Благородные газы смесь

Имеется смесь благородных газов, которая состоит из равных долей гелия и аргона. Определите массовую долю каждого из газов в смеси. Ответ-. 9,1% Не и 90,9% Ат. [c.18]

Атмосферный воздух представляет собой смесь многих газов. Кроме кислорода и азота, образующих основную массу воздуха, в состав его входят в небольшом количестве благородные газы, диоксид углерода и водяные пары. Помимо перечисленных газов, в воздухе содержится еще большее или меньшее количество пыли и некоторые случайные примеси. Кислород, азот и благородные газы считаются постоянными составными частями воздуха, так как их содержание в воздухе практически повсюду одинаково (табл 18.2). Содержание же диоксида углерода, водяных паров и пыли может изменяться в зависимости от условий. [c.453]

Атмосферный воздух представляет собой смесь многих газов. Кроме кислорода и азота, образующих основную массу воздуха, в состав его входят в небольшом количестве благородные газы, диоксид углерода и водяные пары. Помимо перечисленных газов, [c.374]

I. Газы атмосферы N2, О2, Аг, СОг — Оэ, N02, МгО, Н2, благородные газы Смесь газов химического, биохимического и радиогенного происхождения [c.310]

Понятия растворитель и растворенное вещество носят во многих случаях условный характер. Растворителем принято считать вещество, агрегатное состояние которого в процессе образования раствора не меняется. При одинаковом агрегатном состоянии обоих компонентов раствора обычно растворителем считают то вещество, которое в нем преобладает. Так, воздушную смесь можно рассматривать как раствор кислорода, паров воды, диоксида углерода и благородных газов в азоте, содержание которого в воздухе составляет 78% (по объему). В системе спирт — вода обе составные части неограниченно растворяются друг в друге, поэтому растворителем считают вещество, которое содержится в большем количестве. При равных или близких концентрациях составных частей этой системы ее можно рассматривать и как раствор спирта в воде, и как раствор воды в спирте. [c.8]

Получение. В технике азот получают нз жидкого воздуха. Воздух — это смесь газов, главным образом азота и кислорода. Сухой воздух у поверхности Земли содержит в объемных долях азота 78,09%, кислорода 20,95%, благородных газов 0,93%, оксида углерода (IV) 0,03 %. Случайные примеси пыль, микроорганизмы, сероводород, оксид серы (IV) и др. Воздух переводят в жидкое состояние, а затем испарением отделяют азот от менее летучего кислорода (т. кип. азота —195,8 °С, кислорода —183 С). Получаемый таким образом азот содержит примеси благородных газов (преимущественно аргона). [c.103]

Если химический состав образца не постоянен, то не остаются постоянными и физические свойства. Если, например, температура повышается в процессе кипения жидкости, то такая жидкость является смесью веществ. Воздух — это смесь молекул кислорода, азота и благородных газов. [c.90]

Из жидкого воздуха в разделительных колонках сначала испаряется азот, а затем аргон е примесями азота и кислорода. Но кислород связывают водородом с образованием паров воды, удаляют воду и остается смесь, содержащая 86% (мае.) аргона и 14% (мае.) азота. Из кислородной фракции выделяют смесь криптона [90% (мае.)] и ксенона [10% (мас.)1. Дальнейшая очистка позволяет получить благородные газы с чистотой 99,999% (мае,). [c.402]

Получение. В технике азот получают из жидкого воздуха. Как известно, воздух — это смесь газов, главным образом азота и кислорода. Сухой воздух у поверхности Земли содержит (в объемных долях) азота 78,09%, кислорода 20,95%, благородных газов 0,93%, [c.187]

Воздух представляет смесь нескольких газов азота, кислорода, двуокиси углерода, так называемых, благородных газов—аргона Неона, криптона, ксенона и гелия—и некоторого количества водяного пара. [c.40]

Воздух — смесь газов, из которых состоит земная атмосфера. Состав сухого воздуха у поверхности земли в объемных процентах , азот N — 78,08 кислород Ог — 20,95 благородные газы (аргон, неон, криптон, гелий, ксенон, радий) — 0,94 углекислый газ СОг — 0,03. [c.30]

Воздух атмосферный — смесь преимущественно азота — 78,09% (об.), кислорода — 20,95% (об.), а также благородных газов — 0,93% (об.), СО2 — 0.03% (об.) и водяных паров (25 ) < 3% (об.). [c.63]

Смесь Нг и N2 затем пропускают через реактор, в котором имеется катализатор, под высоким давлением (объясните, зачем это нужно) и при умеренно высокой температуре (объясните также и это условие), в реакторе образуется равновесная система, состоящая из Нг, N2 и ЫНз. Для более полного осуществления реакции ее продукты охлаждают до конденсации аммиака, а остальные газы снова пропускают над поверхностью катализатора. Небольшую часть этого, повторно используемого газа постоянно выпускают из системы, чтобы предотвратить накопление благородных газов и метана, которые при значительной концентрации могут помешать протеканию нужной реакции (рис. 12.4). [c.356]

Развитие изотопных технологий в период гонки вооружений было связано, главным образом, с масштабным производством урана-235. В 1932 г. Г. Герц впервые в мире разделил смесь лёгких благородных газов путём пропускания её через каскад пористых перегородок. В 1949 г. в СССР было начато под руководством академика И. К. Кикоина промышленное производство урана-235 газодиффузионным методом. В этом же году под руководством академика Л. А. Арцимовича начал работать электромагнитный сепаратор. Активное участие в работах по центрифужной технологии принимал немецкий физик профессор М. Штеенбек. В 1961-62 гг. начато под руководством академика И. К. Кикоина промышленное производство урана-235 на газовых центрифугах. До настояш его времени этот метод является наиболее экономичным из всех суш,ествуюш их для разделения изотопов тяжёлых масс. [c.12]

Линд [18] считает, что обменные газовые реакции с большими ионными выходами порядка 10 , которые замедляются в присутствии криптона или ксенона, идут по ионно-цепному механизму. Однако если реакционная смесь содержит примеси или благородные газы-ингибиторы, а ионные выходы имеют значения от 100 до 1000, то в данном случае преобладает радикально-цепной механизм [реакции (7.13), (7.14)]. [c.179]

Сырая газовая смесь, образующаяся при обжиге пирита в избытке воздуха, содержит по объему 9% ЗОа, 8% О2, 80% N2 с благородными газами, которые рассматриваются при расчетах как азот, и пары воды. [c.55]

Противоположным представляется второй путь рассмотрения, где часто бывает трудно физически интерпретировать сложную смесь различных атомных и ионных состояний. Теперь остается определить, какой из рассмотренных корреляционных эффектов наиболее существен для образования молекул благородных газов. Имеется сравнительно мало расчетов, которые могут помочь в нашем анализе корреляционных эффектов. Один из таких расчетов был рассмотрен Алленом [5] (речь идет о работе Тейлора и Гарриса [6] по НеН в основном состоянии 2). Для построения волновой функции использованы орбиты одной и той же параметрической формы, которая в эллиптических координатах может быть представлена как [c.431]

Ранее для разделения благородных газов, а также водорода, кислорода, азота, окиси углерода и метана часто использовали угли [40]. Однако кислород и азот можно разделить на угле только на очень длинных колонках. Поэтому после получения синтетических цеолитов, позволяющих хорошо разделять кислород и азот, их стали широко использовать для этого [41]. кислород и азот хорошо разделяются на цеолитах даже при 100°С [42]. На цеолитах типов СаА и NaX хорошо разделяются смесь водорода, кислорода, азота, метана и окиси углерода, по двуокись углерода десорбируется только при температурах выше 150°С [44]. [c.146]

Пламенно-ионизационный детектор. Принцип действия детектора основан на том, что при горении чистого водорода почти не образуется ионов (слабый ионный ток). При внесении в пламя водорода органических соединений, содержащих связи С—Н, сила ионного тока возрастает. Пламенно-иониза-дионный детектор состоит из сопла для подачи смеси газа-носителя, водорода и воздуха, на котором горит смесь, образуя микропламя. Над соплом расположен электрод-коллектор (вторым электродом является само сопло). Достаточно наложить потенциал 200 В, чтобы полностью оттянуть образовавшиеся ионы. Возникающий ионный ток усиливают и измеряют. Пламенно-ионизационный детектор в два-три раза превосходит термокондуктометрический по чувствительности. Детектор пригоден для работы с веществами, концентрации которых лежат в пределах 1 млн (= 10 %). Пламенно-ионизационный детектор пригоден для анализа следовых количеств веществ. Обслуживание и работа детектора требуют больших производственных затрат, чем в случае термокондуктометрического детектора, так как в данном случае необходимо применять усилитель и три газа (газ-носитель, водород, воздух), скорость которых необходимо регулировать одновременно. Недостатком является также невозможность определения веществ, не содержащих связей С—Н или содержащих их в небольшом количестве (такие, как СО, H N, НСНО, HjS, благородные газы и др.). Промышленностью наряду с термокондуктометрическими и пламенно-ионизационными детекторами выпускаются детекторы и других типов. [c.368]

Получение инертных элементов. Благородные газы извлекают из жидкого воздуха одновременно с отгонкой из него азота и кислорода. При этом в несжижающейея части воздуха остаются гелий и неон, смесь которых (после удаления примесей азота) разделяют вымораживанием или с помощью хроматографии на активированном угле. [c.402]

Из 107 известных элементов более 20 относятся к неметаллам. Роль неметаллов и их соединений в природе очень велика. Неметаллы составляют более 84% ст массы почвы, 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека. Шесть неметаллов — углерод, всдород, кислород, азот, фосфор и сера — являются органогенными элементами, так как входят в состав молекул ( елков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот. Воздух, которым мы дышим, пре,дставляет собой смесь простых и сложных веществ, образуемых неметаллами (кислород Ог, азот N2, углекислый газ СО2, аргон Аг и другие благородные газы). [c.322]

Получают А в результате воздуха разделения при глубоком охлаждении Обогащенная А смесь, содержащая до 40% О2, подается на разделение в колонну В результате получают 95%-ный А, степень извтечения достигает 0,75-0,80 Датьнейшая очистка от Oj осуществляется гидрированием в присут платинового кат при 333-343 К, а от Ni-низкотемпературной ректификацией Применяется также адсорбц метод очистки (от О2, Н2 и др благородных газов) с использованием активного угля или молекулярных сит А может быть получен и как побочный Продукт из продувочных газов в колоннах для синтеза NH3 [c.194]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Разумеется, соединения криптона и других благородных газов получить не легко. Так, кристаллический КгРг был получен в результате воздействия тихого электрического разряда на смесь из фтора, криптона и аргона в молярном отношении 1 70 200. Условия реакции давление — 20 мм ртутного столба, температура — минус 183° С. В сходных условиях образуется и тетрафторид криптона КгР . При комнатной температуре оба фторида разлагаются, причем дифторид — со взрывом. Но при температуре сухого льда (—78° С) и ниже эти бесцветные кристаллы довольно устойчивы. [c.158]

Концепция переноса заряда может быть описана как с по-мвщью эффективного одноэлектронного гамильтониана, так и с помощью многоэлектронного гамильтиониана, который и входит в наше рассмотрение. Однако смесь нейтрального и ионного состояний предполагает использование коррелированной волновой функции. При переносе какого-то количества заряда от атома благородного газа к другому атому возникает вопрос о спиновом распределении перенесенного заряда. Если последнее составляет половину а и половину Р, как это должно быть в одноэлектронном представлении. [c.417]

Полученные результаты подтверждают вывод о том, что реакции с участием N2 обусловлены первичным образованием ионов Ng. Этот ВЫБ0.Д согласуется также с результатом работы Чика и Лайненбома [23], которые исследовали реакцию образования аммиа.ка при действии у-.излучения на смесь H2-I-N2 при да.влевиях до 100 ат. Было установлено., что скор.ость реакции зависит линейно от давления азота и не зависит от давления водорода. Увеличение последнего от 7 до 50 ат не влияет на образование аммиака. Это показывает, что ионизация и возбуждение водорода не играют заметной роли в процессе, который почта полностью обусловлен образоваиием активных частиц азота в результате его ионизации. К такому же заключению приводят результаты исследования влияния на этот процесс благородных газов, которые будут рассмотрены ниже. [c.155]

Возьмем, например, историю открытия аргона, т. е. качественно определенного химического элемента. Аргон был открыт при сравнении атомного веса, азота, полученного из воздуха, с атомным весом азота, полученного из азотистых соединений. В результате оказалось, что воздух после удаления водяного пара, углекислоты и кислорода представляет собой все же ие чистый азот, а смесь газов. Вскоре благородный газ аргон был получен из этой смеси после удаления из нее азота. Количественное различие в определении атомного веса одного и того же элемента разными способами дало ключ для обиаружения нового качества, нового химического элемента. [c.29]

При малых дозах время выхода и форма пиков на хроматограммах отражают адсорбционные взаимодействия адсорбат — адсорбент. Ширина пика определяется различными видами диффузионных процессов, происходящих в колонке с момента ввода пробы до момента ее регистрации детектором у выхода из колонки. Чтобы из хроматограмм вычислить кинетику адсорбции, необходимо отделить размывание, вызванное собственно адсорбционными процессами, от размывания, связанного с процессами диффузии. Точное математическое решение этой задачи очень сложно. Поэтому следует по возможности уменьшить роль диффузионного размывания до такой степени, чтобы им можно было вообще пренебречь [33, 34], применяя вещества, которые при комнатной температуре адсорбируются очень слабо, как, например, благородные газы и другие низкокинящие и неспецифически адсорбирующиеся вещества. При движении такого газа через адсорбент можно реализовать продольную и вихревую диффузию, как и в случае заметно адсорбируемых веществ. Однако при этом процессы адсорбции и десорбции практически исключаются. Чтобы оценить роль диффузионных процессов, время удерживания и форму выходного пика практически неадсорбируемого вещества можно сравнить с временем удерживания и формой пика достаточно сильно адсорбируемого вещества. Экспериментально удобно ввести в колонку одновременно смесь неадсорбируемого и адсорбируемого газов. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология