Бескислородные растворы

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катионов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН , получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катионы водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если кон- [c.210]

На инертном аноде при электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (за исключением плавиковой кислоты и фторидов) анионы 1 ( °=+0,54 В), Вг ( °== + 1,07 В), С1 ( °= + 1,36 В) сравнительно легко окисляются и выделяются в виде 2, Вгг, I2, легче всех окисляется ион 1 . В случае если рас- [c.164]

На аноде первоначально протекает тот процесс, который характеризуется наибольшей величиной электроотрицательного потенциала. В общем при разряде анионов наблюдается такая закономерность в водных растворах солей бескислородных кислот разряжаются анионы 82 , 1 , Вг , С1 , а не молекулы воды. В водных же растворах солей кислородсодержащих кислот на аноде окисляются молекулы воды (выделяется кислород), а не ионы 804 -, РО4 -, НОз" и т. д. [c.142]

В бескислородных растворах кислот медь корродирует медленно, однако коррозия может стимулироваться некоторыми примесями, в частности, ионами Си2+ или Ре +. [c.220]

Как и следовало ожидать, в бескислородных растворах коррозии не наблюдается однако она происходит при наличии ионов [c.246]

Особенно хорошо следует представлять, что окислителем часто могут быть положительно заряженные ионы водорода, например в реакциях металлов с бескислородными кислотами и водными растворами многих кислородсодержащих кислот (кроме азотной) [c.195]

Отдельную группу образуют пассиваторы, действующие в содержащих кислород и бескислородных растворах. Пассиваторы уменьшают скорость коррозии гораздо интенсивнее, чей органические ингибиторы. Механизм действия их связан с образованием плотной кислородной оболочки на поверхности металла, которая задерживает переход ионов металла в раствор. К ним относятся хроматы и нитриты, действующие как окислители. Эти вещества вызывают образование на поверхности железа и стали окиси железа. Пассиваторы принадлежат к так называемым "опасным" ингибиторам, поскольку при очень малых концентрациях они способствуют образованию коррозионных язв. [c.5]

На аноде закономерности те же - анионы бескислородных кислот, стоящие в ряду напряжений левее воды, проявляют более сильные восстановительные свойства, они легче отдают электроны и, значит, по сравнению с водой, легко окисляются на аноде. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы стоят в ряду напряжений после воды, поэтому их восстановительные способности слабее восстановительных способностей воды. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы при электролизе водных растворов не разряжаются. Вместо них на аноде идет окисление молекул воды или гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.176]

Электролиз водного раствора соли, образованный активным металлом и бескислородной кислотой. В качестве примера рассмотрим электролиз водного раствора иодида калия К1 с угольными электродами. Иодид калия в водном растворе содержит ионы и Г. Процессы, происходящие при электролизе раствора К1, можно выразить следующим образом [c.211]

Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. Если ангидриды в воде нерастворимы, то кислоту получают действием на ее соль другой кислотой, как правило, более сильной. Последний способ характерен н для кислородных, и для бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают также прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим раствор ением полученного соединения в воде [c.31]

Связь полярности связи с кислотными свойствами можно проследить и на примере бескислородных кислот. Так, для гидридов типа ЭНд. элементов третьего периода, таких, как РНз, H2S, H I, полярность связи Э—Н растет в указанном ряду, так как в этом же ряду растет электроотрицательность элемента, образующего кислоту (см. табл. 15). Естественно ожидать увеличения кислотных свойств при переходе от РНз к HjS и НС1. И действительно, в водном растворе РНз практически не обладает кислотными свойствами, Н. S — слабая кислота, а НС1 — сильная кислота. [c.83]

Для понимания процессов, происходящих на аноде при электролизе водных растворов различных солей, существенно то, что гидроксильная группа ОН в этом ряду расположена между ионами бескислородных кислот и ионами кислородных кислот. Следовательно, при электролизе раствора хлорида натрия на аноде будут разряжаться ионы хлора [c.107]

На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме НР и фторидов) у анода будут окисляться (разряжаться) анионы. Так, например, при электролизе растворов кислот и их солей (HI, НВг, НС1 и т. п.) на аноде будет окисляться соответствующий ион галогена и передавать свои электроны во внешнюю цепь электролизера, в случае HI реакция на аноде [c.176]

В последней реакции сернистая кислота, которая была упомянута в качестве восстановителя, проявляет свое окислительное действие за счет серы в степени окисления (4+), а сероводород — свое восстановительное действие за счет серы в степени окисления (2 ). Своеобразной окислительной реакцией является электролиз растворов кислот. Бескислородные кислоты при этом окисляются (кроме фтористоводородной кислоты) с образованием неметаллов [c.244]

Под действием электрического тока происходит перемещение положительно заряженных ионов Na+ и Н" . к катоду и отрицательно заряженных ионов С1 и ОН-к аноду. Чем ближе в ряду напряжений металл стоит к водороду, тем слабее окислительная способность его ионов, т. е. способность присоединять электроны и превращаться в нейтральные атомы. Следовательно, прн пропускании электрического тока через водные растворы солей металлов, стоящих в ряду напряжений до водорода, на катоде должны разряжаться не ионы металла, а ионы водорода из воды. На аноде при значительных концентрациях электролита легче разряжаются ионы бескислородных кислот, чем ионы гидроксильных групп. [c.422]

При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме НР и фторидов) у анода разряжаются анио- [c.124]

Ртуть, как это видно из значения ее электродного потенциала (ф = +0,850 В), в водных растворах бескислородных кислот не растворяется. [c.243]

Анионы бескислородных кислот-и их солей (С1 , Вг, J , S, N и т. п.) удерживают свои электроны слабее молекул воды. Поэтому при электролизе водных растворов соединений, содержащих указанные анионы, последние будут играть роль электроно-доноров они будут окисляться и передавать свои электроны во внешнюю цепь электролизера (пример 1) [c.339]

На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. При этом анионы бескислородных кислот (например, 5 , I", Вг, СГ) при их достаточной концентрации легко окисляются. Если же раствор содержит анионы кислородных кислот (например, 50Г, N0 , СО Г, РО4 ), то на аноде окисляются не эти ноны, а. молекулы воды. [c.96]

Уистлер и Бемиллер [114], подводя итоги работам по щелочной деградации замещенных сахаров, отмечают, что 1-О-замещенные углеводы в слабых бескислородных растворах щелочей устойчивы (за исключением фруктозы) 2-О-замещенные также не дают саха-ринатов, так как они не способны изомеризоваться в соединения, содержащие карбонильную группу в З-положении к замещенному гидроксилу. 3-О-замещенные углеводы образуют метасахариновые кислоты с отщеплением заместителя. 4-0-замещенные углеводы в щелочах образуют изосахариновые кислоты. [c.33]

В кипящем бескислородном растворе NaOH заметная коррозия начинается только при 75%-ной концентрации но затем она быстро усиливается по мере повышения концентрации и температуры, и в расплаве NaOH медь корродирует сильнее, чем железо (рис. 3.34) [88]. [c.274]

Поляризационные кривые изображены на рис. 9.10 кривые и кг относятся к золотым катодам, кривая к — к амальгамированным золотым электродам со стадиями Н2О2 (1а) и ОН (Ia-f 16) контрольные кривые ки кг и Ы относятся к бескислородным растворам. [c.493]

На реакционноспособность и время жизни свободных радикалов существенно влияют пространственные эффекты заместителей. Больщие заместители (фенил, грег-бутил) по соседству с радикальным электроном затрудняют доступ реагента и снижают реакционную способность радикала, как, например, в случае трифенилметила или ДФПГ. Пространственные факторы могут стабилизировать даже термодинамически нестабильные радикалы, например радикал (трег-Ви)2 СН имеет в бескислородном растворе при 25 °С среднее время жизни около 1 мин. [c.230]

Позднее Вебер [52] сообщил, что выцветание хлорофилла похоже на выцветание восстанавливаемых красителей тем, что оно также ускоряется присутствием малых количеств диэтилтиомочевины, диал-лилтиомочевины я других веществ, которые являются энергичными восстановителями кубовых красителей . Однако Вебер находит, что большее число этих же восстановителей действует как ингибиторы, вероятно, замедляя окислительное выцветание хлорофилла. Таким образом, можно предно.тожить, что хлорофилл выцветает в результате или окисления, или восстановления. Малые количества диэтилтиомочевины и аналогичных восстановителей вызывают усиление выцветания, ускоряя восстановительное выцветание. Большие количества тех же восстановителей дают противоположный эффект, препятствуя окислительному выцветанию. Следует указать, что это служит лишь гипотетическим объяснением, и желательны новые опыты по взаимодействию освещенных бескислородных растворов хлорофилла с органическими восстановителями. [c.511]

К бескислородным кислотам относят те кислоты, кислотные остатки которых не содержат атомов кислорода (забегая вперед, скажем, что кислотами называются и являются водные растворы этих веществ). Как правило, эти остатки состоят из одного атома неметалла, непосредственно связанного с одним или несколькими атомами водорода. Названия бескислородных кислот строятся путем добавления к корню названия неметалла окончания -оводородная и слова кислота . Например, хлороводородная кислота (тривиальное название - соляная кислота) НС1 (читается аш [c.11]

Прп электролизе водных растворов бескислородных кислот и их еолей (кроме HF и фторидов) у анода разряжаются анионы. В ч ь тности, при электролизе растворов III, НВг, НС1 и нх солен у анода выделяется соответствующий галоген. Отметим, что выде-, И ис хлора при электролизе ПС1 и ее солей противоречит взаимному иол о же ни 10 систем [c.296]

Если на силу бескислородных кислот Н Э влияет природа Э, то сила кислородсодержащих кислот ЭО (ОН) зависит как от природы Э, так и от значений тип. Правда, ввиду большой электроотрицательности атома кислорода он оттягивает электроны от связей О—И поэтому влияние п не является существенным. О сказанном можно судить по значениям первой константы диссоциации кислородсодержащих кислот в водных растворах С1(0Н), В(ОН)з, 51(0Н)4, Те(ОН)б п = 0) являются слабыми кислотами (для нихЛ 1<10- ) НО(ОН), 50(0Н)2, /0(0Н)5 (п == 1) — значительно сильнее (для них К1 = Ю- -ьЮ- ) Ы02(0Н), 502(0Н)2 (п = 2) — сильные кислоты. [c.182]

Очень высоким пропусканием в инфракрасной части спектра (до 12—18 мк) обладают бескислородные сюкла на основе сульфоселенилов мышьяка в видимой части спек1ра стскла непрозрачны и начинают пропускать примерно от I мк. Химический состав этих стекол обеспечивает им ш к окую стойкость по отношению к воде и кислотам, но в щелочных средах они растворяются. [c.340]

Растворы HaS, HaSe и НаТе в воде обладают свойствами слабых кислот, причем сила их в приведенном ряду растет слева направо, т. е. аналогично ряду галогеноводородных кислот. Так как полярность связи Н—Э среди элементов одного периода достигает своего максимума у галогенов, все двухосновные бескислородные кислоты серы, селена и теллура слабее соответствующих галогеноводородных кислот. [c.71]

Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляиугса только ионы водорода, называются кислотами. Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты, называются кислотным остатком. Кислотный остаток может состоять из одною (С1 , Вг) или нескольких атомов (РО ", N03"). Если кислотный остаток содержит атомы кислорода, то такие кислоты называются кислородсодержащими, а если не содержит, то бескислородными. [c.128]

При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме HF и фторидов) у анода разряжаются анионы. В частности, при электролизе растворов HI, НВг, НС1 и их солей у анода выделяется соо уветствующий галоген. Отметим, что выделение хлора при электролизе НС1 и ее солей противоречит взаимному положению систем [c.283]

Если на силу бескислородных кислот Н Э влияет природа Э, то сила кислородсодержащих кислот (0Н) зависит как от природы Э, так и от значений тип. Правда, ввиду большой электроотрицательности атома кислорода он оттягивает электроны от связей О—И поэтому влияние п не существенно. О сказанном можно судить по значениям первой константы диссоциации кисло зодсодержащих кислот в водных растворах С1(0Н), В(ОН)з, 81(ОН)4, Те(ОН), [c.189]

Составим уравнения восстановления иона окислителя (МПО4 — Мп04 ) и окисления иона восстановителя (ЗОз -->-5042 ), вновь учитывая изменение кислородного состава ионов. В данном случае в растворе существуют ионы гироксила ОН" и молекулы воды Н2О, поэтому, если бескислородный ион, атом или молекула переходит в кислородсодержащий (например, А1— ЛЮа ) или менее кислородсодержащий ион вос- [c.202]

Кислотами называ 6тся сложные вещества, содержащие водород, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (иона гидроксония). Кислоты принято делить на две группы бескислородные и кислородные. Кислоты можно подразделить на различные типы и по другим характеристикам. Так, если сопоставить только четыре кислоты НС1, HO L HaS, H2SO4, то и в этом случае можно найти 4—5 способов классификации (по силе, устойчивости, основности, окислительно-восстановительному, действию и т. д.). Тем не менее при рассмотрении номенклатуры и реакций кислот часто исходят из деления кислот на бескислородные и кислородсодержащие кислоты, [c.232]

Номенклатура кислот исходит от названия характеристического атома. В бескислородных кислотах кислотный остаток приобретает окончание -ид, и вся молекула рассматривается как двойное соединение водорода, где электроположительной составляющей является водород. Например, НС1 — хлороводо-род, H2S — сероводород, H N — циановодород. Водные растворы тих кислот называют соответст-венно хлороводородная (соляная), сероводородная, циановодородная (синильная) кислота. [c.127]

Характер же реакций, протекающих на аноде, зависит как от присутствия молекул воды, так и от вещества, из которого сделан анод. Различают нерастворимые и растворимые аноды. Нерастворимые аноды изготовляют из угля, графита, ьлатины. При электролизе нерастворимые электроды сами не посылают электроны во внешнюю цепь, электроны посылаются в результате окисления анионов и молекул воды. При этом анионы бескислородных кислот при их достаточной концентрации окисляются довольно легко. Если же в растворе находятся анионы кислородсодержащих кислот (например, 5042 , N03 , СОз , Р04 ), то на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология