Хлористоводородная кислота Водород хлористый

При содержании хлора в смеси 60% и выше абгазы можно с успехом использовать в производстве синтетической соляной кислоты При более низком содержании хлора смешивают электролитический хлор с абгазами перед подачей их в печи синтеза НС1. При этом образуется разбавленный хлористоводородный газ. Если хлористый водород используется для гидрохлорирования органических продуктов, его необходимо концентрировать на установке стриппинга [c.334]

Как видно из данных табл. 5.3, для эпоксидных смол получены очень близкие результаты анализа с помощью хлористоводородной кислоты в диоксане и с обоими реактивами на основе хлорида пиридиния. Результаты же анализа с помощью хлористоводородной кислоты в целлозольве на 3—8% ниже, по-видимому, вследствие побочной реакции сс-эпоксигруппы со спиртовой группой целлозольва. Из-за этого серьезного недостатка дальнейшие исследования данного метода не проводились. Методы с использованием хлористоводородной кислоты в водном и спиртовом растворах хлорида магния и хлористого водорода в эфире для анализа эпоксидных смол не применимы из-за ограниченной растворяющей способности реактивов. [c.245]

Как уже отмечалось, хлористый водород хорошо растворим в воде. Раствор обладает сильными кислотными свойствами и представляет собой соляную (или хлористоводородную) кислоту. Это — кислота химически активная, хорошо диссоциирующая в водных растворах. Продажная кислота обычно имеет плотность 1,19 и содержит около 37% НС1. [c.524]

Раствор хлористого водорода в изопропиловом спирте содержит 1 мл концентрированной хлористоводородной кислоты на 100 мл изопропилового спирта. Если не применять хлористоводородной кислоты, то препарат получится не чистым и выход сильно снизится. Хлористый натрий плохо растворим в этом растворе. [c.175]

Приготовление раствора хлористоводородной кислоты (0,5 моль/л). 1 мл раствора содержит 0,01823 г хлористого водорода. [c.297]

При изготовлении настоев и отваров из лекарственного растительного сырья, содержащего алкалоиды, прибавляют хлористоводородную кислоту (в пересчете на хлористый водород), причем кислоты берут по массе столько, сколько содержится алкалоидов во взятом количестве лекарственного растительного сырья. [c.148]

Эпихлоргидрин реагирует с гидрохлорирующим реагентом количественно, за исключением реакций с хлористым водородом в эфире и хлористоводородной кислотой в водном хлориде магния. Низкое кажущееся содержание, по-видимому, является результатом неполного взаимодействия (в первом случае) и ограниченной растворимости пробы (во втором случае). Есть основания полагать, что анализ эпихлоргидрина с хлористоводородной кислотой в диоксане дает значения, которые несколько ближе [c.242]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

При изготовлении раствора № 2 по Демьяновичу исходят из фактического содержания хлористого водорода в растворе (1,5%), используя для разведения концентрированную 257о хлористоводородную кислоту, отвечающую требованиям статьи № 17 ГФХ. Такой кислоты для приготовления раствора следовало бы взять 6 мл. Однако поскольку в аптеках имеется, как правило, лишь разведенная хлористоводородная кислота (8,3%), то раствор № 2 по Демьяновичу готовят именно из нее, отмеривая в отпускную склянку 18 мл такой кислоты п до 100 мл дистиллированной воды. Разведенную хлористоводородную кислоту концентрацией 8,3% следует приносить в ассистентскую комнату лишь для приготовления раствора по прописи Демьяновича, после чего она должна быть убрана на место. [c.167]

Приготовление 0,1 н. растворов хлористоводородной кислоты в спиртаХ и гликолях. Растворяют приблизительно 9 мл концентрированной (12 н.) хлористоводородной кислоты в 1 л очищенного растворителя, тщательно перемешивают, закрывают пробкой и оставляют стоять в течение 3—4 суток. Небольшое количество воды, присутствующее в концентрированной кислоте, не мешает и, возможно, способствует сохранению НС1 в растворенном состоянии. Следовательно, нет необходимости применять хлористый водород. Растворы хлористоводородной кислоты готовят в различных спиртах и смеси этиленгликоль — изопропиловый спирт (1 1). [c.83]

Иодистоводородная и бромистоводородная кислоты реагируют в большинстве случаев легко, тогда как хлористоводородная кислота уже настолько малоактивна, что водной соляной кислотой без трудностей этерифици-руются только наиболее реакционноспособные спирты (третичные, бензи-ловые спирты). В других случаях необходимо создать по возможности более высокую концентрацию хлористого водорода путем насыщения спирта газообразным НС1 и даже проводить реакцию в запаянной ампуле при повышенной температуре. Прибавление безводного хлористого цинка повышает реакционную способность как спирта, так и соляной кислоты. [c.169]

Парафины являются нестабильными продуктами, разлагающимися при 260 °С. При контакте с железом в условиях продолжительного нагрева при 100—130 °С парафины разлагаются с выделением следов хлористого водорода. Разложение катализируется железом и цинком, в меньшей степени алюминием. При высоком содержании хлора (до 47%) их разложение может вызвать хлористоводородная кислота. Во избежание каталитического действи51 металлов аппаратуру для проведения хлорирования облицовывают стеклом. [c.114]

Реакции с иодистоводородной и бромистоводородной кис лпл ми осуществляются в большинстве с- учаев легко, тогда как хлористоводородная кислота уже настолько малоактивна, что в пр г-сутствии ее водных растворов без трудностей этерифицируюп я только наиболее реакционноспособные спирты (третичные и пеп-знловые). В некоторых случаях необходимо создать по возможна сти более высокую концентрацию хлористого водорода путем иа сыщения спирта газообразным НС1 н даже проводить реакции я запаянной ампуле пр(и повышенной температуре. Прибавление f iei водного хлористого цинка повышает реакционную способность как спирта, так и соляной кислоты. [c.254]

Интересно было исследовать безводный реактив — хлористый водоро/д — диоксан особенно потому, что низкие результаты, полученные для изобутиленоксида, монооксида бутадиена и оксида стирола можно было бы объяснить гидролизом а-эпоксигруппы или хлоргидрина. Однако оказалось, что степень взаимодействия за 15 мин становилась тем меньше, чем более безводные условия создавались при определении [3]. Это вполне согласуется с тем фактом, что Суэрн и сотр. [4], используя в качестве реактива хлористый водород в эфире, для обеспечения полноты взаимодействия проводили реакцию с различными а-эпоксидами в течение 2—3 ч, тогда как Кинг [5], а также Юнгникель и др. показали, что с водной хлористоводородной кислотой в диоксане для полноты реакции достаточно 5—10 мин. Таким образом, для количественного протекания гидрохлорирования необходимо некоторое количество воды в реакционной смеси. Возможно, это объясняется тем, что прежде, чем начнется гидрохлорирование а-эпоксигруппы, необходима диссоциация комплекса хлористоводородная кислота — эфир. [c.248]

Хлористоводородная соль эфира глицина была получена действием абсолютного спирта и хлористого водорода на глицин из хлорангидрида глицина и спирта действием алшиака или гексаметилентетрамина на монохлороуксусную кислоту с последующим омылением спиртовым раствором соляной кислоты действием хлористого водорода на метиленаминоацетонитрил и восстановлением этилового эфира щйимуравьиной кислоты или хлористоводородной соли соответственных имидоэфиров [c.578]

Этиловый зфир адипиновой кислоты получается при кипячении адипиновой кислоты, этилового спирта, бензола и серной кислоты из адипиновой кислоты, спирта и хлористого водорода из адипиновой кислоты, абсолютного спирта и серной кислоты при перегонке смеси этилового спирта, толуола и адипиновой кислоты с добавлением небольшого количества хлористоводородной кислоты, действующей в качестве катализатора и по меюдике, описанной выше [c.580]

Хлористый водород, НС1, негорючий бесцветный ядовитый газ. На воздухе дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Мол. вес 36,46 плотн. 1,639 кг1м при 0° С и 760 мм рт. ст. г. пл. —114,2° С т. кип. —85,1° С плотн. по воздуху 1,27 при растворении в воде (растворимость 42,34% при 18°С) выделяется 18 ккал моль тепла. Водный раствор называется хлористоводородной или соляной. кислотой. Сухой хлористый водород непожароопасен. Сильные окислители вызывают выделение газообразного хлора, а смесь азотной и соляной кислот выделяет хлор и закись азота. [c.277]

Хлорид-нон является анионом хлористоводородной (соляной) кислоты НС1. Она представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода и относится к числу сильных минеральных кислот. Большинство солей хлористоводородной кислоты (хлоридов) растворимо в воде нерастворимыми являются хлориды Ag l, Hgj b и Pb lj, а также основные соли (хлороксиды) висмута, сурьмы и олова. [c.78]

Хотя установлено, что большая часть кислот, оснований и солей является ионогенами, однако степень ионизации их водных растворов весьма различна. Так, граммолекула хлористого водорода, растворенная в 10 л 1воды, содержит приблизительно в 70 раз больше водородных ионов, чем эквивалентное количество уксусной кислоты той же концентрации то же самое соотношение применимо к растворам гидроокиси натрия и гидроокиси аммония. Так как сила кислоты или основания определяется степенью их ионизации, то хлористоводородная кислота приблизительно в 70 раз сильнее, чем уксз/сная кислота, а гидроокись натрия или калия приблизительно в 70 раз сильнее, чем гидроокись ам.мония. [c.19]

Для проведения конденсации о-оксибензалькетон или смесь кетона и о-оксибензальдегида обрабатывают газообразным хлористым водородом в эфире или уксусной кислоте при 0°. Применяются также и другие растворители, например диоксан и этилацетат [24]. Если хлористоводородная соль не выделяется, то к реакционной смеси добавляют хлорное железо или 70%-ную хлорную кислоту до осаждения соли бензопирилия в виде кристаллического ферри-хлорида или перхлората. Для получения больших количеств солей флавилия удобнее всего действовать на смесь о-оксибензальдегида и ацетофенона в эфире 70%-ной хлорной кислотой и хлористым водородом при 0° [56]. [c.221]

Раствор хлористого водорода в диэтиловом эфире также хорошо растворяет многие ос-эноксиды, однако он не пригоден для анализа твердых эпоксидных смол. Эффективным реагентом для этих смол является раствор хлористоводородной кислоты в целлозольве, однако многие смолы растворяются слишком медленно, требуется нагревание и перемешивание смеси в течение довольно длительного времени. Хорошими растворителями для ос-эноксидов являются пиридин, хлороформ и диоксан, и реактивы, приготовленные в этих растворителях, оказались пригодными для анализа почти всех исследованных образцов. [c.242]

При определении оксида изобутилена и монооксида бутадиена в водной и водно-спиртовой среде (реактив с хлоридом магния) получаются заметно заниженные результаты. Результаты анализа значительно выше, если реакционная смесь содержит незначительное количество воды (хлористоводородная кислота — диоксан и хлорид пиридиния — пиридин). При использовании безводных реактивов (хлористый водород — диэтиловый эфир и хлорид пиридиния — хлороформ) для изобутиленоксида получаются количественные результаты с обоими реактивами, а для монооксида бутадиена — только со вторым реактивом. Следовательно, наличие воды в реакционной смеси, по-видимому, оказывает влияние на анализ. Вполне вероятно, что оба этих а-эпоксида легко гидратируются или что их хлоргидрины легко гидролизуются. Известно, что а-эпоксиды, содержащие третичный атом углерода, гидратируются значительно легче, чем другие а-эпоксиды [8]. [c.244]

Сложные эфиры муравьиной и уксусной кислот частично гидролизуются, образуя свободные кислоты, при действии реактивов, содержащих воду, а также в хлориде пиридиния в пиридине и хлористоводородной кислоте в диоксане. Степень гидролиза намного меньше нри использовании почти безводных реактивов,-например, хлористого водорода в диэтиловом эфире и хлорида пиридиния в хлороформе. Мешающее влияние реакционноспособных сложных эфиров при определении в диоксане или в растворах хлорида магния, вероятно, молено уменьшить, понижая температуру и (или) уменьшая продолжительность реакции Можно воспользоваться и другими средствами, например, вместо ацидиметрического титрования неизрасходованной хлористо водородной кислоты оставшиеся хлорид-ионы определить по Фольгарду или другим аргентометрическим методом. Менее гидролизуемые эфиры, например этилизовалерат, диметилмалонат, бутилстеарат, этилолеат и бензилбензоат, при гидрохлорировании хлористоводородной кислотой в диоксане или хлоридом пиридиния в хлороформе не оказывают влияния. Применимость одного из наиболее предпочтительных методов (реактив — хлористоводородная кислота в диоксане) к анализу сложных смесей иллюстрируется данными табл. 5.6. [c.250]

Другой метод для получения стандартного раствора хлористоводородной кислоты основан на приготовлении его из хлористоводородной кислоты с постоянной точкой кипения. Если кипятить концентрированную (12 F) хлористоводородную кислоту, то молекулы хлористого водорода и воды будут отгоняться до тех пор, пока оставшийся pa TBop не достигнет определенного, точно известного состава (близкого к [c.131]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлористоводородная кислота Водород хлористый : [c.257] [c.344] [c.31] [c.227] [c.43] [c.164] [c.181] [c.245] [c.247] [c.61] [c.102] [c.359] [c.60] [c.23] [c.144] [c.319] [c.361] [c.161] [c.162] [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология