Открытие хлор-иона

Методом осадочной хроматографии можно легко открыть ионы С1 , Вг и J при их совместном присутствии в растворе, тогда как при обычных методах анализа бромид- и йодид-ионы мешают открытию хлор ид-ионов. [c.392]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

Открытие хлор-иона (С1 ) 55 [c.155]

Открытие хлор-иона (С1 ) [c.155]

Появление красно-бурого пятна Agз[Fe( N)в] служит признаком наличия в испытуемом растворе хлор-иона. Последняя реакция—дробная, так как ею можно воспользоваться для открытия хлор-иона в присутствии всех других анионов. [c.155]

Открытие хлор-иона (С1 ) 157 [c.157]

Поэтому открытие хлор-иона производят двумя способами. [c.158]

Для открытия хлор-иона описанной реакцией необходимо, чтобы раствор при обработке перманганатом калия и сульфатом меди был нейтральным или чуть-чуть щелочным. [c.159]

Если в растворе открыты хлор-ионы, то этим исключается присутствие ионов серебра, одновалентной ртути, а также ионов свинца в количестве, превышающем растворимость хлорида свинца. [c.209]

Промышленные охлаждающие системы с циркулирующей водой. На многих промышленных предприятиях и мощных станциях охлаждающая вода после поглощения тепла сама охлаждается в открытых градирнях или при разбрызгивании. Хотя часть тепла непосредственно передается воздуху, основное охлаждение происходит благодаря отдаче скрытой теплоты испарения, а это значит, что концентрация хлор-ионов (или других солей, которые затрудняют процесс ингибирования) быстро возрастает. Кроме того, в промышленных районах большие количества кислоты поглощаются водой из воздуха и, если не принять нужных мер, то появление коррозии на трубах и рубашках охлаждения становится весьма вероятным в Шеффилде значение pH в некоторых системах падает до 4. [c.163]

Обработка воды градирни имеет большое значение для нормального функционирования холодильной установки. Система охлаждения воды с использованием градирни с открытым контуром позволяет понизить температуру воды благодаря использованию косвенного тепла испарения. Однако в процессе этого уменьшается количество воды в контуре при одновременном возрастании процентного содержания солей (последствия жесткость, ионы хлора, ионы серы). В связи с тем, что вода и воздух находятся в градирне в постоянном контакте, пыль, частицы грунта, песок и серный ангидрид, присутствующие в атмосферном воздухе, попадают внутрь градирни, ухудшая качество воды. При функционировании системы охлаждения проблемы, связанные с водой, возникают главным образом по этим причинам и могут заключаться в повышенной коррозии контура, отложениях осадка, развитии микроорганизмов, как уже было отмечено при рассмотрении функционирования градирен. [c.268]

Выполнение реакции. 5 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 4—5 капель б н. раствора азотной кислоты и на кончике шпателя РЬОз- Смесь нагревают на водяной бане. При наличии Мп "-ионов образуется красно-фиолетовое окрашивание. Открытию марганца мешают ионы хлора. [c.45]

Из законов электролиза, открытых Фарадеем, следует, что если через раствор электролита проходит 96 487 1<л электричества, то на электродах выделяется по одному молю одновалентного элемента. Так, прн электролизе соляной кислоты на катоде выделяется 1 моль водорода, на аноде — 1 моль хлора. (Моль элемента содержит 6,02 атомов.) Отсюда можно вычислить заряд одновалентного иона 96 487/(6,02 х X 10- ) = 1,602189-10 Кл. Заряд одновалентного нона равен заряду электрона. Это элементарный отрицательный заряд. В химии он принят за единицу. [c.26]

Открытие хлор-ионов. Если в испытуемом растворе отсутствует анион Вг , то анион СР открывают, как описано на странице 96, опыт 2. Если же в растворе присутствуют анионы Вг , то определять анионы хлора следует так же, но только осадок солей серебра обрабатывают не раствором аммиака МНэ, а карбонатом аммония (МН4)зСОз (лучше реактивом Фаургольта). [c.106]

Открытие Мп "-ионов в присутствии других катионов. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в прсбирку, приливают избыточное количество едкого натра. При этом выпадает осадок гидроксидов, нерастворимых в избытке едкого натра (в том числе и Мп(0Н)2). Выпавший осадок отделяют центрифугированием, промывают дистиллированной водой до полного удаления ионов хлора, мешающих открытию Мп "-ионов в виде МпО , затем осадок растворяют в концентрированной азотной кислоте. К раствору добавляют небольшое количество РЬОг, смесь нагревают. В случае присутствия Мп -ионов появляется фиолетово-красное окрашивание раствора, вызываемое образованием марганцовой кислоты НМгО . [c.45]

Еще удобнее получается чистая кислота обработкой платиновой черни соляной кислотой, содержащей свободный хлор. [Pt lgl легко растворяется в воде, спирте и эфире, образуя растворы желтого цвета. При действии на ее раствор солей NH , К , Rb и s выпадают желтые осадки соответствующих трудно растворимых хлороплатинатов, чем пользуются в аналитической химии для открытия указанных ионов. [c.393]

По способности активировать алюминий анионы могут быть расположены в ряд СГ, Вг, 1 , СЮ4, МОз [45]. Способность к анодному активированию алюминия у анионов Р , 504, КО , ОН" весьма мала. Активирующее действие хлоридов связано с разрушением ими окисной пассивирующей пленки за счет адсорбции хлор-иона пленкой и вытеснения из нее кислорода или адсорбции на открытых участках поверхности металла, препятствующей образованию окислов [36], при достижении определенного потенциала. Адсорбированный хлор может образовывать с алюминием хемосорбционные соединения (типа А1С1з). Продукты гидролиза хемосорбционного соединения в свою очередь способствуют депассивации металла. Скорость разрушения окисной пленки возрастает при уменьшении радиуса анионов (иода, брома и хлора) и возрастании пептизирующей способности в отношении к А1(0Н)з [177]. [c.56]

Для лучшего понимания действия окислительно-восстанови-гельных индикаторов разберем еще отношение к окислителям индикатора бензидина. Бензидин NH2 6H4 6H4NH2, как и многие другие производные дифенила, при действии окислителей интенсивно окрашивается. В нейтральном, очень слабокислом (pH = 6) или слабощелочном растворе образуется темносинее вещество в сильнокислых растворах большинство окислителей превращает бензидин в желтоокрашенное соединение. Это следует учитывать при применении бензидина в качестве реактива для качественного открытия хлора в воде чувствительность реакции и устойчивость получаемой окраски зависят от концентрации водородных ионов. Кроме хлора, также и другие окислители хромат, гексациано-феррат (III) и бром окрашивают бензидин в синий или фиолетовый цвет. Чисто водные растворы иода также вызывают синюю окраску бензидина, но растворы иода, содержащие иодистые соли, не реагируют с бензидином. Добавление иодистой соли настолько снижает окислительный потенциал иода, что он уже не окисляет бензидина. [c.135]

В системах хлор — этилен и хлор — бутилен интермедиат имеет мостиковую структуру, а для системы хлор — пропилен структура открытого хлорониевого иона более предпочтительна. Мостиковая и открытая формы интермедиата находятся в состоянии динамического равновесия [12] [c.16]

Последнюю реавщ1ю целесообразно выполнять после открытия бром-иона. Если он есть, раствор нагревают до удаления брома, а затем прибавляют серную кислоту а открывают хлор если же бром-иона нет, то непосредственно прибавляют серную кислоту. Таким образом, в одной капле последовательно открывают бром- и хлор-ионы. [c.196]

Пинен способен к многим изомеризациям. Так, при 350 С он изомеризуется, как уже указано, в аллооцимен (см. стр. 580). При пропускании его примерно около 300 °С над катализаторами, содержащими окиси алюминия и титана, он превращается в камфен (В. Е. Тищенко, Г. А. Рудаков), что является одним из известных путей получения камфоры из скипидара. Наконец, интереснейшая перегруппировка, открытая Е. Е. Вагнером, происходит при пропускании хлористого водорода в пинен. Сначала H l присоединяется по двойной связи в соответствии с правилом Марковникова, далее хлор отщепляется как анион. Образовавшийся катион подвергается ретропинаколиновой перегруппировке (стр. 556) с изменением скелета пинана в скелет камфана, затем хлор-ион присоединяется к новому карбониевому центру [c.586]

Также и для железа кривые кскррозия — время при высоких концентрациях становятся совершенно прямыми, а скорость коррозии в разбавленных растворах уменьшается с течением времени. Но к этому металлу, однако, предложенное выше объяснение затухания скорости коррозии со вре.менем не может быть приложено, так как Бенгу и его сотрудники установили, что хлор-ионы не исчезают во время опыта. Они объясняют эффект затухания коррозии образованием открытых сверху валиков продуктов коррозии, которые можно рас-с.матривать как допускающие кислород только через верхние отверстия. Если считать, что валики являются пустотелыми конусами и что процесс коррозии нуждается в кислороде в месте возникновения коррозии, то это приводит к уравнению (14). [c.267]

Акимов н Палеолог [12] связывают активирующее действие хлоридов с разрушением при достижении определенного потенциала в средах, содержащих хлор-ион, окисной пассивирующей пленки. Предполагается при этом, что активирование поверхности обусловлено адсорбцией на ней хлор-иона, вытесняющего кислород. Каири и Хусейн [24] считают, что хлор-ион адсорбируется на открытых участках поверхности металла и в порах окисной пленки, тем самым препятствуя образованию окисной пленки на этих местах. Высказы вается также и следующее предположение. Хлор-ион адсорбируется на окисной пленке, образуя хемосорбционные соединения с алюминием в стехиометрическом соотношении, отвечающем хлористому алюминию. Хем осорбционное соединение гидролизуется и продукты гидролиза способствуют разрушению окисной пленки и депассивации металла. [c.18]

Атака С1+[15], 1+[16] и РЗ" ] ] аналогична атаке Вг+, и здесь тоже может реализоваться множество механизмов, вклиз-чающих в качестве крайних случаев образование циклических интермедиатов и катионов с открытой цепью. Как и следует ожидать, иодониевые ионы конкурируют с открытыми карбокатионами более эффективно, чем ионы бромония, тогда как для ионов хлорония эта конкуренция менее эффективна. Напрнмер, ири обработке траке-1,2-ди-тргт-бутилэтилена хлором получается не простой продукт присоединения, а соединение [c.137]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Проблемой оказалась герметизация анодного пространства. Фактически ванны работают открытыми и, во избежание отравления атмосф еры цеха хлором, переведены на содовый электролит состава 30—40% Naa Os, 25—30% K l и 30—40% Na l, Анодный процесс в этом случае сводится к разряду ионов СОа , образованию кислорода и СО2, [c.331]

Близость по порядку величины работы отрыва электрона от аниона и от возбужденного до 45-состояния нейтрального атома представить можно, но с количественной стороны проблема, конечно, сложна электрон 4s находится от ядра на расстоянии во всяком случае не менее 2,5Л и имеет влияющие на прочность связи с ядром добавочные максимумы на уровнях 3s, 2s и Is шестой электрон Зр находится в свободном ионе, очевидно, заметно глубже, чем 2,5А, но несколько выше, чем 0,72А (расстояние первых пяти Зр-электронов), и притом неизвестно, на сколько выше, но добавочный внутренний максимум плотности у него только один, а именно 2р. При образовании молекулы (Na I) перекрывание примерно приходится на область, отвечающую расстоянию от ядра Na орбитали Na3s, а по отношению к ядру С1— расстоянию от него С1 орбитали Зр как будто два нейтральных атома подошли вплотную друг к другу — с перекрыванием наружных частей своих внешних валентных орбитальных облаков как раз вплоть до точек максимума плотности. Энергетическое значение сродства к электрону атома аргона отвечает точке, лежащей уже значительно выше, чем уровень возбужденного 45-электрона в нейтральном атоме, что свидетельствует о слабом просвечивании ядерного заряда аргона сквозь экран закрытой оболочки ls 2s p"3sV по сравнению с просвечиванием сквозь экран открытой оболочки ls 2s p 3s p в атоме хлора. В атоме аргона нет никакой близости уровня сродства к электрону и уровней возбужденных электронов 4s, 4р и 3d, которые остаются пустыми диффузными вакансиями большого радиуса. [c.45]

Специфика поведения алюминиевых покрытий в хлорсодержащих средах связана с наличием пассивной пленки, возможностью открытого контакта алюминия с железом в порах покрытия и разрушающим действием ионов хлора на оксидную пленку. По отношению к незащищенной стали независимо от способа нанесения алюминиевые покрытия служат анодом в среде 3 % Ного раствора Na l. Защитная способность алюминиевых покрытий в хлорсодержащих средах существенно зависит от способа их нанесения. [c.80]

Обычное нитрование диэтаноламина приводит к образованию динитрата диэтаноламина, нитрование же в прнсутствин иоиа х.юра. как катализатора, приводит к образованию дины. Каталитическое действие иона хлора на процесс образования N-нитроаминов нз вторичных аминов открыто Райтом и применено им для синтеза дины (131. 132, 134]. [c.299]

Если центральный атом (ион) мал, а наружные, экранируюпще его ионы велики, то вещество будет обладать всеми свойствами закрытого соединения. Вещество с тем же типом формулы, но с большим центральным атомом (ионом) и небольшими экранирующими ионами может обладать свойствами открытого соединения. Так, например, четыре иона хлора полностью экранируют ион олова Sn +=0,67, l" = 1,81, Га -Гх = 0,37. Температура кипения Sn l4 равна 114° С. Четыре иона фтора не могут полностью экранировать ион олова, и соединение SnF4 кипит при 705° С. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология