Оксид алюминия и его гидраты

В случае дальнейшей низкотемпературной ректификации или каталитической переработки фракций, получаемых на установке, в присутствии чувствительных к влаге катализаторов, газы необходимо предварительно осушить (во избежание образования гидратов или льда, а также коррозионного поражения оборудования). Осушку газов (на схеме также не показана) осуществляют методами абсорбции водным раствором диэтиленгликоля или адсорбции, на силикагеле, оксиде алюминия или цеолитах. [c.58]

Технологические схемы, реализованные в настоящее время отечественной промышленностью, основаны на получении гидроксида алюминия требуемого химического и фазового состава путем переосаждения из оксида алюминия ( гидрата глинозема ). Схема такого процесса включает растворение гидрата глинозема в кислотах (серной, азотной) или в щелочи (едком натре) с последующим гидролизом при нейтрализации соответственно основанием или кислотой. Процесс переосаждения гидроксида алюминия связан с большими затратами кислот или оснований (2—А т/т оксида алюминия), которые практически не регенерируются. Исключение составляет нитратная технология (растворение гидрата глинозема в азотной кислоте и нейтрализация аммиаком), которая в случае привязки к заводу, имеющему комплекс производства аммиачной селитры, позволяет практически полностью использовать затраченные реагенты. [c.385]

Осадок псевдобемита, полученный при температуре не выше 30 "С, состоит из мелких кристаллов (диаметр 2—3 нм), объединенных во вторичные частички (хлопья), содержащие большое количество коллоидно-связанной воды. Последняя удерживается гидратом очень прочно и удаляется только в результате сушки при ПО—130 °С. Гидратированная масса обладает хорошей пластичностью, сохраняющейся даже после снижения содержания воды от исходных 80—85 до 50—60 %. Порошок бемита, высушенный при 110 С при замешивании с водой снова образует пластичную массу. Реологические свойства бемита позволяют использовать разнообразные способы формовки с получением после прокаливания прочного оксида алюминия. [c.67]

Пол) ченный спек выщелачивают, алюминаты натрия и калия переходят в раствор, а двухкальциевый силикат остается в шламе, который используют для получения цемента. Раствор алюминатов разлагают диоксидом углерода. В осадок выпадает чистый гидрат оксида алюминия, а в растворе остаются углекислые соли натрия и калия [c.242]

Некоторые оксиды и их гидраты в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (амфолитами). Такие соединения могут растворяться в кислотах и растворах щелочей. К ним относятся оксиды алюминия, цинка хрома, олова, свинца и др. Например, оксид алюминия А Оз растворяется в кислотах и растворах щелочей по уравнениям [c.18]

Образующийся гидроксид металла реагирует с гидратом оксида железа (П), препятствуя этим взаимодействию последнего С гидроксидом железа с образованием смеси оксида железа(И) и оксида железа(П1), оксида и гидратированного оксида железа. Гидрат оксида железа (И) окисляется в светло-желтый гидрат оксида железа РеО (ОН). На практике в качестве электролитов чаще всего применяют растворы соединений алюминия, в частности хлорид алюминия. [c.236]

Активированный оксид алюминия 2,0 Наличие гидратов, переключение теплообменников раз в месяц [c.154]

Алюминий хлористый Алюминий хлористый, гидрат Алюминия оксид Алюминия гидроксид Алюминий сернокислый Бария гидроксид [c.46]

Чтобы избежать выброса раствора из реактора, загрузку гидрата оксида алюмини.ч необходимо проводить медленно, небольшими порциями. [c.53]

Рис. 3.15. Гипотетическая грань (100) оксида алюминия после частичной дегидратации или де-гидроксилирования его гидратов.

В случае ПВХ - иная ситуация. Сам по себе полимер разлагается с резким теплопоглощением при 250-300 °С (дегидрохлорирование) и экзотермичностью при температуре выше 500 °С. Таким образом, эндотермический эффект дегидратации гидрата оксида алюминия лишь несколько усиливает теплопоглощение за счет разложения самого ПВХ при 250-300 °С, но не оказывает влияния на экзотермичность при более высоких температурах. [c.56]

Химический механизм взаимодействия коагулянтов с осадком следующий. Введенный в водную среду сернокислый алюминий взаимодействует с содержащимися в воде бикарбонатами, образуя первоначально гелеобразный гидрат оксида алюминия [c.124]

Оксид алюминия и его гидраты [c.66]

Протравные красители. Закрепляются на волокне после обработки его солями металлов (протравами), которые способны связываться как с волокном, так и с красителем. Например, окрашиваемое волокно пропитывают растворами солей алюминия, хрома (П1), железа (П1) или меди(П) и затем пропаривают. При этом в результате гидролиза на поверхности волокна в тончайшем распылении образуются соответствующие гидроксиды или гидраты оксидов металлов. Протравные красители переходят из раствора или суспензии на протравленное солями металлов шерстяное, шелковое или хлопчатобумажное волокно, образуя окрашенные нерастворимые комплексы металлов, так называемые лаки. [c.739]

Когда для промывки применяют фильтрованную воду, pH обычно колеблется в пределах 6,9—7,8. Присутствие в осветленной промывной воде остатков гидрата оксида алюминия способствует образованию хлопьев в отстойника и осветлителях. [c.22]

При совместном осаждении одновременно превышается произведение растворимости осаждаемого и постороннего соединений. Например, при pH 2—3 совместно осаждаются гидраты оксидов железа (Ш) и алюминия. [c.16]

Кристаллизатор. Расплавленная масса (гидрат оксида алюминия с серной кислотой, рН=2) От ПО до 301 [c.239]

Бункеры с глиной, песком, гидратом оксида алюминия (красителя при объемном окрашивании) [c.61]

Исходный гидрат при получении т)-оксида алюминия — байерит. Осаждение проводят при pH 10—12, байерит выпадает в виде крупных, малогидратироваиных и рыхлоупакованных кристаллов, промежутки между которыми, как и в случае осадка бемита, заполнены коллоидно-связанной водой, но связь ее с гидратом менее прочна, чем у бемита. Осадки байерита тиксотропны, при растирании выделяют часть воды и разжижаются. При высыхании и прокаливании коллоидно-связанная вода удаляется, образующиеся пустоты создают систему макропор. Одновременно при прокаливании происходит распад крупных кристаллов байерита 30—70 нм) в мелкие кристаллы т1-оксида алюминия (2—3 нм). Поверхность байерита составляет 50—80 м г, а поверхность т)-оксида алюминия — 400— 500 м /г. Чистый байерит не удается сформовать в прочные гранулы. [c.67]

После погружения в воду при температуре 60 °С на поверхности алюминия мгновенно образуется пленка байерита (А Оз-ЗНгО). При контакте с водой на поверхности алюминия образуется также гидрат оксида алюминия. [c.261]

Па, а над каплями радиусом 0,01 мм давление паров выше на 0,3 Па по сравнению с давлением над плоской поверхностью воды. Кристаллический гидрат оксида алюминия АЬОз-ЗНгО [или А1(0Н)з] начинает терять воду при -f200° ,. а в очень мелкораздробленном состоянии — при 100°С. Золото п хлороводородной кислоте не растворяется, однако в высокодисперсном состоянии легко переходит в раствор. Растворимость СаЗОл в воде составляет 4,9моль/л, если же Са804 находится в виде частиц размером 2- 10 см, то растворимость, повышается до 15-10 моль/л. [c.143]

Алюминий имеет только один оксид А Оз. Но эта простота компенсируется существованием полиморфных модификаций и гидратов, природа которых зависит от условий получения. Имеются две безводные оксидные формы — а-АЬОз и -у-АЬОз. Другие трехвалентные металлы (такие, как Оа, Ре и т. д.) образуют оксиды, кристаллизующиеся в тех же двух структурах. Обе построены как плотные упаковки оксид-ионов, но различаются по положению катионов, [c.296]

При изучении гидратов оксида алюминия Калвэ [13] наблюдал эндотермические переходы при 210 и 225 °С для гидраргиллита и байерита соответственно. Оба эти гидроксида алюминия, встречающиеся в природе, имеют эмпирическую формулу А120з-ЗНа0. [c.228]

В восстановительной среде дегидратация 16-гидрата сульфата алюминия также завершается при 450 °С. В интервале температур 500—600 °С выделяется диоксид серы с образованием в твердой фазе рентгеноаморфного оксида алюминия, который при 700—800 °С преврашается в 7-АЬОз и при 1100—1200 °С — а-ЛЬОз. [c.44]

Так же, как и при получении 1фисталлического осадка, можно использовать осаждение из гомогенного раствора. Натфимер, регулировать pH при осаждении гидратов оксидов железа (Ш) и алюминия можно, применив мочевину, а также слабые основания типа формиат-иона, сук-цинат-иона и т. п. [c.25]

Активный оксид алюминия. Большинство промышленных технологических схем производства активного оксида алюминия основаны на нолучении гидроксида алюминия ( гидрата глинозема ). Схема такого производства включает растворение гидрата глинозема в кислотах (Н2304, 11М0з) или в щелочи (МаОН) с последующим гидролизом при нейтрализации соответственно основанием или кислотой. Процесс иере-осаждения гидроксида алюминия связан с большими затратами кислот или оснований (2 4 т/т оксида алю-.миния), которые практически не регенерируются. Исключение составляет нитратная технология (растворение гидрата глинозема в азотной кислоте и нейтрализация аммиаком). [c.261]

Растворы хлористого алюминия получают растворением безводного AI I3 в воде, металлического алюминия или гидрата оксида алюминия в соляной кислоте, а также добавлением стехиометрического количества хлорида бария в раствор сульфата алюминия. [c.160]

Эффективность действия галогенов или фосфора, химически связанных в цепи полимера, усиливается в присутствии инертных замедлителей горения, например тригидрата оксида алюминия (заявка 58—225116 Япония). Антипирены-добавки вследствие их большего разнообразия, чем антипирены-реагенты, и возможности введения в композиции гораздо более значительных количеств элементов-ингибиторов горения широко применяются для огневой защиты полиуретановых материалов в смесях и в индивидуальном виде. Из антипиренов минерального происхождения рекомендуют бромид, силикаты, фосфаты и полифосфаты аммония, оксйд алюминия и его гидраты, соединения бора (оксид бора, борная кислота, бура, бораты и фторбораты металлов), гексафтортита-наты [133]. В некоторых сиучаях применяют такие наполнители, как гипс, асбест, цемент, тальк [165], кремнезем (пат. 100816 ПНР). Однако самостоятельного значения этот способ снижения горючести полиуретанов не имеет, и наполнители, как правило, применяются в сочетании с антипиренами. [c.115]

В лабораторных условиях также удобно получать хлорид алюминия хлорированием смеси у-А Оз и угля. Активную модификацию оксида алюминия получают прокаливанием гидрата оксида алюминия при температуре не выше 800 °С. В зависимости от требований к чистоте хлорида алюминия следует выбрать методику приготовления гидроокиси алюминия. Описанные в препаративных руководствах установки для синтеза AI I3 не могут предотвратить образование пробок из десублимированного хлорида алюминия и не приспособлены для конденсации и удобной выгрузки продукта. [c.160]

На рис. 2.1 представлена принц(И1нальная схема фазовых переходов гидроксидов н оксидов алю.миния в результате термической обработки осадков, иолучае.мых осаждением из растворов солей алюминия нлн алюмината натрия. Фактический путь от свежеосаж денного гидроксида алюминия до к6неч ого окснда значительно сложнее, так как имеется много возможных направлений образования и превращения исходных гидратов. [c.65]

Активный оксид алюминия получают осторожным обжигом гидрата оксида алюминия (главным образом гидр аргиллита) при температуре ниже 1000 °С. К гранулометрическому составу оксида алюминия предъявляют строгие требования. На рис, 8-12 показана промышленная установка для хлорирования оксида алюминия в кипящем слое. В нижнюю часть шахтной печи 2 вводят нагретую до 400 °С смесь хлора с оксидом углерода, частично содержащую фосген вследствие контакта с активированным углем. Процесс ведут в присутствии катализатора— хлоралюмипата натрия (NaAl U). Кипящий слой из трех фаз — по- [c.162]

Растворы хлорида алюминия, согласно ТУ БУ-Х-101—68, содержат не менее 350 г/л AI I3. Способ получения растворов основан на растворении гидрата оксида алюминия в соляной кислоте с последующей нейтрализацией избыточной кислоты. Если растворы AI I3 применяют в качестве коагулянтов, нейтрализацию ведут известью. Для получения закрепителя керамических форм в литейном производстве нейтрализацию осуществляют алюминиевым порошком [ПО]. [c.165]

Глинозем у-формы как товарный продукт не выпускают его можно получить обезвоживанием при 500—600 °С гидрата оксида алюминия, при 950 °С 7-AI2O3 частично переходит в а-АЬОз, при 1200°С и достаточно длительной выдержке превращение уформы в а-форму заканчивается полностью. [c.166]

Получение. Основной источник получения Г.— алюминиевое и, в меньшей степени, цинковое производство. При различных способах переработки бокситовой или нефелиновой руды после рафинирования алюминия Г. выделяется в ходе пирометаллур-гических и гидрометаллургических процессов посредством электролиза, карбонизации с последующей плавкой в вакууме или вытягиванием монокристалла из расплава. Оксид Г.(1П) получают обезвоживанием гидроксида Г, (П1). Сульфат Г. (П1) кристаллизуется из сернокислых растворов в виде гидрата, который обезвоживается при нагревании. [c.225]

Боксит — горная порода, состоящая из гидратов глинозема (АЮОН — бемит, диаспор, Л1 (ОН)з — гиббсит), оксидов и гидроксидов железа (FejOg — гематит, FeOOH — гетит), оксидов кремния (SiOg пНгО — кремнезема) и некоторых других примесей. Технологическое качество боксита определяется содержанием в нем наиболее вредной примеси — кремния. Кремний по своим свойствам и поведению в кристаллах алюмосиликатов и щелочных растворах весьма близок к алюминию и поэтому трудно от него отделяется на всех стадиях технологического процесса. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология