Барий-140 (лантан

Селен. . Бром. . Криптон. Рубидий. Стронций Иттрий. Цирконий Ниобий. Молибден Технеций Рутений. Радий. . Палладий Серебро. Кадмий. Индий. . Олово Сурьма. Теллур. Йод. . . Ксенон. Цезий. . Барий. . Лантан. Церий. . Празеодим Неодим. Прометий Самарий. Европий. Гадолиний [c.279]

Литий. Магний. Кальций Стронций Барий. Лантан. Церий. Торий. Титан. Цирконий Ниобий. Тантал. [c.25]

Разное экранирование ядра s-, р-, - и /-оболочками и вызывает немонотонное изменение всех свойств элементов-аналогов (см. главы II, III). Характерные отклонения свойств подтверждаются ломаными линиями изменения первых потенциалов ионизации элементов I группы, первых и вторых потенциалов элементов II группы, включая европий и иттербий (см. рис. 6). При этом лантаноидное сжатие приводит не только к сближению свойств Ы- и 5 - переходных металлов, но и к ослаблению металлических свойств франция, радия, актиния и актиноидов по сравнению с цезием, барием, лантаном и лантаноидами. В частности, это приводит к появлению ковалентно-металлических структур а,- р-урана, а-, Р-нептуния и а-, р-, -плутония, резко отличающихся от нормальных металлических структур неодима—самария. [c.55]

Барий Лантан Натрий Рубидий Фтор [c.35]

Барий. , Лантан. . Церий.. . Празеодим Неодим. . Элемент 61 Самарий. Европий. Гадолиний. [c.37]

В периодах, как правило, ионизационный потенциал возра- стает слева направо, при этом восстановительная активность уменьшается, а окислительная—увеличивается ввиду возрастания величины сродства к электрону. В гомологических рядах ионизационный потенциал падает сверху вниз увеличивается восстановительная активность и падает окислительная активность, так как величина сродства к электрону падает. Наиболее сильные окислители расположены в правой верхней части таблицы (фтор, кислород, хлор, сера и др.) восстановители сосредоточены в нижней левой части таблицы (франций, цезий, радий,барий, лантан и др.), [c.127]

Цезий барий Лантан Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий [c.502]

Рассмотрим это конкретнее. Предшественник лантана — барий имеет форму Ва (5 р 8-), а следующий за лантаном церий Се (4 Г- 5 р 8 ), то по логике непрерывности тенденции лантан должен занять промежуточное положение между ними, т. е. Ьа (4 Г 5 р 8 ), а актиний соответственно Ас (5 Г 6 р "). Их признаки (4 Г и 5 Г ) дают основание считать эти элементы первыми членами названных семейств. Отклонения не должны затенять главных, сквозных закономерностей, хотя мы постоянно помним о них и учитываем. [c.176]

Разлагают воду (в обычных условиях) барий, калий, кальций, лантан, литий, магний (разлагает воду очень медленно), натрий, радий, рубидий, стронций, фтор, цезий. [c.24]

У атома цезия начинает заполняться бх-состояние, а у атома бария это заполнение завершается. У следующего за барием лантана начинает заполняться 5й(-оболочка. Таким образом, у этих атомов оказываются незаполненными не только предыдущий (пятый) этаж , но и в четвертом остаются свободными 14 мест 4/-ячеек. И вот после лантана начинают заполняться эти далеко находящиеся от внешних электронных оболочек орбиты. Естественно, что элементы, в которых происходит заполнение /-ячеек, по своим свойствам весьма близки к лантану. Они также [c.461]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

С.8 ]г.90 4 в> 13 18 ЦЕЗИЙ 2 Ва 137,34 1 88 18 18 БАРИЙ 2 Ьа 131.9055 1 5г] в8 18 18 ЛАНТАН 2 Н1 1Н,49 5[ в5 32 18 ГАФНИЙ 2 Та 1 ,9479, 1 5(1 б8 32 18 ТАНТАЛ 2 [c.74]

Шестой период содержит 32 элемента вследствие возможности заполнения четырнадцатью электронами семи /-орбиталей четвертого уровня только после насыщения двумя электронами -орбитали шестого уровня. При этом образуются электронные оболочки атомов первых двух -элементов шестого периода цезия Сз (№ 55) и бария Ва (№ 56) — (Хе)6 . Благодаря близости энергетических -подуровней пятого уровня и /-подуровней четвертого уровня (рис. 9) можно считать, что у атомов элемента, стоящего за барием, — лантана Ьа (№ 57) — последний по счету электрон располагается в /-орбитали четвертого уровня (Хе )6 Ч/, и у следующих за лантаном тринадцати элементов (кроме седьмого—гадолиния 0(1) электроны постепенно заполняют семь /-орбиталей четвертого уров ня. Примерно такая же картина наблюдается у элементов седьмого периода, следующих за актинием Ас (№ 89). Следовательно, электроны семи /-орбиталей четвертого и пятого уровней соответствуют 14 элементам шестого и седьмого периодов. [c.44]

С8 132,9054 Цезий 56 Ва 137,34 Барий 57 Ьа 138,9055 Лантан 72 Hf 178,49 г афний 73 Та 180,947 Тантал [c.180]

За барием следует элемент лантан. Пользуясь правилом п + 1, предскажите место нового электрона. [c.380]

Активированный уголь — прекрасный поглотитель остатков газов, могущих десорбироваться из стекла и металлических частей прибора, поэтому он применяется в ловушках для газов, охлаждаемых до температуры жидкого воздуха (—193 С). В вакуумной технике широко применяются и другие газопоглотители, которые вводят в приборы для поглощения остающихся после откачки и выделяющихся во время работы газов. Такие сорбенты (геттеры) сокращают время, необходимое для удаления газов вакуумными насосами, и поддерживают в приборе вакуум, обеспечивающий их нормальную и продолжительную работу. В качестве геттеров используют барий, титан, цирконий, лантан, церий, торий, ниобий, тантал и др. Для разных условий надо выбирать разные поглотители. Например, в области высоких температур ( 800°С) хорошим поглотителем Оа, СО , СО, N3 является цирконий. [c.172]

VI 8 Се ЦЕЗИЙ 132,906 Ва БАРИЙ 137,34 Ьа ЛАНТАН 138,91 Н1 2 ГАФНИЙ 178 9 Та ТАНТА/ 180, [c.184]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

Если раствор соли металла добавить к раствору поликремневой кислоты, то соединение получается в том случае, если pH будет выше критической величины, которая значительно зависит от металла. Например, Хейзел, Шок и Гордон [63] нашли, что при значениях pH, лежащих в интервале от 2 до 3, ион железа с кремневой кислотой, приготовленной катионным обменом, реагирует сильно, алюминий и хром слабее, барий, лантан и медь нри таком pH не реагируют. [c.71]

ДЕЗИЙ БАРИЙ ЛАНТАН ГАФНИЙ ТАНТАЛ [c.24]

Серебро Серебро Кадмий+серебро Олово Теллур Теллур Иод Ксенон Ксенон Цезий-барин Цезий. . Барий-лантан Лантан Церий-празеод Празеодим Прометий Самарий Европий [c.442]

Янауэр и др. [87] разделяли щелочные металлы в виде их полииодидных комплексов на высушенном на воздухе силикагеле при элюировании 0,1 М раствором иода в смеси нитрометан—бензол (2 3). Лезиганг-Бухтела [88] разделял натрий, калий, рубидий и цезий, а также барий, лантан, стронций и иттрий на силикагеле, содержащем 5 % фосфододекамолибдата аммония. При элюировании 0,01 н. соляной кислотой получены следующие / / 0,85 0,52 0,21 0,05 0,55 0,12 0,58 0,03. [c.493]

Стронций Циркоиий Молибден, Рутений. Палладий Серебро, Кадмий. Индий Олово. Сурьма. Теллур. Ксенон. Барий Лантан. Церий. Неодим. Самарий. Европий, Г адолиний Диспрозий Эрбий. Иттербий Лютеций Гафний. Вольфрам Рений Осмий. Иридий. Платина. Ртуть Таллий. Свинец. [c.269]

Согласно диаграмме энергетических уровней, изображенной на рис. 9-2, б5-орбиталь более устойчива, чем 5 -орбиталь, что не удивительно, поскольку аналогичное явление наблюдается в предыдущих периодах. Однако 4/-орбитали обычно также устойчивее, чем 5 -орбитали, хотя различие между ними по энергии невелико и имеются исключения. Идеализированная схема заселения орбиталей у элементов шестого периода такова сначала происходит заселение 6.s-opбитaли у цезия, Сз, и бария, Ва, затем заселяются глубоко погруженные в обшее атомное электронное облако 4/-орбитали у 14 внутренних переходных элементов от лантана, Ьа, до иттербия, УЬ. Как показано на рис. 9-3, имеются незначительные отклонения от этой схемы. Наиболее важным из них является то, что после Ва новый электрон у Ьа поступает на 5с/-орбиталь, а не на 4/-орбиталь. Поэтому лантан в сущности должен характеризоваться скорее как переходный, а не как внутренний переходный металл. Однако имеет больше смысла запомнить идеализированную схему заполнения, чем концентрировать внимание на отдельных исключениях из нее. [c.398]

Литий, рубидий, калий, це зий, радий, барий, стронций кальций, натрий, лантан, маг НИИ, плутоний, торий, непгу нпй, берилли , уран, гафни) алюминий, титан, цирконий, ва надий, марганец, ниобий, хром цинк, галлий, железо [c.40]

Шестой период, как и пpeдыдyш e, начинается с двух й-элементов (цезий и барий), которыми завершается заполнение орбиталей с суммой (п + 1), равной 6. Теперь, в соответствии с правилами Клечковского, должен заполняться подуровень 4/ (тг = 4, = 3) с суммой (п + 1), равной 7, и с наименьшим возможным при этом значении главного квантового числа. На самом же деле у лантана (2 = 57), расположенного непосредственно после бария, появляется не 4/-, а 5 -электрон, так что его электронная структура соответствует формуле 15 25 2р 3з 3р 3 °4й 4р 4с °55 5р 5 б5 . Однако уже у следующего за лантаном элемента церия (2 = 58), действительно, начинается застройка подуровня 4/, на который переходит и единственный 5с -электрон, имевшийся в атоме лантана в соответствии с этим электронная структура атома церия выражается формулой 15 25 2р 3з 3р 3й °45 4р 4 °4/ 55 5р б5 . Таким образом, отступление от второго правила Клечковского, имеющее место у лантана, носит временный характер начиная с церия, происходит последовательное заполнение всех орбиталей 4/-подуровня. Расположенные в этой части шестого периода четырнадцать лантаноидов относятся к f-элементам и близки по свойствам к лантану. Характерной особенностью построения электронных оболочек их атомов является то, что при переходе к последующему /-элементу новый электрон занимает место не во внешнем (га = 6) и не в предшествующем (п = 5), а в еще более глубоко расположенном, третьем снаружи электронном слое (п = 4). [c.69]

К определению места лантана и дидима (см. табл. 1.8) в периодической системе Менделеев подошел так же, как к определению места иттрия. Он писал [18, с. 93—94] Подобным же образом можно вывести н свойства элемента, стоящего на месте III—6, долженствующего иметь атомный вес около 137. Этот элемент должен образовать энергическую окись состава Н О , в свободном состоянии должен иметь объем, близкий к 30, следовательно, удельный вес, близкий к 4,5, а в состоянии окнсн он должен обладать объемом около 52, а следовательно, удельным весом около 6,2. Этн свойства близки к тем, которые принадлежат лантану н диднму. Эти последние имеют эквивалентный вес, близкий к 47, как показали исследования Германа, Мариньяка и других, и, следовательно, придавая их окислам формулу р20 , пай их будет близок к 140, а пай того элемента, который помещается па месте III—6, должен быть близок к 137, потому что этот элемент помещается между барием и церием . [c.85]

Большое влияние на физические и химические свойства металлов оказывают размеры их атомов. Атомы с малым радиусом, как правило, образуют очень прочную кристаллическую структуру (радиус металлического атома железа, напрнмер, только 1,25 А), что приближает его к неметаллам и приводит к образованию структуры, напоминающей атомную. Напротив, металлы, образованные большими атомами, чаще всего химически п термически более активны. Примером могут служить цезий (2,74 А), барий (2,25 А) и лантан (1,88 А), имеющие максимальные размеры металлического рад11уса и относящиеся к числу самых активных. [c.254]

Отделение актиния от группы редкоземельных элементов, особенно от лантана, является одной из самых сложных задач аналитической химии. М. М. Зив, Б. И. Шестаков и И. А. Шестакова [135] предложили способ и осуществили разделение лантана и актиния методом распределительной хроматографии с обращенной фазой из 100%-го трибутилфосфата, с использованием в качестве элюирующих растворов смеси 10 М NH NOg+O,] М HNOg. В качестве носителя органической фазы использовался порошок фторопласта-4. В соответствии с коэффициентом распределения барий проходит через колонку без поглощения, затем вымывается актиний и последним выходит лантан. [c.176]

Для кальция и стронция типична гранецентрированная решетка, а для бария — кубическая объемно центрированная. В III группе алюминий кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке, скандий, иттрий и лантан — в плотнейшей гексагональной. У переходных металлов титана, ванадия, хрома, циркония, ниобия, молибдена, гафния, тантала, вольфрама встречаем объем-ноцентрированную кубическую решетку. Марганец железо, технеций, рутений, рений, осмий образуют гексагональные решетки, [c.284]

У элементов с 2 = 39, 40, 43 на внешнем уровне по 2 электрона. В атоме палладия происходит двойной провал , т. е. у него на внешнем уровне число электронов равно 0. Это единственное исключение подобного провала во всей системе. Итак, в периоде после рубидия и стронция (5х и 55 ) далее следует десять элементов (от иттрия до кадмия), у которых заполняются -подуровни четвертого уровня. После кадмия следует шесть элементов (индий, олово, сурьма, теллур, иод, ксенон), у которых происходит достраивание р-подуровней внешнего уровня (от 5р до 5р ) и период заканчивается благородным газом — ксеноном (55 5р ). У этих элементов на предвнешнем уровне по 18 электронов (4s 4p 4 ). Снова период завершен, но недостроенными остаются не только пятая, но и четвертая электронные оболочки. В шестом периоде после цезия и бария (б5 и б5 ) следует только один элемент — лантан, у которого заполняется 5 -пoдypoвeнь. После лантана у элементов с 2 = 58 71 (лантаноиды) идет заполнение /-подуровня четвертого уровня от 4/ у церия до 4/ у лютеция. После лютеция завершается заполнение 5 -пoдypoвня от гафния до ртути. От таллия к радону происходит заполнение бр-подуровня. Период вновь заканчивается благородным газом (бх бр ). [c.46]

Шестой период содержит 32 элемента вследствие возможности заполнения четырнадцатью электронами семи /-орбита-лей четвертого уровня только после насыщения двумя электронами -орбитали шестого уровня. При этом образуются электронные оболочки атомов первых двух -элементов шестого периода — цезия Сз (№ 55) и бария Ва (№ 56) (Xe)6s Благодаря близости энергетических -подуровней пятого уровня и / подуровней четвертого уровня (см. рис. 10) можно считать, что у атомов элемента, стоящего за барием, — лантана Ьа (№ 57) — последний по счету электрон располагается в /орбитали четвертого уровня (Xe)GsHf , и у следующих за лантаном тринадцати элементов (кроме седьмого — гадолиния 0(1) электроны постепенно заполняют семь /-орбиталей [c.53]

Когда энергия связи падает с ростом порядкового номера элемента в подгруппе, то температура плавления фаз, имеющих однотипную структуру, уменьшается. И, наоборот, если энергия связи возрастает, температура плавления однотипных фаз увеличивается. С этих позиций, например, в подгруппе кислорода температуру плавления полония и теллура сопоставлять не имеет смысла, так как их структура резко различается. Мы смогли обнаружить, в сущности, лишь два отклонения от указанной связи между Т л и АЯма- Температура плавления бария на 60 К ниже температуры плавления стронция, а стандартная энтальпия бария АЯзэв на 10,1 кДж больше, чем стронция. Но у стронция в отличие от бария при 862 К происходит аллотропное превращение с уменьшением объема на 2,3%. о означает, что вблизи температуры плавления энтальпия образования твердой фазы и энергия связи стронция могут быть выше, чем у бария. То же самое наблюдается для лантана и актиния. Лантан плавится при более высокой температуре, чем актиний, хотя стандартная энтальпия лантана на 26,7 кДж/моль ниже, чем у актиния. У лантана подобно стронцию при 595 С происходит аллотропное превращение с уменьшением объема на 0,5%. Таким образом, отклонение бария и лантана от упомянутой закономерности, по-видимому, кажущееся. [c.281]

Особенно поучительным в будущем может оказаться изучение пересечений конфигурационных кривых в изоэлектронных сериях и в наборах потенциальных кривых, в развитии понимания превентивных пересечений в Системе элементов, а следовательно, и в учении о строении ее периодов, а также для понимания особенностей хнмии таких элементов, как иод, ксенон, цезий, барий и лантан, по-видимому, попадающих в Системе в область больших возмущений ведь здесь происходит превентивное заселение S- и d-вакансий перед появлением 4/-элементов. [c.153]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология