Бром и бромистые соли

Присутствующие в йоде примеси хлора и брома, взаимодействуя с йодистым калием, образуют нелетучие хлористые и бромистые соли калия. Смесь йода с йодистым калием помещают в чистый стаканчик на стаканчик устанавливают небольшой кристаллизатор, в который наливают холодную воду дно кристаллизатора должно быть абсолютно чистым. Затем стаканчик с кристаллизатором помещают в песочную баню, которую нагревают на слабом пламени. При этом йод быстро возгоняется и осаждается на дне холодного кристаллизатора. По мере нагревания воды в кристаллизаторе ее заменяют холодной. При соблюдении указанных условий йод возгоняется в виде крупных кристаллов, легко отстающих от дна кристаллизатора. [c.131]

Хлорирование рапы некоторых озер и внутренних морей, содержащей бромистые соли, и отгонка брома паром или выдувание его воздухом [c.135]

НОЙ ВОДЫ. При этом в случае содержания в растворе бромистой соли выделяется свободный бром. ля открытия хлора другую-часть фильтрата, полученного после сплавления вещества с натрием, выпаривают и с остатком проводят испытание с хлористым хромилом. [c.520]

Открытие бромистых солей (ионов брома) [c.283]

В частях внутренних органов трупов свободный бром обнаруживается редко. Хотя соли брома являются составной частью организма, их количество не превышает десятых долей миллиграмма. Это позволяет определять бромистые соли в частях внутренних органов трупов после отравления или приема их в качестве лекарственных средств. Исследование на присутствие бромидов производится лишь при соответствующих запросах медицинских учреждений и судебно-следственных органов в связи с обстоятельствами дела. [c.372]

Бром добывают из бромистых солей, содержащихся в воде некоторых озер и буровых скважин, путем вытеснения его хлором [c.28]

Получают хлорированием рапы некоторых озер и внутренних морей, содержащих бромистые соли, с последующей отгонкой брома паром или выдуванием его воздухом. [c.52]

Для открытия бромистых солей в иодистых солях на пятно, полученное по-предыдущему, наносят каплю раствора серноватистокислого натрия и держат бумагу 0,5—1 мин. над раствором аммиака. В присутствии брома пятно окрашивается в розовый цвет. [c.377]

Свободный хлор (раствор I2 в воде) без нагревания вытесняет из растворов бромистых солей свободный бром [c.144]

Электрохимические методы определения озона в атмосфере в своем большинстве основаны на реакции окисления озоном иодистых или бромистых солей с последующим амперометрическим, кулонометрическим или полярографическим определением иода щи брома, [c.138]

Получение. Бром получают из бромистых солей, содержащихся в воде некоторых озер и буровых скважин. Получение основано на свойстве хлора вытеснять бром из растворов бромистых солей. Например [c.102]

Соли бромистоводородной кислоты называются бромидами или бромистыми солями. Их получают действием брома на металлы железо, магний, алюминий и др. [c.262]

Если прибавить сразу соляную кислоту, то не вошедшая в реакцию бром-новатистая соль образует свободную бромноватистую кислоту, которая с бромистым калием в кислом растворе выделит свободный бром. Аминопроизводное может в этих условиях подвергнуться одновременно окислению и броми-рованию. Чтобы избежать этого, надо сначала прибавить быстро окисляющееся вещ,ество, например сернистокислый натрий, который и окисляется оставшимся бромноватистокислым натрием. [c.182]

Такое влияние концентрации ионов водорода на направление самопроизвольной реакции используется при промышленном получении брома. Хлорированием раствора бромистой соли получают разбавленный раствор брома [c.537]

Пары брома конденсируются в керамиковом холодильнике в жидкий бром. Последний используют для получения бромного железа или других бромистых солей. [c.425]

БРОМ И БРОМИСТЫЕ СОЛИ Свойства и применение [c.338]

Элементарный бром служит полупродуктом для получения бромистых солей и органических бромпроизводных. Соли брома применяются в медицине, фото-кинотехнике, в производстве красителей. Наибольшее количество брома расходуется на выработку бромистого этила и дибромэтана, применяемых для приготовления антидетонаторов — добавок к горючему двигателей внутреннего сгорания. Мировое производство брома измеряется десятками тысяч тонн в год. [c.338]

Бром и бромистые соли 339 [c.339]

При . )том способе бромяровгштш только половина или еще меньшая часть галоида идет на галоидирование вещества. Во избежание этого недостатка было бы целесообразно к раствору 5 мол. бромистой соли и 1 глол. брол новатой соли (легко получаемой при действии брома на раствор щелочи при Hai p isaiaiM) прибавлять бронируемое вещество и затем пропускать газообразный хлор [c.392]

К настоящему времени синтезирован большой ряд комплексов краун-эфиров и катионов, включая не только катионы металлов I и [I групп, но также и широкую область катионов металлов III группы и некоторых обычных и переходных металлов. Сообщалось также о ряде комплексов краун-эфиров с такими ионными органическими соединениями, как первичные аммониевые соли, соли арилдиазония, а также о молекулярных комплексах краун-эфиров с полярными органическими соединениями, например нитросоединениями и нитрилами. Недавно были прлучены комплексы краун-соединений с бромом, бромистым водородом и ионом оксония. [c.97]

В частях внутренностей свободный бром редко может быть найден. Хотя соли брома и являются составной частью организма, но их количество очень незначительно. Так, например, в 100 г свежих внутренностей было найдено 0,3 мг брома . Это дает возможность констатировать бромистые соли в частях внутренностей после отравления или приема их как лекарства. При широком применении бромистых солей в качестве лекар- [c.282]

Бромированием фенола действием Н2О2 на бромистые соли металлов в растворе H2SO4, при котором происходит одновременно генерация брома и регенерация НВг, предложено получать 2,4,6-трибромфенол, применяющийся для производства антипиренов [360]. [c.150]

Бром является исходным материалом для получения различных бромистых солей, например бромида серебра AgBr, потребляемого в больших количествах фотографической промышленностью, для выработки лекарственных веществ и некоторых красителей. [c.29]

Гладкое расщепление метилкетонов и превращение их в карбоновые кислоты, содержащие одним атомом углерода меньше, было описано Ф. Крёнке [1383]. Метод основан на образовании моно-бромпроизводных метилкетонов при действии на них брома при обработке бромпроизводпых пиридином они превращаются в большинстве случаев в хорошо кристаллизующиеся бромистые соли пиридипия. Нри действии водно-спиртовых растворов едкого натра соли эти гидролизуются с образованием карбоновой кислоты и бромистого метилпиридиния [c.507]

Следующей туи ыв в развитии гэлектроврганической химия является исследование процесса анодного замещения, который гораздо менее изучен, чем процессы электролитического окисления и восстановления. Однако здесь имеются некоторые важные факторы, которые следует считать тесно связанными с окислительно-восстановительными процессами. Во-первых, при анодном замещении не происходит в явном виде изменения числа электронов в продукте замещения. Во-вторых, атом водорода в молекуле замещается другим атомом или группой, например, атомом галоида или нитрогруппой, которые выделяются из раствора в процессе электролиза. Обычно считают, что существуют три процесса, при которых может происходить такое замещение. Первый процесс вызывается тем, что при окислении вещества в растворе образуются активные агенты, вступающие в реакцию с органическим соединением. Этот тип процесса по существу является электрохимическим по своей природе и должен зависеть от потенциала анода, плотности тока и материала электрода. Кроме того, в этом случае соединение должно вести себя как типичный деполяризатор, понижая потенциал электрода, и полученные в результате этого процесса продукты могут отличаться от получаемых обычными химическими методами. Вторая группа процессов аналогична химической реакции, и роль электрического тока заключается только в выделении замещающего агента за счет какого-либо из веществ, содержащихся в растворе. Так, например, только выделение брома из раствора бромистой соли зависит от пропускаемого тока, способность же брома вступать в реакцию замещения не зависит ни от потенциала анода, ни от материала электрода. Рез , льтат в этом случае будет по существу тот же, что и при простом барботировании брома через раствор органического соединения. Третий тип процессов, при котором происходит реакция замещения, связан с высокой концентрацией активного вещества на поверхности [c.151]

Первая фракция может быть использована для подкисления исходного рассола кубовый остаток, которого получается до 0,9 т (в пересчете на 100% H2SO4) на 1 т брома, может быть также использован либо для подкисления исходного рассола, либо в качестве товарной кислоты (там, где не вредна примесь НВг и Вга). Во II и III фракциях содержится 96—97% уловленного брома. При отсутствии жестких требований по содержанию-хлора в продукте они могут быть смешаны, и тогда получается раствор, содержащий НВг — 40%, НС — 0,2% и H2SO4 — 0,06%, который используется для получения бромистых солей . [c.229]

Бромистоводородная кислота (a idum hydrobro-mi um). Соли бромистоводородной кислоты часто применяются как лекарственные препараты при расстройствах высшей нервной деятельности (как успокаивающие средства). При приеме больших доз бромистых солей в желудочном соке наряду с соляной кислотой начинает выделяться бромистоводородная кислота. Выделение бромистых солей из организма происходит главным образом с мочой. Поэтому имеет клиническое значение открытие и количественное определение иона брома в крови и в моче. [c.148]

Схема получения брома методом выдувания. Рапу (насыщенную солями озерную или морскую воду) концентрируют и подкисляют серной кислотой, а затем в колонне 1 через нее пропускают хлор. Раствор, содержащий бром, поступает в верхнюю часть башни г, заполненной насадкой — небольшими кольцами, сделанными из керамики. Раствор стекает по башне, а навстречу ему движется мощньш воздушный поток. Воздух выдувает из раствора бром и увлекает его за собой. Эту смесь отправляют в башню 3, также наполненную насадкой. Эту башню орошают раствором бромистого железа, чтобы очистить бромо-воздушную смесь от хлора. В следующей, поглотительной, башне 4 бром извлекают из смеси влажной железной стружкой. Образуются темно-бурые кристаллы бромистого железа, из которых потом получают чистый бром и бромистые соли. В последнее время бром из бромо-воздушной смеси все чаще извлекают растворами соды и едкого натра. Этот способ извлечения считается более перспективным [c.147]

Получение брома. В промкшленности свободный бром получают путем вытеснения его из бромистых солей свободным хлором [c.90]

В СССР бромистые соли содерясатся в Сакском и других озерах в Крымлч Значительным источником брома в СССР,являются Соликамские калийные месторождения, содержащие примеси бромистых солей. Большие количества бромистых солей содержатся в заливе Кара-Богаз-Гол (у Каспийского моря). [c.107]

Бром применяется для изготовления бромистых Солей, лекарственных веществ, некоторых красителей, а также в лабораториях для приготовления так называемой бромной воды, являющейся сильным окислителем Н2О + Вг2 == 2НВг - -О, и для синтеза ряда органических веществ. Из соединений брома наибольшее значение имеет AgBr — бромид серебра, применяемый в фотографии для изготовления светочувствительных пластинок, фотобумаги и фото-кинопленок. [c.180]

Описанная реакция позволяет в одной порции раствора открыть Л" и Вг" при их сов.местно.м присутствии, поскольку появляющаяся вначале фиолетовая окраска иода заменяется при дальнейшем приливании хлорной воды красно-бурой окраской брома. Для успеха опыта необходимо, однако, взять очень немного (несколько капель) смеси раствора иодистой и бромистой солей и приливать хлорную воду по одной капле. В противном случае мы рискуем либо недооткрыть Вг при большом количестве исследуемого раствора), либо не заметить появления фиолетовой окраски элементарного иода (при быстром приливании хлорной воды). [c.224]

Общие сведения. Бромное железо представляет собой комплексное соединение бромистого и бромного железа состава FegBig. Оно служит для получения других бромистых солей и потому, насколько возможно, не должно содержать хлора. Определение брома можно производить как весовым, так и объемно-аналитическим методами. [c.455]

Не только кислоты, основания и соли, но также и другие вещества, которые можно называть аномальными электролитами, образуют в зависимости от растворителя более или менее хорошо проводящие растворы -сюда относятся углеводороды, их галоидные производные, хлориды кислот, а также и сами галоиды. Особенно замечателен тот факт, что раствор иода в броме показывает заметную Электропроводность, в то время как раствор в броме бромистого калия, который в воде относится к сильным электролитам, почти совсем не проводит. В то время как, с одной стороны, играет роль выбор растворителя, с другой стороны, у непроводящих (практически) растворителей играет роль выбор растворенного вещества. Здесь существует некоторое взаимодействие, и можно сказать, что, с одной стороны, каждое вещество способно ионизироваться, с другой стороны, каждый растворитель способен вызывать ионизацию особенно сильная диссоциация наступает—как это будет видно из дапьнейшего—тогда, когда растворитель и растворенное вещество обладают высокой диэлектрической постоянной. Само собою разумеется, что одно и то же вещество может также, в зависимости от условий, служить то электролитом, то растворителем. Сведберг i) (the Svedberg) недавно показал, что жидкие кристаллы также могут служить растворителем и что определение электро-п- оводности таких растворов и чисел переноса в двух перпендикулярных друг к другу направлениях дает представление о геометрических свойствах ионов. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология