Щелочи серебро

РЬ 0,5-2,4 Си до 0,45 Аз 0,6-0,85 8Ь до 0,21 Зп сотые доли В и Ag (1200-5600 г/т). Примеси, в соответствии с их и свинца физико-химическими. свойствами, удаляются в следующей последовательности медь — ликвацией и сульфидированием олово, мышьяк и сурьма — окислением воздухом и щелочами серебро — цинком цинк [c.134]

Вместо окиси серебра и щелочи часто применяют раствор соли одновалентного серебра (например, нитрат серебра) в водном аммиаке, который играет роль щелочи. Серебро, выделяющееся в процессе окисления, оседает в этом случае на стенках реакционного сосуда, образуя серебряное зеркало . Реакция служит качественной пробой па наличие альдегидной группы. [c.214]

Серебро обладает высокой стойкостью в органических кислотах и растворах щелочей. Серебро разрушается в азотной и концентрированной серной кислотах, что следует учитывать при эксплуатации аппаратуры с серебряным покрытием. [c.121]

В холодной соляной кислоте на серебре образуется нерастворимая защитная пленка хлористого серебра, которая достаточ-1Ю устойчива. Горячая соляная кислота растворяет эту пленку и вызывает дальнейшее растворение серебра. В присутствии окислителей разрушающее действие соляной кислоты усиливается. Так же действует и плавиковая кислота. Серебро обладает исключительно высокой стойкостью в едких щелочах как в их йодных растворах, так и в расплавах. [c.275]

Регенерацию [Металлических контактов и, в частности, никелевого, производят промывкой щелочами, спиртом, кислотами и другими растворителями [59, 60]. Полную регенерацию отработанного катализатора осуществляют переплавкой. При этом органические примеси выгорают, а над расплавом собирается шлак, содержащий NiO и АЬОз [59, 61]. Необратимо отравленные платиновые катализаторы на силикатном носителе, серебряные на пемзе, ванадиевые массы БАВ и СВД регенерируют извлечением из них платины, серебра и ванадия кислотами или щелочами с последующим использованием металлов. [c.69]

Окисление 2БС проводится в реакторе 14 при атмосферном давлении воздухом на катализаторе серебро на носителе (пемзе, корунде и др.) при 500—550 °С. Степень превращения составляет 70—80%. Продукты окисления абсорбируются водой в аппарате 15, а непоглощенные газы сбрасываются в атмосферу. Получающиеся при окислении низшие органические кислоты нейтрализуются щелочью в смесителе /6, одновременно происходит конденсация альдегидов. Ректификация оксидата осуществляется последовательно в двух колоннах в первой иэ них 17 с верха отбирается азеотроп МЭК — вода [11—13% (масс.) воды], а во второй 18 — азеотроп 2БС — ьода. [c.204]

Сульфирование п-изопропилтолуола (п-цимола) исследовано довольно обстоятельно. В старых работах [110] принималось, что в реакционной смеси содержится лишь одна моносульфокислота, и попытка обнаружить второй изомер, предпринятая Якобсеном [111], была безуспешна. Вскоре после этого [112] из продукта сульфирования я-цимола серной кислотой при 100° была выделена бариевая соль другой сульфокислоты, а впоследствии определен и выход последней [113] в указанных условиях (14,6%). При сплавлении с щелочью [114] из нее образуется тимол, и, следовательно, она представляет собой 1-метил-4-изопропилбензол-3-сульфокис-лоту. Было бы весьма интересно выяснить сравнительную эффективность направляющего влияния обеих алкильных групп в о-изо-пропилтолуоле. Тщательное исследование [115, 116] нроцесса сульфирования п-цимола серной кислотой при различных температурах, а также 15%-ным олеумом показало, что максимальный выход 3-сульфокислоты (15,6%) получается при действии серной кислоты, взятой в тройном количестве от веса углеводорода, при 400°. С олеумом при 0° выход этого изомера уменьшался до 2,5%, а выход бариевой соли — главного продукта реакции — достигал 90%. При температурах выше 100° становится заметным образование дисульфокислот. Добавка сульфатов калия, серебра, кобальта или никеля не изменяет выхода 3-сульфокислоты при сульфировании серной кислотой, но сульфаты меди и ртути снижают его с 15,6% соответственно до 9,4 и 9,7%. При сульфировании 1-моля п-цимола 2,8 молями серной кислоты [117] получены результаты, сходные [c.22]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

Являясь альдегидом, хлораль восстанавливает аммиачный раствор нитрата серебра и вызывает покраснение раствора фуксинсернистой кислоты. Он чрезвычайно неустойчив по отношению к щелочам, которые расщепляют его на хлороформ и муравьиную кислоту [c.313]

Для обеспечения интенсивной работы элементов применяются электроды с развитой поверхностью, позволяющие вести разряд при низкой истинной плотности тока. Положительный электрод готовят пастированием серебряной сетки или проволочного каркаса массой, содержащей окислы серебра и связующее. После высушивания пластины массу восстанавливают, а затем она спекается при нагревании. Полученный пористый металлокерамический серебряный электрод далее помещают в раствор щелочи, где при пропускании электрического тока на его поверхности образуются окислы серебра. [c.44]

Сепаратор. Важной частью серебряно-цинкового аккумулятора является сепаратор. От его качества в большой степени зависят саморазряд и срок службы аккумулятора. Сепаратор должен быть стойким к действию концентрированной щелочи и окисляющему действию кислорода и окислов серебра. Набухая в щелочи, сепаратор должен предохранять пластины от оползания активной массы и препятствовать прорастанию,дендритов цинка и серебра между электродами. [c.102]

Серебро обладает высокой электропроводностью, отражательной способностью и химической устойчивостью, особенно при работе в щелочных растворах и большинстве органических кислот. Поэтому покрытие серебром получило применение главным образом для улучшения электропроводящих свойств поверхности токонесущих деталей в электротехнической и радиоэлектронной отраслях промышленности, для сообщения поверхности высоких оптических свойств (свежеполированное серебро имеет коэффициент отражения света около 99%), для защиты химической аппаратуры и приборов от коррозионного разрушения под действием щелочей и орга нических кислот, а также для декоративной цели с последующим оксидированием. Серебром чаще всего покрывают изделия из меди и ее сплавов. Для защиты от коррозии черных металлов серебрение не применяется. [c.422]

Золото — коррозионностойкий металл, не разрушается кислотами и щелочами и не окисляется даже при высокой температуре, в противоположность серебру не реагирует с сероводородом и другими серосодержащими соединениями, обладает хорошей тепло- и электропроводностью, не изменяющейся во времени даже в агрессивной среде. Полированная поверхность золота имеет высокий коэффициент отражения света. Недостатками чистого золота являются малая твердость и износостойкость. Для повышения физико-механических свойств золотые покрытия леги-, руют другими металлами. [c.424]

К остаткам серебра прибавляют раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по фенолфталеину, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5—15 мин выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Его отсасывают, промывают водой до удаления щелочи и хлорид-ионов и сушат при 100 °С. К навеске высушенного осадка прибавляют избыток азотной кислоты (1 мл азотной кислоты d 1,42 или 1,5 мл d 1,31 на Гг серебра) и нагревают при 50 С до растворения. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксида азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Упаренный раствор охлаждают, кристаллы нитрата серебра отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при 110 С. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра. [c.192]

Сравните отношение полученного раствора и раствора нитрата серебра к щелочи. [c.113]

В ряду напряжений никель расположен до водорода, палладий и платина —после водорода. По отношению к кислотам и щелочам никель ведет себя подобно железу и кобальту. В отличие от остальных платиновых металлов палладий (подобно серебру) довольно легко растворяется в концентрированной азотной кислоте и горячей концентрированной серной кислоте, а платина (подобно золоту) растворяется при нагревании лишь в царской водке [c.646]

Анализ смеси катионов 4-ой и 5-ой групп начинают с отделения катионов подгруппы серебра четвертой группы. От действия соляной кислотой вместе с нерастворимыми хлоридами Ag l, Hga b и РЬС1г осаждается ион вольфрама — пятая группа. Вольфрам осаждается в виде вольфрамовой кислоты. При дальнейшей обработке осадка аммиаком в раствор перейдут серебро в виде аммиаката и вольфрам в виде вольфрамита. Ионы серебра и вольфрама можно разделить едкой щелочью серебро выпадает в осадок в виде окиси, а вольфрам остается в растворе, где может быть открыт. [c.167]

Если озониды (особенно озониды высших олефинов) ввести при 90—95° в щелочную суспензию окиси серебра и затем выдержать при этой температуре некоторое время, выход карбоновых кислот достигает почти 100%. При подкислении азотной кислотой не растворимые в воде карбоновые кислоты выделяются в виде маслянистого слоя, а образовавшееся серебро и оставша.яся окись переходят в раствор. Раствор нитрата серебра снова переводят щелочью в окись серебра [56]. [c.552]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температуры плавления (1770°С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электрогра-виметрических определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных HNO3 и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина об )азует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.45]

В ряду напряжений никель расположен до водорода, палладий и платина — после водорода. По отношению к кислотам и щелочам никель ведет себя подобно железу и кобальту. В отличие от остальных платиновых металлов палладий (подобно серебру) довольно легко раст1юряется в концентрированной азотной кислоте и горячей кон- [c.607]

Оксид серебра (I), или закись серебра, AgaO. При действии щелочей на растворы солей серебра можно ожидать нолучення А ОН, но вместо него выпадает бурый осадок оксида серебра (I) [c.577]

Бауман (146) одновременно определяет н e r, я зщр] подобным же при( ром, но сера осаждается в растворе после подкисления азотной кислотой азотнокислым барием. После отфильтро-вывания его азотнокислым Серебром осаждают хлор. Само собой разумеется, что в таком случае бромноватистую щелочь приходится заменять другими окислителями, не содержащими ни серы,. ни галоидов. Эслинг (147) употребляет для этой цели титроваийый раствор соды, избыток которой оттитровывается по оковяании опыта (326), [c.209]

Бромис ые и хлористые выноснте-Л11, содержание Бензины этилированные Отщепление бро.ма пли хлора спиртовым раствором щелочи при нагревании и количественное их определение погенциометриче-ским титрованием раствором нитрата серебра 6073-75 [c.48]

Полную этерификацию высших полиолов осуществить довольно трудно объясняют это тем, что некоторые гидроксилы полиолов более устойчивы в этой реакции, или же пространственными затруднениями. Простые эфиры образуются под действием метил-или этилсульфатов, алкил- или аралкилхлорида и щелочи, метил-йодида и окиси серебра. Разработаны различные методы получения наиболее летучих триметилсилильных производных полиолов, применяемых при газохроматографическом анализе углеводоЕ и многоатомных спиртов [40]. При действии трифенилметилхло- [c.18]

Присутствие в рястворах и расплаве щелочи сернистых соединений увеличивает скорость коррозии серебра. никеля и сплавав ка его основе. При TeMiiepa-турах выше 600" С раснлап-ленная щелочь сильно разрушает платину, присутствие кислорода увеличивает коррозию. [c.824]

Из той же мерной колбы берут две пробы по 25 дг 1 и вносят их в две конические колбы. Одну пробу нейтрализуют 0,1 н водным раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина, а к другой сразу прибавляют количество щелочи, идущее на нейтрализацию первой, а затем титруют эту пробу 0,1 н раствором азотнокислого серебра, добавляя в качестве индикатора 1 мл 10%-ного раствора К2СГО4. [c.783]

Никель исключительно устойчив в горячих и холодных щелочах. Более стойки, возможно, только серебро и цирконий. В кипящем 50 % растворе NaOH никель корродирует со скоростью 0,06 г/(м -сут). Он стоек также в расплавленном NaOH, причем в этом случае предпочтителен никель с низким содержанием углерода, который не склонен к межкристаллитному разрушению в напряженном состоянии. Для снятия внутренних напряжений рекомендуют отжиг в течение 5 мин при 875 С. Никель разрушается в аэрированных водных растворах аммиака, образуя в качестве продукта коррозии комплекс Ni (NHa) " . Он не стоек также в концентрированных гипохлоритных растворах, которые, вызывают появление питтинга. Небольшие количества силиката натрия действуют как ингибитор коррозии [2]. [c.360]

Катализатор готовили следующим образом. К раствору азотнокислого серебра добавляли щелочи, осадок промывали водой до pH 7,5 и влажную окись серебра наносили на пемзу во вращающемся барабане. Катализатор сушили горячим воздухом и загружали в специальную трубчатую н( чь (трубки диаметром 30 мм), где серебро восстанавливали при 220—240° (обогрев циркулирующим маслом) смесью 95% азота и 5% водорода. После охлаа деиия катализатор переносили в трубчатый реактор, в котором проводили процесс окисления. Окисление этилепа проходило без давления при 200—240° со временем контакта 3—5 сек. [c.396]

Их можно рассматривать как соединения с координационно трехвалентной серой в воде они диссоциируют с образованием катионов три-алкилсульфония [(СН,- )з5] и анионов галоида. При взаимодействии этих галогенидов с влажной окисью серебра образу1отся сульфониевые основания — соединения, близкие по своей основности щелочам [c.156]

Ацетальдегид представляет собой легкоподвижную жидкость с резким опьяняющим запахом (т. кип. 2Г), хорошо растворим в воде, весьма склонен к полимеризации. При прибавлении одной капли концентрированной серной кислоты к безводному ацетальдегиду он превращается в тримерный паральдегид (СНзСНО)з. Реакция протекает настолько бурно, что при этом может происходить вскипание жидкости. При 0° из ацетальдегида под влиянием небольпшх количеств серной кислоты или НВг + Са(N03)2,получается другая полимерная форма — метальдегид. Паральдегид представляет собой жидкость (т. кип. 124°), метальдегид — твердое вещество. Оба полимера не восстанавливают аммиачного раствора нитрата серебра, не осмоляются при действии щелочей и, следовательно, не содержат альдегидных групп. Одиако они довольно легко, например при перегонке с разбавленной серной кислотой и даже при нагревании с водой, постепенно превращаются снова в мономолекулярный ацетальдегид. На основании этих свойств, а также криоскопического определения молекулярного веса строение обоих альдегидов лучше всего может быть выражено циклическими формулами для паральдегида — (1), для метальде-гида — (II) [c.213]

Четырех фтористый углерод F4, Элементарный фтор и углерод легко соединяются друг с другом, образуя F4. Наряду с этим образуются также СзРа, 4F10, 3F12 и т. д. Кроме того, F4 может быть получен нз I4 и фторида серебра. Четырех-( тористый углерод представляет собой газ без цвета и запаха (т. кип. — 126°, т, пл. —19Г] с водой не взаимодействует, родными растворами щелочей не разлагается. [c.283]

Этот способ получения гликолей остался наиболее применимым и до настоящего времени правда, теперь вместо уксуснок 1Слого серебра обычно пользуются более дешевым, но тоже вполне пригодным уксуснокислым калием. Возможна также прямая замена атомов галоида гидроксильными группами при действии слабых щелочей, например раствора соды, но этот процесс часто протекает с плохими выхода. ми вследствие побочных реакций. [c.301]

Чисто химическими способами получения молочной кислоты являются замещение хлора гидроксильной груииой в а-хлорпропионовой кислоте при действии воды или окиси серебра и, в особенности, разложение сахаров (глюкозы, фруктозы) щелочами при этом можно получить молочную кислоту с выходом до 60%. [c.324]

Глиоксиловая кислота обладает свойствами и карбоновой кислоты и альдегида восстановление ею аммиачного раствора нитрата серебра и образование гидразонов обусловлены наличием альдегидной группы. При кипячении со щелочью глиоксиловая кислота превращается в гликолевую и щавелевую кислоты [c.327]

Окись серебра Ag20 частично растворяется в щелочи [c.103]

Ввиду недостаточной дисперсности металлического порошка электрод, изготовленный описанным способом, не обеспечивает участия в работе всего находящегося в пластине серебра. Наиболее полное его использование достигается в электродах из порошка Ag20, размер частиц которого 2—2,5 мкм. Путем увлажнения порошка раствором щелочи готовят пасту, которую затем [c.103]

Из сказанного выше становится понятным, почему, действуя на бензолдиазонийхлорид эквимольным количеством влажного оксида серебра, не удается выделить ни устойчивый диазоний-гидроксид, ни диазогидрат. Диазогидрат не удается получить и при действии иа соль диазония эквимольного количества щелочи. При этом протекают следующие реакции [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология