Аммиак взаимодействие с солями кальция

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Хемилюминесценцией сопровождаются некоторые окислительно-восстановительные процессы взаимодействие гипохлоритов натрия или калия с аммиаком, роданидом аммония, 2,6,8-триокси-пурином, оксамидом, аспарагином взаимодействие хлорноватой, бромноватой кислот или их солей со щелочными растворами спиртов (метиловый, этиловый, пропиловый, изобутиловый, амиловый, цетиловый) взаимодействие хлорной кислоты с гидратом окиси кальция, персульфата калия с формальдегидом и параформальдегидом, брома с водным аммиаком. [c.7]

Регенерация хлористого аммония. Аммиак и углекислота, образующиеся при взаимодействии карбонатов с хлористым аммонием, мало растворимы в условиях выщелачивания при температуре кипения раствора и выделяются в газовую фазу. При пропускании этих газов через отделенный от нерастворившегося остатка раствор хлористых солей кальция и магния при обычной температуре реакция протекает в направлении [c.166]

При плохой очистке рассола от солей кальция и магния в процессе аммонизации могут происходить побочные нежелательные реакции аммиак и углекислота будут взаимодействовать с солями кальция и магния, образуя осадки углекислого кальция и гидроокиси магния, которые могут отлагаться на стенках аппаратов и трубопроводов. Например [c.118]

Переработка надсмольной воды заключается в выделении из нее аммиака при нагревании ее паром и обработке известковым молоком. Аммонийные соли взаимодействуют с гидратом окиси кальция, например [c.440]

Известен способ получения высокопроцентного так называемого белого цианамида кальция. Способ основан на взаимодействии газообразного аммиака с углекислыми солями (сырьем может служить мел, известняк, мрамор, доломит и др.). Реакция протекает по следующей схеме [c.206]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

Круговой процесс обычно применяется в условиях Донбасса, где техническая вода имеет повышенную жесткость и непригодна для орошения скрубберов. При взаимодействии с углекислотой коксового газа в скрубберах из технической воды выпадает осадок таких солей, как углекислый кальций, углекислый магний к др. Осадок засоряет насадку, вследствие чего скрубберы часто выходят из строя. Насадку IB этих случаях приходится извлекать из скруббера и заменять новой. Удалить осадок из скруббера обычной пропаркой невозможно. Вода же кругового процесса, являющаяся по существу конденсатом водяного пара и содержащая немного связанных солей аммиака, при орошении скрубберов совершенно не дает осадка и не засоряет их. [c.87]

Белый цианамид кальция получают при взаимодействии аммиака с углекислыми солями [c.196]

Дезодоранты и озоновый щит планеты. Каждый знает, что дезодоранты — это средства, устраняющие неприятный запах пота. На чем основано их действие Пот выделяется особыми железами, расположенными в коже на глубине 1—3 мм. У здоровых людей на 98—99 % он состоит из воды. С потом из организма выводятся продукты метаболизма мочевина, мочевая кислота, аммиак, некоторые аминокислоты, жирные кислоты, холестерин, в следовых количествах белки, стероидные гормоны и др. Из минеральных компонентов в состав пота входят ионы натрия, кальция, магния, меди, марганца, железа, а также хлоридные и иодидные анионы. Неприятный запах пота связан с бактериальным расщеплением его составляющих или с окислением их кислородом воздуха. Дезодоранты (косметические средства от пота) бывают двух типов. Одни тормозят разложение выводимых с потом продуктов метаболизма путем инактивации микроорганизмов или предотвращением окисления продуктов потовыделения. Действие второй группы дезодорантов основано на частичном подавлении процессов потовыделения. Такие средства называют антиперспира-нами. Этими свойствами обладают соли алюминия, цинка, циркония, свинца, хрома, железа, висмута, а также формальдегид, таннины, этиловый спирт. На практике из солей в качестве антиперспиранов чаще всего используют соединения алюминия. Перечисленные вещества взаимодействуют с компонентами пота, образуя нерастворимые соединения, которые закрывают каналы потовых желез и тем самым уменьшают потовыделение. В оба типа дезодорантов вводят отдушки. [c.107]

ЦИКлогёксай Превращается в трихлорбензол. Главным продуктом реакции является 1,2,4-трихлорбензол (выход 75—95 %), изомеры 1,2,3-трихлорбензол и 1,3,5-трихлорбензол получаются с выходом соответственно 3—20% и О— 7,6%. На различной скорости реакции изомеров гексахлорциклогексана с щелочами основан кинетический метод определения - зомера в смеси. Аналогичная реакция с отщеплением НС1 происходит при взаимодействии с гидроксидом кальция, аммиаком, органическими аминами и другими основаниями, а также при повышенной температуре (250—350 °С) в присутствии инициирующих веществ (хлор, железо, алюминий, их соли и др.). При использовании в качестве инициатора хлора часть трихлорбензо-ла хлорируется, поэтому, кроме трихлорбензЬла, получаются продукты его хлорирования. При избытке хлора с хорошим выходом образуется гексахлорбензол. Эту реакцию используют в промышленности для получения из нетоксичных изомеров гексахлорциклогексана три-, тетра- и гексахлорбензолов. [c.58]

Сульфонаты щелочноземельных металлов можно получать непосред- ственно взаимодействием сульфоновой кислоты с окислом или гидратом окиси металла или взаимодействием сульфоната натрия с хлоридом металла. Можно также приготовлять их нейтрализацией сульфоновой кислоты водным аммиаком и последующим взаимодействием аммонийной соли С гидратом окиси металла [61]. Еще в начальный период было обнаружено, что легко можно приготовить сульфонатные присадки, содержащие избыток металла по сравнению со стехиометрическим количеством, соответ ствующим формуле нормального сульфоната двухвалентного металла M(RS0g)2. Как и в случае фенолятов, экономически выгоднее вырабатывать продукты, обладающие максимальной нейтрализующей способностью на единицу массы. Такие продукты, называемые высокоосновными сульфонатами, получают диспергированием оснований или солей слабых кислот сульфонатом. В настоящее время на рынок выпускают промышленные высокоосновные сульфонаты кальция, содержащие десятикратный избыток кальция по сравнению со средним сульфонатом кальция. [c.23]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

С химической точки зрения, казеин является сложным белком, амфотерным по характеру, имеющим избыточные али1Но- и карбоксильные группы, способные взаимодействовать с кислыми или основными веществами. Поскольку казеин имеет свободных кислотных групп больше, чем основных, он растворим в щелочах значительно лучше, чем в кислотах. Этим можно объяснить то, что казеин неизменно применяется в сочетании со щелочалит С аммиаком образуется казеиновый клей, нз которого аммиак окончательно улетучивается, оставляя свободный казеин но со щелочью и гидроокисями щелочноземельных металлов, например NaOH или Са(ОН) ., получаются нелетучие соли, причем казеинат кальция нерастворим. Казеин легко взаимодействует с формальдегидом, образуя сшитую структуру в результате при высушивании остается твердая нерастворимая, водостойкая пленка [33]. [c.229]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства аммонийно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммонийной силитры могут быть вызваны термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NO2) служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся примесей (смазочных масел и др.) и уменьшается при увеличении влажности соли. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NO2 или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.223]

Молибдаты кальция, магния, стронция, бария разлагаются крепкими кислотами — выпадает желтоватый осадок Н2М0О4 или образуются растворимые гетерополисоединения и соли молибденила в зависимости от концентрации, избытка кислоты и температуры. aMoOj незначительно разлагается слабыми растворами аммиака. Так, при часовой обработке 1%-ным раствором аммиака в раствор переходит 1,9% молибдена от взятого количества, что превышает растворимость СаМо04 в воде. СаМоО 4 медленно и обратимо разлагается при взаимодействии с раствором соды [61 [c.175]

С появлением при термической обработке неактивных или малоактивных поверхностных слоев, снижающих интенсивность люминесценции, часто приходится сталкиваться и при получении кристаллофосфоров на основе солей кислородсодержащих кислот. Для удаления таких слоев прибегают к специальной обработке люминофоров, осуществляемой одновременно с отмывкой от плавки или после нее. Например, Са 04-фосфор обрабатывают соляной кислотой для разложения продукта взаимодействия избыточной окиси кальция с основанием люминофора. Образующееся при этом небольшое количество вольфрамовой кислоты удаляется аммиаком (так поступали раньше и при получении С(1 У04 спеканием карбоната кадмия с вольфрамовым ангидридом [17]). Обработка соляной кислотой позволяет также снять с поверхности Ва304-РЬ-люмино- [c.309]