Характеристическая температура кристаллических веществ

Характеристическая температура кристаллических веществ [c.95]

Температура плавления, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии [c.59]

ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПО ДЕБАЮ 0 НЕКОТОРЫХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ СОСТОЯНИИ [c.900]

Для расчета теплоемкости твердых веществ и газов применимы принципы квантовой теории. Согласно последней теплоемкость твердых, кристаллических веществ можно вычислить по известной формуле Дебая, используя характеристическую температуру 0 и частоты электромагнитных колебаний V, поглощаемых или излучаемых атомами при переходе электрона с одной орбиты на другую , [c.210]

В кристаллическом состоянии подобие или несходство веществ может обнаруживаться совершенно независимо от того, наблюдается ли оно или нет в ван-дер-ваальсовской области. Вследствие высокой концентрации частиц здесь свойства вацеств определяются кристаллохимическими закономерностями, анизотропностью молекулярных полей и квантовыми эффектами, такими, например, как вырожденное состояние электронного газа в металле. Критические величины никак не могут здесь служить мерилом приведенных параметров. Роль приведенной температуры здесь играет характеристическая температура по Дебаю. И всю эту область естественно назвать дебаевской. В теории соответственных состояний ее нужно рассматривать совершенно отдельно от ван-дер-ваальсовской области. [c.277]

Аммиак и его производные действуют как нуклеофилы также и а альдегиды и кетоны (разд. 8.4,В). Продукты содержат двойную связь углерод — азот и называются аминами или основаниями Шиффа (разд. 7.4). Некоторые такие производные, например оксимы и гидразоны, используются для идентификации карбонильных соединений, поскольку они представляют собой кристаллические твердые вещества, имеющие характеристические температуры плавления (рис. 7.13, см. разд. 8.4,В). [c.153]

Кристаллизующиеся вещества при определенных температурах образуют трехмерный структурный порядок, называемый кристалличностью. Химические элементы и низкомолекулярные вещества имеют три фазовых состояния. При более низких температурах они имеют твердое или кристаллическое состояние. При некоторой характеристической температуре кристалл переходит в текучую жидкость, что, как правило, приводит к увеличению удельного объема и к поглощению тепла. При еще более высоких температурах материал испаряется — переходит в газообразное состояние. [c.38]

ГД6 /д — функция теплоемкости по Дебаю, общая для всех веществ. Параметр 0д является характеристической константой (температурой Дебая) для данного вещества. Функция Дебая хорошо описывает экспериментальные значения теплоемкостей большого числа простых веществ, но применима лишь к тем простым молекулам, для которых можно определить необходимые численные значения колебательных частот. Отсутствие необходимых экспериментальных данных для колебательных частот многоатомных молекул не позволяет в настоящее время рассчитывать теплоемкости многоатомных кристаллических веществ на основании моделей Эйнштейна и Дебая. [c.40]

Относительную интегральную интенсивность определяют не только при расчете дебае-грамм. Эта задача часто представляет собой основную цель исследования, например при определении структуры вещества, искажений кристаллической решетки, характеристической температуры, изучении сверхструктуры и др. Интегральная интенсивность линий рентгенограммы / = [c.97]

При изучении термостойкости полипропиленоксида были использованы образцы двух типов [7] атактический и изотактический полипропиленоксид. Термин изотактический означает, что каждый последующий асимметричный центр имеет одну и ту же конфигурацию. Атактический полимер был получен в виде стеклообразного тела, молекулярный вес его был равен 16 000. Изотактический полимер представлял собой кристаллическое вещество с температурой плавления 70° и характеристической вязкостью 2,5, что [c.245]

В 1819 г. французские физикохимики П. Л. Дюлонг и А. Пти открыли закон, гласящий, что мольная изобарная теплоемкость всех элементов, за исключением легких элементов с атомной массой до 40 г/моль, равна 26-27 Дж/(моль-К). Последующие термохимические эксперименты выявили сложный характер температурной зависимости мольной изобарной и близкой к ней мольной изохорной теплоемкости С кристаллических тел (рис. 49). С повышением температуры изохорная теплоемкость всех элементов в кристаллическом состоянии стремится к пределу, равному Зi = = 25 Дж/(моль-К). Такой характер зависимости был впервые объяснен А. Эйнштейном в 1907 г. с квантово-химических позиций. Эйнштейн исходил из допущения, что все атомы в кристалле колеблются с одинаковой характеристической частотой V и являются гармоническими осцилляторами. В таком случае к ним применимы уравнения (117) и (118) для колебательной энергии и изохорной теплоемкости. Все зависимости на рис. 49 с.пиваются в одну, если по оси абсцисс вместо Т откладывать Г/0, где 0 = ку/к — температура, характерная для каждого кристалла. Для веществ. [c.335]

Назовем фундаментальным состоянием вещества такое состояние, когда его абсолютная температура равна характеристической дебаевской температуре Т = и когда полный термодинамический потенциал, отнесенный к кристаллическому состоянию того же вещества при Т = 0° К, равен нулю. Вероятнее всего, что именно это состояние в дебаевской области (а может быть, и В области сильно сжатых жидкостей) должно заменить при определении приведенных параметров критическое состояние ван-дер-ваальсовской области. [c.291]

Дебай предположил, что атомы в твердом теле могут колебаться в кристаллической решетке с разными частотами, но для каждого вещества с атомной кристаллической решеткой имеется некоторая определенная максимальная характеристическая частота и соответствующая ей характеристическая температура 0. Значения О находятся нз опыта н приводятся в справочниках. Характеристические температуры О для веи1еств с атомной решеткой можно также вычислить по иолуэмпирическому уравнению Линдемана [c.103]

Характеристическую температуру можно рассчитать по спектро скопическим данным, а также по полуэмпирическим уравнениям Линдемана (1.69) и O-70) или Ощерина (1.71), в которых учтены положения теории Эйнштейна и Дебая. По Эйнштейну, в формуле (1.68) при расчете характеристической температуры одноатомных твердых веществ используют Vq — частоту собственных гармонических колебаний атома, а согласно теории Дебая — v aK — максимальную частоту колебаний атомов кристаллической решетки [c.29]

Все характеристические галогениды Zn, d, Hg — бесцветные кристаллические вещества. Температуры плавления фторида, хлорида и бромида кадмия намного выше соответствующих производных цинка и ртути. Кроме того, dFa кристаллизуется в структуре aFa. Все эти факты говорят о большей ионности обсуждаемых производных кадмия. [c.135]

Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов. При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелочных металлов галогеноводородными кислотами образуются их галогениды, которые являются характеристическими соединениями. Они также получаются непосредственным взаимодействием щелочных металлов с галогенами. Ггшогениды щелочных метгьл-лов характеризуются высокими температурами плавления и кипения, по природе химической связи они — самые ионные соединения. [c.308]

Тамман предположил, что подвижность элементов решетки кристаллических твердых тел одного и того же общего типа определяется зависимостями, сходными с законом соответственных состояний . Процессы диффузии в кристаллических решетках различных веществ становятся заметными при температурах, которые составляют приблизительно постоянную долю их абсолютных температур плавления. Таким образом, устанавливается связь между точкой плавления твердого вещества и его реакционной способностью. Если через а обозначить отношение абсолютной температуры твердого вещества, состоящего из ионных кристаллов, к его точке плавления по абсолютной шкале, то подвижность частиц решетки на поверхности кристаллов становится заметной предположительно при а=0,3, между тем как диффузия в решетке требует а=0,5 или выше. Температура, соответствующая а=0,5, иногда называется таммановской температурой данного вещества очень приближенно ее можно считать минимальной температурой, при которой данное вещество в твердом состоянии реагирует с заметной скоростью. Хотя характеристические температуры могут служить только для приближенной оценки реакционной способности твердых веществ, такая оценка часто оказывается весьма полезной. На практике многие твердые вещества применяются в активных состояниях, реакционная способность которых значительно выше, чем у стабильных решеток так, например, окись алюминия, приготовленная легким прокаливанием гидрата [c.403]

Структуры стеклообразного борного ангидрида, предположенные Уорреном и Морнингстаром, во многих отношениях не легко увязываются с физико-химическими свойствами этого вещества в частности, низкая температура размягчения стекла и плавления кристаллической фазы не совместимы с низким значением молекулярной рефракции (см. А. II, 260 и 346), если принять для них жесткую каркасную структуру указанного типа. Фаянс и Барбер ° тщательно исследовали различные свойства В2О3 в кристаллическом и стеклообразном состоянии и пришли к интересному выводу, что борный ангидрид построен из свободно связанных единиц, состоящих из ассоциированных молекул В4О6. Так, например, теплоемкость кристаллической фазы при наиболее низкой температуре определяется главным образом внутримолекулярными колебаниями с характеристической дебаевской температурой, равной 329°, тогда как частоты, определенные в инфракрасном спектре для стеклообразной окиси бора, отвечают гораздо более высокой характеристической температуре — 1020°К", которая [c.177]

Полижризация макроциклов. При нагревании выше температур плавления эти кристаллические макроциклические соединения самопроизвольно полимеризуются с образованием аморфных (по рентгеноструктурным данным) веществ, которые медленно растворяются в бензоле. Такие полимеры имеют характеристическую вязкость в пределах 0,1—2,7, что свойственно полимерам с высоким молекулярным весом. Высокомолекулярная природа этих веществ была подтверждена исследованием их механических свойств. Наиример, полимер 1И, где К =СНз, К=(СН2)8, имеет характеристическую вязкость 0,9 и обладает гибкостью нри комнатной температуре (тедшература перехода в стекловидное состояние 35°), модулем упругости прн 25°, равным 8540 кг см , и прочностью на разрыв (100%-ное удлинение в 1 мин), равной 190 кг/см . Изменение температуры плавления при 198° (АЗТМ, тест В 1238—52Т) было в пределах 0,1—2,0 град мин, что также является признаком высокого молекулярного веса полимера. Аналитические данные и инфракрасные спектры полимеров совпадалн с иредиолагаемой структурой. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология