Взрыв смеси хлора с водородом

Аварии, связанные с образованием взрывоопасной газовой смеси. При конденсации (сжижении) хлора вследствие образования взрывоопасной концентрации водорода в хлоргазе происходили взрывы в отделителях, буферах и трубопроводах абгазов. Так, при неисправности гидрозатвора образовавшаяся взрывоопасная смесь водорода с хлором из системы попала в сборник жидкого хлора, произошел взрыв газовой смеси, осложнившийся токсическим действием вылившегося из емкости жидкого хлора. Аварии, связанные [c.52]

Водород активно соединяется с галогенами жидкий водород реагирует с твердым фтором со взрывом. С хлором водород соединяется при нагревании, на свету же реакция проходит даже при нормальной температуре со взрывом. С кислородом водород взрывает при нагревании. Два объема водорода и один объем кислорода образуют смесь, называемую гремучим газом. Взрывоопасна смесь водорода с кислородом в соотношении от 5 до 94,3% по водороду, а также с воздухом в соотношении от 5 до 73,5% по водороду. [c.13]

Широко применяемые в цехах жидкого хлора аппараты, водной емкости которых совмещены испаритель хладоагента (аммиака) и конденсатор хлора, в процессе эксплуатации подвергаются сильной коррозии (раствором хлористого кальция или поваренной соли).-В последние годы в цехах большой производительности применяют конденсаторы трубчатого типа с использованием в качестве хладоагента фреона. Применять в холодильнике трубчатого типа в качестве хладоагента аммиак опасно, так как хлоро-амми-ачнай смесь при коррозии труб или образовании неплотностей в соединениях может привести к взрыву. Во избежание коррозии в рассол вводят пассивирующие добавки (соли хромовой, фосфорной и других кислот), поддерживают слегка щелочную реакцию рассола (pH = 7,5—8), периодически проверяют отсутствие в рассоле растворенного аммиака, хлора. При возникновении аварийных ситуаций (быстром росте содержания водорода в абгазах или в хлоргазе) предусматривают аварийную подачу сухого азота или воздуха в хлоропровод на вводе в цех сжижения. [c.55]

Взаимодействие водорода и хлора при ярком освещении происходит со взрывом реакционной смеси. Подготовка этого опыта требует большой осторожности, хотя его проведение в аудитории вполне безопасно и в то же время эффектно. Смесь хлора с водородом может взорваться не только под действием света, но и в присутствии катализатора, причем катализатором может оказаться пыль в реакционной колбе или шероховатая поверхность стенок колбы. Поэтому колба должна быть новой и тщательно вымытой. [c.40]

Так, в цепных реакциях положительные катализаторы могут облегчать возникновение цепей (вспомним действие паров металлического натрия на смесь хлора с водородом). Отрицательные же катализаторы в цепных реакциях могут действовать путем обрыва цепей. Так действуют продукты разложения тетраэтилсвинца или карбонила железа, которые прибавляют к моторным бензинам для уменьшения возможности преждевременных взрывов в цилиндрах мотора. [c.492]

Химические реакции, протекающие под воздействием света, называются фотохимическими, а сам раздел физической химии, занимающийся их изучением, получил название фотохимии. Примеров фотохимических реакций можно привести очень много. Так, смесь газов водорода и фтора на свету взрывается, аммиак разлагается на водород и азот, бромид серебра разлагается с выделением металлического серебра, что широко используется в фотографии, процесс отбелки тканей кислородсодержащими соединениями хлора также протекает под воздействием света и т. д. К числу фотохимических процессов относятся и реакции фотосинтеза, в результате которых в зеленых растениях из оксида углерода (IV) и воды образуются различные органические соединения, главным образом углеводы. [c.172]

Сухая смесь водорода и хлора взрывается при содержании водорода 3,5—97%, т. е. смеси, содержащие менее 3,5% водорода или менее 3% хлора, невзрывоопасны. Кислород способствует активизации газовой смеси. Смесь водорода с воздухом взрывается при содержании водорода в пределах 4,1—74,2%. [c.41]

I Цепные реакции были открыты при изучении фотохимических процессов. Еще в прошлом веке было известно, что если смесь хлора и водорода подвергнуть интенсивному освещению, то происходит быстрая реакция образования H I, которая при известных условиях может приобрести характер взрыва. [c.347]

Своеобразно реагирует хлор с водородом. В темноте смесь хлора с водородом не взаимодействует. Однако при сильном освещении реакция протекает очень быстро, со взрывом [c.169]

При работе с некоторыми веществами (смесь метана с хлором, водорода с хлором и др.) требуются особые меры предосторожности, имея в виду, что при сильном искусственном освещении или на солнечном свету такие смеси бурно реагируют со взрывом. [c.171]

В темноте и при обычной температуре эта реакция протекает очень медленно. На прямом солнечном свету и при высокой температуре (выще 240° С), а также от действия искры смесь хлора с водородом при содержании от 4 до 96% водорода взрывается. Присутствие водяных паров уменьшает опасность взрыва. При равномерном поступлении обоих газов в аппарат с высокой температурой они могут реагировать спокойно — гореть без взрыва. При сгорании смеси равных объемов хлора и водорода, имеющей температуру 30° С, без отвода тепла теоретическая температура факела пламени около 2550° С. Практически температура пламени ниже и равна 2000—2400° С. [c.9]

При нарушении циркуляции ртути вследствие остановки ртутного насоса, забивки трубопроводов или кристаллизации едкого натра в разлагателе дно ванны оголяется и работает как твердый стальной катод с выделением водорода. Водород загрязняет хлоргаз, получается смесь хлора и водорода, очень взрывоопасная при содержании в ней водорода от 4% и выше. В ванне может произойти взрыв этих газов. Поэтому при остановке ртутного насоса ванна должна быть немедленно выключена. [c.219]

Наиболее опасны по силе взрыва смеси, в которых водород и хлор или водород и кислород воздуха находятся в стехиометри-ческом соотношении (смесь из 50% хлора и 50% водорода или смесь 30% водорода и 70% воздуха). Такие смеси взрываются с [c.41]

В темноте при обычной температуре практически не происходит. На прямом солнечном свете н при высокой температуре смеси хлора и водорода при содержании от 4 до 96% Нг в хлоре взрываются. С наибольшей силой взрывается смесь равных объемов Нг и С12. Однако при равномерном поступлении обоих газов в замкнутое пространство они могут гореть друг в друге. Этот процесс используется в про.мышленности для получения хлористого водорода (стр. 399). [c.327]

В процессе электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов, проводимом для получения хлора, водорода и каустической соды по методу электролиза с твердым катодом, необходимо разделение продуктов, образующихся на электродах. Смесь газовых продуктов электролиза — хлора и водорода— взрывается под действием различных инициаторов и даже под влиянием солнечных лучей. При смешении этих газов практически невозможно проведение электролиза в условиях, безопасных как для обслуживающего персонала, так и для сохранения целостности аппаратуры и оборудования хлорной установки. [c.33]

Взаимодействие хлора с водородом при обычной температуре и на рассеянном свету протекает медленно, при нагревании или освещении прямым солнечным светом эквимолярная смесь газов взрывается. Непосредственное взаимодействие водорода и хлора используют для промышленного получения хлористого водорода. [c.12]

Символ I формула l желто-зеленый газ с резким запахом тяжелее воздуха (р = 3,214 г/л) не горит и не поддерживает горения сильнейший дыхательный яд влажный хлор оказывает дезинфицирующее и отбеливающее действие растворим в воде уже при низких температурах реагирует с большинством элементов с выделением большого количества тепла и в ряде случаев с возгоранием. Смесь хлора с водородом (хлорный гремучий газ) при освещении солнечным светом взрывается с образованием хлористого водорода [c.164]

Например, наличие следов воды сильно ускоряет разложение таких веществ, как озон, окись хлора и др. В отсутствие воды типичный окислитель хлор не проявляет окислительных свойств сухой воздух совершенно не окисляет натрий или фосфор, сухая гремучая смесь из водорода и кислорода не взрывается даже при нагревании до 1 000°. [c.113]

Различия в свойствах галогенов состоят в степени их окислительной активности, что хорошо иллюстрируется реакциями их взаимодействия, например, с водородом фтор реагирует при обычных условиях и только со взрывом, хлор образует взрывчатую смесь с водородом, но реагирует только при нагревании или при действии яркого света, бром — при нагревании, йод — при более сильном нагревании. [c.181]

Смесь хлора с водородом является взрывоопасной при содержании в хлоре от 5,8 до 88,5% водорода. Смесь равных объемов хлора и водорода взрывается с наибольшей силой. Взрыв смеси хлора и водорода может произойти под действием электрической искры, при местном нагреве до 450—500 °С, а также при действии прямого солнечного света или некоторых веществ, обладающих каталитическими свойствами. [c.20]

Простое вещество. Желто-зеленый газ с резким запахом. Молекула содержит ковалентную 0-связь С1 —С1, прочность связи обеспечивается дополнительным дативным взаимодействием (С1 С1). Термически устойчив, негорюч на воздухе, смесь с водородом взрывается на свету. Хорощо растворим в воде, на 50% подвергается дисмутации. Химически активен, реагирует со щелочами, металлами, неметаллами. Очень сильный окислитель. Качественная реакция — см. 35 Применяется в неорганических и органических синтезах, относится к продуктам основного химического производства. Ядовит, раздражает слизистую оболочку органов дыхания и разрушает легкие. Вдыхание воздуха с объемной долей хлора 0,05% в течение 1—2 ч может парализовать дыхательную функцию человека. [c.155]

Отсутствие разработанного технологического процесса долгое время мешало осуществлению этого синтеза в производственных условиях, так как смесь хлора и водорода иногда взрывалась и разрушала установку. Исследованиями советских ученых установлено, что взрывоопасные смеси в газах образуются только при определенных соотношениях компонентов. Область взрывных смесей в системе — l —H l показана на рис. VII приложения. Полученные данные позволили разработать технологический режим производства, обеспечивающий спокойное, не взрывное горение хлора в струе водорода при небольшом избытке последнего от стехиометрического (3—5%). При этом соляная кислота и выхлопные газы не загрязнены хлором. [c.457]

В процессе эксплуатации электролизеров может произойти отключение двигателя ртутного насоса и, следовательно, прекращение циркуляции ртути в электролизере. В этом случае на стальном днище будет происходить разрядка ионов водорода. Поскольку в электролизере с ртутным катодом отсутствует разделяющая диа-4>рагма, водород смешивается с хлором и образуется взрывоопасная газовая смесь хлора с водородом. При продолжительности остановки ртутного насоса более 7 с может произойти взрыв. Поэтому необходимо иметь питание электродвигателя ртутного насоса от двух источников — рабочего и резервного, включающегося автоматически. При наличии одной только питающей сети можно рекомендовать в качестве резервного питания электродвигателей ртутных насосов использовать автоматически включаемый дизель с генератором тока со временем пуска не более 7 с. [c.54]

Другим основанием для введения воздуха является понижение риска взрыва, когда употребляется газовая смесь, содержащая водород. Водород всегда содержится в хлоре, в особенности в ваннах с ртутным катодом. В этом случае может быть полезным введение воздуха во второй или третий этаж сверху. На процесс образования хлорной извести в этом случае водород влияет менее, так как он удаляется с отработанными газами. [c.254]

Таким образом, получается как бы цепь последовательных реакций, причем за счет каждой первоначальной возбужденной (диссоциированной) молекулы образуется в среднем 1Ш тыс, молекул ЫСе и реакция протекает с большой скоростью. Однакс если, воздействуя на смесь хлора с водородом, не создавать еще и специальные (особые) условия, эта реакция протекает со взрывом. [c.25]

Смесь хлора с водородом в сосуде из окиси магния реагирует в 60 раз медленнее, чем в сосуде из кварца. Еще с большей скоростью реакция идет в стеклянном сосуде. В стекле реакция хлора с водородом в отсутствии света начинается при температурах ниже 200° С, а выше 250° С происходит взрыв. В данных реакциях материал реакционных сосудов играет роль катализатора. [c.207]

Реакции, протекающие под действием света, назьи ваются фотохимическими. К фотохимическим процес- сам относится большое число различных реакций. Например, на свету смесь газов водорода и фтора взрывается, аммиак разлагается на азот и водород, под действием ультрафиолетового излучения образуется озон из молекулярного кислорода. Фотохимические реакции лежат в основе фотографических процессов, отбеливающего действия кислородсодержащих соединений хлора, люминесценции. Под действием ультрафиолетовых лучей солнечного света в коже человека синтезируется необходимый вита-i мин D, обладающий антирахитичной активностью. Синтетический витамин D получают в промышленности, также используя фотохимическую реакцию. Под действием света может изменяться качество пищевых продуктов, так, в молоке уменьшается содержание витаминов (кроме витамина D), молочный жир окисляется, молоко приобретает неприятный привкус. [c.95]

Как уже было отмечено, эквимолярная смесь хлора и водорода при низкой температуре и в темноте не реагирует. При освещении или сжигании эта смесь взрывается (см. стр. 291). [c.345]

Смесь водорода с кислородом (гремучий газ) реагирует при нагрева НИИ. Смесь водорода с хлором (хлорный гремучий газ) взрывается уже при освещении солнечным светом. Восстанавливает многие вещества. [c.143]

Газовая смесь, содержащая водород, кислород и хлор, взорвана. Оцределите общее давление смеси после взрыва, если смесь приведена к исходной температуре (0°), а исходные парциальные давления рнг =380 мм рт. ст. рог =100 мм рт. ст. рС12 =80 мм рт. ст. [c.18]

Хлор является сильным окислителем. При его взаимодействии с солями аммония или аммиаком образуется тяжелая маслянистая жидкость — трихлорид азота ЫС1з. Трихлорид азота является сильным взрывчатым веществом, способным взрываться при механических воздействиях. Смесь хлора с водородом при содержании последнего от 5,8 до 88,5 7о (об.) взрывоопасна. [c.44]

Хлор образует с водородом взрывоопасные смеси. Область взрывоопасных концентраций находится в пределах 5,8—88,5%. Смесь хлора и водорода может взорваться от действия света, электрической искры, нагревания, от присутствия некоторых веществ, например окислов железа. Пары воды и двуокись углерода флегматизиру-ют взрывную смесь. Различают две области опасных концентраций водорода в хлоре первая — от нижнего предела до концентрации приблизительно 20%—область термического взрыва и вторая — с концентрацией водорода выше 20% —область детонации. [c.49]

Этот процесс осу1цествляют в специальных установках, в которых смесь водорода и хлора непрерывно образуется и тут же сгорает ровным пламенем. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекаиие реакции. Исходным сырьем для получения хлороводорода служат хлор и водород, образующиеся прп электролизе раствора Na l ( 197). [c.363]