Благородные газы — нулевая группа

Где в периодической системе находятся благородные газы Почему раньше они составляли нулевую группу и как их называли [c.98]

Не способны образовывать полимерные соединения благородные газы нулевой группы периодической системы и одновалентные элементы первой группы, хотя есть указания о том, что некоторые элементы этой группы в соединениях типа цианида серебра и золота и роданида серебра образуют цепные молекулы. [c.88]

Благородные газы нулевая группа [c.331]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Благородные газы (элементы нулевой группы) [c.315]

Благородные газы (нулевая группа) химически инертны. Их можно кипятить с дымящей азотной кислотой или обрабатывать едкими щелочами, и они не претерпевают никакого химического изменения. Они имеют валентность, равную нулю. [c.189]

Продукты деления в табл. 7. 2 сгруппированы по их положению в периодической таблице элементов. Благородные газы нулевой группы важны только с той точки зрения, что они обусловливают активность газов, выделяющихся при растворении топлива. Эле менты I и II групп, особенно s важны, так как они определяют активность продуктов деления после длительного времени охлаждения. Однако элементы I и II групп относительно легко отделяются от урана водными процессами благодаря их очень малой растворимости в органических растворителях. [c.272]

Рэлей, который начал работу, и Рамзай, закончивший ее, совместно сообшили о своем открытии в Британском обществе научного прогресса в 1894 г. Они заявили, что открыли новый элемент, который не может быть помещен в какую-либо группу Периодической таблицы. По предложению председателя собрания газу дали название аргон (от греч. арубг — ленивый). Впоследствии Рамзаем были открыты гелий, неон, криптон и ксенон. В соответствии с относительными атомными массами и отсутствием химической активности они были помещены вместе с аргоном и образовали новую восьмую (по терминологии автора — нулевую) группу Периодической таблицы. Они получили название инертных газов в настоящее время обычно их называют благородными газами . [c.371]

Начнем с рассмотрения благородных газов (элементов нулевой группы). Эти элементы наиболее устойчивы по отношению к химическим реакциям. Атомы благородных газов обладают особым электронным строением у них те энерге- [c.110]

Под редкими-или благородными газами подразумевают газы нулевой группы периодической системы элементов. Сюда относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. [c.3]

Следующей проблемой является место нулевой группы в Периодической системе. Спиральная модель Системы легко и логично снимает эту проблему, а заодно раскрывает ее генетическое тождество и различие с восьмой группой. Исторически дискуссия на этот счет велась по принципу или — или . Реже встречаются предложения признать правомерными и нулевую и восьмую группы. Есть системы, в которых нулевая группа размещена слева, перед первой, а восьмая — крайняя справа. При этом в нулевую группу помещены благородные газы, а в восьмую — переходные металлы (триады). Однако такое размещение не удовлетворяло ученых, и дискуссии продолжались. Характерно, что за всю историю систематизации химических элементов никто не высказал мысли о тождестве нулевой и восьмой групп. Увидеть это, опять же, не позволяла табличная форма представления Системы с ее жесткими границами. А идея, как говорится, давно витала в воздухе. На спиральной модели Системы она открылась наглядно во всей своей логической простоте. [c.181]

Элементы нулевой группы, называемые инертными или благородными газами, имеются в земной коре и в атмосфере. Содержание их в воздухе колеблется от 10 (ксенон) до 0,932 объемных долей в процентах (аргон). В земной коре в наименьших количествах содержится радон (4-10 %), значительно больше содержание ксенона (2,9-10 %) и криптона (1,9-10 %) содержание гелия и неона приблизительно одинаково (8,5-10 7о) и, наконец содержание аргона достигает 3,5-10 %. [c.198]

Восьмые, девятые и десятые элементы больших периодов не имеют себе сходных среди типичных элементов второго и третьего периодов. Эти элементы образуют восьмую группу в так называемой короткой форме периодической системы. Благородные газы образуют в этой системе нулевую группу, а все остальные элементы попадают в первые [c.77]

Чтобы определить формальное состояние окисления атома металла, необходимо приписать определенные заряды атомам или химическим группам лигандов (СО, СЫ, С1, Р). Это делают так, чтобы лиганды имели стабильную электронную структуру типа благородных газов. Соответственно атомам С1 и Р приписывают единичный отрицательный заряд. Стабильной системе СО, для которой каждый входящий в нее атом уже обладает структурой благородного газа, приписывают нулевой заряд (см. разд. 6.6). Системе СК приписывают единичный отрицательный заряд, чтобы сделать ее изоэлектронной СО. На языке формальных зарядов структуру приведенных выше комплексных ионов можно представить в следующем виде [c.128]

Благородные газы (образующие нулевую группу) в отличие от остальных неметаллов существуют в элементарном состоянии в виде индивидуальных атомов. Поэтому атомные радиусы элементов нулевой группы нельзя сопоставлять с радиусами других неметаллических элементов. Установлено, что ковалентный радиус ксенона в ХеР равен 1,30А. Вероятные ковалентные радиусы других благородных газов могут быть получены экстраполяцией этого значения для ксенона в предположении, что они изменяются в пределах этой группы аналогично тому, как это имеет место для неметаллических элементов других групп. Полученные таким образом значения ковалентных (а не атомных ) радиусов благородных газов приведены на рис. 6.6, что позволяет сопоставить их с радиусами других неметаллов. [c.98]

В периодической системе элементов наблюдается увеличение сродства к электрону и электроотрицательности при переходе слева направо вдоль каждого из периодов, что соответствует возрастанию заряда ядра элементов и, следовательно, числа их валентных электронов, а также уменьшению размеров атомов. Сродство к электрону и электроотрицательность достигают максимальных значений у галогенов — элементов седьмой группы, а затем резко убывают до нуля при переходе к благородным газам — элементам нулевой группы. Другая закономерность изменения сродства к электрону и электроотрицательности заключается в том, что они увеличиваются при переходе снизу вверх вдоль каждой группы периодической системы, что соответствует уменьшению атомного радиуса элементов. В связи с этим следует ожидать, что наибольшей способностью к восстановлению должен характеризоваться фтор. Способность к восстановлению [c.323]

Сравнение электронных конфигураций. В табл. 2.9 приведены формулы внешних оболочек электронных конфигураций, перечисленных в табл. 2.8. Нулевая группа характеризуется устойчивыми конфигурациями, так называемыми конфигурациями благородных газов. В нее входят элементы, у которых на орбиталях с максимальным главным квантовым числом предельно заполнен р-подуровень и которые имеют завершенную оболочку типа s p . В начале каждого периода у элементов групп IA и ПА электроны начинают заполнять s-орбиталь внешней оболочки (будущей электронной конфигурации благородных газов). Далее во втором и третьем периодах последовательно заполняются 2р- н Зр-подуровни. [c.61]

В результате открытия благородных газов потребовалось изменить первоначальную таблицу атомных весов Рамзай предложил добавить нулевую группу, которая включала бы благородные газы как элементы с нулевой валентностью. [c.277]

Распределение радона между газовой и кристаллической фазами подчиняется закону Хлопина. Это показывает, что в данном случае имеет место истинное термодинамическое равновесие между газовой и вновь образующейся кристаллической фазами. Коэффициент кристаллизации О в системе НгЗ—Кп равен 2,3 следовательно, радон концентрируется в кристаллах. Для системы ЗОг—Кп коэффициент кристаллизации равен 0,57, т. е. радон в этом случае переходит в твердый гексагидрат труднее, чем ЗОг. Различие в значениях коэффициента кристаллизации элементов нулевой группы по отношению к различным носителям (гексагидратам различных газов) дает возможность проводить разделение благородных газов химическим путем. [c.478]

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью укомплектованных 5- и /3-оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8—Л, критерий Музера и Пирсона и др.). Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как УА-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило. [c.397]

IV группе — ns np (главная подгруппа — углерода) и (я — l)d ns (побочная подгруппа — титана), в V группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (л — l)d ns или п — l)d ns (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — (главная подгруппа — кислорода) и (л — l)d ns или (л — l)d s (побочная подгруппа — хрома), в VII группе — лз лр (главная подгруппа—фтора) и (л — l)d ns (побочная подгруппа—марганца). В VIII группе нет главной подгруппы, но есть три побочные (подгруппы железа, кобальта, никеля). Нулевая группа имеет только главную подгруппу — ns np (благородные газы) сюда же относят и гелий, хотя он и л5 -элемент. [c.78]

В УША-подгруппе размещены инертные элементы или благороД ные газы (сюда же включен гелий, хотя он является з-элементом), До 1962 г. полагали, что они не образуют химических соединений. Поэтому эта группа Менделеевым была названа нулевой. Ныне химия благородных газов быстро развивается (см. гл. X, 25). [c.51]

КАРБОНЙЛЫ МЕТАЛЛОВ, соед. металлов с оксидом углерода. Известны для большинства переходньк металлов. Наиб изучены К. м. У1-УП1 групп В молекулах К. м группы СО связаны с атомом металла через атомы С электронная пара от атома С передается атому металла, образуя а-связь, а /-электроны металла переходят на вакантные разрыхляющие я -орбитали СО (я-связь) За редким исключением металл координирует такое число групп СО, чтобы его электронная оболочка достраивалась до оболочки стоящего за ним благородного газа. При этом принимают, что СО является донором двух электронов, а металл находится в нулевой степени окисления ( в нейтральных К. м) [c.325]

Особое место в структуре П. с. занимает группа VIH. На протяжении длит, времени к ней относили только элементы триад Fe-Со-Ni и платиновые металлы (Ru-Rh-Pd и Os-Jr-Pt), а все благородные газы располагали в самостоят. нулевой группе следовательно, П.с. содержала 9 групп. После того как в 60-х гг. были получены соед. Хе, Кг и Rn, благородные газы стали размещать в подгруппе Villa, а нулевую группу упразднили. Элементы же триад составили подгруппу VIIII. Такое структурное оформление группы VIII фигурирует ныне практически во всех публикуемых вариантах выражения П.с. [c.482]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе элементов. Прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стали известны его высший оксид XeOi и оксифториды, в которых валентность ксенона равна 8 (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки), инертные газы решили перенести в УП1 группу. Нулевая группа перестала существовать. [c.85]

До 1902 г. элементы УША группы — благородные газы — считались абсолютно не-реакцнонноспособными и поэтому нульвалентными, а саму УША-группу называли нулевой главной группой. Позднее инертность некоторых благородных газов (Кг, Хе, Нп> была преодолена получено много соединений, особенно для ксенона, в которых этот элемент проявляет значения валентности по кислороду, равные 8 (высшее значение), 6, 4 и 2 как это и должно быть у элемента УША группы. [c.105]

Распределение элементов по группам Д. И. Менделеев производил по главному химическому признаку — предельной валентности в тех или иных соедипепиях. По этому признаку благородные газы объединены в нулевую группу, так как в то время не было еще известно нх соединений и их валентиость принималась пулевой. Далее шла I группа, объединяющая одновалентные элементы — Н, Ь , Ха, К, ВЬ, Сз, Рг, Си, Ag и Ли, причем Д. И. Менделеев помещал последние три элемента в правой части колонки, отвечающей гр5шне, а остальные элементы (кроме Н и Ха) — в левой, отмечая тем самым различия между ними, которые позже стали трактоваться как различртя между 5- и ( -элементами. [c.17]

Важным событием явилось открытие Рэлеем, Рамзаем и Траверсом в 90-х годах никем не предугаданных инертных элементов — благородных газов. Впоследствии эти элементы составили нулевую группу (Эррера), представляющую своеобразный мост между галогенами и щелочными металлами. [c.75]

В современном варианте внесены некоторые существенные изменения. Элементы бывшей нулевой группы перенесены из левой части таблицы в правую (так как стало известно, что благородными газами заканчиваются периоды) и в виде главной подгруппы внесены в VIII группу. [c.78]

Максимальная валентность элементов в периодической системе определяется номером группы, а так как номера групп из,меняются от 1 до 8, то и валентность должна изменяться в пределах этих чисел. Во 2-м и 3-м периодах она изменяется от 1 до 4 или от 1 до 7 (последний 8-й элемент — благородный газ с нулевой валентностью) . В больших периодах изменение валентности происходит дважды увеличение от 1 до 7 или 8, а затем падение и вновь увеличение. Однако ход изменения валентности элементов в каждом периоде (кроме 3-го) представляет собой сложную функцию и.меет место ряд отступлен 1Й от максимального значения (лантаноиды и актиноиды не рассматриваются). Эти отступления показаны в табл. 20. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология