Среднее время жизни

Ясно, что, используя сектор с вырезом 30° (а = /12), мы можем ожидать разницу в скоростях в 12 /2 = 3,46 раза при быстром и медленном вращении. Исходя из вида зависимости скорости реакции от частоты вращения между этими крайними случаями, можно вычислить среднее время жизни ценного процесса. При скорости реакции, приблизительно равной средней скорости в этом интервале, период полупревращения процесса, ответственного за гибель радикалов, будет того же порядка величины, что и интервал между последовательными периодами освещения. [c.104]

Эта формула дает распределение частиц по временам жизни. Среднее время жизни частицы ( ) равно [c.161]

Если выбрать для V среднюю величину сек , станет равным 10" сек. С другой стороны, при Е /кТ = 35 и х = 12 3.10 сек, так что чем сложнее молекула, тем больше должно быть ее среднее время жизни, прежде чем наступит разложение (для большинства мономолекулярных реакций Е /кТ = 35). Что касается членов, стоящих в знаменателе [см. уравнение (XI.3.1)], то они не играют существенной роли при условии, что Шк2 Е) и Жк2 Е) равны и больше, чем кх Е) и кв Е) соответственно. Из теории РРК следует, что [c.210]

С другой стороны, если сделать такие же вычисления для случая газов, можно найти, что среднее время жизни при стандартной температуре и давлении при Су = 6 кал/моль-град равно [c.375]

Чем выше температура вытяжки, тем меньше степень ориентации полимера при прочих одинаковых условиях (рис. VI. 1). При повышении температуры ускоряется процесс разрушения узлов молекулярной сетки. Среднее время жизни узлов экспоненциально зависит от температуры, поэтому при более высоких температурах разрушение узлов идет с большей скоростью. В результате такого распада сетки цепи свертываются, переходя в наиболее вероятное неориентированное состояние с максимальной энтропией. Поэтому [c.188]

Если рассматривать разбавленные растворы двух частиц А и В в растворителе 8, то в качестве первого приближения следует принять, что, коль скоро в такой системе две частицы АиВ претерпят соударение, они будут находиться в близком соседстве друг с другом в течение более или менее длительного времени. Среднее время жизни такой пары А — В можно грубо определить как время дв> необходимое для того, чтобы частицы, находившиеся первоначально на расстоянии г дв ДРУг от друга, преодолели силы притяжения и разошлись на расстояние 1,77-дв за счет диффузии. Время дв порядка величины [c.425]

Подставив выражение (V, 8) в уравнение (V, 4), получим, что среднее время жизни активного комплекса [c.145]

Наряду с периодом полураспада частицы часто используется понятие среднее время жизни частицы. (У.9) концентрацию [А] на число частиц п в 1 [c.160]

Во время прохождения через реактор капли сталкиваются и даже коалесцируют. Прп слиянии двух капель содержимое их смешивается, а образовавшаяся в результате коалесценции большая капля может через некоторое время распасться на несколько мелких капель. Еслп объединение капель происходит с незначительной частотой, т. е. среднее время жизни капли значительно больше среднего времени пребывания ее в реакторе, то поведение каждой капли не зависит от поведения других капель, и система в целом является системой без смешения. [c.103]

Среднее время безотказной работы То, или среднее время жизни устройства, определяется как математическое ожидание случайной величины т —время безотказной работы устройства. Как известно математическое ожидание непрерывной случайной величины равно [c.218]

Каждая тиксотропная связь имеет среднее время жизни [c.227]

Так как к ц сс и А д сс относятся к реакциям первого порядка дисс 1/Тс И А д сс 1/Тбр (где и Тбр — среднее время жизни пар капель, диссоциирующих под влиянием сдвига и броуновского [c.239]

Экспериментальным основанием для выдвижения этой идеи явился открытый в это время факт, что ряд гомогенных реакций протекает так же, как и обычные разветвленные цепные реакции, с самоускорением, подчиняющимся закону w — Ae f , но что самоускорение это происходит в тысячи раз медленнее. Если, например, увеличение скорости обычной разветвленной реакции в е раз происходит в течение долей секунды, то у этих замедленных реакций — в течение минут, а иногда и часов. Предположение о том, что подобные замедленные самоускоряющиеся реакции представляют собой те же обычные разветвленные реакции, в которых только акты разветвления, протекающие с участием свободных радикалов, происходят достаточно медленно, по мнению Н. Н. Семенова не выдерживает критики. В связи с этим Н. Н. Семенов указывает, что так как среднее время жизни свободных радикалов, участвующих в цепных реакциях, обычно не превышает 1 сек., а большей частью значительно меньше, [c.56]

Уравнение (XIV,10) показывает, что са достигает Соа/в в момент времени т == Ilk-, 1 — среднее время жизни, которое необходимо для того, чтобы концентрация исходного вещества уменьшилась в е раз е — основание натурального логарифма. [c.330]

На Земле существуют только такие элементы, среднее время жизни которых приблизительно равно или превосходит возраст Земли. Самый легкий из этих элементов — водород (1Н), а самый тяжелый — уран (эги)- Однако этими элементами не ограничивается диапазон возможных химических элементов, природа гораздо богаче и разнообразнее. [c.88]

О границе таблицы периодической системы со стороны тяжелых элементов можно говорить тогда, когда время жизни атомов элемента уже недостаточно для того, чтобы измерить его свойства. Опыт показал, что стабильность тяжелых атомов с увеличением порядкового номера быстро уменьшается. Естественный конец периодической системы определяется порядковым номером элемента, для которого среднее время жизни атомного ядра становится меньше 1 10 с. Для элементов с порядковыми номерами 108—110 время жизни около 1 10 с. Поэтому считается, что периодическая система заканчивается недалеко за этими элементами. Развитие теории атомных ядер позволило считать, что при больших порядковых номерах могут существовать так называемые острова стабильности , т. е. отдельные атомы с большим временем жизни. [c.89]

Рассмотрим кинетический расчет разветвленных цепных реакций, позволяющий объяснить некоторые из перечисленных опытных фактов. Представим цепную реакцию, которая вызывается активными частицами, образующимися в результате действия постороннего источника. Введем следующие обозначения п — количество активных частиц, существующих в реакционной смеси в момент времени то — среднее время жизни активных частиц а—вероятность продолжения цепи р — вероятность обрыва б — вероятность разветвления цепи о — количество активных частиц, образующихся в смеси за единицу времени за счет действия внешнего источника. [c.309]

Чтобы оценить толщину реакционного слоя, учтем, что среднее время жизни вещества О в реакционном слое равно Сог- [c.307]

Модель РРК дает ряд других интересных предска.чаний. Так, моя но установить, что при сравнении эффективности двух конкурирующих реакций, таких, как О ЬКО и О-ЬОа, где геометрия и структура реагентов сходны друг с другом, более экзометричная реакция должна протекат . быстрее. Этот результат является прямым следствием закономерности, выражаемой уравнением (XI.3.4), которое указывает, что средние времена жизни результирующих комплексов должны удовлетворять соотношению [c.275]

Зная среднее время жизни [см. уравнение (XV.2.1)] и среднюю скорость образования комплекса при соударении, можно подсчитать равновесную концентрацию jVab в отсутствие химического взаимодействия [c.428]

Измерение времени затухания люминесценции. Среднее время жизни X возбужденной молекулы играет существенную роль при рассмотрении механизмов реакций возбужденных молекул. Импульсный метод определения т состоит в том, что раствор флуоресцирующего вещества облучают коротким импульсом света 1 — 2— —4 не), а. интенсивность флуоресце-нции измеряют как функцию времени. Интенсивность флуоресценции (/ф)< в момент времени I после начала измерения связана с интенсивностью флуоресценции в начальный момент (/ф)о соотношением [c.70]

Существующая в этом интервале конфигурация атомов, движу-1ДИХСЯ в сторону конечных продуктов, и является активным ком-глексом. Среднее время жизни активного комплекса [c.145]

Активные молекулы А имеют определенное среднее время жизни Та, обусловленное вероятностью превращения А в конечные продукты. В зависимости от соотношения между та и временем между столкновениямп Тст., уравнение (VI, 3) можно представить в двух предельных формах. При высоких давлениях столкновения настолько часты (тст. <тл ), что почти все молекулы А дезактивируются, не успевая прореагировать, т, е. [c.164]

Вь разит(5 скорость изомеризации через константы Аь йа, (изменением давления пренебречь). Вычислите общую энергию активации изомеоизации,- если для энергия активации равна 46,2 кДж/моль, а Ег = 16,3 кДж/моль. Рассчитайте среднее время жизни частицы Т в сисгеме, если kg. = 1 10 с" . Вычислите константу скорости для суммарного распада, если предэкспоненциальный множитель = 2 с Ч [c.397]

Модификацией метода диффузионных пламен, названной ого авторами [245, 5821 методом продолжительности жизни, является метод, в котором константа скорости реакции (например, реакции Na -f RX = NaX + R) выражается формулой к = NJN , где — число атомов натрия, ежесекундно поступающих в реакционный сосуд N — число атомов Na в последнем и с — концентрация RX. Величина NINa характеризует среднее время жизни атома в зоне реакции (отсюда название метода). [c.30]

Произведение числа дезактивирующих столкновений на среднее время жизни [М12оТ определяет, по какому кинетическому закону следует реакция. В двух предельных случаях 1М]2 х 1 и [М] <%% i получается соответственно либо закон первого норядка, либо закон второго порядка. В промежуточной области давлений константа скорости дастся общим выражением [c.110]

В некоторых процессах энергия возбужденных молекул (атомов, радикалов) может рассеиваться в виде световой. Это светоиснускание носит общее название люминесцерщии (медленное окисление фосфора или гниющей древесины, свечение светлячков или глубоководных рыб и др.). Поглотившая квант света возбужденная молекула может практически ахгновенно (за 10" — 10 с) испустить его и дезактивироваться. Такое явление называется флюоресценцией. Однако молекулы некоторых веществ способны также к переходу в метастабильное состояние, не связанное с излучением, имеющее значительно большее среднее время жизни (вплоть до 1 с). Свечение, сопровождающее переход из метастабильного состояния в исходное, называется фосфоресценцией, а способные к нему вещества — фосфорами. Оно может продолжаться несколько секунд после прекращения облучения. [c.269]

С другой стороны, у2 выражается через иуиг. число двойных столкновений 2 -. г для единичных концентраций V и 2 и среднее время жизни Ту2 комплекса 2 соотношепием [c.132]

В простейшем случае одноатомных молекул среднее время жизни двойного комплекса по порядку величины должно быть равным времепи пребывания одной частнц1.1 вблизи другой в процессе их свободного движения, т. е. т = А м, где м--средняя относительная скорость частиц. Полагая й = = 3-10 см, и == 5-10 см-сек и М = 30, из формулы (20.3) при Т = = 300 К найдем == 1,2-10 3< см -молекул -сек = 4,4-10 см -мо.1ъ сек ). [c.133]

Определенный интерес представляет изучение кинетики термического разложения молекул для реакций разного порядка. Средние времена жизни т молекул СН4 и SI I4 в активированном состоянии были взяты равными соответственно 0,2 10" и 0,2 Ю" с. Эти значения тс учетом порядка величины f соответствуют 2-му порядку реакции разложения молекул СН4 и 1-му порядку реакции разложения молекул SI I4. [c.206]

Поверхностный слой жидкости вследствие 1Юдвижности молекул в объеме, а такн<е в результате постоянно протекающих процессов испарения и конденсации находится в состоянии непрерывного обновления. Так, среднее время жизни молекулы воды на поверхности составляет около с. Плотность граничного слоя между водной фазой и ее насыщенным паром изменяется непрерывно от плотности жидкой воды до плотности ее пара. В то же время межмолекулярные силы обеспечивают наличие поверхностного слоя жидкости определенной толщины. Обычно толщина поверхностного слоя жидкости составляет несколько молекул. Чем больше межмолекулярные силы, тем на меньшее расстояние молекулы могут диффундировать с поверхности, т. е. тем меньше толщина поверхностного слоя. Внутренняя граница слоя соответствует началу изменения структуры жидкости в объеме. Благодаря подвижности жидкости ее поверхность является гладкой и сплошной, или эквипотенциальной, т. е. все точки иоверхности энергетически эквивалентны. [c.19]

Спи и- спиновая релаксация — это процесс, прн котором происходит переход спина с верхнего уровня на нижний, а выделяющаяся при этом энергия безызлучательно передается какому-либо другому спину, находящемуся на нижнем уровне. Спин, получивший энергию, переходит на верхний уровень. Вследствие этого процесса происходит перераспределение энергии по всей спиновой системе. В основе спин-спинового взаимодействия лежит тот факт, что в любой реальной системе парамагнитная частица находится не только во внешнем магнитном поле, но также подвергается воздействию локальных магнитных полей, создаваемых соседними парамагнитными центрами. Спин-спиновая релаксация характеризуется, аналогично спин-решеточной релаксации, временем спин-спиновой релаксации T a T a — среднее время жизни спина на верхнем уровне, обусловленное спин-спиновой релаксацией. Аналогичным образом может быть определено и — как среднее время жизни спина на верхнем уровне, обусловленное спин-решеточной релаксацией, [c.234]

На1)яду с периодом полураспада частицы часто используется поия-тпе среднее время жизни частицы. Заменяя в (IV.23) концентрацию А ла число частиц н в 1 гиг , получаем [c.143]

В гибкоцепных полимерах наряду с глобулярными микроблоками существуют складчатые микроблоки (рис. 1.13), также играющие роль физических узлов, среднее время жизни которых должно быть иным. Кроме того, существуют мицеллярные микроблоки, характеризующиеся кинетической нестабильностью и флуктуаци-онной природой их образования. Реальность мицеллярных микроблоков подтверждается прямыми электронно-микроскопическими данными о структуре блок-сополимеров. В гибкоцепных полиме- [c.29]

Чтобы оценить толщину реакционного слоя, учтем, что среднее время жизни вещества О в реакционном слое равно 4р = 1/ 2- Согласно формуле Эйнштейна — Смолуховского за это время частица может пройти расстояние, равное 1/20/ср- Реакционный слой можно определить как такой слой раствора, из которого все частицы за среднее время своей жизни успевают подойти к поверхности и разрядиться. Толщина этого слоя должна быть меньше У2Dt , так как часть частиц движется параллельно поверхности или в сторону от нее и, следовательно, не все частицы из слоя У2Dt .p достигают поверхности. Математический анализ показывает, что эффективная толщина реакцион- [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология