Выделение тепла

Предположим теперь, что реактор работает в высокотемпературном режиме С. Если температура повышается несколько выше своего стационарного значения в точке С, т. е. Г з, то скорость тепловыделения (точка М на кривой Г) становится меньше скорости теплоотвода (точка L на прямой Л). Отсюда следует, что должно наблюдаться суммарное поглощение тепла и температура снизится. Если же температура падает ниже значения Г з, то скорость тепловыделения (точка Р) будет превышать скорость теплоотвода (точка Q), и суммарное выделение тепла приведет к тому, что температура примет прежнее стационарное значение Г,д. В этом смысле стационарный режим С является устойчивым. Те же рассуждения можно повторить и в случае низкотемпературного режима А. [c.170]

Катализатор, олефины, а также смесь окиси углерода с водородом подаются в реактор для оксосинтеза. Поскольку реакция протекает с сильным выделением тепла (34,4 ккал/моль олефинов), реактор необходимо охлаждать. [c.172]

Так как выделение тепла составляет 36 ккал моль, необходимо исключительно интенсивное охлаждение. [c.184]

Окисление изопропилбензола. Для окисления изопропилбензола в гидроперекись используют кислород воздуха. Процесс проводят в аппарате колонного типа при давлении 0,3 МПа и температуре ПО—125°С. Реакция является автокаталитической. Смещению индукционного периода способствует присутствие гидроперекиси в шихте, подаваемой на окисление (2—6%) и состоящей из смеси свежего и возвратного изопропилбензола. Реакция окисления экзотермична и пр-отекает с выделением тепла, которое отводится охлаждающей химически очищенной водой, циркулирующей в змеевиках восьми. секций колонны. В кубовой части ко- [c.86]

Нитрогликоль применяется как заменитель нитроглицерина. Оп имеет то преимущество перед нитроглицерином, что существует не в двух формах, как последний, что в случае нитроглицерина приводит к выделению тепла при изомеризации. [c.189]

Преимущество фотохимического хлорирования по сравнению с термическим заключается в том, что при фотохимическом процессе в значительной степени предотвращаются как разложение сырья в результате пиролиза, так и реакции изомеризации. Реакция начинается практически мгновенно устраняется продолжительный индукционный период с накоплением хлора в реакционном объеме. Это может происходить и при жидкофазном хлорировании в подобных случаях реакция начинается бурно с внезапным выделением тепла и хлористого водорода, что в результате обильного пенообразования приводит к уносу продуктов реакции. Недостатком фотохимических процессов являются увеличенные капиталовложения и эксплуатационные расходы и высокая чувствительность к присутствию подавляющих реакцию примесей. Экономические преимущества фотохимического хлорирования объясняются высоким квантовым выходом. Принимают, что в условиях промышленных установок на каждый излученный световой квант вступает в реакцию около 100 молекул хлора. В зависимости от характера исходного углеводорода, концентрации хлора и температуры ртутная лампа мощностью 400 вт активирует протекание реакции 5—15 кг хлора в час. [c.142]

Поскольку связи 51 — Н и 51 — 51 слабее связей С — Н и С — С, кремневодороды несравненно менее устойчивы и более реакционноспособны, чем соответствующие углеводороды. Большинство из них на воздухе самовоспламеняется. Сгорают силаны с большим выделением тепла, например [c.416]

Процесс идет с выделением тепла. [c.110]

Выделение тепла в ходе химической реакции должно сказываться на энергетическом состоянии вновь образующихся продуктов (конечных и промежуточных). [c.340]

Одни перекисные соединения вспыхивают с сильным звуковым эффектом и пламенем, а другие разлагаются без пламени. При подогреве распад перекисных соединений происходит по связи О—О на радикалы по цепному механизму. В то же время под воздействием тепла реакции распада температура повышается, реакция ускоряется н переходит во взрыв, если скорость выделения тепла реакции превышает скорость теплоотвода в окружающую среду энергия активации термического распада органических перекисей по связи О—О ниже энергин активации распада обычных взрывчатых веществ и находится в пределах 80— 160 кДж/моль (20—40 ккал/моль). Это обусловливает более низкую температуру их самовоспламенения. [c.135]

Если рассматривать весь сосуд в целом, то в первом приближении можно допустить, что скорость потери тепла пропорциональна средней разности температур между газом п стенками сосуда. Это соответствует прямой линии на рис. XIV. . При низких концентрациях реагентов (кривая Сз), когда реакционная смесь помещена в сосуд, температура будет расти, начиная от — температуры колбы. По мере того как поднимается температура, скорость теплоотдачи (в начале реакции маленькая) увеличивается быстрее, чем скорость выделения тепла, пока при некоторой температуре Га теплоотдача не становится равной тепловыделению и температура не устанавливается стационарной. Отметим, что это отвечает стабильному [c.376]

Для реагирующей смеси с достаточно высокой концентрацией реагентов (кривая С на рис. XIV. ) скорость выделения тепла всегда превышает потери тепла (для данного сосуда и температуры стенок). Такие системы всегда взрывают, причем невозможно никакое стабильное распределение температур. [c.377]

Применяя ранее предложенную простую модель, можно приравнять скорости выделения тепла и теплоотдачи при температуре Г и их первые производные, чтобы найти Г и критические концентрационные условия / (Сс) для любых постоянных начальных условий. Если допустить, что к является коэффициентом передачи тепла между стенками сосуда и газом, а — величина поверхности сосуда, тогда скорость потери тепла при Г = Гд равна Q = Sh Т — То), так что оба условия могут быть записаны в следующем виде [c.377]

Как ацетон, так и вода являются сильно полярными молекулами с диполь-ными моментами 2,84 и 1,84 дебай соответственно [24]. Эти вещества смешиваются в любых соотношениях с незначительным выделением тепла, а поэтому естественно ожидать чрезвычайно сильного диноль-дипольного взаимодействия между их молекулами. Касаясь деталей строения жидкости, можно предположить, что в разбавленных растворах ацетона каждая молекула ацетона может быть связана с четырьмя молекулами Н2О, например, следующим образом [c.479]

При применении в качестве окислителей азотной кислоты, перекиси водорода, надуксусной кислоты взрывоопасность процесса в значительной степени возрастает, поскольку распад перекиси водорода и надуксусной кислоты происходит с выделением тепла (98,8 кДж/моль). [c.107]

Адсорбция Нг на металлах, которая происходит как при высоких, так и при низких температурах (например, от —180 до 500°), сопровождается диссоциацией Нг на атомы Н и, несомненно, является химическим процессом образования гидрида металла на поверхности металла. Адсорбция Ог на древесном угле, СО и N2 на металлах переходной валентности и олефинов на металлах всегда сопровождается выделением тепла в пределах от 30 до 100 ккал [8]. Эту адсорбцию, несомненно, лучше рассматривать как химическую реакцию, чем как слабую сольватацию. По этим причинам при обсуждении каталитических реакций следует обратить внимание па процессы хемосорбции. [c.537]

При подсчете состава и выхода продуктов реакции на основании константы равновесия условимся в уравнениях (98а) -(98в) в числителе ставить концентрацию тех веществ, которые реагируют с выделением тепла, а в знаменателе — тех, которые поглощают его ". [c.179]

Если через проводник проходит электрический ток, то при этом происходит выделение тепла, т. е. нагревание проводника. По закону Джоуля количество тепла Q), которое развивает электрический ток в проводнике, будет зависеть от мощности тока и времени прохождения его через проводник, т. е. [c.256]

Поскольку разложение концентрированных растворов перекисей происходит с выделением тепла (с возможным автоускорением распада и взрывом), необходимо принимать особые меры по стабилизации и ограничению температурного режима как при их получении, так п при хранении. Однако это важное условие не всегда учитывается, что нередко приводит к авариям. Взрыв органических перекисей инициируется обычно тепловыми импульсами. [c.139]

Чтобы избежать нарушений режима работы факельной установки и аварийных ситуаций, запрещается направлять в общую факельную систему продукты, образующие взрывоопасные или воспламеняющиеся при контакте смеси, вещества, склонные к разложению с выделением тепла и др. Например, нельзя объединять [c.213]

ЗИНЫ с перфорировапным дном. Процесс идет с большим выделением тепла. Во избежание перегрева паров выше допустимой температуры в нескольких точках по высоте реактора осуществляется поддув холодного циркуляционного водорода, представляющего собой часть водорода, циркулирующего в системе для поддержания требуемого Соотпошения водорода и продукта. [c.278]

В нормальную работу реактор вводят очень осторожно. При пуске реактора температуру катализатора медленно доводят до 100°, потом подают синтез-газ с расходом не более 500 м /час. После этого температуру увеличивают приме,р но на 10° в час, пока яри 150—160° не начнется реакция, о чем судят по выделению тепла. При 165° реактор выдерживают около 30 час. и затем медленно повышают температуру до 180°. Одновременно увеличивают до 1000 м 1час нодачу газа (примерно 1000 м 1час газа на 1 г кобальта). [c.91]

Изменение растворимости в зависимости от температуры связан э с тепловым эффектом растворения. Растворение большинства солей сопровождается охлаждением раствора, т. е, поглощением тепла. Растворимость таких солей согласно принципу Ле-Ша-телье должна возрастать при повышении температуры. Наоборот, когаа при растворении происходит выделение тепла, растворимость с повышением температуры уменьшается. [c.83]

В отличие от типичных солей галиды алюминия (кроме А1Рз) — весьма реакционноспособные вещества. Взаимодействие А1На1з с водой сопровождается значительным выделением тепла. При этом они сильно гидролизуются, но в отличие от типичных кислотных галидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. [c.458]

Быстрые реакции. Для тех случаев, когда реакция в основном заканчивается за время порядка 1 сек или меньше, были разработаны простые методы измерения скорости. К таким методам относятся статические системы, в которых смешение происходит очень быстро. Применяется также возбуждение системы действием света в течение определенного промежутка времени. Другие методы используют струевую систему, где быстро смешивающиеся реагенты пропускаются через трубку, в которой с помощью регистрирующих приборов можно измерять оптическую плотность, выделение тепла (температуру) или электропроводпость. Ранние методы основывались главным образом на струевых системах, тогда как позднее стали использовать статические системы с быстрым измерением поглощения света с помощью фотоэлемента или фотоумножителя и регистрацией на осциллографе. Такие системы, однако, являются скорее не изотермическими, а адиабатическими, и в константы скорости для приведения ее к определенной температуре необходимо вводить поправки. [c.64]

Энергией связи называется количес — тво энергии, необхо — димое для разрыва или образования опреде — ленного типа связи между атомами в мо — лекулах. При возникновении связи про — исходит переход хи — мической системы в более устойчивое со — стояние, сопровождающееся выделением тепла. Следовательно, энергия образования связи положительна. При распаде молекул тепло поглощается, и энергия разрыва связи отрицательна. [c.13]

Реакция (9.1) является сильно эндотермической (при конверсии метана 0 = 206,7 кДж/моль) и, следовательно, термодинами — ч ски высокотемпера — тарной. Вторая стадия процесса ПКК углеводородов (9.2) протекает с выделением тепла и те рмодинамически для нпе более благоприятны низкие температуры. Поэтому на практике процессы ПКК проводят в две ступени при оптимальных для каждой из стадий тем — п( ратурах. [c.156]

К третьему типу полностью растворимых друг в друге ве1Цост11 относятся системы, характеризующиеся наличием уи о мннималг,-пой точки на изотермической кривой суммарного давлепия парои. Типичной для этих веществ является кривая (5), приведеттнан иа рис. 1.11, а. Такие растворы образуются из чистых компонентов большей частью с выделением тепла. Согласно 13. А. Кирееву это обстоятельство увеличивает количество энергии, которое [c.46]

Запрещается направлять в общую факельную систему продукты склонные к разложению с выделением тепла образующие при сгорании отравляющие или ядовитые вещества в количестве, превышающем предельно допустимые концентрации способные вступать в реакцию с другими веществами, которые могут направляться в факельную систему полимеризующиеся продукты, которые смогут ограничить пропускную способность газопроводов окислители воздух, вытесняемый из аппаратов и трубопроводов, а также инертный газ. Для сброса перечисленных продуктов предусматривают отдельные или специальные факельные системы. [c.184]

Если система способна к тепловому взрыву, можно ожидать следующих результатов. В пределах рассматриваемого элементарного объема температура будет расти экспоненциально по мере выделения тепла в результате реакции. Однако с ростом температуры элементарный объем расширяется, так 1сак давление поддерживается постоянным. Охлаждение может идти вследствие двух процессов. Первый — уменьшение скорости реакции вследствие уменьшения концентрации (для идеального газа с = P/RT) при тепловом расширении. Второй процесс возникает в результате затраты энергии на расширение (против постоянного давления окружающей среды). Оба этих процесса охлаждения влияют на условия взрыва внутри рассматриваемого элементарного объема [см. уравнение (XIV.3.1)1. [c.398]

Если и в этом случае элемент объема остается вблизи температуры воспламенения, то его температура продолжает подниматься по экспоненциальному закону вплоть до взрыва. Температура смежных элементарных объемов будет повышаться вследствие теплопроводности, а так как на границе этих объемов температура уже достигла точкп воспламененпя, произойдет взрыв. Как только любой элементарный объем достигает критического предела воспламенения в открытой системе, образуется волна давления, которая распространяется в системе со скоростью звука. За этой волной следует более медленно распространяющаяся тепловая волна (скорость ее движения определяется скоростью выделения тепла в реакции и теплопроводностью системы). Движущей силой для таких волн является тепло, выделяющееся в реакции диффузия препятствует распространению волны. [c.398]

Если предположить, что общая скорость выделения тепла в реакции иесгоревших газов на границе пламени (температура равна Ti) ничтожно мала по сравнению с избытком энтальпии этих газов, который обусловлен проводимостью газоп, можно записать уравнение (XIV.10.20) в виде [c.404]

Для перечисленных реакций выделение тепла изменяется от 98 ккал для реакции радикалов ОН до 78 ккал для реакций с первичным радикалом С3Н7. [c.415]

Если пленку чистого вольфрама поместить в атмосферу Нг при температуре 78° К, то происходит быстрое насыщение поверхности атомарным водородом. (Одновременно с сорбцией происходит диссоциация водорода.) Полное насыщение поверхности соответствует концентрации Нг около 10 мм рт. ст. Сорбция первых 75% Нг происходит с выделением тепла (экзотермическая область, —40 ккал). Десорбция Нг весьма маловероятна при этих температурах согласно Робертсу [28], десорбция водорода с поверхности вольфрама становится заметной лишь при температурах выше 600° К. Однако, по данным Трепнелла [27], с момента, когда степень насыщения поверхности достигает величины 0,8, и вплоть до полного насыщения поверхности величина АЯз близка к нулю. Поэтому следует ожидать, что десорбция этой последней доли сорбированного Нг будет идти в значительной степени и при 78° К. [c.547]

Решение. Согласно принятым нами обозначениям констан та диссоциации окиси азота равна константе ее равновесия, так как процесс термического разложения N0 протекает с выделением тепла. Следовательно, если обозначи.м парциальные давления N0, N2 и О2 в равновесной смеси соответственно о. N, получим [c.184]

В процессе эксплуатации запрещается направлять в общезаводскую факельную систему продукты, склонные к разложению с выделением тепла окислители несовместимые газы, способные вступать в реакцию с другими сбрасываемыми в факельную систему веществами, а также полимеризующиеся продукты или образующие при сгорании отравляющие вещества в количествах, Превышающих установленные нормы по предельно допустимым концентрациям. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология