный вид для одноатомных жидкостей изображен на рис. П1.46, Радиальная функция распределения представляет собой вероятность обнаружения частицы на расстоянии г от некоторой другой частицы, выбранной в качестве объекта наблюдения. Из рис. И1.46 видно, что для области г от г = О до г = Гх величина g (г) = 0 равно эффективному диаметру частиц. Эта величина также называется радиусом первой координационной сферы. В области г, превышающих молекулярный диаметр, радиальная функция испытывает несколько затухающих колебаний относительно единицы за единицу условно принимается значение g (г) при г- оо. Максимуму радиальной функции отвечают расстояния (г , г , Гд), где наблюдается наиболее высокая вероятность встретить частицу, а минимуму — расстояние с наиболее малой вероятностью нахождения частицы. В минимумах величина g (г) не равна нулю, что служит указанием на передвижения молекул от одной координационной сферы к другой, т. е. на наличие трансляционного движения. [c.228]

Отрицательно заряженные ионы образуются у таких атомов и молекул, которые характеризуются положительным значением электронного сродства. Отрицательные ионы образуются из молекул и атомов водорода, кислорода, хлора, углерода, но не образуются из атомов благородных газов, имеющих отрицательное электронное сродство. [c.249]

Описанным закономерностям в изменении поляризуемости можно придать количественный характер, если воспользоваться методами сравнительного расчета. Это видно из примеров, представленных на рис. 98. На рис. 98, а сопоставлены значения а в рядах атомов благородных газов и изоэлектронных им однозарядных катионов подгруппы [c.208]

Значения параметра a, i для парных межмолекулярных взаимодействий А... I одноатомной молекулы А благородного газа с ионами I цеолита, оцененные на основании свойств адсорбата и адсорбента, взятых в отдельности, являются приближенными. Полученные отсюда описанным молекулярно-статистическим расчетом значения константы Генри тоже приближенны. Поэто- [c.212]

Другой способ уточнения параметров атом-ионного потенциала состоит во внесении поправки в значение Го, также входящее в уравнение (11.2). В рамках полуэмпирической теории межмолекулярных взаимодействий при адсорбции цеолитом благородного газа поправку р можно условно приписать соответствующим эффективным значениям поляризуемости атома А благородного газа, т. е. можно принять, что [c.213]

Рис. 11.4. Рассчитанные (линии) и экспериментальные (точки) значения константы Генри Kn , ,t (см /г) при разных температурах для адсорбции благородных газов цеолитом NaX

Расчет К S использованием найденных так параметров атом-ионного (катионного) потенциала дает близкие к имеющимся экспериментальным значениям результаты для цеолита КХ с тем же отношением Si/Al. При изменении этого отношения, например при переходе от адсорбции благородных газов цеолитом NaX к адсорбции цеолитом NaY, коэффициент р изменяется. [c.214]

Как видно из рис. IX. 1, температура плавления простых веществ с начала периода увеличивается до максимальных значений, затем уменьшается до минимальных значений у благородных газов. Стандартная энтропия простых веществ 5г98 (рис. IX.2), наоборот, вначале уменьшается, достигая минимума, а затем возрастает до максимума у благородных газов. Это связано с переходом от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным веществам (например, алмазу или кремнию), а затем — от твердых ковалентных полимеров к одноатомным благородным газам. [c.245]

Прежде всего обращает на себя внимание периодичность в изменении электронных конфигураций атомов элементов в зависимости от порядкового номера. Это указывает, что в основе систематики химических элементов лежит электронное строение атомов. Каждый период начинается элементом с новым значением п. В связи с этим номер периода совпадает с главным квантовым числом внешних электронов атома. Сам период можно характеризовать как совокупность элементов, начинающуюся с пз и завершающуюся гs rtp элементами, т, е. как совокупность их от щелочных металлов до благородных газов. Исключение составляет первый период, содержащий только водород и гелий. Число элементов в периодах соответственно равно 2, 8, 8, 18, 18, 32, Элементы подгрупп имеют сходные внешние электронные конфигурации, что обусловливает общность их химических свойств. К главной подгруппе относятся элементы, для атомов которых п [c.65]

Таким образом, в подгруппах объединяются элементы со сходной электронной конфигурацией при разных значениях главного квантового числа, а в периодах идет ее перестройка при постоянном п до получения электронной конфигурации благородного газа. [c.66]

В некоторых случаях Д. И. Менделеев расположил элементы в соответствии с закономерным изменением свойств, предполагая возможную неточность значений их атомных масс (Оз, 1г, Р1, Аи, Те, I, N1, Со). Этим была поставлена задача уточнения атомных масс указанных элементов, и для некоторых из них атомные массы были исправлены. Первоначально казалось, что открытие благородных газов нарушит периодичность изменения свойств элементов, однако затем были открыты остальные благородные газы, которые хорошо вписались в периодическую систему. [c.29]

Количество же частиц, непосредственно примыкающих к данной, определяют как координационное число. В. кристаллах, образованных сферическими частицами одинакового размера, их плотнейшая упаковка может осуществляться в виде двух энергетически равноценных структур кубической и гексагональной (рис. ИМ). Координационное число для каждой из этих структур равно 12, а сами сферы занимают 74 % полного объема кристалла. В подобных структурах кристаллизуются большинство металлов и сплавов, благородные газы, ряд соединений, молекулы которых обладают близкой к сферической симметрией, например СН4, СО2. Если частицы, образующие кристалл, не являются сферическими или имеют разные размеры, то их плотнейшая упаковка будет искажаться. При этом значение координационного числа будет меньше 12, а доля незанятого объема в кристалле будет расти. [c.66]

На рис. 23-4 указано лишь существование устойчивых (нерадиоактивных) изотопов, но не их степень ядерной устойчивости и не их относительную распространенность. Ядра обладают особой устойчивостью, если они имеют Z или п (число нейтронов), равное 2, 8, 20, 28, 50, 82 или 126. Приведенные значения называются магическйми числами. Хотя они дают определенную информацию об оболочечной структуре ядра, пока что не существует теории, позволяющей объяснить эти данные. Напрашивается их сопоставление с набором магических чисел 2, 10, 18, 36, 54 и 86, которые принимают порядковые номера особо устойчивых в химическом отношении элементов - благородных газов. Магические числа устойчивости ядер могут, очевидно, получить объяснение на основе представлений об оболочечной структуре ядра, причем ядерные квантовые оболочки, по-видимому, должны существовать независимо для протонов и нейтронов. Магическое число протонов либо нейтронов придает ядру устойчивость атомы типа 82 РЬ с магическими числами одновременно протонов и нейтронов обла- [c.417]

Значения I для s- и р-элементов связаны с их расположением в периодической системе в пределах одного периода от первой группы (щелочные металлы) к восьмой (благородные газы) потенциалы ионизации возрастают, а в пределах одной группы от второго к седьмому периоду — уменьшаются [c.62]

В пределах одного периода по мере роста заряда ядра и уменьшения размеров атомов они более прочно удерживают свои электроны, их потенциалы ионизации увеличиваются и восстановительные свойства элементов сменяются окислительными — происходит переход от металлов к неметаллам. Симметричное или полное заполнение электронами подслоев упрочняет электронную оболочку атома, что проявляется в пиковых значениях /1 на представленной зависимости / от Z. Это наблюдается у элементов ПА-группы (л5 -заполнение), УА-группы (пз пр ), И В-группы [( — и особенно у элементов УИ1 А-группы (п5 пр ) — благородных газов. [c.205]

С другой стороны, чтобы приобрести устойчивую электронную конфигурацию ближайшего благородного газа, атому Н достаточно присоединить один электрон, что объясняет окислительные свойства водорода по отношению к активным металлам. Проявлен ие при этом степени окисления —1 роднит его с элементами VII А-группы, с которыми его также связывают близкие значения первых потенциалов ионизации атомов (см. табл. 17). [c.212]

Полную вандерваальсову потенциальную энергию можно количественно сравнить с энергией обычных ковалентных связей, рассматривая системы, для которых известны точные кривые зависимости потенциальной энергии от межатомного расстояния г. Значения постоянных параметров а, Ь тл в выражении (14-3) могут быть вычислены из экспериментальных данных по отклонению свойств реальных газов от свойств идеального газа. В качестве примера в табл. 14-2 приведены значения этих параметров для взаимодействий между атомами благородных газов. [c.614]

Фадиусы атомов благородных газов Не, Ые, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 п Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных ве- ществ, которые существуют при низких температурах.Здесь также наблюдается рост Га с увеличением порядкового номера. Радиусы ато.мов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов. Это обусловлено тем, что в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очен слабое, а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [c.47]

В настоящее время все большее значение для спектроскопических исследований приобретает метод, в котором молекулы изучаемого вещества предварительно вмораживаются в кристаллическую решетку инертного газа (матрицу). В такой матрице молекулы изолированы друг от друга, как в газе. Они находятся в контакте лишь с атомами благородно-газового элемента. Сущность метода заключается в том, что молекулярный пучок изучаемого вещества из кнуд-сеновской ячейки вводится в струю благородного газа. Затем этот газовый поток конденсируется на солевом окошке спектрального прибора, охлаждаемом жидким гелием, после чего снимается спектр вмороженных в благородно-газовую матрицу молекул. В связи с тем, что молекулы исследуемого вещества хотя и слабо, но взаимодействуют с материалом матрицы, получаемый спектр [c.169]

Теплоемкость благородных газов и паров металлов равна ЗЯ/2 и не зависит от температуры. Лишь в случае гелпя обнаружено уменьшение теплоемкости при очень низких температурах. Если г 5а 2, то теплоемкость в противоречие с табл. ХП.1 увеличивается при повышении температуры. При этом данные седьмого столбца правильно передают лишь асимптотическое значение теплоемкости при высоких температурах. [c.217]

Таким образом, электростатическое притяжение нейтральных атомов должно характеризоваться наличием равнонесного рас стояния, при котором энергия системы будет минимальной Однако это притяжение нейтральных атомов не может иметь сун е ственного значения для объяснения химического взаидюдействия Прежде всего электростатическое притяжение должно существо вать между двумя любылш нейтральными атомами, в том числе и атомами благородных газов. Кроме того, к двум приблизив шимся атомам должны притягиваться третий и четвертый. Таким образом, электростатическое притяжение нейтральных атомов не обладает свойством насыщаемости. [c.468]

Общая характеристика. Внешняя электронная конфигурация атомов лантаноидов может быть представлена формулой 4/"5s 5p 5d 6s где п изменяется от О до 14, а т может принимать только два значения О и 1-. Для описания электронной конфигурации лантаноида достаточно указать лишь число 4/- и 5 -электронов, число же остальных электронов остается без изменения. Электронные подуровни 4/ и Ьё, довольно близки гю энергии и при известных условиях может происходить взаимный переход электронов. Основная степень окисления +3 в редкоземельном ряду осуществляется за счет двух электронов б5, одного 5й для 0с1 и Ьи и одного 4/-элект-рона для остальных лантаноидов. Значительно реже некоторые из них могут проявлять степени окисления +2 и +4. При этом наблюдается внутренняя периодичность в изменении степеней окисления (см. 4.4). В целом у атомов лантаноидов с увеличением порядкового номера проявляется общая тенденция, состоящая в замене конфигураций типа 4/ 5d конфигурациями типа 4/ 5й . Для последних членов ряда лантаноидов большая прочность связи 4/- по сравнению с 5й -эл8ктронами проявляется особенно отчетливо. У ионизированных атомов тенденция эта проявляется сильнее, чем у нейтральных атомов. Все лантаноиды образуют устойчивые ионы Э " , однако шесть из них могут проявлять и другие степени окисления +4 (Се, Рг, ТЬ) и +2 (5т, Ей, УЬ). Электронные конфигурации ионов можно представить общей формулой 4/"55 5р . Электроны 5s 5/7 экранируют 4/-электроны от влияния внешних полей, поэтому поведение ионов лантаноидов во многих отношениях напоминает поведение других ионов с внешней оболочкой благородных газов. [c.358]

Радиусы атомов благородных газов Не, Ке, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Для атомов этих элементов также наблюдается рост г, с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов, поскольку в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое (силы Ван-дер-Ваальса), а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. Можно считать, что атомные радиусы благородных газов - это радиусы валентно не связанных атомов, т. е. ван-дер-ваальСовы радиусы (которые находят из межатомных расстояний в молекулярных кристаллах). [c.51]

Свойства. Благородные газы - бесцветные газообразные при комнатной темпера ре вещества. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия li, остальных элементов подгруппы VI11A - пл лр. Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма малая их поляризуемсхггь, низкие температуры плавления и кипения, небольшие значения теплот плавления и парообразования, химическая инертность. В ряду Не - Rn физические свойства изменяются симбатно росту их атомной массы наблюдающийся при этом параллелизм в изменении родственных свойств приводит к простым зависимостям (рис. 3.60). [c.472]

Плотную упаковку частиц можно представить как укладку шаров одинакового размера, при которой координационное число каждого шара (т. е. число соседних шаров, с которыми он имеет контакт) равно 12. Столь высокое его значение в реальном кристалле может служить признаком ненаправленных и ненасыщенных связей между частицами. В некоторых металлах (Mg, Си, Ag, Au, Al, Pb и др.) и в кристаллах благородных газов координационные числа атомов равны 12. В иОнных кристаллах значения координационных чисел для ионов несколько меньше. В хлориде цезия s l к. ч. s" =8 и к. ч. С1 =8, в хлориде натрия Na l к. ч. Na+=, = 6 и к. ч. С1 = 6. Во многих металлах координационные числа атомов также не превышают 8 (щелочные металлы, Ва, V, Nb, Та и др.). В атомных кристаллах (например, в алмазе) координационные числа атомов обычно не превышают 4. В рутиле TiOj к. ч. Ti=6 и к. ч. 0=3, в сульфиде цинка ZnS к. ч. Zn=4, к. ч. 5=4. В кристаллах льда для молекул воды к. ч.=4. [c.85]

Для атомов значение первого потенциала ионизации, соответствующего удалению наиболее слабо связанного электрона из атома в основном состоянии, составляют от 3,894 В для Сз до 24,587 В для Не. На рис. 12 приведена зависимость изменения потенциалов ионизации элементов от порядкового номера. Из ри сунка видно, что периодическая зависимость /=/(2) характерна зуется наличием экстремумов. Причем максимумы характернь) для атомов благородных газов, минимумы —для атомов щелоч- [c.69]

Элемент с порядковым номером 118 должен заканчивать седьмой период. Как это можно обосновать Поскольку он еще не получен, назовем его условно экарадоном (Её). Руководствуясь справочными данными по температурам кипения благородных- газов Аг, Кг, Хе и Рп и применяя метод экстраполяции, оцените значение температуры кипения Ес1 в свободном виде. Почему этот элемент не должен образовывать молекулы Ес12 Какое из веществ — хлорид калия, тетрахлорид углерода или вода — будет лучше растворяться в жидком веществе Е(3 Дайте аргументированные ответы. [c.52]

Выпишите из справочника значения температур кипе ния Аг, Кг, Хе и Rn. Методом экстраполяции оцените темпера туру кипения еще не полученных элементов VHIA группы, отно сящихся к 7-му и 8-му периодам (порядковые номера 118 и 168) Таким же методом оцените температуру плавления этих элемен тов. Можно ли элемент 168 называть благородным газом Об судите этот вопрос и дайте аргументированный ответ. [c.119]

Атомы или положительные ионы металлов, координирующие вокруг себя лиганды, по электронной конфигурации делятся на четыре основные группы. Первые три, из них соответствуют внешним электронным слоям либо aтiЭмoв благородных газов (ls или ns n 5 , где п имеет значения от 2 до 6), либо ионов (с электронов), либо ионов с 18 электронами на предвнешнем уровне плюс два электрона на х-орбитали наружного уровня. Поэтому электронная оболочка таких атомов или ионов имеет сферическую симметрию. Более сложное распределение элект4>онной плотности у атомов или ионов металлов с неполностью занятыми /-орбиталя-ми, образующих четвертую группу комплексообразователей. Эта группа самая многочисленная, так как она включает все -элементы во всех степенях окисления, кроме тех, которые входят в предыдущие группы. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология