Превращение осадков

Органические вещества, попавшие в осадки водоема (илы, пески) проходят затем в следующую стадию своего развития — диагенетическую. Диагенез охватывает процессы, идущие после образования осадков на дне водоема вплоть до превращения этих первоначально совсем рыхлых отложений в твердые осадочные горные породы — глины, песчаники, известняки. Диагенез и есть превращение осадка в горную породу, окаменение осадка, например преобразование ила в глину. В этих [c.36]

Превращение осадков. Если в раствор, в котором находится осадок МЛ, ввести ионы, образующие малорастворимое соединение с одним из ионов осадка, то может произойти превращение МА в другой осадок, например [c.86]

Инверсионная вольтамперометрия ионов переменной валентности (ИВИ) заключается в регистрации поляризационных кривых электрохимического растворения или какого-либо электрохимического превращения осадка химического соединения, в виде которого определяемые ионы предварительно сконцентрированы ца электроде. [c.73]

Прокаливать осадок целесообразно в электрической муфельной печи, так как в этих условиях легче удаляется углекислый газ, поэтому равновесие реакции практически полностью сдвигается вправо и полное превращение осадка в окись кальция происходит быстрее, даже при менее высокой температуре. Прокаливание осадка на пламени горелки ведется, по существу, в атмосфере углекислого газа поэтому для получения чистой окиси кальция осадок приходится прокаливать при высокой температуре. Для этого следует прокаливать под конец на горелке с дутьем. [c.164]

Гидроокись двухвалентного кобальта образуется при добавлении раствора едкого натра или гидроокиси аммония к растворам солей двухвалентного кобальта. При обычной температуре, особенно без доступа воздуха, и при осаждении небольшим избытком раствора гидроокиси натрия сначала образуется осадок синего цвета. Синий осадок постепенно становится фиолетовым и, наконец, розовым. Это превращение осадка в устойчивую розовую форму ускоряется при нагревании. Рентгенографически установлены кристаллическая структура обеих модификаций и большая дисперсность синего осадка [851]. Синей модификации приписывают формулу основной соли Со(0Н)С1 или гидратированной закиси кобальта СоО Н2О розовый осадок представляет гидроокись кобальта Со (ОН) 2. Последняя медленно окисляется кислородом воздуха, превращаясь в Со(ОН)з с изменением цвета из розового в бурый. Окисление ускоряется добавлением хлора, брома, перекиси водорода и других окислителей. [c.12]

Высушивание при низкой температуре для удаления воды или при высокой температуре для превращения осадка в более подходящую для взвешивания форму гравиметрическую форму). [c.7]

Кз[Ре(СК)б] с Ре + осадка не дает, но раствор приобретает темно-бурую окраску. Ионы ре с К4[Ре(СЫ)е] образуют белый осадок Рег [Ре(СМ)б], который на воздухе синеет вследствие окисления железа и превращения осадка в берлинскую лазурь. [c.332]

Превращение осадков из восстановленного в более окисленное состояние, включая деструкцию органического вещества [c.112]

Некоторые соединения, например метафосфаты, способны замедлять и даже приостанавливать явления превращения осадков. [c.74]

Влияние посторонних веществ. 1. Некоторые вещества, присутствуя даже в следах, оказывают влияние на рост кристаллов. Так, метафосфаты иногда препятствуют процессу превращения осадков. С другой стороны, пикриновая кислота способствует об-разованию крупных кристаллов сульфата бария, хлорида серебра, диметилглиоксимата никеля (ИЬ [c.74]

Превращение осадка, полученного с а-бензоиноксимом, в молибдат свинца. Полученный с а-бензоиноксимом осадок можно растворить в растворе аммиака, отфильтровать примеси, которые были в этом осадке, и осадить молибдат свинца. Преимуществом этого последнего соединения является его большой молекулярный вес. [c.894]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 3.18. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться солью В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Последнее обстоятельство компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким образом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.89]

Простые тигли. Простые тигли служат только сосудами и бывают двух типов. Масса наиболее обычных тиглей остается постоянной в пределах ошибки опыта. Эти тигли изготовляют из фарфора, оксида алюминия, кварца или платины и применяют для превращения осадков в удобные гравиметрические формы. Для высокотемпературного сплавления труднорастворимых образцов применяют никелевые, железные, серебряные или золотые тигли. Эти тигли подвергаются воздействию атмосферы и собственного содержимого, что приводит к изменению их массы в последнем случае содержимое тигля будет также загрязняться продуктами, образующимися при разложении материала тигля. Аналитик выбирает тот тигель, материал которого оказывает минимальное влияние на последующих стадиях анализа. [c.314]

Поскольку асбест гигроскопичен, тигель и подушечку необходимо довести до постоянной массы в точно таких же условиях, которые потребуются для превращения осадка в удобную для взвешивания форму. [c.314]

Ре ", т. е. путем доведения до конца гидролиза его соли аммиаком с последующим превращением осадка А1(0Н)з в АЬОз прокаливанием. Однако этот часто применяемый метод в данном случае сильно осложняется. Прежде всего А1(0Н)з как амфотер-ная гидроокись заметно растворима в избытке ЫН40Н. Поэтому полное осаждение АР+ требует весьма точного регулирования pH раствора . Во-вторых, осадок сравнительно трудно отфильтровывается и отмывается от адсорбированных примесей. [c.173]

В тех случаях, когда превращение осадка в весовую форму связано с изменением химического состава осадка, обычно требуется очень высокая температура . Так, например, гидроокись железа частично теряет химически связанную воду даже при хранении осадка под водой тем не менее полное удаление воды происходит только при температуре 1000—1100°. То же относится к гидроокиси алюминия и ряду других осадков. При прокаливании осадка MgNH. P0 6H20 удаляются вода и аммиак, причем образуется пирофосфат магния. Вода и аммиак начинают заметно удаляться уже при высушивании осадка до 100°, однако для полного превращения в пирофосфат требуется очень высокая температура. Сульфиды металлов обычно путем прокаливания на во.здухе переьсдят в окисел соответствующего металла, для этого также необходима высокая температура. То же относится к превращению в окислы ряда осадков, полученных с помощью органических реактивов. [c.85]

Главным достоинством оксихинолинового метода определения магкия, броматометрическим титрованием по сравнению с методом определекия в виде магний-аммоний-фосфата (см. 42) является значительно большая быстрота анализа и точность определения. В 42 указывалось ыа трудности получения чистого осадка MgNH4P04, соответствующего по своему составу химической формуле, а также на осложнения при получении весовой формы Mg2P20,. Между тем, при правильном выполнении определения по оксихинолиновому методу, эти недостатки исключаются. В 46 указывалось, что при осаждении оксихинолинатов металлов почти не наблюдается явлений соосаждения и адсорбции при осаждении легко получить чистый осадок, состав которого соответствует химической формуле, а при броматометрическом окончании определения отпадают затруднения, связанные с превращением осадка в весовую форму. [c.399]

Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]

При окислении Na2[Fe(OH)4] с помощью Ог или при превращении осадка РегОз-/гНгО (ср. с предыдущей методикой, способы 1 и 2) при комнатной температуре наряду с гептагидроксоферратом выделяется также и бесцветный октагидроксоферрат(П1). Последний фильтруют через пористый стеклянный фильтр G4, промывают 50%-ным раствором NaOH и сушат в тонком слое на керамической пластинке в пустом эксикаторе. [c.1886]

Операция превращения осадка двуокиси свинца в РЬО осторожным его прокаливанием, как рекомендовал W. С. М а у [Ат. J. Sei. (3), 6, 255 (1873))], при исследовании нами не показала никакого преимущества по сравнению с обычным методом вЫсу-пшвания. [c.265]

В действительности превращение осадка в MgjPaO происходит даЖе при 250° С, но прокаливание при более высокой температуре необходимо для удаления других соединений. [c.721]

Кз(Ре(СК)8] с ионами Ре+++ осадка не образует, ко раствор приобретает гемнобурую окраску. Ионы Ре++ с K4[Fe( )в] образуют белый осадок Ре2[Ре(СЫ)в], который на воздухе синеет вследствие о..исления железа и превращения осадка в берлинскую лазурь. [c.205]

В этом случае остаток кипятят z Ъ мл HNO3 (уд. вес 1,4). Переход цвета нерастворимого осадка в желтый указывает на присутствие вольфрама, а превращение осадка в студенистые хлопья белого цвета указывает. на значительное содержание кремния. Полное растворение черного осадка при кипячении с HNO3 указывает на возможное присутствие молибдена или ванадия. [c.602]

Анализируемый раствор, содержащий 20—50 мг сульфата, подкисляют разбавленной соляной кислотой, нагревают и сульфаты осаждают по каплям 0,01 М раствором хлорида бария (1 мл ВаС12 осаждает 1 мг сульфата). Оставляют на некоторое время на водяной бане для превращения осадка в крупнокристаллический. Охлаждают, нейтрализуют раствор едким натром и разбавляют до 100 жл. После прибавления индикатора и 5—10 мл концентрированного раствора аммиака раствор и находящуюся в нем суспензию сульфата бария титруют раствором комплексона до резкого побледнения красной окраски. Прибавляют избыток раствора комплексона в несколько миллилитров, потом в достаточном количестве этиловый спирт и обратно титруют избыток комплексона 0,01 М раствором хлорида бария, как указано в предыдущем параграфе. По разности в израсходованных на титрование объемах 0,01 М раствора хлорида бария и комплексона вычисляют содержание сульфата. [c.347]

Ва может быть отделен от Зг и Са" также путем осажд ния бихроматом калия. Для этого сперва осаждают карбонаты и производят пробу на Ва", как описано при предыдущем методе. Но в качестве растворителя применяют не азотную, а уксусную кислоту, в небольшом количестве которой растворяют углеаммониевый осадок, прибавляют ацетат натрия и осаждают горячий раствор бихроматом калия. Кипятят около 5 минут для превращения осадка в грубокристаллическое состояние и после охлаждения отфильтровывают его (баритовый фильтр ). [c.102]

Последний из перечисленных способов имеет пром,ышлен-ное значение. Обычно Ре (ОН) 2 осаждают из почти насыщенных растворов Ре304 едким натром, аммиаком, реже содой или углекислым аммонием. Окисление осадка до магнетита проводят либо одновременно с осаждением, либо после его завершения, используя в качестве окислителя ЫН4МОз в сочетании с кислородом воздуха. Преимуществом такого комбинированного окисления является то, что реакция автоматически прерывается на стадии образования магнетита. Окисление же только кислородом воздуха протекает крайне медленно и требует тщательного контроля во избежание полного превращения осадка в гидроокись железа (П1). [c.455]

Смотреть страницы где упоминается термин Превращение осадков: [c.356] [c.245] [c.22] [c.23] [c.20] [c.83] [c.225] [c.10] [c.229] [c.46] [c.316] [c.165] [c.184] [c.186] [c.311] [c.187] [c.250] [c.446] [c.80] [c.329] [c.61] [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология