Растворимость в воде ферроцианида калия

Рис. У1-14. Растворимость ферроцианида калия К4[Ре(СК)б] в воде.

При взаимодействии растворов солей железа Ре(П1) и ферроцианида калия образуется синий осадок, известный под Названием берлинская лазурь, практически не растворимый в воде и кислотах [c.157]

Растворимость в 100 жл воды 25 г при 15° С 100 г при 100° С. В этаноле и эфире нерастворим. Неядовит. При температуре выше 100° С теряет кристаллизационную воду и превращается в белый порошок. При прокаливании разлагается. В водном растворе при продолжительном хранении, особенно на солнечном свету, постепенно разлагается. В присутствии кислот при нагревании ферроцианид калия разлагается с выделением сильного яда — синильной кислоты. С кислыми растворами необходимо работать под тягой и в резиновых перчатках. [c.216]

Определение цинка в огарках обжиговых печей, а) Определение общего содержания цинка. Навеску 0,5 г разлагают 25—30 мл серной кислоты (1 1) при нагревании до полного разложения растворимых солей и выделения кремнекислоты. После охлаждения разбавляют горячей водой и фильтруют горячий раствор в мерную колбу емкостью 200 мл. Затем раствор охлаждают и доводят до метки водой для титрования отбирают аликвотную часть (например, 20 мл), добавляют ацетат аммония и аммиак, как указано выше, и титруют 0,1 М раствором ферроцианида калия условия титрования те же, что и описанные выше. [c.347]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с ферроцианидом калия, ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию Зг +-ионов сульфатом аммония ионы Са не мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (ЫН4)2Са(304)2. [c.70]

При титриметрическом определении лантана с помощью ферроцианида калия удобно использовать в качестве индикатора голубой этиловый кислотный (натриевая соль моноэтил-ге-фенилендиа-мин-азо-1,8-диоксинафталин-3,8-дисульфокислоты, хорошо растворимая в воде) [1015]. [c.276]

Ход анализа. Отбирают пипеткой определенное количество электролита или иного раствора, содержащего цинк, и разбавляют водой в мерной колбе, емкость которой выбирают соответственно содержанию цинка в исходном растворе например, при содержании, цинка 140 г/л (цинковый промышленный электролит) отбирают 20 мл и разбавляют до 1 л. Отбирают 50 мл этого раствора и разбавляют водой до 100 мл. Переносят 10 мл вновь полученного раствора в стакан для титрования, добавляют 5 мл 3 М раствора ацетата аммония (можно и ацетата натрия, но ацетат аммония следует предпочесть, так как ионы аммония понижают растворимость осадка, а ионы натрия, наоборот, могут, ее повысить). Затем добавляют около 5 мл 2%-ного раствора аммиака до появления слабого запаха. Объективно это количество аммиака должно быть достаточны.м для того, чтобы растворилась выпавшая муть. Можно нейтрализовать и по фенолфталеину до появления слабо-розовой окраски, т. е. до рН=8. Избыток аммиака вреден. Титруют при потенциалах от -Ь0,7 до -fO,l В 0,1 М раствором ферроцианида калия с платиновым электродом по току окисления избыточного ферроцианида. Кривая имеет форму 6. Состав осадка, отвечает в этом. Случае простой соли С формулой 2п2[Ре(СК)б], по которой и рассчитывают содержание цинка. [c.298]

Принцип метода. Растворимые в воде ферроцианиды титруют раствором сульфата цинка или перманганата калия [c.142]

Пентахлорфенолят меди — вещество красно-бурого цвета, нерастворимое в воде и сравнительно плохо растворимое в большинстве органических растворителей, может быть использован для количественного определения пентахлорфенола. Пентахлорфенолят меди растворяют в 70%-ном изопропиловом спирте, обрабатывают ферроцианидом калия и колориметрируют образующийся ферроцианид меди. [c.123]

Важными производными двухвалентного железа являются некоторые соли комплексной железистосинеродистой кислоты — Н4[Ре(СЫ)в]. Наиболее обычен из них хорошо растворимый в воде желтый ферроцианид калия-—К4 [Ре(СЫ)е] ( желтая кровяная [c.322]

Комплексные соединения железа. Цианид железа(И) в чистом виде получить не удается. При реакции ионов Ре + с ионами N" немедленно образуется комплексный ион ферроцианида [Pe( N)e] " (стр. 710). Ферроцианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде (за исключением ферроцианида бария). Ферроцианид калия K4[Pe( N)0]-ЗНгО образует крупные кристаллы желтого цвета. Ион этих комплексных соединений особенно устойчив. По этой причине ферроцианид калия не дает ни реакции ионов Ре +, ни реакции цианид-ионов и не токсичен. [c.667]

Из одноосновных кислот уксусная дает комплексное соединение, не очень прочное, но все же не разрушающееся при действии ферроцианида калия (при значительном избытке уксуснокислого аммония). Стеариновая кислота дает лишь простую соль, трудно растворимую в воде. [c.12]

Метод растворимости. В соответствии с методикой, разработанной в Лаборатории химии и анализа редких элементов ИОНХ АН СССР, поступали следующим образом. К постоянному количеств раствора La(NOз)з, взятому с таким расчетом, чтобы получить 0,05 М концентрацию этой соли в 100 мл, добавляли воду и возрастающие от опыта к опыту предварительно вычисленные (для обеспечения регулярного хода кривой растворимости) объемы ферроцианида данного металла. Расчет объемов производили таким образом, чтобы по прибавлении ферроцианида объем раствора был равен 100 мл. Опыт производили в мерной колбе, в которую, после приготовления смеси, вставляли мешалку, соединенную с мотором, и смесь, неизменно содержащую осадок, перемешивали в термостате при 25 0,1° в течение 4 час. По истечении этого времени равновесный раствор отфильтровывали от осадка и в фильтрате определяли непрореагировавшие лантан (весовым путем, осаждением через оксалат) или ионы [Pe( N)6 (титрованием перманганатом калия). При определенном соотношении в растворе между Ьа(ЫОз)а и Ме [Pe( N)й] в исходной смеси в фильтрате практически полностью отсутствовали ионы как Ьа , так и Ре(СМ) -. [c.60]

Растворимость нормального ферроцианида в воде, определенная по данным титрования [Ре(СЫ)б1 перманганатом калия, равна 9,3-10 мол/л, а по данным определения иона неодима (весовым способом) — 1,08 10" мол/л. Растворимость двойной соли в воде не определялась вследствие ее очевидной инконгруэнтной растворимости при этих условиях. [c.34]

Фосфаты, растворимые в воде и лимонной кислоте, разделяли на,бумаге закреплением фосфатов, растворимых в лимонной кислоте, с помощью углекислого натрия и перемещением по бумаге элюентом компонентов, растворимых в воде [311]. Были испробованы восходящий, нисходящий, круговой и двумерный методы на бумаге Ватман № 1. Оптимальным оказался круговой метод и проявление хроматограммы ферроцианидом калия. [c.339]

Ознакомиться с внешним видом уранилнитрата. Найти в справочнике величины растворимости нитрата уранила в воде и эфире. Испытать действие растворов сульфида аммония, ферроцианида и фосфата калия на раствор уранилнитрата. Что при этом получается Написать уравнения реакций. [c.218]

Для определения растворимости ферроцианидов неодима в воде воздушно-сухую соль помещали в сосуд емкостью 200 мл, наполненный дважды перегнанной дистиллированной водой, и перемешивали в термостате при 25 + 0,05° в течение 6 час. механической мешалкой. После отстаивания осадка при той же температуре раствор отфильтровывался, и в отмеренных объемах фильтрата определялось содержание неодима весовым способом (при помощи щавелевой кислоты) и [Ре(СМ)б1 (титрованием перманганатом калия в сернокислой среде). [c.30]

Ферроцианиды. Нормальный ферроцианид Т14[Ре(СМ)в]- 2НгО мало растворим в воде. Может быть осажден из растворов солей таллия (I) действием ферроцианнда калия. Еще менее растворимы двойные ферроцианиды с тяжелыми металлами, например Tl2 u,4[Fe( N)e]2[56]. Таллий (III) восстанавливается ионами [Fe( N)el Халькогениды. Халькогениды таллия сильно отличаются по свойствам от халькогенидов галлия и индия. Это сравнительно легкоплавкие соединения. Большей устойчивостью отличаются соединения низшей валентности. Из полуторных халькогенидов устойчив при нормальных условиях только теллурид, а TI2S3, возможно, вообще не [c.334]

Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]

Для осаждения К2Са[Ре(СН)б] применяют раствор 7 г ферроцианида натрия, 3,5 г хлорида кальция в 95 мл воды, к раствору добавляют 80 мл 96%-ного этанола Осадок смешанного ферроцианида калия и кальция белого цвета, мало растворим в воде [1295, 1296]. О растворимости этой соли опубликованы противоречивые данные [838, 849, 1271]. Осадки дают также соли аммония, рубидия, цезия [2093, 2174, 2277, 2684, 2924]. В этой реакции соль кальция можно заменить солью магния [2093] Осадки сложного состава образуются в присутствии уротропина [683]. Для обнаружения калия применяется также раствор ферроцианида лития [2276, 2684] и смесь раствора ферроцианида лития с золем ферроцианида кобальта [495, 2276] [c.17]

При синтезе аммиака в качестве катализатора можно применять массу, полученную действием сильной кислоты, например соляной, серной, фосфорной или фтористоводородной, на щелочные или щелочноземельные соли ферроцианидов с последующим выпариванием [398]. Алюминий — ферроциа-нидное соединение, не растворимое в воде и полученное путем нагревания в воде железистосинеродистого калия с хлористым алюминием, является хорошим катализатором для приготовления аммиака при температурах ниже 450° [c.283]

Пирофосфат тория, имеющий состав ТЬгРгО 2НгО, во многом аналогичен пирофосфату скандия. При растворении его. в 0,05-н. растворе пирофосфата натрия образуется белый осадок комплексного соединения Ка4[ТЬ(Р207)з] [683], растворимость которого в воде составляет 4,22- г-мол л прочность этого соединения довольно велика оно устойчиво при воздействии веществ, реагирующих с ионом тория (IV) — аммиака, йодата калия, щавелевой кислоты, перекиси водорода, ферроцианида калия. [c.260]

Феррицианид калия, или красная кровяная соль K3Fe( N)g, получается путем окисления ферроцианида калия хлором, перекисью свинца, перманганатом калия, или же электролитическим окислением. Эта соль кристаллизуется без кристаллизационной воды в виде моноклинных призм красного цвета, легко растворимых в воде. Под влиянием света раствор темнеет и выделяет синий осадок. Соль применяется в красильном деле и для изготовления светочувствительной бумаги. [Korenmann предложил чувствительный метод для качественного определения феррицианида, основанный на свойстве его окислять в щелочном растворе (Nag Og) индигокармин в бледножелтый цвет дисульфо-дигидро-индиго.] [c.54]

Ферроцианид калия (железистосинеродистый калий) дает на холоду в присутствии NH, 1 белый осадок, растворимый в воде (1 7 ООО) и в силышх кислотах [c.97]

В технике соль K4[Fe( N)e] получила название желтой кровяной соли, так как прежде ее получали сплавлением поташа К2СО3 с железными опилками и животными отбросами, богатыми кровью. Научное название этой соли — ферроцианид калия. Это светло-желтое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При растворении оно диссоциирует с сохранением комплексного аниона [c.388]

Железная лазурь нерастворима в воде, но для бумажного производства изготовляют пигмент повыщенной растворимости. Это может быть достигнуто увеличением дозировки ферроцианида калия, но тогда затрудняется удаление хлорида калия. Поэтому прибегают к следующему косвенному способу. К 100 кг бронзирующей лазури в виде пасты (в пересчете на сухую) добавляют 15 кг ферроцианида калия, растворенного в минимальном количестве дистиллированной воды. Массу нагревают при 85—90° до полного растворения. Полученный растворимый синий пигмент со временем теряет свою растворимость ее можно восстановить, растирая сухой пигмент с небольшим количест- [c.341]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Животные мембраны не являются идеально полупроницаемыми. Намного лучше перегородки из ферроцианида меди Си2[Ре(СЫ)б1 (Траубе, 1864), но они очень хрупки. Это затруднение было преодолено (Пфеффер, 1877) пропиткой пористого фарфорового сосуда раствором ферроцианида калия К41Ре(СМ)б] и погружением этого сосуда в раствор сульфата меди. Не растворимый в воде [c.158]

Двойной ферроцианид для установки титра приготовляется прибавлением раствора хлористого кальция к умеренно крепкому раствору чистого железистосиперодистого калия. Двойная соль выделяется на холоду в виде мелких безводных гранулированных кристаллов, которые отфильтровывают, промывают дестиллированной водой и сушаг при 100°. Для установки титра поступают следующим образом отвешивают один грамм соли, превращают ее в железистосинеродистый калий кипячением с углекислым калием, фильтруют, промывают-осадок углекислого кальция до полного освобождения от растворимой соли и разводят до 100 см9. [c.63]

Второй метод определения калия — анодный ферроцианидный, — основан на образовании малорастворимого осадка K2 a[Fe( N)e]. Растворимость этой соли, по литературным данным, при 20° С составляет 0,501 г в 100 мл воды, 0,035 г в 100 мл 30%-ного и 0,0095 г в 100 мл 45%-ного спирта. Поэтому титрование проводят в присутствии 60% спирта (по объему). При меньших содержаниях спирта осадок выпадает слишком медленно, а при более высоких, например при 75% спирта, наблюдается резкое уменьшение силы тока окисления ферроцианнда, вызванное, вероятно, уменьшением степени диссоциации ферроцианида кальция в спиртовых растворах. [c.227]

Описаны смешанные ферроцианиды, образующиеся при совместной кристаллизации железистосинеродистых солей натрия и калия [64, 73, 93, 99, 105, 110, 201] состава KaNaJFe ( N)gl, KNagiFei N) ] и Кз1Ча[Ре(СК)б], выделяющиеся в виде кристаллогидратов. Они хорошо растворимы в воде и по своему поведению сходны с нормальными железистосинеродистыми солями этих катионов. [c.38]

Установлено, что до соотношения Ме4[Ре(СЫ)б1 ОаС1з, равного 0,75, в исходной смеси во всех системах образуется нормальный ферроцианид галлия — Оа4[Ре(СН)б]з- При избытке Ме4[Ре(СЫ)в], сверх указанного количества, химизм в системах усложняется по мере перехода от лития к калию. При реакции ОаС1з с Li4IPe( N)в] дополнительного взаимодействия между осадком и Ь1 4(Ре(СМ)б] не происходит при реакции с Ыа4[Ре(СН)в] и К4(Ре(СМ)в] установлено образование смешанных солей — ЫаОа[Ре(СЫ)в] и КОа[Ре(СМ)д], первая из которых разлагается водой, вторая, более прочная, растворима конгруэнтно. [c.55]

Калия ферроцианид. Железистосинеродистый калий. Желтая кровяная соль. К4ре(СЫ)б. ЗНгО (М. в 422.4), Кристаллы лимонно-желтого цвета. Легко растворимы в воде, нерастворимы в спирте и эфире. Свежеприготовленный раствор (1 20) имеет нейтральную реакцию. От прибавления раствора соли к подкисленному соляной кислотой раствору хлорида окисного железа выделяется темно-синий осадок берлинской лазури. [c.885]