Щавелевая кислота открытие

ОПЫТ 37. ОТКРЫТИЕ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ В ВИДЕ КАЛЬЦИЕВОЙ СОЛИ [c.67]

Опыт 28. Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли. [c.452]

ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ Открытие [c.190]

Опыт 35. Открытие уксусной кислоты. Получение комплексной железной соли и разложение ее при кипячении. . . Опыт 36. Получение натриевой соли щавелевой кислоты. Дока [c.4]

Опыт 36. Получение натриевой соли щавелевой кислоты Доказательство строения щавелевой кислоть Опыт 37. Открытие щавелевой кислоты в виде кальцие [c.247]

Иодатный метод, описанный в разделе Общие замечания (стр. 598) для качественного открытия тория, в измененном виде может служить также для отделения тория от скандия В этом случае редкоземельные элементы выделяют щавелевой кислотой, осадок прокаливают, окислы растворяют в соляной кислоте и отделяют торий и скандий осаждением тиосульфатом (см. ниже). Полученный осадок растворяют в азотной кислоте, фильтруют и выпаривают фильтрат досуха. Остаток обрабатывают [c.603]

Время теории флогистона. В XVIII в. многое было сделано в области изучения газов. Создателями газового анализа были работавшие примерно в одно время Г. Кавендиш (показал, что вода — сложное вещество), Дж. Пристли, К. Шееле, Дж. Блэк. С их именами связано открытие кислорода и водорода, а также много других открытий. Например, шведский ученый К. Шееле получил щавелевую кислоту, которую сам и предложил впервые как реагент на кальций. Одним из ведущих аналитиков ХУШ столетия был [c.15]

Опыт 14, Открытие вольфрама в стали. На очищенную поверхность образца нанести две капли бромной воды. После исчезновения бурого окрашивания прибавить две капли раствора смеси персульфата аммония, щавелевой кислоты и серной кислоты. После испарения жидкости на слабом огне должно остаться синее пятно вольфрамовой сини. [c.117]

Кальциевая соль щавелевой кислоты — оксалат кальция — исключительно плохо растворима в воде. Этим пользуются для открытия и для количественного определения кальция, а также и для открытия щавелевой кислоты. Желая открыть кальций, добавляют к испытуемому раствору щавелевой кислоты. Желая открыть щавелевую кислоту, добавляют, наоборот, к исследуемому раствору растворимый в воде СаСЬ. В обоих случаях образуется осадок щавелевокислого кальция [c.121]

Однако вскоре новые открытия в области органических соединений опровергли виталистические воззрения. В 1824 г. Ф. Велер, немецкий врач и химик, ученик Берцелиуса, впервые получил из неорганического газообразного вещества — дициана при нагревании его с водой щавелевую кислоту это типично органическое вещество до тех пор выделяли только из растений — щавеля, некоторых водорослей и т. п. Через четыре года, в 1828 г., Велер осуществил синтез органического вещества животного происхождения нагревая неорганическое соединение — циановокислый аммоний, он получил мочевину — вещество, которое ранее выделяли только из мочи — продукта жизнедеятельности животных организмов. [c.11]

Н. Я. Демьяновым в применении к дибромидам с открытой цепью, а А. Е. Успенским—в применении к дибромидам циклического строения полиметиленового ряда. Важное значение для получения непредельных углеводородов из гидроксильных производных имеет метод дегидратации последних по И. Д. Зелинскому действием безводной щавелевой кислоты. [c.66]

Синтез дипептида Сложноэфирная конденсация эфира щавелевой кислоты с СН-кислотным сульфоном Циклический эфир угольной кислоты (карбонат) из фосгена и 1,2-дигидроксисоединения в присутствии третичного основания Переэтерификация циклического карбоната при образовании эфира угольной кислоты с открытой цепью [c.641]

Хотя щавелевокислые комплексы ниобия и тантала были открыты около шестидесяти лет тому назад [1] и их значение в промышленной переработке руд этих металлов, а также при их аналитическом разделении известно, исследованию этих комплексов уделяется чрезвычайно мало внимания. Лишь спустя тридцать лет после открытия оксалатных комплексов ниобия и тантала появляется работа [2], в которой авторы на основании проведенных кондуктометрических и потенциометрических исследований подтверждают факт образования комплексных соединений ниобия и тантала со щавелевой кислотой. В то же время они высказывают предположение, что растворение пятиокисей ниобия и тантала в щавелевой кислоте имеет коллоидный характер. Однако позже было установлено, что раствор пятиокиси ниобия в щавелевой кислоте не является коллоидным [3]. Кроме того, было показано [4], что комплекс ниобия со щавелевой кислотой устойчив при pH меньше 5. Этими работами в основном и исчерпывается литература, посвященная изучению оксалат-иых растворов ниобия и тантала. [c.219]

Мочевина была открыта в моче еще в 1773 г. Руэллем, а несколько позднее была подробно исследована Фуркруа и Воклэном, а также Прутом. Наконец, в 1828 г. Велеру удалось получить се синтетическим путем из цианата аммония, что. наряду с незадолго перед этим осуществленным синтезом щавелевой кислоты из дициана, явилось первым синтетическим иолученисм вещества, образующегося в результате жизнедеятельности о р г а и и з м а. [c.286]

Р-ции открыты А. Штреккером соотв. в 1850, 1862 и 1868. ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА (этапдиовая к-та) НООССООН, fпл 189,5°С, iмaг 125°С гигр. раств. в воде, сп., эф. (соотв. 9,5 г, 33,7 г и 16,9 г в 100 мл) образует дигидрат ( пл 101,5°С). Сильная к-та (Кг 5,9-10 Кг 6,4-10-=) восстановитель. Соли и эфиры Щ. к. наз. оксалатами. Содержится в щавеле в виде оксалата К. Получ. быстрым нагреванием (> 350°С) формиата Ка. Примен. для очистки металлов от ржавчины и накипи компоненг композиций для чистки А1, Ag, Сг и медных сплавов компонент анодных ванн для получ. защитных плеиок па А1, Т и 5п протрава в колсев. произ-ве текст.-вспомогат. в-во для осаждения РЗЭ. ПДК 1 мг/м . [c.691]

Опыт 37/ Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой ссши Номенклатура кислот Упражнения Эфиры [c.202]

Для выделения карбонильных соединений из смесей их превращали в самые разнообразные производные. Многие из этих производных имеют слишком высокую полярность или слишком малую летучесть и недостаточно хорошо поддаются анализу методом ГХ. В связи с этим были разработаны методы, которые позволяют практически количественно регенерировать исходное соединение из его производного и анализировать это соединение газохроматографически. Один из таких методов, называемый методом мгновенного обмена [45], особенно удобен для определения низкокипящих карбо-нильных соединений. Во многих случаях для определения этих соединений получали их 2,4-динитрофенилгидразоновые производные и помещали смесь производного и а-кетоглутаровой кислоты (Г.З) в капилляр, запаянный с одного конца и содержащий на дне 1 мг бикарбоната натрия. Открытым концом капилляр помещали во входное устройство газового хроматографа и быстро нагревали его. В результате реакции при нагревании регенерированное исходное карбонильное соединение поступало в хроматограф и его определение вели обычным образом. В некоторых случаях на хроматограмме появлялись ложные пики. Сообщалось [46], что лучшие результаты дает метод, в котором вместо а-кетоглутаровой кислоты и бикарбоната натрия используется смесь щавелевой кислоты и п-(диметиламино) бензальдегида. В другом методе [47] для получения количественных результатов при определении карбонильных соединений (от С2 до Се) используется десятикратный избыток фталевой кислоты. [c.99]

В некоторых карбоновых кислотах карбоксил может элиминироваться с выделением окиси углерода что происходит при действии концентрированной серной KH jmTbi на холоду или при слабом нагревании, а также под влиянием окислителей, как марганцовокислый калий, перекись натрия и другие, в щелочной среде. К числу кислот, способных расщепляться с выделением окиси yi-лерода, принадлежат муравьиная и щавелевая кислоты, п-о к с и к и с л о т ы (и р е-вращаясь в альдегиды или кетон ы), п-кетонокислоты (превращаясь в кислоты, содержащие на один атом углерода меньше) и третичные кислоты с открытой цепью (ср. А, IV, 7). [c.495]

Одну из причин, ограничивавших широкое применение синтеза Байера, а именно, трудность получения соответствующим образом замещенных фе-нилуксусных кислот, удалось обойти в результате открытия Рейссертом [103] того факта, что о-нитротолуол (XI) -вступает в конденсацию с этиловым эфиром щавелевой кислоты, образуя этиловый эфир о-нитрофенилпировиноградной кислоты (XII) последний после гидролиза и окисления перекисью водорода легко превращается в о-нитрофенилуксусную кислоту (XIII). [c.100]

В угольных шахтах концентрация СО в забое штрека через б—10 мин после взрыва достигает 350 мг/м Выделение СО при открытой добыче угля колеблется от 10 мг/м на поверхности до 80 мг/м на глубине более 175 м. СО также образуется при поверхностном окислении угля на углеподающих трассах. Угольная пыль содержит 0,1—3,9% СО. Источником СО вблизи шахт может быть и тление терриконов на расстоянии 500 м от них находили концентрации СО, превышающие ПДК. В химической промышленности источниками СО являются установки каталитического крекинга СО выделяется при производстве аммиака конверсионным способом, формалина, соды, гидрогенизации жиров, синтезе углеводородов, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, метана и др. Может выделяться СО при производстве и переработке синтетических волокон. Повышенные концентрации образуются у известковообжиговых печей, на кирпичных и цементных заводах, в керамической промышленности, в доменных цехах, при производстве кокса. Металлургические предприятия, выплавляющие [c.305]

Необходимо отметить, что каталитическое действие кислот было впервые открыто в России в 1811 г. Константином Кирхгофом (1764—1833). Он указал, что. .. серная кислота, азотная кислота, соляная кислота и щавелевая кислота уничтожают желатинообразное состояние крахмала, и действием их при продолжи-тельнол нагревании крахмал превращается в виноградный сахар. Но посредством винной, лимонной, фосфорной, уксусной и сернистой кислот желатинообразное состояние не могло быть уничтожено . Таким образом, Кирхгоф обратил внимание и на влияние силы кислоты при кислотном катализе. [c.51]

Группа органических кислот была им значительно расширена напомним о винной кислоте (1769), молочной кислоте (1780), лимонной кислоте (1785), щавелевой кислоте (полученной окислением сахара азотной кислотой, 1784), слизевой кислоте (из молочного сахара и азотной кислоты), иочевой кислоте (1776), полученной из осадка мочи и из почечных камней, и, наконец, о кислотах галловой (1785) и бензойной (1775), уже известных в то время, но которые Шееле приготовил более удачными методами первую — из сброженного экстракта дубильных орешков, а вторую — нагреванием бензойной смолы с известковой водой). Особенно важным было открытие им синильной кислоты (1782), которую Шееле получил путем нагревания желтой кровяной соли с разбавленной серной кислотой [c.155]

В присутствии комплексона аммиаком осаждаются только четырехвалентное олово, сурьма, уран, бериллий и титан. Открытие последних трех элементов можно проводить очень просто специфическими реакциями (перекисью водорода, ферроцианидом, хинали-зарином) после отделения осадка центрифугированием. Для отделения бериллия от урана можно применить также аммиак в среде комплексона и щавелевой кислоты. После отделения центрифугированием прозрачной, плохо различимой гидроокиси бериллия уран открывают оксином. [c.166]

Экспериментальные доказательства этой гипотезы получены при исследовании изменений в спектре в зависимости от температуры. При повышении температуры увеличивается интенсивность высокочастотной части полосы ОН уксусной кислоты и ослабляется низкочастотная компонента, а при низких температурах наблюдается обратный эффект. Возможно, более убедительны изменения в спектрах двух безводных кристаллических форм щавелевой кислоты. Рентгенографическими методами установлено, что одной из них является форма с открытой цепью, а другой — форма, связанная циклическими водородными связями. Обе формы дают в спектре полосы ОН, которые значительно уже, чем у обычных жидких кислот, и пик ОН циклической формы имеет заметно меньшую частоту, чем у кристалла, содержащего форму с открытой цепью. Сочетание обеих полос дает общий спектр, очень похожий на полосу ОН уксусной кислоты. Таким образом, эта гипотеза весьма заманчива. Однако при ее применении возникают свои трудности. Если эта интерпретация применима к широким полосам твердых кислот, таких, как бензойная кислота, то необходимо постулировать, что в кристалле имеется значительно ббльшая свобода вращательного движения, чем предполагалось ранее. Относительная способность к ассоциации алифатических кислот была рассмотрена Сейделом [137]. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология