Хлористоводородная (соляная) кислота и хлориды

Хлористоводородная (соляная) кислота и хлориды [c.182]

ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ (СОЛЯНАЯ) КИСЛОТА И ХЛОРИДЫ [c.156]

ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ (СОЛЯНАЯ) КИСЛОТА и ХЛОРИДЫ [c.156]

Нередко 1-ю и 2-ю подгруппы катионов, не осаждаемых соляной кислотой в виде хлоридов, также объединяют в одну общую группу под номером IV, а 3-ю подгруппу катионов, осаждаемых хлористоводородной кислотой в виде хлоридов, выделяют в самостоятельную аналитическую группу под номером V и называют группой соляной кислоты или группой серебра. [c.299]

Практически все металлы взаимодействуют с хлором, а такие активные металлы, как натрий и кальций, даже горят в хлоре. Сера и фосфор, равно как и другие неметаллы, горят в присутствии хлора, образуя соответственно хлорид серы и нента-хлорид фосфора. Водород легко реагирует с хлором, образуя газообразный хлористый водород. При растворении последнего в воде получается водный раствор хлористоводородной, или соляной, кислоты. Эта кислота образуется также при растворении [c.160]

Лучшими методами разделения бериллия и алюминия являются осаждение алюминия оксихинолином (стр. 148) или газообразным хлористым водородом из холодного раствора хлоридов в смеси равных объемов соляной кислоты и эфира, как указано в гл. Алюминий (стр. 564). При осаждении хлористым водородом осадок хлорида алюминия не захватывает бериллий, но всегда можно опасаться неполноты выделения алюминия. Поэтому фильтрат следует концентрировать выпариванием и. операцию повторять до тех пор, пока не прекратится образование осадка. Нередко эфирно-хлористоводородным методом пользуются для осаждения основной массы алюминия а остающуюся в растворе часть затем дополнительно выделяют оксихинолином в слабокислой среде (стр. 148). Из горячего фильтрата бериллий можно осадить аммиаком в присутствии избытка оксихинолина, необходимо только перед фильтрованием аммиачный раствор охладить. [c.583]

Реакция окисления хлористоводородной (соляной) кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего СГ-ионы, добавьте 0,5 мл концентрированного раствора КМпО , 5 капель [c.368]

Соль — это соединение, образующееся в результате полного или частичного замещения атомов водорода кислоты металлом. Примером может служить хлорид натрия, в котором атом водорода хлористоводородной (соляной) кислоты замешен атомом натрия. При растворении соли в воде составляющие ее ионы диссоциируют, т. е. превращаются в свободные ионы, отделенные друг от друга молекулами воды. [c.369]

Раствор НС1 в воде называется хлористоводородной (иначе — соляной) кислотой. Последняя относится к числу н а и б о лее сильных кислот. Реактивная соляная кислота обычно имеет плотность 1,19 г/смз и содержит около 37% хлорида водорода. [c.193]

В результате электролитической диссоциации водный раствор хлорида водорода обогащается ионами водорода и приобретает свойства кислоты—это бескислородная, сильная, хлористоводородная или соляная кислота. [c.26]

В кислых растворах, наоборот, белок играет роль катиона например, с соляной кислотой получается хлористоводородная соль (протеин-хлорид) [c.31]

Систематический ход анализа (хлористоводородно-сульфидный метод). Анализ подгруппы серебра. Для отделения подгруппы серебра к отдельной пробе испытуемого раствора добавьте равный объем 1,2 и. раствора соляной кислоты. Выпадает осадок хлоридов. Убедившись в полноте осаждения, разбавьте смесь в два раза водой и отфильтруйте выпавший осадок. [c.271]

Примерно лишь десятая часть из 103 существующих элементов необходима для построения или нормального функционирования человеческого организма. К ним относятся С, Н, Н, О, 8, Р,Са, Ма, Ре, К, С , 1Ид, Си и Мо. Все они одинаково важны, и попытки установить, какой же КЗ них имеет наибольшее значение,— бессмысленны. При отсутствии любого из них организм не смажет долго существовать Некоторые из этих элементов присутствуют в организме в виде ионов. Поваренная (столовая) соль поставляет два иона На+ и С1 эти ионы не выполняют структурных функций и не служат источником энергии. Тем не менее организм не просто нуждается в них, они ему жизненно необходимы, так как поддерживают баланс осмотического давления. Хлорид-ионы нужны организму для образования соляной кислоты (хлористоводородной кислоты) желудочного сока. Кровь нуждается в небольшом количестве гидроксильного иона. В этой главе мы рассмотрим поведение важнейших типов ионных соединений в водных растворах. [c.120]

Учебные растворы, применяемые для обнаружения в них катионов, готовят растворением в дистиллированной воде солей соответствующих элементов [в основном солей азотной кислоты — нитратов и солей соляной (хлористоводородной) кислоты — хлоридов]. [c.17]

При быстром росте общего объема производства соляной кислоты количество ее, получаемое из хлорида натрия и серной кислоты, уменьшается, количество же соляной кислоты, вырабатываемой из отходящих хлористоводородных газов, непрерывно [c.265]

Он легко сжижается под давлением и легко растворим в воде. Хранится под давлением в жидком виде в стальных цилиндрах. Также поставляется в концентрированных водных растворах (обычно от 28 до 38%) (хлористоводородная кислота, соляная кислота) в стеклянных, керамических контейнерах или в железнодорожных и автоцистернах с резиновой футеровкой. В чистом виде эти растворы с едким запахом бесцветны, при наличии примесей (хлорид железа, мышьяк, диоксид серы, серная кислота) имеют желтоватый цвет. На влажном воздухе над концентрированными растворами появляется белый "дым". [c.40]

Хлорид-нон является анионом хлористоводородной (соляной) кислоты НС1. Она представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода и относится к числу сильных минеральных кислот. Большинство солей хлористоводородной кислоты (хлоридов) растворимо в воде нерастворимыми являются хлориды Ag l, Hgj b и Pb lj, а также основные соли (хлороксиды) висмута, сурьмы и олова. [c.78]

Органические хлориды практически не воздействуют на металлы, однако небольшая влажность может вызвать из-за гидролиза образование хлористого водорода или хлористоводородной кислоты, которые отличаются высокой агрессивностью по отношению к углеродистой стали и чугунам. В таких случаях необходимо выбирать материал, стойкий в соляной кислоте при данных концентрации и температуре среды. При наличии небольшого количества соляной кислоты в органических соединениях рекомендуется проводить нейтрализацию добавлением щелочного раствора или соды. В противном случае даже следы соляной кислоты, образующейся при гидролизе, могут вызвать питтинговую коррозию многих металлов. [c.565]

Поскольку в результате гидролиза образуются сильная хлористоводородная и слабая уксусная кислоты, можно ти-трованием раствором гидроксида натрия сильной хлористоводородной кислоты определить эквивалентное количестве хлорида ацетила. Титрование необходимо проводить с индикатором метиловым красным или метиловым оранжевым. С фенолфталеином будет титроваться сумма соляной и уксусной кислоты, образующихся в результате гидро- лиза. [c.192]

Хлорид водорода НС1 (г) хорошо растворим в воде. Раствор обладает сильными кислотными свойствами и представляет собой соляную (или хлористоводородную) кислоту. Это кислота химически активная, хорошо диссоциирующая в водных растворах. Продажная кислота обычно имеет плотность 1,19 и содержит около 37% НС1. [c.485]

Химическая коррозия вызывается непосредственным действием на металл агрессивной среды. В нефтеперерабатывающей промышленности, например, специфическими коррозионными агентами являются содержащиеся в сырой нефти хлориды натрия, калия и магния, которые в процессе первичной перегонки, гидролизируясь, выделяют соляную кислоту, вызывающую сильную хлористоводородную коррозию. При температурах выше 350 °С сероводород, содержащийся в нефтях и дистиллятах, яеносредствеп-йо химически реагирует с железом, образуя сернистое железо. [c.152]

Свойства H l u еесолш. Хлористоводородная (соляная) кислота представляет собой раствор газообразного НС1 в воде. В 1 объеме воды растворяется при обыкновенной температуре около 450 объемов НС1. Насыщенный раствор хлористоводородной кислоты имеет уд. вес 1,20, что соответствует содержанию в нем 39,11% сухого НС1. Выпускаемая в продажу соляная кислота имеет уд. вес 1,19 и содержит 37,28% НС1. Хлористоводородная кислоте относится к сильнейшим одноосновным минеральным кислотам Ее соли называются хлоридами. [c.319]

Реакция окисления хлористоводородной (соляной) кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего СГ-ионы, добавьте 0,5 мл концентрированного раствора КМпО , 5 капель концентрированной HjSO и нагрейте (под тягой ). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора КМпО и выделение газообразного хлора, который открывают при помощи иодкрахмальной бумаги (синее окрашивание). [c.319]

Для защиты от коррозии, вызываемой хлористоводородной средой, применяется в основном обессоливание и защелачива-ние нефтей с целью перевода хлоридов кальция и магния в хлорид натрия, а кроме того, подача аммиака в места конденсации воды для нейтрализации соляной кислоты. [c.108]

Для получения реактивной бумаги антразо пропитывают фильтры раствором, содержащим 0,2 г хлористоводородной соли антразо , 4 мл соляной кислоты (пл. 1,12 г см ), 30 г хлорида аммония, 135 мл воды, 0Q мл спирта и высушивают их. [c.189]

Полоски фильтровальной бумаги пропитывают раствором, содержащим 0,2 г хлористоводородной соли антразо, 4 мл соляной кислоты (плотн. 1,2 aj M ), 30 г хлорида аммония, 135 мл воды и 60 мл этилового спирта высушивают на воздухе и хранят в плотно закрытой банке [c.442]

Раствором, содержащим 0,2 г хлористоводородной соли антразо , 4 мл соляной кислоты (пл. 1,12 г/см ), 30 г хлорида аммония, 135 мл воды, 60 мл спирта, пропитывают фильтры. Высушивая их, получают реактивную бумагу антразо . [c.187]

Медная соль аланина (СзН0ОзМ)2Си, темносиние листочки хлористоводородный -аланин СзН ОзЫ-НС), призмы, т. пл. 204°, очень хорошо растворим в воде, трудно—в спирте и концентрированной соляной кислоте. О реакции с хлоридом железа (III), нингидрином и реакции Шелле см. на стр. 267. [c.272]

Концентрированная серная кислота растворяет колхицин, причем появляется желтая окраска, переходящая при нагревании в красную реактив Эрдмана и серномолибденовая кислота дают желтую окраску концентрированная азотная кислота ( ==1,38—1,40) окрашивается в фиолетовый, затем коричнево-красный цвет после добавления воды появляется светложелтая и после добавления избытка раствора щелочи—оранжево-красная окраска. Дымящая соляная кислота в присутствии небольших количеств хлорида железа (III) дает грязную черно-зеленую окраску, изменяющуюся при встряхивании с хлороформом в гранатово-красную с переходом до желто-коричневой. Прибавление к водному раствору колхицина хлористоводородного гидроксиламина и едкого натра вызывает постепенное появление (более быстро при нагревании) оранжевой окраски. [c.408]

Для удаления солей аммония перенесите испытуемый раствор в чашку или тигель и выпаривайте на горелке. Не переполняйте чашку раствором и ставьте ее на асбестированную сетку, чтобы не происходило разбрызгивания. После выпаривания раствора досуха остаток прокалите до прекращения выделения белого дыма. Трудноразлагаемые соли следует прокаливать при более высокой температуре. Однако чрезмерное прокаливание может привести к потере других ионов. Смачивание сухих солей аммония концентрированной соляной кислотой благоприятствует их термическому разложению, так как нри этом соли нелетучих кислот превращаются в летучую соль хлористоводородной кислоты—хлорид аммония. [c.185]

При действии хлорида олова(П) нг кислые растворы платины(IV) образуются растворимые продукты, имеющие цвет от желтого до оранжевого, состав которых не установлен. По-видимому, они содержат oлoвo и не содержат ни коллоидной платины, ни платино-(П)хлористоводородной кислоты. Интенсивность окраски зависит от концентрации соляной кислоты. Максимум интенсивности окраски образуется примерно в 0,3 М кислоте (при этой кислотности окраска вдвое интенсивнее, чем в 2 М кислоте), однако окраска более устойчива при более высокой кислотности (> 0,7 УИ). Концентрация хлорида олова(П) мало влияет на интенсивность окраски. При низкой кислотности интенсивность окраски возрастает в присутствии хлорида oлoвa(IV) в примерно 2 М соляной кислоте присутствие хлорида олова( ) на окраску не влияет . Светопоглощение пропорционально концентрации платины, по крайней мере до 30 ч. на млн. [c.653]

ХЛОРИДЫ. Соли соляной (х.чористоводородной) кислоты НС1. Содержатся в растениях, хотя и в небольших количествах. Широко представлены в калийных удобрениях и в сырых калийных солях и минералах. В засоленных почвах обычно преобладают над другими солями, удаляются при промывке. X. натрия — поваренная соль — является необходимой составной частью рациона животных, ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА. См. Кислота соляная. ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ. NH4 I. [c.345]