Структура водных растворов хлорной кислоты

СТРУКТУРА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.36]

Расстояние между атомами 2 и7 равно 4,65 А. Это же расстояние на.ходят в структуре жидкой воды. Остальные межатомные расстояния в структуре водных растворов хлорной кислоты приведены в табл. 22. [c.36]

Межатомные расстояния в структуре водных растворов хлорной кислоты [14] [c.37]

Эти качественные реакции основаны на возникновении окраски при взаимодействии аминов с хлорной известью. Основной реактив — насыщенный водный раствор хлорной извести. Учащиеся помещают в пробирку несколько капель анализируемого ароматического амина, добавляют 0,5 мл раствора хлорной извести и наблюдают окрашивание раствора. Цвет раствора зависит от структуры ароматического амина. Если после добавления раствора хлорной извести прибавить к раствору несколько капель серной кислоты, то возникает другая окраска, также характерная для данного ароматического амина (табл. 8). [c.183]

Исследование твердых гидратов сильных кислот, таких как азотная, хлорная, серная, показало, что протон, присоединяясь к воде, образует ион НзО , который имеет плоскую или сплющенную пирамидальную структуру. Связь протона с молекулой воды очень прочная. По оценке из термодинамического цикла она составляет 710 кДж/моль (в газовой фазе). Теплота растворения Н3О+ в воде оценивается в 380 кДж/моль. В водном растворе, как показали спектральные исследования, наиболее [c.486]

Необычные свойства моногидрата хлорной кислоты, в особенности высокая температура плавления (49,9° С), давно наводили на мысль о его особой структуре. Предполагалось, что ион оксония Н3О+, существование которого в водных растворах постулировалось для объяснения аномальной подвижности протона в воде, является реальным элементом кристаллической структуры моногидрата. [c.55]

Замещение на гидроксил. Если водный раствор диазониевой соли оставить стоять, то при самопроизвольном разложении образуется соответствующий фенол. Это классический метод получения фенола из диазотированного анилина. Однако для предотвращения сочетания фенола с диазониевой компонентой разложение должно проводиться в сильно кислом растворе. Скорость разложения сильно изменяется в зависимости от структуры соединения и оказывается весьма малой прн наличии заместителей типа хлора, нитро- или алкоксигруппы. По-видимому, лучшая методика получения фенолов состоит в выделении диазониевой соли и добавлении ее, пока она еще влажная, в кипящую воду или серную кислоту. ж-Оксибензальдегид, например, получают с 64%-ным выходом при постепенном добавлении двойной соли соответствующего хлорида диазония с хлорным оловом в кипящую воду (СОП, 3, 363). [c.323]

Структура водных растворов хлорной кислоты, содержащих две, три и четыре молекулы воды на одну молекулу кислоты, исследовалась Микельсеном [14] методом дифракции рентгеновских лучей. Ппки на кривой радиального распределения при 1,47— 1,50 и 2,4 А отнесены к длине связи С —О п межатомному расстоянию О----О в тетраэдре С10 . Форма кривой в области [c.36]

Исследование сополимеризуемости ряда а-окисей со стиролом в присутствии эфирата фтористого бора проведено Аоки и др. и экспериментально установлено наличие истинных сополимеров а-окисей со стиролом. Способность к сополимеризации падает в ряду окись изобутилена > окись пропилена ]> окись стирола эпи хлоргидрин, причем указанный ряд активностей близок к найденному ранее при гидролизе замещенных эпоксидов в водном растворе хлорной кислоты Авторы предложили для активной формы оксо-ниево-карбониевую структуру (I), взаимодействующую со стиролом [c.335]

Ю.Л. Халдна, Я.Ю. Вене, Л.Р. Орасте, Зависимость дифференцнадьно-кондуктоыегричеокого эффекта от структуры сильных оснований. 1У. Метил-замещеиные аммониевые ионы в водных растворах хлорной кислоты........................................195 [c.153]

Эксперимент был повторен следующим образом. Водный раствор молибденовой кислоты, полиоксиметилена и хлорного железа выдерживали на ярко.м солнечном свету [391. Введение молибдата было подсказано его ролью в биохимии растений. Через 600 ч раствор помутнел. При исследовании под микроскопом в нем были обнаружены сферические тельца диаметром от 0,28 до 0,5 мкм. Они были подвижными, имели снаружи похожие на мембрану структуры и темное содержимое. В темноте появления сфер не наблюдалось. При освещении в течение 1000 ч диаметр образующихся сфер возрастал до 1 —1,5 мкм и иа них появлялись структуры, напоминающие почки (фиг. 64). При гидролизе продукта были обнаружены аминокислоты. Здесь перед нами другой способ образования отграниченных от внешней срсды структур, напоминающих клетки, с отличным от состава внешней среды вну-гренним составом. Описанные структуры и все связанные с ними явления нельзя объяснить наличием бактериального загрязнения, так как эксперимент проводился в асептических условиях [c.278]

Для выявления структуры сварного шва можно подвергать его травлению попеременно данным реактивом и насыщенным водным раствором хлорного железа в течение 1—2 мин. Общая продолжительность травления составляет около 10 мин [71], При выявлении осей дендритов в термически обработанных марганцовистых сталях рекомендуется сначала травить микрошлиф 3—4%)-ным спиртовым раствором азотной кислоты в спирте (ниталем), затем данным реактивом. [c.41]

Исследовались также свойства оксидных колец во всех частях стероидной структуры. Найдено, что они ведут себя так же, как и оксидный цикл в приведенно.л примере восстановительное расщепление приводит к соответствующему аксиальному спирту, а кислотное раскрытие цикла — к диаксиальному галоидгидрину или производному диола. Гидролитическое раскрытие циклического оксида и образование свободного диола лучше всего протекает при действии содержащего воду растворителя и неспособного к образованию эфира кислотного катализатора. Например, к раствору оксида в водном тетрагидрофуране при ливают небольшое количество хлорной кислоты, выдерживают несколько часов при комнатной температуре и затем разбавляют водой. [c.184]

Соединение А с молекулярной формулой СвН зМзОа (которое может быть получено в оптически активной форме) нерастворимо в разбавленных кислоте и щелочи и реагирует с азотистой кислотой в водной среде, образуя соединение Б с формулой С8Н10О4, которое при нагревании легко теряет воду и переходит в соединение В (СбН Оз) соединение А реагирует с раствором брома и едкого натра в воде, образуя соединение Г (С4Н12Н2), которое при действии азотистой кислоты в присутствии хлорной кислоты дает метилэтилкетон. Напишите структуры, соответствующие соединениям А, Б, В и Г, и уравнения для всех упомянутых в упражнении реакций. [c.96]

Считается, что сефароза устойчива в области pH 4—9 с ней не рекомендуется работать при температурах иже 0°С или выше 40 °С. Сефароза устойчива к действию концентрированных растворов солей или мочевины. Куатреказас [14] указывает,, что на частицы агарозы существенно не влияет продолжительное воздействие 6М раствора гуанидинхлорида или 7М раствора мочевины. Поэтому агарозные аффинные сорбенты можно отмывать от белков этими денатурирующими растворами. В течение 2—3 ч при комнатной температуре на агарозу не действуют 0,1М гидроксид натрия или 1М хлорная кислота. Ни 50%-ный (по объему) водный диметилформамид, ни 50%-ный (по объему) водный этиленгликоль не меняют структуру агарозы. Эти растворители полезны при аффинной хроматографии относительно плохо растворимых в воде соединений, например тироксина и стероидов. Аффинные сорбенты на основе сефарозы можно хранить при 4° С в виде водной суспензии с до бавкой антибактериального агента. Длительность хранения определяется лишь стабильностью связанного аффинного лиганда. Однако агарозные аффинные сорбенты полностью разрушаются при высушивании или замораживании. Согласно данным Аксена и Эрнбека )[3], эти сорбенты можно лиофилизовать, если добавить к ним декстран, глюкозу и сывороточный альбумин. Химическая стабильность биогеля А такая же, как у сефарозы. [c.16]

Предположение о независимости Но от природы основания, как было (Показано, является хорошим приближением при использовании замещенных нитроанилинов в водных растворах серной и хлорной кислот. Обычно приводимые в таблицах значения Но определены с помощью этой серии оснований, причем удалось достичь очень больших кислотностей. Например, была измерена функция кислотности 90%-ной серной кислоты, которая оказалась равной примерно —9, что соответствует /го=10 . Первоначально полагали, что одной и той же шкалой Но можно пользоваться, по крайней мере приближенно, для всех незаряженных оснований тогда рК любой пары 5Н+—5 можно было бы вычислить по формуле (За), определив значения [5Н+]/[5] в растворах с подходящей кислотностью. Однако на деле все оказалось иначе, и теперь кажется очевидным, что концепция единой функции кислотности справедлива только для группы однотипных по структуре оснований. Шкалы кислотности, обычно для смесей серная кислота — вода, были получены с помощью третичных ароматических аминов, индолов, пирролов, азуленов и эфиров (названы только некоторые соединения). Все Зти шкалы отличаются друг от друга и от первоначальной шкалы Но, основанной на использовании нитроанилинов, причем в наиболее кислых растворах различия между ними достигают 4-х логарифмических единиц. Наряду с Но была введена функция кислотности Я , х вязанная с индикаторами ВН—В . Соответствующая шкала кислотности опять иная, хотя влияние зарядности основания, по-видимому, проявляется не в большей степени, чем влияние его химической природы. [c.48]

Фенилнитрометан и его производные, замещенные в ядре, а также первичные и вторичные жирные нитросоединения обнаруживают явления таутомерии (235), т. е. существуют в двух модификациях, легко переходящих друг в друга. Сам нитрофенилме-тан жидок, и его водный раствор не дает реакции с хлорным железом. Но если приготовить его натриевое соединение (с помощью алкоголята натрия) и выделить фенилнитрометан из щелочного раствора этого соединения действием кислоты, то образуется кристаллическое вещество, имеющее состав фенилнитрометана и водный раствор которого окрашивается от хлорного железа. Через несколько часов эти кристаллы вновь переходят в обыкновенный жндаий фенилнитрометан. Весьма вероятно, что натриевое соединение и сама непостоянная форма фенилнитрометана имеют структуру С,Н5.СН=К0.0На присутствие гидроксильной группы следует, между прочим, из того, что эта форма, так называемое а ц и )-нитросоединение уже при низкой температуре энергично реагирует с фенилизоцианатом ) С НдМ.СО, в то время, как [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология