Метан с благородными газами

Источники газообразных углеводородов — в первую очередь, природные и нефтяные попутные газы, а также некоторые синтетические газы, полученные при переработке горючих ископаемых (например, термическая и термокаталитическая переработка нефти и нефтепродуктов, термическое разложение — газификация — твердого и жидкого топлив, а также коксование твердого топлива — коксовый газ). В отличие от природных, синтетические газы наряду с алканами содержат также и ненасыщенные углеводороды, значительные количества водорода и др. Природные газы содержат в основном метан и менее 20 % в сумме этана, пропана и бутана, примеси легкокипящих жидких углеводородов — пентана, гексаиа и др. Кроме того, присутствуют малые количества оксида углерода (IV), азота, сероводорода и благородных газов. Многие горючие природные газы, залегающие на глубине не более 1,5 км, состоят почти из одного метана. С увеличением глубины отбора содержание гомологов метана обычно растет. Образование горючих природных газов — в основном результат катагенетического преобразования органических веществ осадочных горных пород. Залежи горючих газов формируются в природных ловушках на путях его миграции. Миграция происходит при статической или динамической нагрузке пород, выжимающих газ, а также свободной диффузии газа из областей высокого давления в зоны меньшего давления. Подземными природными резервуарами для 85 % общего числа газовых и газоконденсатных залежей являются песчаные, песча-но-алевритные и алевритные породы, нередко переслоенные глинами. В остальных 15 % случаев коллекторами газа служат карбонатные породы. Все газовые и газонефтяные месторождения приурочены к тому или иному газонефтеносному осадочному (осадочно-породному) бассейну, представляющему собой автономные области крупного и длительного погружения в современной структуре земной коры. Все больше открывается газовых месторождений в зоне шельфа и в мелководных бассейнах, например Северное море. Наиболее крупные газовые месторождения СССР—Уренгойское и Заполярное — приурочены к меловым отложениям Западно-Сибирского бассейна. [c.194]

Какой объем природного газа, который содержит метан (объемная доля 96%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные количества других примесей, потребуется для получения водорода, при помощи которого можно восстановить оксид молибдена (VI) массой [c.199]

Большая часть углеводородов, 60% органических соединений 0,26—0,28 Кислород, азот, сероводород, оксид углерода, метан, этан, благородные газы.............0,28—0,30 [c.39]

Растворенные газы присутствуют во всех подземных водах, но содержание их различное от следов до нескольких процентов. В основном в подземных водах содержатся углекислый газ, азот и метан. Кроме того, в подземных водах растворены кислород, сероводород, аргон, гелий, этан, пропан, бутан. Хорошо растворимы в воде СО2, Нз, N2, МНз. Небольшой растворимостью обладают углеводородные газы, азот, водород, кислород, а также благородные газы. [c.256]

В газе, оставшемся после удаления всех способных поглощаться компонентов, могут содержаться еще водород, метан, азот и благородные газы. При фракционном сжигании на СиО при 270—290 С водород переходит в воду. При 850—900 °С метан сгорает до двуокиси углерода и воды. Сжигание может происходить в атмосфере кислорода или на платиновой спирали. Азот (+ благородные газы) обычно находят по разности между исходным объемом и суммой объемов компонентов, определенных при поглощении и сжигании. [c.86]

Наряду с ориентационным и индукционным взаимодействием существует еще один вид взаимодействия, который объясняется перемещением электронов в атоме или в молекуле, вызывающим возникновение мгновенных диполей в молекулах и атомах. С этим связана возможность перевода вешеств, состоящих из неполярных молекул (водород, азот, кислород, метан и др.) и атомов (благородные газы), в конденсированное состояние. При достаточном сближении частиц мгновенный диполь в одной из них, имеющий определенное направление в данный момент, вызывает ответный диполь в соседней частице, что может привести к синхронному полю во всей системе (рис. 34, в). От этого произойдет небольшое уменьшение энергии системы, воспринимаемое как очень слабое взаимодействие. Его количественная характеристика была предложена Ф. Лондоном (1930) на основании теории рассеяния (дисперсии) света. Энергия этого взаимодействия, названного дисперсионным, находится как [c.92]

Стекло, серебро, золото — это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества). К ним следует также отнести керосин, растительное масло (жидкие вещества), благородные газы (газообразные вещества). Примером малорастворимых в воде веществ могут служить гипс, сульфат свинца (твердые вещества диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо. Примером таких веществ могут служить сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества). [c.102]

Масс-спектрометр с ХИ снабжают эффективной системой откачки ионизационной камеры для быстрого удаления больших потоков попадающего в нее газа-реагента. В качестве газов-реагентов используют углеводороды (метан, изобутан, изопен-тан), аммиак, воду, тетраметилсилан и ряд других специфических веществ, обеспечивающих кислотно-основные взаимодействия, а также благородные газы, N2, СО, СО2, N0, О2 и другие, обусловливающие протекание реакций так называемой перезарядки. [c.23]

Это сравнение показывает, что прямое хроматографирование СО с помощью гелиевого ионизационного детектора предпочтительнее, однако метод РГХ, основанный на превращении СО в метан, позволяет надежно идентифицировать оксид углерода в сложных смесях с постоянными и благородными газами [162]. [c.380]

С формированием последней связано и образование атмосферы первобытной Земли, которая принципиально отличалась от современной атмосферы. По существующим представлениям атмосфера древней Земли, т.е. та атмосфера, в которой развивалась жизнь, имела восстановительный характер. Она содержала главным образом водород и его соединения (метан, аммиак, пары воды), в меньшем количестве — сероводород, азот, двуокись углерода и благородные газы. Эта атмосфера была лишена свободного кислорода. [c.189]

А Кислород, водород, азот, метан, сжатый воздух и благородные газы..... 150 225 150 [c.246]

Из нейтральных компонентов газа, влияющих на реакцию синтеза аммиака, прежде всего следует отметить метан и благородные газы. Газ, получаемый путем газификации топлив, всегда содержит небольшие количества метана. Метан может содержаться также в газе, получаемом глубоким охлаждением коксового газа, если окончательная очистка синтез-газа проводится метанированием, т. е. восстановлением СО до СН4. [c.125]

Пожалуй, наибольшее число элементов обнаруживается в природе в виде их окислов, главным образом твердых. Примером Жидкого окисла является окись водорода, т. е. вода. Большинство окислов настолько устойчиво к разложению на элементы, что кажется маловероятным, чтобы в первобытной атмосфере Земли существовал свободный кислород двуокись углерода, вода, метан и аммиак (а также благородные газы) — более вероятные составляющие первичной атмосферы Земли. По-видимому, большая часть существующего в нашей атмосфере кислорода имеет биологическое происхождение это согласуется с точкой зрения, согласно которой ранние формы живой материи выделяли кислород и лишь более поздние ее формы стали потреблять его. [c.171]

Пригодными в этом отношении оказываются благородные газы и низшие насыщенные углеводороды. В лаборатории автора получены данные по методу БЭТ с криптоном, метаном и бутаном для приготовленных испарением пористых пленок никеля весом до 1 г, имевших величину поверхности от [c.207]

Исторически потенциалы типа 6—12, 6-ехр и др. возникли как способ описания взаимодействий атомов благородных газов, а затем и многоатомных молекул [26]. Впоследствии оказалось, что применение межмолекулярных потенциалов к органическим кристаллам мало что дает, поскольку для описания взаимодействия таких молекул, как, скажем, метан или бензол, требовались бы различные потенциальные кривые. А. И. Китайгородским [40, V. 3, р. 173 41] была построена теория органических кристаллов, учитывающая атом-атом потенциалы вместо межмолекулярных. Расчет взаимодействия молекул сводится в этом случае к суммированию атомных взаимодействий по всем парам атомов, принадлежащих рассматриваемым молекулам. Такой подход оказался исключительно плодотворным для предсказания строения и свойств органических кристаллов. [c.77]

Среди новых методов определения величины поверхности и получения таких термодинамических характеристик адсорбционной системы, как константы Генри, изотермы и теплоты адсорбции при малых и средних заполнениях поверхности, важное значение приобрел хроматографический метод. Если с помощью обычных вакуумных статических методов изучалась адсорбция лишь немногих молекул (обычно это благородные газы, азот, двуокись углерода, аммиак, метан, вода, метанол, бензол, гексан), то методы газовой и жидкостной хроматографии позволили быстро изучать адсорбцию огромного количества молекул от изотопов и изомеров водорода до тяжелых макромолекул. Кроме того, хроматографические [c.11]

В заключение скажем несколько слов об общих выводах, которые следует сделать из рассмотрения молекулярных кристалло-гидратов. Можно считать установленным, что благородные газы не стоят особняком в смысле образования молекулярных химических соединений, а имеют целый ряд аналогов среди других веществ, в первую очередь среди летучих гидридов. Если аргон и криптон дают такие, либо молекулярные соединения, например, соединения с трехфтористым бором р], то заранее можно предсказать, что и метан должен давать аналогичные соединения и устойчивость их должна быть средней между устойчивостью соединений аргона и криптона. Наоборот, если известны молекулярные соединения для аналогов благородных газов, то такие соединения должны давать и сами благородные газы и устойчивость их можно приближенно оценить. [c.140]

Кроме метановых углеводородов, в нефтяных природных газах присутствуют углекислота, иногда в значительных количества (до 20%), азот и сероводород, а также в газах некоторых месторождений в крайне незначительных количествах — благородные газы, в частности, гелий и аргон. Нефтяные газы ряда месторождений содержат, помимо газообразных, и низкокипящие жидкие углеводороды, т. е. легкий бензин. Эти низкомолекулярные жидкие углеводороды отделяются от газов на специальных установках с целью получения газового бензина. Природные газы с большим содержанием метана и малым содержанием жидких углеводородов (до 100 г на 1 ж газа) называются сухими или бедными газами, и, наоборот, газы, содержащие, наряду с метаном, значительное количество его блхжайших гомологов, в том числе и жидких (более 100 г бензина на 1 газа), называются жирными , или богатыми газами. [c.15]

Получение. Благородные газы выделяют попутно при получении кислорода методом ректификации жидкого воздуха. Аргон получают также прн синтезе NH3 из непрореагировавшего остатка газовой смеси (N2 с примесью Аг). Гелий изалекают из природного газа методом глубокого охлаждения (метан и другие компоненты газовой смеси сжижакпся, а Не остается в газообразном состоянии). В наибольшем количестве производят Аг и Не, других благородных газов получают значительно меньше. [c.472]

В табл. 3.8 приведены значения сродства к протону для нейтральных молекул (В) и анионов. Видно, что в газовой фазе протон чрезвьгаанио экзотермршно ирисоеднияется к любой молекуле, включая даже метан. Более того, в газовой фазе иротон присоединяется даже к молекулам благородных газов [c.263]

По-видимому, при определении х целесообразно использовать в качестве адсорбатов сравнительно простые соединения, молекулы которых представляют сферы,— благородные газы (аргон, неон, криптон, ксенон), неонентан, тетрахлор- (или фтор-) метан и некоторые другие. Молекула азота — стандартного адсорбата в методе БЭТ не сферична, поэтому рекомендацию Карнаухова о применении в качестве стандартного адсорбата для определения х аргона следует учесть. В случае сферонодобных молекул отпадает необходимость в обсуждении ориентации адсорбированных молекул. [c.86]

Пламенно-ионизационные детекторы нечувствительны к воде, СО2, О2, На, N2, ВОа и благородным газам и относительно мало чувствительны к перфтористым соединениям. Чувствительность к большинству веществ, если ее связывать с молекулярным весом последних, возрастает с увеличением молекулярного веса, и, например, декан может быть измерен с чувствительностью в десять раз большей, чем метан. [c.327]

KJшЬки благородных газов очень невелики от 10 % у аргона до 10 для радона. Сырье минеральные природные воды гелий находят также в природных газах, например в метане (США и Канада). Однако больше всего содержится благородных газов в воздухе, среди которых основная доля приходится на аргон (93%). Таким образом, и в УП1А Группе действует общее геохимическое правило — наиболее распространенным является элемент третьего периода периодической системы. [c.347]

Теоретическое рассмотрение сдвига частоты, которого следует ожидать при конденсации из газа, не было особенно успешным, хотя для многих систем, в частности для разбавленных жидких растворов, были достигнуты некоторые положительные результаты. Болл и Мак-Кин обсуждают различные приближения расчетов сдвига частот, однако они при этом игнорируют вклад (вероятно, существенный), который обусловлен ангармоничностью (Бакингем [128]). Двух примеров будет, по-видимому, достаточно, чтобы показать, что наши знания о сдвигах частот еще далеко не полные. Речь идет о данных по этилену и метану в матрице. Для этилена подробные расчеты были проведены как для сдвигов типа КБМ , так и для сдвигов, вызванных специфическим межмолекулярным взаимодействием (отталкивание атомов водорода), которое, как известно, в значительной мере определяет расщепления полос. В табл. 5 приведены сдвиги частот, наблюдаемые при переходе от газа к твердой фазе (имеется в виду мультиплет полосы), а также сдвиги, рассчитанные по формуле КБМ и по модели отталкивания атомов водорода [138]. Расчет и эксперимент, по-видимому, мало согласуются. В табл. 6 приведены наблюдаемые и рассчитанные (по модели КБМ) сдвиги полос (переход газ — кристалл) для идеального случая метан в матрицах из благородных газов 129]. Опять- [c.609]

Мейсельс и др. [64], Гевантмен и Вильямс [65], для оценки свободных радикалов, образующихся в чистом метане и смесях метана с благородными газами, применили иод в качестве акцептора радикалов (см. табл. 7,1). Согласно их данным, основными радикальными продуктами являются Н-, -СНз, -С2Н5 и -СНг. Наблюдалось увеличение выхода этилена, которое было связано с акцептированием радикалов, реагирующих с этиленом [реакция (7.119)]. Следует отметить, что многочисленные результаты, приведенные в табл. 7.1, могут не вполне точно соответствовать количеству радикальных продуктов, возникающих в облучаемой смеси. Например, атомы водорода очень часто находятся в довольно возбужденном состоянии (горячие атомы) и поэтому преимущественно взаимодействуют с метаном, а не с иодом. Так, Янг и Манно [63] считают, что по сравнению с иодом окись азота гораздо удобнее использовать в качестве акцептора радикалов, поскольку N0 гораздо эффективнее взаимодействует с атомарным водородом, но, несмотря на это, в настоящее время чаще применяется иод. Выходы, приведенные в табл. 7.1 (кроме иодидов), по-видимому, также отвечают и нера- [c.192]

Б. Г. Дзантиев. Рассчитывалось Вольфгангом. Мы с ним обсуждали этот вопрос. Если считать, что атом нейтрален, то его замедление определяется известным механизмом замедления нейтронов по закону упругих соударений. Для случая метан -Ь благородные газы показано согласие теории упругих соударений с результатами экспериментов. [c.37]

Можно предположить, что значения. АО благородных газов, радиусы молекул которых меньше, содержат вклад от пустотного механизма. Отметим, кроме того, что точки, соответствующие метану, лежат близко к криптону (/ сн, = 0,190 и / кг = 0,180 нм). Этан является переходным газом к полостному, или (по терминологии Самойлова) сольватационному механизму растворения в СбИи и МеОН. [c.37]

Тяжелые инертные газы, как п неон, в твердом виде имеют кубическую гранецентрированную форму в отличие от гексагопальпых кристаллов гелия. Поэто.му ни неон, ни друпге инертные газы не дают смешанных кристаллов с гелием. Из смеси с гелием пеон кристаллизуется в чистом виде, и это используется в технике для их разделения. Зато прочие инертные газы способны совместно кристаллизоваться, образуя смешанные изоморфные кристаллы. Б. А. Никитин показал, что пх можно рассматривать как молекулярные соединения благородных газов, созданные вандерваальсовымп силами сцепления. Более того, каждый из инертных газов (исключая гелий) может изоморфно кристаллизоваться с метаном и другими гидридами. Это показывает близость гпдридо]5 к инертным газам, что интуитивно предвосхитил в прошлом веке Н. А. Морозов. [c.161]

В настоящее время теория ионных соединений разработана очень грубо. В развитии этой теории весьма большую роль сыграло изучение химических свойств благородных газов, открытие их инертного характера, невозможности получения их солей и окислов. Теперь известно, что ионы элементов главных рядов периодической системы имеют такое же строение электронной оболочки, как и атомы благородных газов. Теория молекулярных соединений, напротив, еще далеко не разработана. Известны сотни соединений, которые принято называть молекулярными, так как объяснить их образование за счет ионной или атомной связи не представляется возможным. Считают, что эти соединения обусловлены ван-дер-ваальсовыми силами сцепления, которые складываются из сил взаимодействия постоянных диполей, или постоянного и индуцированного диполя и квантово-механических сил взаимодействия, так называемого дисперсионного эффекта. Однако теория во многих случаях еще бессильна предсказать новые соединения, координационное число образующихся комплексов, свойства известных соединений. С одной стороны, сама теория ван-дер-ваальсовых сил в том виде, в котором ее развил Лондон, может быть приложима только в самых простейших случаях с другой стороны, экспериментальный материал, относящийся к химии молекулярных соединений, очень разрознен, не систематизирован, а нередко и просто случаен. Почему одна пара веществ дает молекулярное соединение, а другая пара не дает Почему двуокись серы дает с метиловым спиртом соединение ЗОз СН.,ОН, а сероводород с метиловым спиртом не дает соединений Почему метан и этан дают соединения с водой — шестиводные гидраты, а для метилового и этилового спиртов они не известны На эти, как и на многие другие вопросы мы пока еще не имеем ответа химия молекулярных соединений находится в стадии созидания. [c.116]

Эта своеобразная группа соединений с давних пор привлекала к себе внимание исследователей. Многие вещества, не относящиеся к солеобразным соединениям, обладают способностью соединяться с водой. Не только твердые вещества, как иод, но и жидкие, как бром или хлороформ, и газообразные, как метан или углекислота, образуют с водой твердые кристаллические соединения. Первый представитель этой группы веществ — гидрат хлора — был открыт Дэви в 1811 г. В настоящее время известно несколько десятков подобных соединений. Для гидратов газов характерной особенностью является высокая точка плавления по сравнению с точкой плавления самого газа. Истинная температура плавления этих гидратов определена не была, так как они плавятся инконгруэнтно, но она лежит выше 0°С. Молекулярные кристаллогидраты представляют собой неустойчивые соединения, диссо циирующие на составные части. Мы ограничимся пока рассмотрением гидратов газов, так как к ним относятся интересующие нас гидраты благородных газов. Изучение диссоциации гидратов газов с физико-химической стороны начал Розебум р ]. Эти гидраты при более высоких температурах диссоциируют на газ и воду, при более низких температурах — на газ и лед. Поскольку система состоит из двух компонентов и имеет три фазы — газ, раствор (или лед) и твердый гидрат, то каждой температуре должно отвечать совершенно определенное давление газа. Это давление получило название упругости диссоциации гидрата. Упругость диссоциации сильно растет с температурой. Логарифм упругости диссоциации является линейной функцией от температуры. Тамман и Криге р ] выражают зависимость упругости диссоциации р (в атмосферах) от температуры I (в градусах Цельсия) следующей формулой [c.134]